Questõesde PUC - RJ sobre Química

InícioTodas as questões
1
1
Foram encontradas 235 questões
308cd2df-af
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O ácido clorídrico (HCl) é um ácido inorgânico forte. Na coluna da esquerda são listados compostos que reagem com solução concentrada de ácido clorídrico e na coluna da direita, indícios de que houve reação.

( ) CaCO3(aq)
( ) NaOH(aq) diluído na presença de fenolftaleína
( ) limalha fina de Zn(s)

1 – mudança de cor
2 – formação de gás
3 – desaparecimento do material sólido
4 – formação de precipitado


Associando a coluna da direita com a da esquerda, a sequência correta de números é

A
1; 2; 3
B
1; 4; 3
C
4; 1; 2
D
2; 4; 3
E
2; 1; 3
3091a3fa-af
PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O nióbio é um metal usado para produção de ligas especiais. Ele é obtido a partir da redução do pentóxido de nióbio na presença de alumínio e óxido de ferro (III), como mostrado na equação química a seguir:

3 Nb2O5 (s) + Fe2O3 (s) + 12 Al (s) → 6 Nb (s) + 2 Fe (s) + 6 Al2O3 (s)

Assumindo o rendimento completo da reação, a massa mais próxima de nióbio metálico, em kg, que seria obtida a partir de 850 kg de Nb2O5 é:

Dados:
M (Nb) = 93 g mol-1
M (Nb2O5) = 266 g mol-1

A
250
B
300
C
450
D
600
E
750
7f1453d6-af
PUC - RJ 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O iodo-131 é utilizado na terapia para o câncer. Dos nuclídeos indicados abaixo, o que é um isótono do 131I é o

A
127I
B
130Te
C
131Xe
D
127Te
E
123Sb
7f26015f-af
PUC - RJ 2017 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O ácido clorogênico é uma substância natural que está presente em diversas plantas.



Na estrutura química do ácido clorogênico, que está representada acima, quantos átomos de carbono com hibridização sp3 existem?

A
6
B
9
C
12
D
14
E
16
7f17badc-af
PUC - RJ 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Quando átomos eletricamente neutros dos elementos químicos Mg, Ca, Cu e Zn perdem 2 elétrons, ocorre a formação dos seus íons divalentes que desempenham funções importantes no organismo humano. Sobre a primeira energia de ionização dos elementos químicos citados, verifica-se que a do

A
Mg é maior que a do Ca, pois o número atômico do Mg é menor.
B
Mg é igual à do Ca, pois se localizam no mesmo grupo da tabela periódica.
C
Ca é maior que a do Cu, pois o número atômico do Ca é menor.
D
Ca é maior que a do Zn, pois o número atômico do Ca é maior.
E
Zn é igual à do Cu, pois se localizam no mesmo período da tabela periódica.
7f1cd266-af
PUC - RJ 2017 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Os pontos de fusão e de ebulição das substâncias são influenciados pelas forças das ligações entre os átomos que as compõem e por interações intermoleculares. O metano tem ponto de ebulição muito baixo (-161°C), sendo, por isso, um gás na temperatura ambiente. O metano está no estado gasoso na CNTP por

A
ser uma substância iônica.
B
formar ligações de hidrogênio entre moléculas de metano.
C
ter arranjo estrutural que produz um momento de dipolo elevado.
D
decompor-se em CH2 e H2 , diminuindo o número de ligações do carbono.
E
ter quatro ligações covalentes polares (C-H) em um arranjo estrutural tetraédrico.
7f102b90-af
PUC - RJ 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma amostra de um efluente industrial aquoso contém Pb2+ na concentração de 1 × 10-2 mol L-1 . Pretende-se diminuir essa concentração em solução por um fator de 1000 vezes, por meio da precipitação desse íon na forma de PbSO4- .

PbSO4(s) Pb2+ (aq) + SO4 2- (aq) ; Kps = 2 × 10-8 (mol L-1 ) 2


A concentração mínima, em mol L-1 , de íons SO4 2- que deve ser mantida em solução para que tal diminuição ocorra é 

A
1 × 10-4
B
2 × 10-4
C
1 × 10-3
D
2 × 10-3
E
1 × 10-2
7f20fcb1-af
PUC - RJ 2017 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O carbofurano, cuja estrutura química está representada a seguir, é um pesticida que ainda é utilizado no Brasil, todavia em alguns países seu uso na agricultura foi proibido.


A fórmula molecular do carbofurano é

A
C12H18NO3
B
C12H15NO3
C
C14H16NO3
D
C16H18NO3
E
C20H15NO3
7f082a07-af
PUC - RJ 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O leite fresco é levemente ácido devido à presença de algumas substâncias, em especial o ácido lático formado pela hidrólise da lactose. A acidez do leite é expressa em graus Dornic (°D), em que toda a acidez do leite é considerada como se fosse advinda do ácido lático (CH3 CHOHCOOH). Para titulação de leite, utiliza-se uma solução de NaOH 0,111 mol L-1 (conhecida como soda Dornic) que reage na estequiometria de 1:1 com o ácido lático. Cada 0,1 mL da solução de soda Dornic gasto na titulação de 10 mL de leite corresponde a uma (1) unidade de °D.

Uma amostra de leite (10 mL) foi diluída com água e foi titulada, apresentando um valor de 14 °D. A massa, em mg, de ácido lático titulada foi aproximadamente igual a

Dado
M (CH3 CHOHCOOH) = 90,0 g mol-1

A
4
B
10
C
14
D
20
E
28
7f0bdd5e-af
PUC - RJ 2017 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , pode ser neutralizado com H2SO4, de acordo com a equação química balanceada representada a seguir:

H2 SO4 (aq) + Ca(OH)2(aq) → CaSO4(aq) + 2 H2O(l)

A respeito das espécies químicas que participam dessa reação de neutralização, verifica-se que o

A
H2 SO4 atua como base de Arrhenius.
B
Ca(OH)2 atua como ácido de Arrhenius.
C
CaSO4 é um sal de caráter neutro.
D
CaSO4 é um óxido ácido.
E
CaSO4 é um óxido básico.
7eec03f8-af
PUC - RJ 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um gás ideal confinado é submetido a um processo tal que seu volume final é maior que seu volume inicial. Considere as afirmações abaixo, referentes ao processo.

I - Se o processo é isotérmico, a pressão final do gás é menor do que a pressão inicial.
II - Se a temperatura final do gás é maior do que a inicial, o processo é isobárico.
III - Se a pressão final do gás é maior do que a inicial, a temperatura final do gás é necessariamente maior que a temperatura inicial.

É correto o que se afirma em:

A
I, somente.
B
I e II, somente.
C
I e III, somente.
D
II e III, somente.
E
I, II e III.
9d71fc44-af
PUC - RJ 2014 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Considere as seguintes afirmações a respeito da acidez e da basicidade dos compostos orgânicos citados.


I. Metilamina (CH3 NH2 ) possui caráter básico, pois o par de elétrons livres do átomo de nitrogênio pode receber próton dando origem a uma ligação.

II. Metilamina (CH3 NH2 ) possui caráter básico, pois um dos átomos de hidrogênio ligados ao átomo de nitrogênio pode ser doado facilmente.

III. Fenol (C6 H5 OH) possui um caráter ácido fraco, mas ainda assim ele pode doar íon H+ quando reage, por exemplo, com uma base forte.


É correto APENAS o que se afirma em

A
I
B
II
C
I e II
D
I e III
E
II e III
9d6d5c7f-af
PUC - RJ 2014 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.


Segundo as regras da IUPAC, a nomenclatura do composto representado acima é

A
2-etil-hex-1-ano
B
3-metil-heptano
C
2-etil-hept-1-eno
D
3-metil-hept-1-eno
E
3-etil-hept-1-eno
9d6672ef-af
PUC - RJ 2014 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A seguir está representada a estrutura do ácido fumárico.


A respeito desse ácido, é correto afirmar que ele possui

A
somente átomos de carbono secundários e cadeia carbônica normal.
B
átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica ramificada.
C
átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica insaturada.
D
átomos de carbono primários e terciários, e cadeia carbônica saturada.
E
átomos de carbono primários e terciários, e cadeia carbônica ramificada.
9d60b14b-af
PUC - RJ 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A um volume de 1,0 L de efluente industrial contendo íons Cu2+, adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na forma de CuS. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se que a massa era 2,40 g. A concentração, em mol L-1 , que mais se aproxima da de Cu2+ no efluente é:


Considere: M(Cu) = 63,5 g mol-1

M(S) = 32 g mol-1

A
0,013
B
0,018
C
0,020
D
0,025
E
0,029
9d5cfabb-af
PUC - RJ 2014 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro, encerrada em um frasco, se comporta idealmente, o valor mais próximo da densidade, em gL-1 , desse gás a 273 K e 1,0 atm é:


Considere: R = 0,082 atm L mol-1 K-1 M(O2) = 32 g mol-1

A
1,0
B
1,2
C
1,4
D
1,6
E
1,8
9d58cceb-af
PUC - RJ 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Ao se misturarem 100 mL de solução aquosa 0,100 mol L-1 de ácido propanoico (Ka = 1,3 x 10-5 ) com 50 mL de solução aquosa da base forte NaOH (0,100 mol L-1 ), tem-se uma solução

A
com pH maior do que 7.0.
B
cujo pH praticamente não se altera após a adição de 100 mL de água.
C
cujo pH cai bruscamente ao se adicionarem 20 mL de solução aquosa 0,050 mol L-1 do ácido clorídrico (ácido forte).
D
de onde se precipita o sal NaCℓ ao se adicionarem 20 mL de solução aquosa 0,050 mol L-1 do ácido clorídrico (ácido forte).
E
em que o íon em maior quantidade é o OH- .
9d5562b9-af
PUC - RJ 2014 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Num processo de fissão nuclear, um nêutron colidiu com o núcleo de um isótopo do urânio levando à formação de dois núcleos menores e liberação de nêutrons que produziram reações em cadeia com liberação de grande quantidade de energia. Uma das possíveis reações nucleares nesse processo é representada por:


O produto X, formado na fissão nuclear indicada acima, é um isótopo do elemento químico:

A
Tório
B
Xenônio
C
Chumbo
D
Lantânio
E
Radônio
9d523365-af
PUC - RJ 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada, há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma) que participam das reações enquanto outras não:

I. KCℓ(aq) + AgNo3(aq) -> AgCℓ(s) + KNO3(aq)

I. FeCℓ3(aq) + SnCℓ2(aq) -> FeCℓ2(aq) + SnCℓ4(aq)

III. Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) -> BaSo4(s) + H20(ℓ)


Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (ℓ) representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água”, “espécies químicas no estado sólido” e “espécies químicas no estado líquido”.


É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores

A
a reação I: Ag+ e Cℓ-
B
a reação II: Cℓ-
C
a reação III: H+ e OH-
D
a reação II: Fe3+ e Sn2+
E
a reação III: Ba2+ e SO4 2-
9d4e3120-af
PUC - RJ 2014, PUC - RJ 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A um balão volumétrico de 250,00 mL foram adicionados 50,00 mL de solução aquosa de KMnO4 0,10 mol L-1 e 50,00 mL de solução aquosa de NaMnO4 0,20 mol L-1 .

A seguir avolumou-se com água destilada até a marca de referência 250,00 mL seguido de homogeneização da mistura. Levando em conta a dissociação iônica total dos sais no balão, a concentração da espécie iônica permanganato, em quantidade de matéria (mol L-1 ), é igual a:

A
0,060
B
0,030
C
0,090
D
0,12
E
0,18