Questõesde PUC - RJ 2014 sobre Química

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9d71fc44-af
PUC - RJ 2014 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Considere as seguintes afirmações a respeito da acidez e da basicidade dos compostos orgânicos citados.


I. Metilamina (CH3 NH2 ) possui caráter básico, pois o par de elétrons livres do átomo de nitrogênio pode receber próton dando origem a uma ligação.

II. Metilamina (CH3 NH2 ) possui caráter básico, pois um dos átomos de hidrogênio ligados ao átomo de nitrogênio pode ser doado facilmente.

III. Fenol (C6 H5 OH) possui um caráter ácido fraco, mas ainda assim ele pode doar íon H+ quando reage, por exemplo, com uma base forte.


É correto APENAS o que se afirma em

A
I
B
II
C
I e II
D
I e III
E
II e III
9d6d5c7f-af
PUC - RJ 2014 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.


Segundo as regras da IUPAC, a nomenclatura do composto representado acima é

A
2-etil-hex-1-ano
B
3-metil-heptano
C
2-etil-hept-1-eno
D
3-metil-hept-1-eno
E
3-etil-hept-1-eno
9d6672ef-af
PUC - RJ 2014 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A seguir está representada a estrutura do ácido fumárico.


A respeito desse ácido, é correto afirmar que ele possui

A
somente átomos de carbono secundários e cadeia carbônica normal.
B
átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica ramificada.
C
átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica insaturada.
D
átomos de carbono primários e terciários, e cadeia carbônica saturada.
E
átomos de carbono primários e terciários, e cadeia carbônica ramificada.
9d58cceb-af
PUC - RJ 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Ao se misturarem 100 mL de solução aquosa 0,100 mol L-1 de ácido propanoico (Ka = 1,3 x 10-5 ) com 50 mL de solução aquosa da base forte NaOH (0,100 mol L-1 ), tem-se uma solução

A
com pH maior do que 7.0.
B
cujo pH praticamente não se altera após a adição de 100 mL de água.
C
cujo pH cai bruscamente ao se adicionarem 20 mL de solução aquosa 0,050 mol L-1 do ácido clorídrico (ácido forte).
D
de onde se precipita o sal NaCℓ ao se adicionarem 20 mL de solução aquosa 0,050 mol L-1 do ácido clorídrico (ácido forte).
E
em que o íon em maior quantidade é o OH- .
9d60b14b-af
PUC - RJ 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A um volume de 1,0 L de efluente industrial contendo íons Cu2+, adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na forma de CuS. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se que a massa era 2,40 g. A concentração, em mol L-1 , que mais se aproxima da de Cu2+ no efluente é:


Considere: M(Cu) = 63,5 g mol-1

M(S) = 32 g mol-1

A
0,013
B
0,018
C
0,020
D
0,025
E
0,029
9d5cfabb-af
PUC - RJ 2014 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro, encerrada em um frasco, se comporta idealmente, o valor mais próximo da densidade, em gL-1 , desse gás a 273 K e 1,0 atm é:


Considere: R = 0,082 atm L mol-1 K-1 M(O2) = 32 g mol-1

A
1,0
B
1,2
C
1,4
D
1,6
E
1,8
9d5562b9-af
PUC - RJ 2014 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Num processo de fissão nuclear, um nêutron colidiu com o núcleo de um isótopo do urânio levando à formação de dois núcleos menores e liberação de nêutrons que produziram reações em cadeia com liberação de grande quantidade de energia. Uma das possíveis reações nucleares nesse processo é representada por:


O produto X, formado na fissão nuclear indicada acima, é um isótopo do elemento químico:

A
Tório
B
Xenônio
C
Chumbo
D
Lantânio
E
Radônio
9d523365-af
PUC - RJ 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada, há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma) que participam das reações enquanto outras não:

I. KCℓ(aq) + AgNo3(aq) -> AgCℓ(s) + KNO3(aq)

I. FeCℓ3(aq) + SnCℓ2(aq) -> FeCℓ2(aq) + SnCℓ4(aq)

III. Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) -> BaSo4(s) + H20(ℓ)


Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (ℓ) representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água”, “espécies químicas no estado sólido” e “espécies químicas no estado líquido”.


É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores

A
a reação I: Ag+ e Cℓ-
B
a reação II: Cℓ-
C
a reação III: H+ e OH-
D
a reação II: Fe3+ e Sn2+
E
a reação III: Ba2+ e SO4 2-
9d4e3120-af
PUC - RJ 2014, PUC - RJ 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A um balão volumétrico de 250,00 mL foram adicionados 50,00 mL de solução aquosa de KMnO4 0,10 mol L-1 e 50,00 mL de solução aquosa de NaMnO4 0,20 mol L-1 .

A seguir avolumou-se com água destilada até a marca de referência 250,00 mL seguido de homogeneização da mistura. Levando em conta a dissociação iônica total dos sais no balão, a concentração da espécie iônica permanganato, em quantidade de matéria (mol L-1 ), é igual a:

A
0,060
B
0,030
C
0,090
D
0,12
E
0,18
9d4a1deb-af
PUC - RJ 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Um elemento químico, representativo, cujos átomos possuem, em seu último nível, a configuração eletrônica 4s2 4p3 está localizado na tabela periódica dos elementos nos seguintes grupo e período, respectivamente:

A
IIB e 3º
B
IIIA e 4º
C
IVA e 3°
D
IVB e 5º
E
VA e 4º
5d784bb2-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica

Considere as seguintes afirmações a respeito da acidez e da basicidade dos compostos orgânicos citados.


I. Metilamina (CH3NH2) possui caráter básico, pois o par de elétrons livres do átomo de nitrogênio pode receber próton dando origem a uma ligação.


II. Metilamina (CH3NH2) possui caráter básico, pois um dos átomos de hidrogênio ligados ao átomo de nitrogênio pode ser doado facilmente.

III. Fenol (C6H5OH) possui um caráter ácido fraco, mas ainda assim ele pode doar íon H+ quando reage, por exemplo, com uma base forte.


É correto APENAS o que se afirma em

A
I
B
II
C
I e II
D
I e III
E
II e III
5d735637-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.


Segundo as regras da IUPAC, a nomenclatura do composto representado acima é

A
2-etil-hex-1-ano
B
3-metil-heptano
C
2-etil-hept-1-eno
D
3-metil-hept-1-eno
E
3-etil-hept-1-eno
5d6f02a9-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A seguir está representada a estrutura do ácido fumárico.



A respeito desse ácido, é correto afirmar que ele possui

A
somente átomos de carbono secundários e cadeia carbônica normal.
B
átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica ramificada.
C
átomos de carbono primários e secundários, e cadeia carbônica insaturada.
D
átomos de carbono primários e terciários, e cadeia carbônica saturada.
E
átomos de carbono primários e terciários, e cadeia carbônica ramificada.
5d689cf5-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação., Representação das transformações químicas

A um volume de 1,0 L de efluente industrial contendo íons Cu2+, adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na forma de CuS. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se que a massa era 2,40 g. A concentração, em mol L-1 , que mais se aproxima da de Cu2+ no efluente é:


Considere: M(Cu) = 63,5 g mol-1
                   M(S) = 32 g mol-1


A
0,013
B
0,018
C
0,020
D
0,025
E
0,029
5d632b87-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro, encerrada em um frasco, se comporta idealmente, o valor mais próximo da densidade, em gL-1 , desse gás a 273 K e 1,0 atm é:


Considere: R = 0,082 atm L mol-1 K-1
                   M(O2) = 32 g mol-1


A
1,0
B
1,2
C
1,4
D
1,6
E
1,8
5d5df737-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Ao se misturarem 100 mL de solução aquosa 0,100 mol L-1 de ácido propanoico (Ka = 1,3 x 10-5 ) com 50 mL de solução aquosa da base forte NaOH (0,100 mol L-1 ), tem-se uma solução

A
com pH maior do que 7.0.
B
cujo pH praticamente não se altera após a adição de 100 mL de água.
C
cujo pH cai bruscamente ao se adicionarem 20 mL de solução aquosa 0,050 mol L-1 do ácido clorídrico (ácido forte).
D
de onde se precipita o sal NaCl ao se adicionarem 20 mL de solução aquosa 0,050 mol L-1 do ácido clorídrico (ácido forte).
E
em que o íon em maior quantidade é o OH- .
5d555e2d-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

Num processo de fissão nuclear, um nêutron colidiu com o núcleo de um isótopo do urânio levando à formação de dois núcleos menores e liberação de nêutrons que produziram reações em cadeia com liberação de grande quantidade de energia. Uma das possíveis reações nucleares nesse processo é representada por:



O produto X, formado na fissão nuclear indicada acima, é um isótopo do elemento químico:

A
Tório
B
Xenônio
C
Chumbo
D
Lantânio
E
Radônio
5d4d1391-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.

Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada, há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma) que participam das reações enquanto outras não:


I. KCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)


II. FeCl3(aq) + SnCl2(aq) → FeCl2(aq) + SnCl4(aq)


III. Ba(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)




Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (l) representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água", “espécies químicas no estado sólido" e “espécies químicas no estado líquido".




É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores 


A
a reação I: Ag+ e Cl-
B
a reação II: Cl-
C
a reação III: H+ e OH-
D
a reação II: Fe3+ e Sn2+
E
a reação III: Ba2+ e SO42-
5d44be06-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas

Um elemento químico, representativo, cujos átomos possuem, em seu último nível, a configuração eletrônica 4s2 4p3 está localizado na tabela periódica dos elementos nos seguintes grupo e período, respectivamente:

A
IIB e 3º
B
IIIA e 4º
C
IVA e 3º
D
IVB e 5º
E
VA e 4º
91fbdf59-3c
PUC - RJ 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As reações de cloração (halogenação) dos alcanos ocorrem na presença de gás cloro (Cl2 ), sob condições ideais, e geralmente dão origem a diversos produtos contendo átomos de cloro. Por exemplo, no caso da cloração do metilbutano (C5 H12), é possível obter quatro produtos diferentes. Esse tipo de reação é classificada como

A
substituição.
B
adição.
C
acilação.
D
combustão.
E
saponificação.