Questõesde PUC - RJ sobre Química

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PUC - RJ 2018 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

A representação tridimensional de uma molécula orgânica é mostrada na figura abaixo, na qual as bolas de cor cinza representam átomos de carbono; as de cor branca, átomos de hidrogênio; e cada barra representa uma ligação química



A molécula em questão

A
não possui isomeria geométrica.
B
é um hidrocarboneto insaturado e linear.
C
tem fórmula molecular C7 H12.
D
pode sofrer hidrogenação catalítica e levar a um hidrocarboneto saturado.
E

tem quatro ligações e uma ligação π.

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PUC - RJ 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Os números de oxidação do manganês, do cromo e do enxofre, nos compostos KMnO4 , K2 Cr2 O7 e NaHSO3 , respectivamente, são os seguintes:

A
+4, +6 e +6
B
+7, +6 e +4
C
+5, +2 e 0
D
+7, +3 e +4
E
+6, +6 e +6
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PUC - RJ 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Da lista de elementos indicados nas opções, aquela que tem, na sequência, uma terra rara (elemento lantanoide), um elemento metálico representativo e um metal alcalino é:

A
Ouro, silício e hidrogênio
B
Európio, germânio e bário
C
Cério, chumbo e césio
D
Disprósio, estanho e boro
E
Urânio, gálio e cloro
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PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Sobre a evolução dos modelos atômicos, observe as afirmativas abaixo.

I - O modelo atômico de Dalton foi capaz de explicar fenômenos acerca da natureza elétrica da matéria, como a eletrização por atrito e as descargas elétricas em gases.
II - Ao fazer incidir partículas radioativas em uma lâmina metálica de ouro, Rutherford observou que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvio, algumas desviavam; e poucas eram refletidas. Dessa forma, ele propôs que o átomo possui um núcleo muito pequeno, em comparação com a sua eletrosfera.
III - O estudo das linhas espectrais dos átomos foi essencial para a proposição do conceito de energia quantizada.

A
Somente I está correta
B
Somente II está correta
C
Somente III está correta
D
Somente I e II estão corretas
E
Somente II e III estão corretas
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PUC - RJ 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A redução de grandes quantidades de dióxido de silício é um processo industrial importante descrito pela equação química abaixo.

SiO2(s) + C(s) → Si(s) + CO2(g)

Considerando a reação completa, a massa de silício, em gramas, formada pela reação de 24.000 g de SiO2 com excesso de carbono é


A
7.600
B
9.400
C
10.000
D
11.200
E
12.500
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PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Um aluno de química misturou 100 mL de uma solução aquosa de pH 2,0 com 500 mL de uma solução aquosa de pOH 3,0, ajustando o volume final com água pura até 1000 mL.
A concentração de íons H + na solução final, em mol L −1 , é

A
5 × 10-5
B
1 × 10-4
C
2 × 10-4
D
5 × 10-4
E
1 × 10-3
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PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Os sais clorados são muito utilizados industrialmente, tendo o cloro número de oxidação -1 no cloreto, +1 no hipoclorito, +3 no clorito, +5 no clorato e +7 no perclorato.

Os ânions Cl- , ClO- , ClO3- são, respectivamente,

A
cloreto, perclorato e clorato
B
cloreto, hipoclorito e clorato
C
cloreto, clorato e perclorato.
D
hipoclorito, clorato e perclorato.
E
hipoclorito, clorito e clorato.
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PUC - RJ 2018 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Dois gases reagentes (R1 e R2 ) são misturados para formar um produto único P, segundo a equação a seguir:

R1(g) + R2(g) → P(g)

Três experimentos foram feitos, em temperatura constante, e seus dados coletados e organizados na Tabela abaixo.

Considerando os resultados dos experimentos, está correto afirmar que a expressão da velocidade (v) dessa reação, onde k é uma constante, é

A
v = k [R1]
B
v = k [R2]
C
v = k [R1]2
D
v = k [R1][R2]
E
v = k [R1]2[R2]
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PUC - RJ 2018 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Abaixo são mostradas as estruturas de três compostos orgânicos: o n-butanol (1), o n-butanal (2) e o glicerol (3).



Sobre esses compostos é correto afirmar que

A
os três apresentam a mesma solubilidade em água.
B
o de menor ponto de ebulição é o (2)
C
o (3) é o que apresenta menor solubilidade em água
D
como (1) e (3) são álcoois, possuem o mesmo ponto de ebulição.
E
o (2) é o que apresenta maior solubilidade em água.
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PUC - RJ 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Na tabela abaixo estão descritos alguns dados de três ácidos inorgânicos de Bronsted-Lowry:


Em relação aos três ácidos acima e suas bases conjugadas, assinale a afirmação correta:



A
O Cl- é a base mais forte
B
O ácido mais forte é o íon amônio, porque ele apresenta maior valor de pKa .
C
O íon amônio não é um ácido de Bronsted-Lowry, uma vez que ele é um cátion.
D
O ácido fluorídrico apresenta maior grau de ionização
E
O ácido mais forte é o HC, uma vez que ele apresenta o maior valor de Ka .
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PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

O ibrutinib é um fármaco utilizado no tratamento de algumas formas de leucemia e também de outros tipos de câncer. A estrutura molecular do ibrutinib é mostrada abaixo.



A respeito do ibrutinib, pode-se dizer que o composto tem

A
24 carbonos na sua estrutura.
B
funções orgânicas aldeído e amina na estrutura.
C
isômeros ópticos.
D
funções orgânicas cetona e amida na estrutura
E
dois carbonos quirais.
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PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A glicose (C6H12O6 ) provê energia, na forma de calor, equivalente a 2.600 kJ por 1 mol. Um jogador de futebol precisa de 20.280 kJ por dia, quando em competição. Ao considerar a energia obtida em termos da massa de glicose consumida, em gramas, o mínimo desse açúcar que o jogador deve ingerir é de, aproximadamente,


A
800
B
1100
C
1400
D
2200
E
4000
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PUC - RJ 2018, PUC - RJ 2018 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Dentre os elementos listados abaixo, assinale aquele que possui o menor potencial de ionização.

A
Li
B
C
C
N
D
O
E
F
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PUC - RJ 2019 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

Em A e B são representadas duas reações características de compostos aromáticos.



Assinale a alternativa que nomeia, respectivamente, as reações A e B:

A
Sulfonação e bromação.
B
Nitração e alquilação de Friedel-Crafts.
C
Nitração e acilação de Friedel-Crafts.
D
Halogenação e acilação de Friedel-Crafts.
E
Sulfonação e nitração.
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PUC - RJ 2019 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Três compostos, assinalados como A, B e C, são apresentados abaixo:



Com base nas estruturas moleculares desses compostos, é correto concluir que

A
existem dois isômeros espaciais tanto para A quanto para B.
B
a molécula C é altamente polar.
C
a fórmula molecular de B é C6H12.
D
a geometria de C é angular.
E
existem dois possíveis isômeros geométricos para A, o isômero cis e o isômero trans.