Questõesde PUC - RJ 2016 sobre Química

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de6d0574-c6
PUC - RJ 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

A seguir está representada a estrutura de uma substância orgânica de origem natural.

Nessa substância estão presentes as funções orgânicas

A
álcool e éter.
B
álcool e cetona.
C
éter e cetona
D
éster e aldeído.
E
éster e ácido carboxílico.
de61940f-c6
PUC - RJ 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L -1 ) é usada para se determinar, por titulação, a concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da solução titulante foram requeridos para reagir com os íons Cl- presentes em 50,00 mL de amostra. Assinale a concentração, em mol L-1 , de cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante.

Dado: Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl(s)

A
0,005
B
0,010
C
0,025
D
0,050
E
0,100
de6a2bb6-c6
PUC - RJ 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere as seguintes semicélulas e os respectivos potenciais-padrão de redução, numerados de I a VI. 

I) Mn2+ (aq)/Mn(s)     E0 =-1,18 V

II) Al3+ (aq)/Al(s)        E0 =-1,66 V 

III) Ni2+ (aq)/Ni(s)       E0 =-0,25 V 

IV) Pb2+ (aq)/Pb(s)     E0 =-0,13 V

V) Ag+ (aq)/Ag(s)        E0 = +0,80 V

VI) Cu2+ (aq)/Cu(s)     E0 = +0,34 V

As duas semicélulas que formariam uma pilha com maior diferença de potencial são 

A

I e III

B
II e V
C
II e IV
D
IV e VI
E
V e VI
de5eae83-c6
PUC - RJ 2016, PUC - RJ 2016, PUC - RJ 2016 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Na bancada de um laboratório, existem quatro soluções aquosas, cada uma contendo dissolvido um dos seguintes eletrólitos listados abaixo.

I. NaCl

II. NaOH

III. HCl

IV. CH3COONa

Considerando concentrações, em quantidade de matéria, equivalentes, as soluções teriam os valores de pH na seguinte ordem crescente:

A
I < II < III < IV
B
II < III < I < IV
C
III < I < IV < II
D
III < IV < II < I
E
IV < I < III < II
aa1925db-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

A água é a molécula da vida, pois os seres vivos são constituídos em grande parte por esta substância, sendo ela responsável pelo bom funcionamento dos organismos.
Sobre a molécula de água é correto que

A
tem apenas um par de elétrons não ligantes.
B
tem geometria linear.
C
tem duas ligações sigma.
D
é apolar
E
possui um isômero.
aa15af7a-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Explosões são reações químicas que liberam muita energia. A energia liberada em explosões tem como parâmetro de medição o equivalente em tinitrotolueno (TNT) que, ao explodir, produz 4,2 x 102J por cada 1 g.
A bomba atômica que foi lançada sobre Hiroshima (em 1945) produziu uma explosão com energia de 6,3 x 1013J.
A quantidade, em mol, de TNT, que produziria uma energia dessa magnitude, assumindo uma reação com 100% de rendimento, seria:
                                                                                                       

A
3,0 x 106
B
6,6 x 106
C
3,3 x 107
D
6,0 x 107
E
6,6 x 108
aa1c3de0-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Uma amostra de um composto orgânico foi queimada em atmosfera rica em oxigênio de forma a transformar todo o carbono em gás CO2 . Esse gás foi borbulhado em uma solução de hidróxido de bário, onde todo o CO2 foi precipitado na forma de BaCO3 (ver equação). Se 0,106 g de amostra produziu 0,296 g de BaCO3 , a percentagem (valor mais próximo) de carbono na substância é

A
12
B
17
C
25
D
33
E
41
aa222be3-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps)., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Em água, o produto de solubilidade do AgCl é calculado a partir do equilíbrio indicado na Equação I. Em meio aquoso contendo concentração elevada de amoníaco, forma-se a espécie Ag(NH3 )2+, conforme a Equação II.

Num sistema aquoso contendo AgCl(s) e NH3 , tem-se

A
maior solubilização do AgCl à medida em que a concentração de NH3 é diminuída.
B

 a equação global do equilíbrio é AgCl(s) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq) + Cl- (aq).

C
o valor da constante de equilíbrio da reação global é 1,1 x 1011
D

que a expressão da constante de equilíbrio da reação global é ([Ag(NH3)2+] [Cl- ])/[ AgCl]. 

E
concentrações iguais de Ag+ e Cl- não importando a concentração de NH3 .
aa1239d9-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Que volume de uma solução aquosa de nitrato de potássio (KNO3) 15 g L-1 é necessário para que, por diluição, se prepare 250 mL de uma solução aquosa 0,3 mol L-1 de
KNO3 ?

A
205 mL
B
305 mL
C
405 mL
D
505 mL
E
605 mL
aa1f33f0-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O índice de acidez de um óleo é determinado com a titulação volumétrica com KOH. Uma massa de 20,00 g de óleo foi dissolvida totalmente em uma mistura de água, isopropanol e tolueno, para, em seguida, ser titulada com uma solução da base forte (0,10 mol L-1 ). O ponto de equivalência foi atingido com a adição de 2,00 mL de base. A quantidade, em mol, de H+ reagido com a base é

A
1,0 x 10-5
B
2,0 x 10-5
C
5,0 x 10-5
D
1,0 x 10-4
E
2,0 x 10-4
aa0eea38-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Os compostos I e II, representados a seguir, são hidrocarbonetos cíclicos.

De acordo com as regras da União internacional de Quí- mica Pura e Aplicada (IUPAC), as nomenclaturas dos compostos I e II são, respectivamente,

A
ciclopentano e metilciclopentano.
B
ciclopenteno e metilciclopentano.
C
cicloexeno e metilcicloexano.
D
cicloexeno e etilcicloexano.
E
cicloexano e etilcicloexano.
aa0b9a0a-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Na equação, está representada uma reação de polimerização, na qual um hidrocarboneto do tipo olefina produz um polímero identificado pela sigla PMP. O PMP possui elevada resistência (química e térmica) e alto grau de transparência. Devido a essas características, ele tem sido utilizado como matéria-prima para obtenção de utensílios de laboratório.
Sobre essa olefina e o PMP, verifica-se que

A
ambos possuem pelo menos anel benzênico.
B
ambos possuem cadeia carbônica saturada.
C
ambos possuem cadeia carbônica normal.
D
a olefina possui cadeia carbônica ramificada, e o PMP é uma macromolécula.
E
a olefina possui cadeia carbônica heterogênea, e o PMP é um polímero de condensação.
aa084123-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

A seguir, estão representadas estruturas químicas de três substâncias orgânicas identificadas por I, II e III.
As funções orgânicas presentes em I, II e III, respectivamente, são

A
fenol, cetona e álcool.
B
álcool, cetona e fenol.
C
álcool, aldeído e fenol.
D
fenol, aldeído e álcool.
E
aldeído, cetona e éter.
aa041f87-b6
PUC - RJ 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Sobre esses conjuntos de isótopos, pode-se concluir corretamente que

Considere a representação de núcleos de átomos de três conjuntos de isótopos, em que os círculos em preto representam os nêutrons e os círculos de cor cinza representam os prótons. Os números indicam a porcentagem de cada isótopo do elemento, e a indicação de traço significa quantidades muito pequenas e insignificantes em relação aos valores percentuais do(s) outro(s) isótopo(s).


                         

A
os nuclídeos C e D são isótonos.
B
os nuclídeos C e E são isóbaros
C
a massa atômica do elemento que tem um próton é ligeiramente menor do que 1.
D
o isótopo D predomina na definição da massa atômica do elemento que tem dois prótons.
E
a massa atômica do elemento que tem três pró- tons é, aproximando para uma casa decimal, igual a 6,9 u.m.a.
754e5706-b6
PUC - RJ 2016, PUC - RJ 2016, PUC - RJ 2016 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O óleo de citronela é muito utilizado na produção de velas e repelentes. Na composição desse óleo, a substância representada a seguir está presente em grande quantidade, sendo, dentre outras, uma das responsáveis pela ação repelente do óleo.


A cadeia carbônica dessa substância é classificada como aberta,

A
saturada, homogênea e normal.
B
saturada, heterogênea e ramificada.
C
insaturada, ramificada e homogênea.
D
insaturada, aromática e homogênea.
E
insaturada, normal e heterogênea.
754b8c42-b6
PUC - RJ 2016, PUC - RJ 2016 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

O gráfico abaixo mostra o caminho da reação de conversão de um reagente (R) em um produto (P), tendo r e p como coeficientes estequiométricos. A cinética da reação é de primeira ordem.


A partir das informações do gráfico é certo que

A
a reação é completa.
B
o valor da constante de equilíbrio é 4.
C
o equilíbrio reacional é alcançado somente a partir de 15 s.
D
a velocidade da reação é maior em 10 s do que em 5 s.
E
a reação tem os coeficientes r e p iguais a 2 e 1, respectivamente.