Questõesde PUC - RJ sobre Química

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PUC - RJ 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A alizarina, cuja estrutura está representada a seguir, é um corante orgânico que pode ser utilizado como indicador de pH. Em meio alcalino (pH 12), esse corante apresenta coloração violeta.

Dentre as soluções incolores (preparadas com água pura, ou seja, com pH neutro), qual poderia promover o aparecimento da coloração violeta no indicador de pH alizarina?

A
HCl 1 x 10-1 mol L-1
B
HCl 1 x 10-2 mol L-1
C
NaOH 1 x 10-2 mol L-1
D
NaOH 1 x 10-4 mol L-1
E
NaCl 1 x 10-4 mol L-1
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PUC - RJ 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O elemento selênio (Se) tem massa atômica igual a 78,96 u.m.a. Os dois isótopos mais abundantes do selênio são o 80Se e o 78Se. Sobre estes isótopos de selênio, é correto dizer que eles têm

A
o mesmo número de massa.
B
abundâncias percentuais iguais.
C
o mesmo número de nêutrons.
D
diferentes configurações eletrônicas quando átomos de ambos se encontram neutros.
E
o mesmo número de prótons.
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PUC - RJ 2017 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

A substância química representada a seguir é utilizada na fabricação de espumas, por conta de seu efeito de retardar a propagação de chamas.

Nessa substância, está presente a função orgânica

A
amina
B
aldeído
C
cetona
D
ácido carboxílico
E
haleto orgânico
45525cd6-fa
PUC - RJ 2017 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O timerosal (NaC9H9HgO2S) é uma substância conservante, adicionada em vacinas e soluções oftalmológicas para evitar o crescimento bacteriano. Por conter mercúrio, um elemento tóxico, em sua estrutura, seu uso vem sendo questionado. Dos valores abaixo, o que mais se aproxima do percentual, em massa, de mercúrio presente na estrutura do timerosal é

A
35
B
50
C
60
D
65
E
70
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PUC - RJ 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O silicato de sódio (Na2SiO3) utilizado na composição do cimento, pode ser obtido através de um processo de calcinação (em elevada temperatura) da sílica (SiO2) com carbonato de sódio (Na2CO3), de acordo com a equação química balanceada, representada a seguir:
 
SiO2(g) + Na2CO3(s)  Na2SiO3(s) + CO2(g)   

Dados:
M(SiO2) = 60 g mol-1
M(Na2SiO3) = 122 g mol-1

Considerando que o rendimento desse processo foi de 70%, a massa, em kg, de Na2SiO3 formada a partir de 9 kg de sílica foi de aproximadamente 

A
10,4
B
12,8
C
14,6
D
17,2
E
18,3
3dbfa4aa-fa
PUC - RJ 2017 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Há 30 anos, ocorreu um grave acidente em Goiânia, quando uma cápsula de um equipamento abandonado, contendo o isótopo radioativo do 137Cs, foi aberta. Em poucos dias, diversas pessoas haviam sido contaminadas pela radiação emitida, e as mais expostas vieram a óbito. A respeito dos isótopos do elemento químico césio, verifica-se que quando um nuclídeo do

A

 emite uma partícula β, ocorre a formação do nuclídeo 

B

 emite uma partícula β , ocorre a formação do nuclídeo 

C

 emite uma partícula β , ocorre a formação do nuclídeo 

D

 emite uma partícula β, ocorre a formação do nuclídeo 

E

 emite uma partícula β, ocorre a formação do nuclídeo 

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PUC - RJ 2017 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O ácido clorogênico é uma substância natural que está presente em diversas plantas.



Na estrutura química do ácido clorogênico, que está representada acima, quantos átomos de carbono com hibridização sp3 existem?

A
6
B
9
C
12
D
14
E
16
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PUC - RJ 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O benzeno reage completamente com oxigênio, conforme indicado na equação:


2 C6 H6 (l) + 15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6 H2O (g); ∆H° = -6.600 kJ 


Um volume, em mL, de benzeno foi reagido em excesso de oxigênio produzindo -132 kJ de energia. Se a densidade do benzeno é 0,88 g mL-1 , o volume do hidrocarboneto mais próximo daquele que reagiu foi


Dado

M (C6 H6 ) = 78,0 g mol-1

A
0,9
B
2,2
C
2,8
D
3,5
E
3,9
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PUC - RJ 2017 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O carbofurano, cuja estrutura química está representada a seguir, é um pesticida que ainda é utilizado no Brasil, todavia em alguns países seu uso na agricultura foi proibido.

A fórmula molecular do carbofurano é

A
C12H18NO3
B
C12H15NO3
C
C14H16NO3
D
C16H18NO3
E
C20H15NO3
3daebdbe-fa
PUC - RJ 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Quando átomos eletricamente neutros dos elementos químicos Mg, Ca, Cu e Zn perdem 2 elétrons, ocorre a formação dos seus íons divalentes que desempenham funções importantes no organismo humano. Sobre a primeira energia de ionização dos elementos químicos citados, verifica-se que a do

A
Mg é maior que a do Ca, pois o número atômico do Mg é menor
B
Mg é igual à do Ca, pois se localizam no mesmo grupo da tabela periódica.
C
Ca é maior que a do Cu, pois o número atômico do Ca é menor.
D
Ca é maior que a do Zn, pois o número atômico do Ca é maior.
E
Zn é igual à do Cu, pois se localizam no mesmo período da tabela periódica.
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PUC - RJ 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma amostra de um efluente industrial aquoso contém Pb2+ na concentração de 1 × 10-2 mol L-1 . Pretende-se diminuir essa concentração em solução por um fator de 1000 vezes, por meio da precipitação desse íon na forma de PbSO4 .

PbSO4 (s) ⇌  Pb2+ (aq) + SO4 2- (aq) ; Kps = 2 × 10-8 (mol L-1 ) 2

A concentração mínima, em mol L-1 , de íons SO42- que deve ser mantida em solução para que tal diminuição ocorra é

A
1 × 10-4
B
2 × 10-4
C
1 × 10-3
D
2 × 10-3
E
1 × 10-2
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PUC - RJ 2017 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Os pontos de fusão e de ebulição das substâncias são influenciados pelas forças das ligações entre os átomos que as compõem e por interações intermoleculares. O metano tem ponto de ebulição muito baixo (-161°C), sendo, por isso, um gás na temperatura ambiente. O metano está no estado gasoso na CNTP por

A
ser uma substância iônica.
B
formar ligações de hidrogênio entre moléculas de metano.
C
ter arranjo estrutural que produz um momento de dipolo elevado.
D
decompor-se em CH2 e H2 , diminuindo o número de ligações do carbono.
E
ter quatro ligações covalentes polares (C-H) em um arranjo estrutural tetraédrico.
3dab1a6f-fa
PUC - RJ 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O iodo-131 é utilizado na terapia para o câncer. Dos nuclídeos indicados abaixo, o que é um isótono do 131I é o

A
127I
B
130Te
C
131Xe
D
127Te
E
123Sb
3da3ac54-fa
PUC - RJ 2017 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , pode ser neutralizado com H2 SO4 , de acordo com a equação química balanceada representada a seguir:


H2 SO4 (aq) + Ca(OH)2 (aq) → CaSO4 (aq) + 2 H2 O(l)


A respeito das espécies químicas que participam dessa reação de neutralização, verifica-se que o

A
H2 SO4 atua como base de Arrhenius.
B
Ca(OH)2 atua como ácido de Arrhenius.
C
CaSO4 é um sal de caráter neutro.
D
CaSO4 é um óxido ácido.
E
CaSO4 é um óxido básico.
3da02814-fa
PUC - RJ 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O leite fresco é levemente ácido devido à presença de algumas substâncias, em especial o ácido lático formado pela hidrólise da lactose. A acidez do leite é expressa em graus Dornic (°D), em que toda a acidez do leite é considerada como se fosse advinda do ácido lático (CH3 CHOHCOOH). Para titulação de leite, utiliza-se uma solução de NaOH 0,111 mol L-1 (conhecida como soda Dornic) que reage na estequiometria de 1:1 com o ácido lático. Cada 0,1 mL da solução de soda Dornic gasto na titulação de 10 mL de leite corresponde a uma (1) unidade de °D.
Uma amostra de leite (10 mL) foi diluída com água e foi titulada, apresentando um valor de 14 °D. A massa, em mg, de ácido lático titulada foi aproximadamente igual a

Dado
M (CH3 CHOHCOOH) = 90,0 g mol-1

A
4
B
10
C
14
D
20
E
28
ac3cb849-fc
PUC - RJ 2018 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Quando Na2 CO3 e NH4 Cl são dissolvidos, separadamente, em água, temos soluções, respectivamente, com pH

A
ácido e ácido
B
alcalino e ácido
C
neutro e neutro
D
ácido e neutro
E
ácido e alcalino
ac411c5e-fc
PUC - RJ 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O iodeto de potássio (KI) é um sólido branco que pode ser utilizado na formulação de xaropes mucolíticos e expectorantes.
A porcentagem, em massa, de iodo na unidade formal de iodeto de potássio é


A
23,5%
B
40,0%
C
50,0%
D
76,5%
E
82,5%
ac44d974-fc
PUC - RJ 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere as duas colunas abaixo, a primeira com substâncias e a segunda com aplicações desses insumos químicos

(P) NaCl

(Q) CaCO3

(R) H3 PO4

(S) SiO2
(I) produção de vidros
(II) composição de xarope de bebida refrigerante
(III) correção das condições do solo para plantio
(IV) produção eletrolítica de soda cáustica

A associação mais correta dos itens da primeira coluna com os da segunda seria


A
P - I ; Q - III ; R - IV ; S - II
B
P - IV ; Q - I ; R - III ; S - II
C
P - I ; Q - IV ; R - II ; S - III
D
P - IV ; Q - III ; R - II ; S - I
E
P - III ; Q - II ; R - I ; S - IV
ac47fe7a-fc
PUC - RJ 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A pilha de Daniell é composta de duas celas, uma contendo uma placa de cobre, imersa em uma solução de Cu2+ , e outra contendo uma placa de zinco imersa numa solução de Zn2+ . As duas placas são conectadas uma a outra por um fio metálico.
As extremidades de uma ponte salina são colocadas nas soluções das celas. Nessa pilha, em condição padrão, é fato que


A
o potencial desenvolvido é maior do que +1 V.
B
ocorre migração de íons das soluções para a ponte salina.
C
o catodo é a cela de Zn2+ /Zn.
D
o anodo é a cela de Cu2+ /Cu.
E
o fluxo de elétrons é da cela de Cu2+ /Cu para a de Zn2+ /Zn.
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PUC - RJ 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A disposição dos átomos determina a geometria molecular.

Para a molécula de água, a geometria é

A
linear
B
trigonal plana
C
tetraédrica
D
piramidal quadrada
E
angular