Questõesde PUC - RJ sobre Química

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PUC - RJ 2014, PUC - RJ 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A um balão volumétrico de 250,00 mL foram adicionados 50,00 mL de solução aquosa de KMnO4 0,10 mol L-1 e 50,00 mL de solução aquosa de NaMnO4 0,20 mol L-1 .

A seguir avolumou-se com água destilada até a marca de referência 250,00 mL seguido de homogeneização da mistura. Levando em conta a dissociação iônica total dos sais no balão, a concentração da espécie iônica permanganato, em quantidade de matéria (mol L-1 ), é igual a:

A
0,060
B
0,030
C
0,090
D
0,12
E
0,18
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PUC - RJ 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Um elemento químico, representativo, cujos átomos possuem, em seu último nível, a configuração eletrônica 4s2 4p3 está localizado na tabela periódica dos elementos nos seguintes grupo e período, respectivamente:

A
IIB e 3º
B
IIIA e 4º
C
IVA e 3°
D
IVB e 5º
E
VA e 4º
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PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O composto cuja estrutura é mostrada abaixo é, por simplificação, denominado DCM. Esse composto é utilizado na produção de dispositivos orgânicos emissores de luz (OLEDs).
A respeito da estrutura do DCM são feitas três afirmativas:
I. Apresenta dois carbonos com geometria linear
II. Conta em sua estrutura com as funções orgânicas amida e éter.
III. Existem apenas seis hidrogênios.

Assinale a alternativa que contém somente afirmativa(s) correta(s)

A
I
B
II
C
III
D
I e II
E
II e III
9bbe03f7-b0
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

As estruturas moleculares do propranolol (1), um fármaco utilizado no tratamento de problemas cardiovasculares, e do citronelal (2), um composto extraído do óleo de citronela, são mostradas abaixo.

A respeito dos compostos (1) e/ou (2) são feitas três afirmativas:

I. tanto (1) quanto (2) apresentam dois carbonos quirais.

II. (1) apresenta dois isômeros espaciais opticamente ativos.

III. Os isômeros ópticos de (2) podem ser separados através de destilação fracionada.

Assinale a alternativa que contém somente afirmativa(s) correta(s)

A
I
B
II
C
III
D
I e III
E
I, II e III
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PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considerando temperatura e pressão ambiente, assinale a alternativa que contém, na sequência, elementos químicos que são: i) gás nobre, ii) representativo não metálico e sólido e iii) representativo metálico que tem configuração eletrônica com final ns2 , no qual n é o período.

A
i) hélio, ii) alumínio e iii) sódio.
B
cloro, ii) enxofre e iii) cálcio.
C
i) neônio, ii) flúor e iii) cobre.
D
i) bromo, ii) chumbo e iii) urânio.
E
i) xenônio, ii) carbono, iii) bário.
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PUC - RJ 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere uma pilha que consiste em uma placa de cobre imersa em uma solução de Cu(NO3)2 1,0 mol L-1 e um fio de prata imerso uma solução de AgNO3 1,0 mol L-1. Admita que um fio metálico una a placa de cobre ao fio de prata e que há uma ponte salina imersa nas soluções.


Sobre essa pilha, verifica-se que


Dados

Eo Cu2+ (aq) /Cuo = + 0,34 V
Eo Ag+ (aq) /Ago = + 0,80 V 

A
a diferença de potencial padrão é - 0,46 V.
B
a equação global é Cu2+(aq) + 2 Ag(s) → Cu(s) + 2 Ag+(aq).
C
o fio de prata atua como catodo.
D
o polo positivo é a placa de cobre.
E
a espécie Cu2+ recebe elétrons.
3ea7c830-af
PUC - RJ 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Um volume de 100 mL de uma solução aquosa de NaC 0,100 mol L-1 foi misturado com 50 mL de solução de Pb(NO3)2 0,050 mol L-1. A alternativa que indica mais proximamente a massa, em g, de PbCℓ2(s) produzida, assumindo reação com 100% de rendimento é a


Dado
M PbCℓ2 = 278 g mol-1 

A
0,25
B
0,45.
C
0,50.
D
0,70.
E
0,85.
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PUC - RJ 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Estruturas químicas denominadas nanopartículas, constituídas por átomos de ouro têm-se mostrado promissoras devido ao potencial terapêutico comprovado em cobaias. Sobre um átomo eletricamente neutro do elemento químico ouro, verifica-se que no núcleo há

A
79 elétrons e 79 prótons.
B
79 nêutrons e 197 prótons.
C
79 prótons e 118 nêutrons.
D
118 nêutrons e 197 prótons.
E
197 elétrons e 118 prótons.
3e9098e1-af
PUC - RJ 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As propriedades químicas dos elementos são, em grande parte, consequência das suas configurações eletrônicas. O germânio é um elemento representativo que tem configuração eletrônica terminada com elétrons nos orbitais

A
ns2 onde n = 3.
B
ns2 ns1 onde n = 3.
C
ns2 np2 onde n = 4.
D
(n + 1)s2 nd2 onde n = 4.
E
(n + 2)s2 nf3 onde n = 4.
3e953b97-af
PUC - RJ 2017 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

As reações químicas abaixo ocorrem quando o óxido de magnésio é adicionado à água.


I - MgO(s) + H2 O(ℓ) → Mg(OH)2 (aq)

II - Mg(OH)2(aq) ⇌ Mg(OH)2 (s)

III - Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+ (aq) + 2 OH- (aq)


Sobre essas reações e seus reagentes e produtos, pode-se concluir que

A
o MgO é um óxido básico.
B
o Mg2+ é uma base de Lewis na equação III.
C
o Mg(OH)2(aq) é uma base de Brönsted na equação II.
D
a água não participa da reação I, atuando apenas como solvente.
E
o pH da solução aquosa ao final do processo será ácido.
3e98c518-af
PUC - RJ 2017 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

A estrutura química representada a seguir é de uma substância antifúngica muito utilizada em plantações de laranja e maçã, entre outras.



Na estrutura química dessa substância, estão as funções orgânicas

A
amida e fenol.
B
amida e aldeído.
C
aldeído e álcool.
D
álcool e haleto orgânico.
E
haleto orgânico e éter.
3e9d9abf-af
PUC - RJ 2017 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A estrutura química de uma substância orgânica é representada a seguir:



A cadeia carbônica dessa substância se classifica como

A
normal e heterogênea.
B
normal e insaturada.
C
saturada e heterogênea.
D
saturada e ramificada.
E
ramificada e insaturada.
3e8bc860-af
PUC - RJ 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

O cloreto de magnésio (MgCℓ2 ) é um suplemento mineral que pode ser administrado, sob via oral, em humanos, com intuito de regular diversas funções no organismo. Já o captopril, cuja estrutura química está representada a seguir, é muito utilizado no controle da pressão arterial.



A respeito da ligação carbono-enxofre, observada na molécula do captopril, e da ligação presente no MgCℓ2 , verifica-se que são, respectivamente,

A
iônica e covalente.
B
covalente e iônica.
C
covalente e metálica.
D
metálica e covalente.
E
iônica e metálica.
de6d0574-c6
PUC - RJ 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

A seguir está representada a estrutura de uma substância orgânica de origem natural.

Nessa substância estão presentes as funções orgânicas

A
álcool e éter.
B
álcool e cetona.
C
éter e cetona
D
éster e aldeído.
E
éster e ácido carboxílico.
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PUC - RJ 2016, PUC - RJ 2016, PUC - RJ 2016 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Na bancada de um laboratório, existem quatro soluções aquosas, cada uma contendo dissolvido um dos seguintes eletrólitos listados abaixo.

I. NaCl

II. NaOH

III. HCl

IV. CH3COONa

Considerando concentrações, em quantidade de matéria, equivalentes, as soluções teriam os valores de pH na seguinte ordem crescente:

A
I < II < III < IV
B
II < III < I < IV
C
III < I < IV < II
D
III < IV < II < I
E
IV < I < III < II