Questõesde PUC - RS 2015 sobre Química

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PUC - RS 2015 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

INSTRUÇÃO: Responder à questão com base nas informações a seguir.

A erva-mate (Ilex paraguaiensis) contém muitas substâncias orgânicas, as quais podem ter ação benéfica no organismo. As estruturas moleculares de algumas substâncias presentes nessa planta são mostradas a seguir:

Considerando essas estruturas, é correto afirmar que

A
a vitamina A é um hidrocarboneto de cadeia cíclica e ramificada.
B
os grupamentos –OH nas três moléculas conferem a elas caráter marcadamente ácido.
C
o aroma da erva-mate provém dos ácidos cafeico e neoclorogênico, porque apresentam anel aromático ou benzênico.
D
o número de átomos de hidrogênio na molécula de vitamina A é maior do que na do ácido neoclorogênico.
E
o ácido neoclorogênico é muito solúvel em óleo, por conta de seus numerosos grupamentos hidroxila, pouco polares.
0789a48e-1d
PUC - RS 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A Tabela Periódica contém todos os elementos químicos já descobertos, os quais estão organizados em função de sua estrutura e propriedades. Em relação aos elementos químicos, é correto afirmar que

A
o mais leve da Tabela Periódica é um gás nobre.
B
o mais abundante na atmosfera terrestre é um calcogênio.
C
o mais abundante do Universo está localizado no primeiro período.
D
o que constitui o diamante está localizado no mesmo grupo do enxofre.
E
o mais abundante da crosta terrestre está localizado no terceiro período.
07860298-1d
PUC - RS 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O funcionamento da pilha comumente utilizada em controles remotos de TV, também conhecida como pilha seca ou de Leclanché, é expresso pela equação química a seguir:

Zn(s) + 2 MnO2(s) + 2 NH4 +(aq) → Zn2+(aq) + Mn2 O3(s) + 2 NH3(g) + H2O(l)

Um dos motivos de essa pilha não ser recarregável é porque

A
a reação ocorre em meio ácido.
B
a pilha é lacrada para evitar vazamentos.
C
o processo inverso necessita de muita energia.
D
a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes.
E
a amônia sai de dentro da pilha, impossibilitando a reação inversa.
0781f366-1d
PUC - RS 2015 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise as informações a seguir, contidas em um rótulo de alimento.

De acordo com as informações apresentadas, é correto afirmar:

A
O alimento contém elevado teor de carbono e água, pois o componente majoritário são os carboidratos.
B
O rótulo poderia pertencer a uma bandeja de iogurte, mas não a uma de salame fatiado.
C
Dentre as categorias nutricionais mencionadas, as proteínas e as gorduras são fontes de nitrogênio.
D
O rótulo poderia pertencer a um pacote de biscoitos, mas não a um de azeitonas em conserva.
E
O alimento não tem gorduras insaturadas, que são as gorduras trans.
07792087-1d
PUC - RS 2015 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Quando se compara a água do mar com a água destilada, pode-se afirmar que a primeira, em relação à segunda, tem menor __________, mas maior __________.

A
densidade – ponto de ebulição
B
condutividade elétrica – densidade
C
pressão de vapor – condutividade elétrica
D
concentração de íons – ponto de ebulição
E
ponto de congelação – facilidade de vaporização do solvente
077dcdbd-1d
PUC - RS 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto e a tabela a seguir.

Os indicadores ácido-base são úteis para se obter informações sobre o pH de soluções. Alguns, como o extrato de repolho roxo, podem ser preparados facilmente por qualquer pessoa na cozinha. Outros, como o tornassol, a fenolftaleína e o alaranjado de metila, são mais usados em laboratórios. Eles apresentam uma cor em pH ácido, outra cor em pH básico, e tonalidades intermediárias em uma faixa limitada de pH (faixa de mudança de cor), conforme pode ser observado na tabela.

De acordo com as informações acima, é correto afirmar:

A
Uma solução que fica incolor com fenolftaleína poderia ter pOH 3.
B
Água com sal de cozinha fica rosa com fenolftaleína, mas amarela com alaranjado de metila.
C
Uma solução que é tingida de azul pelo tornassol seria tingida de amarelo pelo alaranjado de metila.
D
Colocando gotas de amoníaco em água com fenolftaleína, é possível que a cor mude de rosa para incolor.
E
Um suco de fruta com concentração de H+ igual a 0,0005 mol/L fica incolor com fenolftaleína, mas amarelo com o alaranjado de metila.
0774dda4-1d
PUC - RS 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A pólvora é considerada a primeira mistura explosiva, usada na China, na Arábia e na Índia. Há textos chineses antigos que a denominam “substância química do fogo”, mesmo sendo uma mistura de nitrato de potássio, carvão e enxofre. A combustão da pólvora pode ser representada pela seguinte equação:

4KNO3 + 7C + S → 3CO2 + 3 CO + 2 N2 + K2CO3 + K2S

O que caracteriza a explosão é o súbito aumento de volume, com grande liberação de energia. Nas CNTP, 520 g de pólvora produzem, por explosão,

A
134,4 L de gás carbônico.
B
28,0 g de nitrogênio gasoso.
C
10,0 mols de substâncias gasosas.
D
179,2 L de substâncias no estado gasoso.
E
7,0 mols de substâncias gasosas oxigenadas.
0770c671-1d
PUC - RS 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise as informações a seguir.

Em uma aula de Ciências, no Ensino Fundamental, o professor adicionou uma colher de cloreto de sódio a um copo cheio de água à temperatura ambiente e agitou o sistema. Ao perguntar às crianças o que havia ocorrido, algumas responderam que o sal não estava mais no copo.

Levando em conta a situação apresentada, a correta explicação para o fenômeno é:

A
O sal desintegra em presença da água, não deixando vestígios no solvente.
B
O NaCl reage com H2O, formando um novo composto líquido, transparente e homogêneo.
C
O NaCl se dissocia em água, formando íons, que vaporizam à temperatura ambiente.
D
O cloreto de sódio, apesar de invisível, fica no estado sólido, no fundo do copo.
E
As partículas de cloreto de sódio se dissociam, liberando íons, que são microscópicos.
0766524e-1d
PUC - RS 2015 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto a seguir.

Construir casas e edifícios exige uma escolha criteriosa de materiais de construção, levando em conta aspectos de segurança, durabilidade e custo adequado. Por exemplo, certos elementos, como vigas, colunas e paredes, precisam ter boas propriedades mecânicas; as partes expostas devem resistir à erosão causada pela água e pelo ar; o risco de incêndio deve ser minimizado pelo uso de materiais não inflamáveis.

Consideradas essas exigências, duas substâncias que poderiam estar presentes na composição desses materiais são:

A
Na e H2O
B
CO2 e celulose
C
PVC e HCl
D
NaCl e CaCO3
E
Fe e SiO2
076bc6c2-1d
PUC - RS 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise as informações a seguir.

O fogo sempre foi objeto de fascínio e instrumento de extrema utilidade para o ser humano. Mesmo hoje, com o uso cada vez mais disseminado da energia elétrica, não deixamos de utilizar o fogo no cotidiano: ainda queimamos carvão na churrasqueira, lenha na lareira, gás liquefeito de petróleo no fogão e parafina nas velas.

Sobre esse assunto, são apresentadas as seguintes afirmativas:

I. A combustão é uma reação redox em que o comburente age como oxidante.

II. Na combustão do gás de cozinha, há produção de água, mas na do carbono não há.

III. A velocidade de combustão do carvão em pedaços é igual à do carvão em pó.

IV. As reações de combustão são exotérmicas e liberam gás carbônico.

Em relação à combustão, são corretas somente as afirmativas

A
I e II.
B
I e III.
C
I e IV.
D
II e III.
E
II e IV.
29d6d768-36
PUC - RS 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Para responder à questão, analise o texto a seguir.

Durante o verão, verificam-se habitualmente tempestades em muitas regiões do Brasil. São chuvas intensas e de curta duração, acompanhadas muitas vezes de raios. No litoral, essas tempestades constituem um risco para os banhistas, pois a água salgada é eletricamente condutora. Isso se explica pelo fato de a água salgada conter grande quantidade de _________, como Na+ e Cl−, livres para transportar carga elétrica no meio. Uma maneira de liberar essas partículas é dissolver sal de cozinha em um copo de água. Nesse processo, os _________ existentes no sal sofrem _________.

As expressões que completam corretamente o texto são, respectivamente:

A
átomos – cátions e ânions – ionização.
B
átomos – átomos e moléculas – dissociação.
C
íons – elétrons livres – hidrólise.
D
íons – cátions e ânions – dissociação.
E
moléculas – átomos e moléculas – ionização.
29d23c8d-36
PUC - RS 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.


Três provetas com capacidade para 100 mL foram preenchidas cada uma com um mol de uma substância líquida nas condições ambientes. O resultado foi o seguinte:
   
Com base nas informações acima, é possível que as substâncias nas provetas 1, 2 e 3 sejam, respectivamente,

A
água, acetona e octano.
B
etanol, 1-propanol e 1-butanol.
C
NaCl, KCl e RbCl.
D
GLP, GNV e argônio.
E
butanoato de etila, cloreto de etila e gasolina.
29f7a0d8-36
PUC - RS 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Sobre o tema e o texto, é correto afirmar que:

INSTRUÇÃO: Para responder à questão , analise as informações a seguir.

A revista Nature publicou, em 6 de abril de 2015, o artigo “Uma bateria recarregável de íons de alumínio ultrarrápida”, no qual apresenta uma bateria flexível recarregável que usa uma placa de alumínio como ânodo e um cátodo de grafite-espuma tridimensional.
A bateria opera por deposição eletroquímica e dissolução de alumínio no ânodo, com formação de ânions cloroaluminato no grafite, usando como eletrólito um líquido iônico não inflamável. Cada pilha produz tensão aproximada de 2 volts, e a estrutura da bateria possibilita a recarga em aproximadamente um minuto, podendo resistir a mais de 7.500 ciclos de recarga.

As equações propostas para a pilha pelos autores são:

 
A
o alumínio se oxida e seu estado de oxidação se eleva de zero a +3.
B
o ânodo de alumínio é o eletrodo onde ocorre a redução.
C
há formação de cátions AlCl4 – no cátodo.
D
uma pilha eletroquímica funciona quando o potencial da reação global é negativo.
E
ocorre a oxidação do metal alumínio na recarga da bateria.
29f36945-36
PUC - RS 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Em relação ao quadro apresentado, é correto afirmar que:

INSTRUÇÃO: Para responder à questão , analise o quadro a seguir, que apresenta os valores de eletronegatividades de elementos químicos representativos.

                                                                                             
            
A
os valores de eletronegatividade dos metais alcalinos são inferiores aos dos gases nobres.
B
os halogênios geralmente apresentam forte tendência de atrair elétrons em ligações covalentes e podem formar ânions.
C
os elementos que possuem dois níveis de energia apresentam menores eletronegatividades.
D
as eletronegatividades dos elementos do grupo do carbono decrescem regularmente em função do crescimento do número atômico.
E
os elementos boro, germânio e antimônio apresentam igual eletronegatividade em razão de terem mesmo número de elétrons no nível de valência.
29ee6654-36
PUC - RS 2015 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Por meio da Resolução Nº 1, de 4 de março de 2015, o Conselho Interministerial do Açúcar e do Álcool recomendou a obrigatoriedade da adição de 27% de etanol anidro na gasolina comum e 25% na gasolina Premium. Antes a gasolina comum tinha 25% de etanol anidro. Sobre essas diferentes composições, é correto afirmar que:

A
a gasolina comum permite rodar mais quilômetros por litro do que antes.
B
a gasolina comum consome mais oxigênio do que antes para a queima completa por litro do combustível.
C
a gasolina Premium passa a ser mais econômica do que a gasolina comum.
D
o calor liberado na queima de um litro de gasolina Premium é menor do que na queima de um litro de gasolina comum.
E
a concentração de gás carbônico na atmosfera aumentará mais lentamente.
29e9ba1f-36
PUC - RS 2015 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Tanto distúrbios intestinais graves quanto a disputa em uma maratona podem levar a perdas importantes de água e eletrólitos pelo organismo. Considerando que essas situações exigem a reposição cuidadosa de substâncias, um dos modos de fazê-lo é por meio da ingestão de soluções isotônicas. Essas soluções,

A
contêm concentração molar de cloreto de sódio igual àquela encontrada no sangue.
B
contêm massa de cloreto de sódio igual à massa de sacarose em dado volume.
C
têm solvente com capacidade igual à do sangue para passar por uma membrana semipermeável.
D
apresentam pressão osmótica igual à pressão atmosférica.
E
apresentam pressão osmótica igual à da água.
29e14194-36
PUC - RS 2015 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Para responder à questão , analise o texto a seguir.
O sabão é um dos produtos químicos de maior importância no cotidiano. É produzido a partir de óleos e gorduras de origem vegetal ou animal e, na maioria das vezes, constitui-se dos sais de sódio ou potássio derivados de ácidos graxos. A estrutura abaixo é típica de sabões:
                                   

Embora o sabão seja muito solúvel em meio aquoso, é possível diminuir sua solubilidade.

Uma forma efetiva de diminuir a quantidade de sabão dissolvido é adicionar certos compostos à solução. Dois exemplos são:

A
açúcar e sal de cozinha.
B
sal de cozinha e ácido de bateria.
C
ácido de bateria e amoníaco.
D
amoníaco e água.
E
água e açúcar.
29dc2622-36
PUC - RS 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Para responder à questão, analise as informações a seguir.


Durante séculos, filósofos e alquimistas acreditaram que a matéria era constituída de quatro elementos fundamentais: terra, água, ar e fogo. Hoje, contudo, reconhecemos a existência de muito mais do que quatro elementos e alcançamos uma compreensão mais aprofundada sobre o que, de fato, são água, ar, terra e fogo.

Sobre esse assunto, são feitas as seguintes afirmativas:

I. A água é uma substância simples.

II. O ar é uma solução.

III. A terra é uma mistura heterogênea.

IV. O fogo é uma reação redox endotérmica.



São corretas somente as afirmativas:

A
I e II.
B
I e III.
C
I e IV.
D
II e III.
E
II e IV.
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PUC - RS 2015 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas

A utilidade dos polímeros para o ser humano parece não ter fim. Nossa espécie encontrou inúmeras aplicações para os polímeros sintéticos, mas os polímeros naturais também não ficam atrás: não só nós, como também outros seres vivos valem-se deles para uma infinidade de usos. São exemplos de polímeros naturais os componentes majoritários de:

A
unhas e conchas.
B
azeite e farinha.
C
papel e madeira.
D
vidro e teias de aranha.
E
plástico verde e celofane.