Questõesde PUC - RS sobre Química

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PUC - RS 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Enzimas são proteínas que desempenham funções metabólicas, sendo responsáveis pela transformação de substratos em processos tanto anabólicos como catabólicos. Para tal, existe na enzima um local específico, denominado sítio de ligação, onde ocorre o acoplamento enzima-substrato. A conformação do sítio de ligação, por sua vez, sofre profundas alterações em função da temperatura do meio celular. Considerando as ligações químicas de 1 a 4 representadas na figura, é INCORRETO afirmar que

INSTRUÇÃO: Responder à questão com base na figura a seguir, a qual representa um segmento hipotético de proteína. A estrutura primária (sequência de aminoácidos) está representada de forma simplificada através da linha cinza.



A
a ligação (ponte) dissulfeto é a última ligação a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.
B
a ligação iônica é a primeira a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.
C
organismos termotolerantes devem apresentar em seu complexo enzimático mais ligações (pontes) dissulfeto do que organismos menos tolerantes a temperaturas elevadas.
D
a ligação química do tipo força de Van der Waals é comum entre cadeias de hidrocarbonetos.
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PUC - RS 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere as reações 1 e 2 abaixo:

(Reação 1) 6 CO2 + 6 H2O + Energia → C6 H12O6 + 6 O2

(Reação 2) C6 H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2 O + Energia


Com relação às reações apresentadas, é INCORRETO afirmar que

A
a reação 1 representa a fotossíntese e a 2 representa a respiração celular.
B
a fotossíntese produz glicose a partir de dióxido de carbono, água e luz solar.
C
a fotossíntese é uma reação exotérmica, enquanto que a respiração celular é uma reação endotérmica.
D
um organismo heterotrófico é capaz de produzir água através da respiração celular.
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PUC - RS 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O enovelamento da proteína (estrutura secundária e terciária) deve-se a ligações químicas entre aminoácidos não adjacentes. As ligações químicas representadas através dos números de 1 a 4 são, respectivamente,

INSTRUÇÃO: Responder à questão com base na figura a seguir, a qual representa um segmento hipotético de proteína. A estrutura primária (sequência de aminoácidos) está representada de forma simplificada através da linha cinza.



A

B


C


D


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PUC - RS 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Existem dois isótopos estáveis de nitrogênio, 14N e 15N, que diferem pelo número de nêutrons (7 e 8 respectivamente). O isótopo 14N é o mais abundante, representando 99,6% do nitrogênio presente na Terra. As proporções relativas 15N/14N, entretanto, variam nos organismos vivos e são utilizadas para análise de ecologia trófica, pois a razão 15N/14N reflete as fontes alimentares e a posição trófica relativa de um organismo. De forma aproximada, os organismos produtores apresentam os menores valores da razão 15N/14N, ocorrendo um aumento gradativo de 3‰ na razão15N/14N a cada nível trófico adicional (consumidores primários, secundários e terciários). A figura abaixo representa a variação da razão 15N/14N (x 1000) em função do comprimento total (cm) de Lycengraulis grossidens, peixe conhecido como manjuba ou manjubão, espécie frequente no litoral brasileiro.


Com base nas informações do texto e na figura, considere as afirmativas:

I. Ao longo do crescimento, entre 5 e 10 cm de comprimento (fase A), a manjuba incorpora gradativamente mais alimentos de níveis tróficos superiores.
II. Animais maiores (fase B) apresentam estabilidade na razão 15N/14N, sugerindo constância de dieta alimentar.
III. Animais maiores (fase B) alimentam-se de uma quantidade maior de consumidores e/ou de consumidores de maior ordem, em comparação aos animais menores (fase A).

Está/Estão corretas(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A
I.
B
II.
C
I e III.
D
II e III.
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PUC - RS 2018 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

A cor verde nas batatas inglesas está associada à presença de solanina, um glicoalcaloide tóxico, de sabor amargo, que apresenta fórmula molecular C45H73NO15. Sua estrutura deriva do alcaloide solanidina, ao qual se liga uma cadeia lateral composta por galactose, ramnose e glicose interligadas. As concentrações mais elevadas de solanina nas plantas de batata encontram-se nas folhas e nos talos; concentrações menores encontram-se nos brotos, na casca e abaixo dela. Portanto, convém ter cautela e descartar as partes verdes da batata inglesa.

A partir do texto, são feitas as seguintes afirmativas:

I. A batata inglesa é uma eudicotiledônea em que os tubérculos são porções de caules subterrâneos transformados.
II. Uma parte da molécula de solanina é composta por carboidratos.
III. A fórmula estrutural da solanina (C45H73NO15) apresenta ligações covalentes entre seus átomos.

Estão corretas as afirmativas

A
I e II, apenas.
B
I e III, apenas.
C
II e III, apenas.
D
I, II e III.
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PUC - RS 2018 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

Pesquisas têm sido realizadas com o objetivo de substituir o uso de sacarose (açúcar de cana), que contém alto nível calórico e é cariogênico, por edulcorantes, naturais ou artificiais, como o xilitol. O xilitol é citado na literatura por suas características organolépticas e seus benefícios à saúde, como: efeito refrescante natural, alta solubilidade, baixo índice glicêmico e cariostático. Na produção industrial do xilitol, soluções purificadas de xilose, obtidas da hidrólise da madeira, passam por um processo de hidrogenação catalítica, sob elevada temperatura (80 a 140ºC) e pressão (até 50 atm), conforme equação representada abaixo:

http://www.repositorio.ufc.br/handle/riufc/10824 (Acessado em 16/05/2017)

Na conversão da xilose em xilitol, o grupo funcional _________ se transforma em _________, de modo que um átomo de carbono modifica seu estado de oxidação de _________ para _________.

As palavras que completam corretamente as lacunas, na ordem em que se encontram, são:

A
ácido carboxílico, aldeído, 1-, 1+
B
aldeído, álcool, 1-, 1+
C
ácido carboxílico, aldeído, 1+, 1-
D
aldeído, álcool, 1+, 1-
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PUC - RS 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Atualmente o cloreto de hidrogênio pode ser obtido por reação direta dos gases hidrogênio molecular e cloro molecular em uma câmara de combustão especial. O gás cloreto de hidrogênio é muito solúvel em água, e soluções aquosas de HCl são comercializadas como ácido clorídrico. A decapagem do aço é uma atividade em que se emprega o ácido clorídrico. Trata-se da remoção de óxidos, como, por exemplo, o óxido de ferro(III), da superfície do aço após o processo de laminação das chapas de aço. A decapagem ocorre pela ação de uma solução ácida diluída entre as temperaturas de 80ºC e 90ºC.


Considerando as informações do texto, é correto afirmar que

A
a ligação química que ocorre entre os átomos H e o Cl no HCl(g) é uma ligação iônica.
B
a dissolução do HCl(g) em água pode ser representada pela equação química: HCl(g) + H2 O(l) → H3 O+ (aq) + Cl− (aq)
C

a decapagem ácida para a remoção de óxido de ferro(III) pode ser representada por:

Fe2 O3(s) + 6HCl(aq) → 2Fe(s) + 3Cl2 + 3 H2 O(l)

D
a equação química que representa a obtenção do HCl(g) por reação direta a partir do gás hidrogênio e gás cloro é H(g) + Cl(g) → HCl(g)
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PUC - RS 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O dióxido de enxofre (SO2), produto da combustão do carvão em centrais termoelétricas, é o mais importante precursor da chuva ácida, ocasionando impacto nas florestas, pastos, lavouras, ambientes aquáticos e afetando o solo. Uma tecnologia de dessulfurização de gás de chaminé, para limitar a emissão de SO2, utiliza o CaCO3 como adsorvente deste gás e gera o gesso (sulfato de cálcio). Segundo dados do IPCC2006 (Intergovernmental Panel on Climate Change), no mundo, aproximadamente 1012 g de SO2 deixam de ser emitidos por ano devido à utilização de tecnologias de dessulfurização dos gases de exaustão após combustão do carvão. Considerando que toda tecnologia de dessulfurização empregue carbonato de cálcio, a massa de gesso produzida em um ano, a partir do consumo de 1012 g de SO2 , com rendimento de 100%, de acordo com a equação química a seguir, é de aproximadamente


2 CaCO3(s) + 2 SO2(g) + O2(g) → 2 CaSO4(g) + 2 CO2(g)


A
4,7 x 1011 g
B
2,1 x 1012 g
C
1,8 x 10−12 g
D
1,4 x 1012 g
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PUC - RS 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A maior parte da energia de que o nosso corpo necessita vem da combustão de carboidratos por meio da respiração celular. O corpo utiliza a energia para contrair os músculos, construir e reparar os tecidos e manter a temperatura corporal. O excesso é armazenado como gordura, reserva de energia para o corpo. A composição de óleos e gorduras, de origem animal ou vegetal, comumente indicados nas embalagens dos alimentos, é expressa como “gorduras”. Um tipo de óleo vegetal geralmente usado pela população é o óleo de soja. Considere a fórmula do óleo de soja como sendo C56H100O6 (massa molar = 868 g/mol) e os dados da tabela a seguir:


A partir dos dados, conclui-se que a energia liberada na combustão completa de 1g do referido óleo de soja é de aproximadamente

A
34500 kJ
B
1129 kJ
C
39,74 kJ
D
1,30 kJ
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PUC - RS 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

O metal alumínio (Al) é largamente usado na produção de latinhas de refrigerante e cerveja, janelas e portas, papel alumínio, etc. Industrialmente, o alumínio é obtido através da eletrólise ígnea do óxido de alumínio extraído do minério bauxita. No processo são usados eletrodos de grafite (C), que são gastos durante a eletrólise e substituídos por novos eletrodos a cada 20 dias aproximadamente. O uso dos eletrodos de grafite gera um subproduto que acarreta intensificação do efeito estufa da atmosfera terrestre.


Com base no texto, são feitas as seguintes afirmativas:


I. A fórmula do óxido de alumínio é Al3 O2 .

II. O alumínio metálico é formado no ânodo da célula eletrolítica.

III. O subproduto que causa problemas ambientais é o dióxido de carbono.


Está/Estão correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A
I.
B
III.
C
I e II.
D
II e III.
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PUC - RS 2018 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

“Os íons de metais alcalinos têm importantes funções no nosso organismo, tais como influenciar em contrações musculares e pressão arterial, manter a pressão osmótica dentro das células e influenciar a condução dos impulsos nervosos. A diferença nas concentrações totais de íon de metais alcalinos dentro e fora da célula produz um potencial elétrico pela membrana celular, responsável, por exemplo, pela geração de sinais elétricos rítmicos no coração. As concentrações de Na+ e K+ nas células sanguíneas vermelhas são de 0,253 g.L−1 e de 3,588 g.L−1, respectivamente”.

Rayner-Canham, G.; Overton, T.

Química Inorgânica Descritiva. LTC.


As concentrações aproximadas desses íons, em mol L−1, são respectivamente

A
23,0 e 39,0
B
2,30 e 3,90
C
0,011 e 0,092
D
0,007 e 0,156
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PUC - RS 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

Os hidretos iônicos ou salinos constituem um importante grupo de compostos binários formados por hidrogênio e metais alcalinos ou alcalinos terrosos. O hidrogênio, ao estabelecer ligação química com esses metais, apresenta comportamento similar ao dos halogênios. O composto resultante é agente redutor forte, tem caráter básico forte e apresenta algumas propriedades dos compostos iônicos típicos. Contudo, não é possível preparar uma solução aquosa de um hidreto iônico, pois ele reage com a água, em uma reação de oxidação-redução, formando novos compostos. Usando como exemplo o hidreto de sódio, podemos concluir que a equação química que melhor representa o comportamento desse hidreto iônico quando misturado à água é

A
NaH + H2O → NaOH + H2
B
NaH + H2O → Na+ + H3O+
C
2 Na2H + 2 H2O → 2Na2O + 3 H2
D
NaH + 2 H2O → Na+ + H− + H3O+ + OH−
d51b3460-fc
PUC - RS 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O peróxido de hidrogênio (H2 O2 ) é um composto utilizado em várias áreas (industrialização de alimentos e de medicamentos, tratamento de efluentes e controle ambiental). Apesar de sua grande reatividade, o peróxido de hidrogênio é um metabólito natural em muitos organismos, participando de inúmeras reações biológicas. Quando decomposto, resulta em oxigênio molecular e água, segundo a equação química 2 H2 O2(aq) → 2 H2 O(l) + O2(g) . Ao monitorar-se a decomposição de uma solução de H2 O2 em função do tempo, a 20ºC, foram obtidos os seguintes dados:

Com base nos dados da tabela, podemos concluir que, nos 200 min iniciais de reação, a velocidade de desaparecimento de H2 O2 (mol L−1 min−1) será de aproximadamente

A
0,004
B
0,096
C
1 × 10−5
D
2 × 10−5
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PUC - RS 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Macromoléculas biológicas que participam do metabolismo animal, tais como as enzimas, têm suas atividades afetadas quando o pH é alterado. Os gráficos abaixo apresentam a variação na atividade enzimática em função do pH das enzimas pepsina e tripsina, encontradas, respectivamente, no estômago e no intestino.


Com base na análise dos gráficos, podemos concluir que as atividades das enzimas pepsina e tripsina serão máximas quando as concentrações de íons hidrônio (H+) no meio, em mol L−1, forem, aproximadamente e respectivamente,

A
10−2 e 10−6
B
10−3 e 10−7
C
10−6 e 10−9
D
10−7 e 10−10
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PUC - RS 2017 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas.

Os radicais livres são espécies químicas que contêm elétrons desemparelhados, sendo por isso pouco estáveis e extremamente reativos. Alguns são produzidos no próprio organismo, apresentando elétrons desemparelhados no átomo de oxigênio, e estão associados a doenças graves. Sobre os radicais livres produzidos no organismo, é correto afirmar que

A
incluem espécies químicas como OH−.
B
oxidam membranas mitocondriais, causando o envelhecimento celular.
C
produzem peróxido de hidrogênio, um radical livre, quando degradados por antioxidantes.
D
oxidam-se ao reagirem com outras moléculas no organismo, pois atuam como agentes redutores.
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PUC - RS 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A síntese da amônia pelo processo Haber-Bosch, desenvolvido no início do século XX, representou um dos maiores progressos para a produção de alimentos em larga escala, pois possibilitou a produção em grande quantidade de fertilizantes nitrogenados. Nessa síntese, ocorre a reação direta entre nitrogênio e hidrogênio gasosos, conforme mostra a equação química não balanceada a seguir. Essa reação é realizada com auxílio de um catalisador de ferro e tende a atingir uma condição de equilíbrio químico.


N2 + H2 NH3


Em relação à referida reação, é correto afirmar que

A
ocorre produção de moléculas polares a partir de moléculas apolares.
B
na molécula de N2 há uma ligação dupla mais difícil de quebrar do que a ligação simples no H2 .
C
a adição de NH3 ao sistema favorece o sentido dos produtos.
D
a molécula de H2 forma ligações de hidrogênio e, por essa razão, apresenta fortes interações intermoleculares com a amônia.
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PUC - RS 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Leia o texto e analise as informações sobre teor de cafeína nas amostras apresentadas a seguir.

Bebidas e alimentos contendo cafeína (C8 H10N4 O2 ) são apreciados no mundo todo, o que motiva uma extensa produção agrícola. Apesar de sua popularidade, a cafeína é considerada uma substância tóxica, podendo levar à morte se for consumida em uma dose de 10 g ou superior. No Rio Grande do Sul, o mate e o café são muito populares, mas qual deles tem a maior quantidade de cafeína? A tabela abaixo mostra a quantidade de cafeína encontrada em algumas amostras.

Em relação aos dados apresentados, assinale a alternativa correta


A
Um café expresso contém aproximadamente 0,2 mol de cafeína.
B
O consumo do volume correspondente a 100 cafés expressos é letal.
C
Um chimarrão feito com 100 g de erva-mate pode fornecer mais cafeína do que 10 cafezinhos.
D
Adicionando-se 30 mL de água a um café expresso, este é diluído, e a quantidade de cafeína presente passa a ser de 20,0 mg.
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PUC - RS 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Leia o texto sobre adulterações em bebidas alcoólicas.


“Nos últimos cinco anos, pesquisadores brasileiros passaram a estudar o grau de adulteração em produtos nacionais e estrangeiros a partir da análise da quantidade existente, em seu conteúdo, da forma estável mais pesada do átomo de carbono, o isótopo denominado carbono 13 (13C), muito mais raro do que o leve carbono 12 (12C). A relação entre o número de átomos desses dois tipos de carbono pode denunciar a adoção de alguns procedimentos ilegais, ou no mínimo não muito divulgados, durante a fabricação de bebidas.

” PIVETTA, M., Traquinagens etílicas. Pesquisa Fapesp 94,

dez/2003.


Considerando as informações do texto acima, é correto afirmar que

A
o carbono 13 apresenta 6 nêutrons e 7 prótons em seu núcleo.
B
o número atômico do isótopo mais abundante do carbono é 12.
C
a eletrosfera de um átomo de carbono 13 apresenta 13 elétrons.
D
uma molécula de etanol com átomos de carbono 13 poderia ter massa 48 u.
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PUC - RS 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Leia o texto e analise a tabela sobre entalpias de ligação para responder à questão.


O lixo urbano pode ser usado para a produção de uma importante fonte de energia, o metano. Essa substância é produzida na decomposição anaeróbica da matéria orgânica, podendo ser usada como combustível em veículos e na indústria.


Considerando os valores aproximados das entalpias de ligação apresentados na tabela, em relação ao metano é possível afirmar que

A
sua combustão completa libera menos energia que a combustão incompleta.
B
sua queima em um lampião é possível, pois se trata de um combustível líquido.
C
a combustão completa libera cerca de 50 kJ por grama de combustível queimado.
D
a combustão completa é uma reação exotérmica com ΔH = −380 kJ por mol desse gás.
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PUC - RS 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O uso crescente de combustíveis fósseis é responsável pelo aumento dos níveis de CO2 na atmosfera,o que gera graves riscos ambientais. Um dos efeitosdo acúmulo de CO2 na atmosfera é que, em contatocom a água do mar, esse gás dissolve-se e reage deacordo com a equação abaixo:

CO2 + H2O → H+ + HCO3 −


Uma das consequências disso é que o pH da água domar torna-se mais ________, ameaçando espéciesmarinhas que dependem de estruturas calcárias parasua sobrevivência, como ________ e ________. Emtais condições de pH, as partes calcárias tendem a sedissolver. Com o desaparecimento dos corais, centenas de espécies que dependem deles serão extintas.

A
ácido – cifozoários – artrópodes
B
ácido – equinodermos – moluscos
C
básico – moluscos – cifozoários
D
básico – artrópodes – equinodermos