Questõesde PUC - RJ 2019 sobre Química

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Foram encontradas 44 questões
cbab65e8-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Na Figura abaixo, é mostrada a estrutura molecular do resveratrol, um composto orgânico que pode ser extraído de diversas plantas, incluindo uva, mirtilo e amendoim.



Sobre essa estrutura, assinale a alternativa CORRETA.

A
A fórmula molecular do resveratrol é C14H18O3 .
B
O resveratrol pode reagir com Br2 em uma reação chamada eliminação.
C
O resveratrol possui a função orgânica álcool.
D
O resveratrol possui dois anéis ciclo-hexano.
E
Todos os carbonos do resveratrol possuem hibridização sp2 .
cbb09351-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A solução A foi preparada pela diluição de 100,0 mL de solução de HCl (1,0 mol L-1 ), com água destilada, até completar 1,0 L. Já a solução B foi preparada com 1,0 mL da solução A e misturada com 90,0 mL de solução de NaOH (0,0010 mol L-1 ), para, em seguida, ser diluída para 1,0 L com água destilada.

Na temperatura de 25 °C, em quantas unidades de pH a solução A é MENOR do que a solução B?

A
1
B
2
C
3
D
4
E
5
cbb5131e-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Na metalurgia, o cromo metálico pode ser obtido pela reação de seu óxido com alumínio, de acordo com a equação abaixo.


2 Al(s) + Cr2O3(s) →  Al2O3(s) + 2 Cr(s)


Considerando as massas iniciais de 108 g de Al, 400 g de Cr2O3 e o rendimento da reação de 80%, a massa, em gramas de Cr, obtida é


Dados

MAl = 27 g mol-1

MCr2O3 = 152 g mol L-1

MCr = 52 g mol-1


A
56
B
71
C
83
D
122
E
166
cbb998ea-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas com geometria trigonal plana.

A
NH3 , BF3 , PCl3
B
COCl2 , PCl3 , PHCl2
C
CH4 , NH3 , H2 O
D
CO2 , NCl3 , SO2
E
H2 CO, BH3 , SO3
cba40d6a-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

A radioatividade é um fenômeno de origem nuclear. Sobre nuclídeos, radiação e radioatividade, é CORRETO afirmar que

A
um radionúclideo que emite uma partícula  tem seu número de atômico diminuído em 2 unidades.
B
um radionúclideo que emite uma partícula  tem seu número de massa preservado.
C
o poder de penetração das radiações segue a ordem decrescente a seguir: α > γ > β.
D
a radiação γ é uma onda eletromagnética emitida somente após emissão de partícula α.
E
um nuclídeo não radioativo pode ter como isótopo um radionuclídeo.
cba08199-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

O esteviol é uma molécula orgânica extraída das folhas da planta Stevia rebaudiana, cujo extrato tem sido muito utilizado como adoçante em alimentos.

Com base na estrutura do esteviol, o número de isômeros ópticos possíveis para essa molécula é:

A
1
B
32
C
64
D
4
E
2
cb9d3450-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Quando o ferro ou o aço, já com camada de Fe2O3 , sofre corrosão em presença de umidade, têm-se as reações abaixo, em que Fe3O4 é de fato FeO·Fe2O3


Reação I: Fe → Fe2++ 2e

Reação II: 4 Fe2O3 + Fe2++ 2e → 3 Fe3O4


Nesse processo corrosivo, 

A
 o elemento oxigênio não tem o Nox alterado.
B
o produto Fe3 O4 da Reação II é decorrente de oxidação.
C
o Fe não tem número do Nox alterado na reação I.
D

a reação global do processo seria: Fe + 4 Fe2O3 → Fe2+ .

E
o Fe é reduzido no caso da Reação I.
2f497835-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Observe as estruturas químicas do eugenol e acetileugenol, dois constituintes do óleo de cravo da índia:



Sobre esses compostos, assinale a única afirmativa correta.

A
No eugenol e no acetileugenol, existe a função orgânica fenol.
B
O eugenol e o acetileugenol possuem a mesma massa molar.
C
No eugenol, há a função orgânica aldeído.
D
No acetileugenol, há a função orgânica éster.
E
O eugenol é um composto mais ácido por existir a função ácido carboxílico.
2f3e218e-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução salina foi preparada pela dissolução completa de 0,220 g de CaCl2 em água pura, sendo o volume final da solução ajustado para 250,00 mL num balão volumétrico. A concentração, em mol L-1, do íon cloreto (Cl- ) na solução é mais próxima de


Dado:

M(CaCl2) = 111 g mol-1

A
0,08
B
0,12
C
0,16
D
0,22
E
0,24
2f425ec9-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O tempo de meia vida de uma reação é o intervalo no qual metade de sua quantidade ou concentração inicial é consumida. Uma substância, cuja concentração inicial era 0,500 mol L-1, se decompõe em mais de um produto e com cinética de primeira ordem, de tal forma que 0,375 mol L-1 foi consumido em 40 s. Calcule o tempo de meia vida dessa reação de decomposição, em segundos.

A
10
B
20
C
30
D
40
E
60
2f46169e-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

Três compostos, assinalados como A, B e C, são apresentados abaixo:



Com base nas estruturas moleculares desses compostos, é correto concluir que

A
existem dois isômeros espaciais tanto para A quanto para B.
B
a molécula C é altamente polar.
C
a fórmula molecular de B é C6H12.
D
a geometria de C é angular.
E
existem dois possíveis isômeros geométricos para A, o isômero cis e o isômero trans.
2f3a815a-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

As nanopartículas de prata, usadas em diversas aplicações tecnológicas, podem ser preparadas, em solução aquosa, pela redução de íons Ag+ usando boro-hidreto de sódio (NaBH4), como indicado na equação abaixo:


AgNO3 (aq) + NaBH4(aq) → Ag (s) + ½ H2(g) + ½ B2H6(g) + NaNO3(aq)



A partir de 100,00 mL de uma solução 2,0 × 10-3 mol L-1 de AgNO3, qual seria a massa mínima de NaBH4 necessária para a reação completa de Ag+ para Ag, expressa em gramas?


Dados:

M(AgNO3) = 170 g mol-1

M(Ag) = 108 g mol-1

M(NaBH4) = 38 g mol-1

A
3.8 × 10-4
B
7,6 × 10-4
C
3,8 × 10-3
D
7,6 × 10-3
E
1,9 × 10-2
2f354521-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O ácido sulfídrico, H2S, pode ser eletroquimicamente reagido, produzindo enxofre elementar, segundo a reação abaixo:


H2S(aq) + I2(aq) → S(s) + 2H+(aq) + 2I−aq)


Nessa reação redox

A
o H2S é reduzido.
B
o número de oxidação do enxofre varia de -2 para 0.
C
o número de oxidação do hidrogênio varia de 0 para 1.
D
o número de oxidação do hidrogênio varia de 0 para 2.
E
4 mol de elétrons são necessários para reduzir cada 1 mol de I2.
2f2c21b2-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Em relação às propriedades periódicas dos elementos e suas consequências, é correto afirmar que

A
o flúor possui maior eletronegatividade que o carbono. Logo, os elétrons envolvidos em uma ligação covalente C-F estão deslocados em direção ao átomo de carbono.
B
o raio atômico do cloro é maior que o do iodo.
C
os metais alcalinos e alcalino-terrosos possuem, em geral, baixa eletronegatividade quando comparados aos elementos halogênios.
D
os halogênios tendem a formar cátions preferencialmente.
E
o sódio e o lítio possuem alta afinidade eletrônica e por isso formam ânions.
2f31a185-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As geometrias do BF3 , do cátion NH4+ e do ânion SO32− são, respectivamente:

A
trigonal plana, tetraédrica e pirâmide trigonal.
B
pirâmide trigonal, pirâmide trigonal, pirâmide trigonal.
C
trigonal plana, tetraédrica, trigonal plana.
D
pirâmide trigonal, quadrática planar, tetraédrica.
E
trigonal plana, angular, pirâmide trigonal.
87e73592-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Na Tabela abaixo, são mostrados os dados de uma reação química entre um brometo de alquila (C4 H9 Br) e iodeto (I- ), a 25º C, onde foram utilizadas diferentes concentrações iniciais dos reagentes.
C4 H9 Br + I- → C4 H9 I + Br-


Sobre a cinética dessa reação, assinale a alternativa CORRETA.

A
A velocidade da reação depende da concentração de I- , mas não depende da concentração de C4 H9 Br.
B

A lei de velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br]2.

C
A lei da velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br].[I-].
D
A lei da velocidade dessa reação é: Velocidade = k.[C4 H9 Br].
E
A reação é de primeira ordem em relação à concentração de I-.
87e2f650-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização.


As reações A, B e C podem ser classificadas, respectivamente, como:

A
ozonólise, nitração, oxidação.
B
eliminação, desidratação, substituição.
C
transesterificação, desidratação, oxidação.
D
transesterificação, hidrólise, eliminação.
E
acilação, desidratação, redução.
87df894a-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O rótulo de uma marca de água mineral indica as quantidades dos seguintes cátions de elementos alcalinos e alcalinoterrosos: Na+ (1,955 mg L-1 ); K+ (0,975 mg L-1 ); Mg2+ (0,480 mg L-1 ); Ca2+ (2,680 mg L-1 ).

Sabendo que o contraíon de todos esses cátions é o Cl- , e, sendo esses os únicos sais cloretos dissolvidos, a quantidade de Cl- , em mmol na água mineral é mais próxima de


Dados

MNa = 23 g mol-1

MK = 39 g mol-1

MCa = 40 g mol-1

MMg = 24 g mol-1

A
0,098
B
0,164
C
0,196
D
0,225
E
0,284
87c7da4b-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

O gás hidrogênio foi usado no dirigível rígido Graff Zeppelin. Já o gás hélio é atualmente usado nos dirigíveis semirrígidos e não rígidos.

Sobre esses gases, é CORRETO afirmar que ambos são

A
gases mais pesados (mais densos) que o ar.
B
gases moleculares.
C
inflamáveis.
D
presentes em percentagens maiores que 5% (em volume) na atmosfera terrestre.
E
formados por átomos que têm apenas o orbital 1s ocupado no estado fundamental.
87d095de-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Sabe-se que 12C e o 13C são isótopos e, por causa disso,

A
têm propriedades químicas muito diferentes.
B
possuem o mesmo número de nêutrons.
C
são elementos diferentes.
D
possuem o mesmo número de prótons.
E
estão em posições diferentes na Tabela Periódica dos elementos.