Questõesde PUC - RJ 2017 sobre Química

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PUC - RJ 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Uma amostra de um efluente industrial aquoso contém Pb2+ na concentração de 1 × 10-2 mol L-1 . Pretende-se diminuir essa concentração em solução por um fator de 1000 vezes, por meio da precipitação desse íon na forma de PbSO4- .

PbSO4(s) Pb2+ (aq) + SO4 2- (aq) ; Kps = 2 × 10-8 (mol L-1 ) 2


A concentração mínima, em mol L-1 , de íons SO4 2- que deve ser mantida em solução para que tal diminuição ocorra é 

A
1 × 10-4
B
2 × 10-4
C
1 × 10-3
D
2 × 10-3
E
1 × 10-2
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PUC - RJ 2017 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2 , pode ser neutralizado com H2SO4, de acordo com a equação química balanceada representada a seguir:

H2 SO4 (aq) + Ca(OH)2(aq) → CaSO4(aq) + 2 H2O(l)

A respeito das espécies químicas que participam dessa reação de neutralização, verifica-se que o

A
H2 SO4 atua como base de Arrhenius.
B
Ca(OH)2 atua como ácido de Arrhenius.
C
CaSO4 é um sal de caráter neutro.
D
CaSO4 é um óxido ácido.
E
CaSO4 é um óxido básico.
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PUC - RJ 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O leite fresco é levemente ácido devido à presença de algumas substâncias, em especial o ácido lático formado pela hidrólise da lactose. A acidez do leite é expressa em graus Dornic (°D), em que toda a acidez do leite é considerada como se fosse advinda do ácido lático (CH3 CHOHCOOH). Para titulação de leite, utiliza-se uma solução de NaOH 0,111 mol L-1 (conhecida como soda Dornic) que reage na estequiometria de 1:1 com o ácido lático. Cada 0,1 mL da solução de soda Dornic gasto na titulação de 10 mL de leite corresponde a uma (1) unidade de °D.

Uma amostra de leite (10 mL) foi diluída com água e foi titulada, apresentando um valor de 14 °D. A massa, em mg, de ácido lático titulada foi aproximadamente igual a

Dado
M (CH3 CHOHCOOH) = 90,0 g mol-1

A
4
B
10
C
14
D
20
E
28
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PUC - RJ 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um gás ideal confinado é submetido a um processo tal que seu volume final é maior que seu volume inicial. Considere as afirmações abaixo, referentes ao processo.

I - Se o processo é isotérmico, a pressão final do gás é menor do que a pressão inicial.
II - Se a temperatura final do gás é maior do que a inicial, o processo é isobárico.
III - Se a pressão final do gás é maior do que a inicial, a temperatura final do gás é necessariamente maior que a temperatura inicial.

É correto o que se afirma em:

A
I, somente.
B
I e II, somente.
C
I e III, somente.
D
II e III, somente.
E
I, II e III.
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PUC - RJ 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Um volume de 100 mL de uma solução aquosa de NaC 0,100 mol L-1 foi misturado com 50 mL de solução de Pb(NO3)2 0,050 mol L-1. A alternativa que indica mais proximamente a massa, em g, de PbCℓ2(s) produzida, assumindo reação com 100% de rendimento é a


Dado
M PbCℓ2 = 278 g mol-1 

A
0,25
B
0,45.
C
0,50.
D
0,70.
E
0,85.
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PUC - RJ 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere uma pilha que consiste em uma placa de cobre imersa em uma solução de Cu(NO3)2 1,0 mol L-1 e um fio de prata imerso uma solução de AgNO3 1,0 mol L-1. Admita que um fio metálico una a placa de cobre ao fio de prata e que há uma ponte salina imersa nas soluções.


Sobre essa pilha, verifica-se que


Dados

Eo Cu2+ (aq) /Cuo = + 0,34 V
Eo Ag+ (aq) /Ago = + 0,80 V 

A
a diferença de potencial padrão é - 0,46 V.
B
a equação global é Cu2+(aq) + 2 Ag(s) → Cu(s) + 2 Ag+(aq).
C
o fio de prata atua como catodo.
D
o polo positivo é a placa de cobre.
E
a espécie Cu2+ recebe elétrons.
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PUC - RJ 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Estruturas químicas denominadas nanopartículas, constituídas por átomos de ouro têm-se mostrado promissoras devido ao potencial terapêutico comprovado em cobaias. Sobre um átomo eletricamente neutro do elemento químico ouro, verifica-se que no núcleo há

A
79 elétrons e 79 prótons.
B
79 nêutrons e 197 prótons.
C
79 prótons e 118 nêutrons.
D
118 nêutrons e 197 prótons.
E
197 elétrons e 118 prótons.
3e9d9abf-af
PUC - RJ 2017 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A estrutura química de uma substância orgânica é representada a seguir:



A cadeia carbônica dessa substância se classifica como

A
normal e heterogênea.
B
normal e insaturada.
C
saturada e heterogênea.
D
saturada e ramificada.
E
ramificada e insaturada.
3e98c518-af
PUC - RJ 2017 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

A estrutura química representada a seguir é de uma substância antifúngica muito utilizada em plantações de laranja e maçã, entre outras.



Na estrutura química dessa substância, estão as funções orgânicas

A
amida e fenol.
B
amida e aldeído.
C
aldeído e álcool.
D
álcool e haleto orgânico.
E
haleto orgânico e éter.
3e953b97-af
PUC - RJ 2017 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

As reações químicas abaixo ocorrem quando o óxido de magnésio é adicionado à água.


I - MgO(s) + H2 O(ℓ) → Mg(OH)2 (aq)

II - Mg(OH)2(aq) ⇌ Mg(OH)2 (s)

III - Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+ (aq) + 2 OH- (aq)


Sobre essas reações e seus reagentes e produtos, pode-se concluir que

A
o MgO é um óxido básico.
B
o Mg2+ é uma base de Lewis na equação III.
C
o Mg(OH)2(aq) é uma base de Brönsted na equação II.
D
a água não participa da reação I, atuando apenas como solvente.
E
o pH da solução aquosa ao final do processo será ácido.
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PUC - RJ 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As propriedades químicas dos elementos são, em grande parte, consequência das suas configurações eletrônicas. O germânio é um elemento representativo que tem configuração eletrônica terminada com elétrons nos orbitais

A
ns2 onde n = 3.
B
ns2 ns1 onde n = 3.
C
ns2 np2 onde n = 4.
D
(n + 1)s2 nd2 onde n = 4.
E
(n + 2)s2 nf3 onde n = 4.
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PUC - RJ 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

O cloreto de magnésio (MgCℓ2 ) é um suplemento mineral que pode ser administrado, sob via oral, em humanos, com intuito de regular diversas funções no organismo. Já o captopril, cuja estrutura química está representada a seguir, é muito utilizado no controle da pressão arterial.



A respeito da ligação carbono-enxofre, observada na molécula do captopril, e da ligação presente no MgCℓ2 , verifica-se que são, respectivamente,

A
iônica e covalente.
B
covalente e iônica.
C
covalente e metálica.
D
metálica e covalente.
E
iônica e metálica.