Questõesde PUC - PR 2014 sobre Química

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0065816d-39
PUC - PR 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

São CORRETAS:

O ácido fosfórico possui uma ampla gama de utilizações, entre as quais podemos destacar a fabricação de fosfatos e superfosfatos (utilizados como fertilizantes agrícolas), fabricação de produtos para remoção de ferrugem, além de estar presente em refrigerantes do tipo cola, agindo, neste caso, como acidulante (responsável pelo sabor ácido característico). Sobre a unidade elementar do ácido fosfórico são feitas as seguintes afirmações:

I. O número de oxidação do fósforo é igual a +5.

II. As ligações estabelecidas entre os átomos formadores da molécula de ácido fosfórico são do tipo covalente polar.

III. O átomo de fósforo expande sua camada de valência acomodando dez elétrons nesta.

IV. A geometria estabelecida ao redor do átomo de fósforo é do tipo piramidal.

V. Apresenta apenas forças intermoleculares do tipo dipolo permanente.
A
I, II e IV apenas.
B
I, III e IV apenas.
C
II, III e V apenas.
D
I, II e III apenas.
E
III, IV e V apenas.
00603d82-39
PUC - PR 2014 - Química - Química Orgânica, Polímeros - Plásticos e Borrachas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O poliestireno (PS) é um polímero muito utilizado na fabricação de recipientes de plásticos, tais como: copos e pratos descartáveis, pentes, equipamentos de laboratório, partes internas de geladeiras, além do isopor (poliestireno expandido). Este polímero é obtido na polimerização por adição do estireno (vinilbenzeno). A cadeia carbônica deste monômero é classificada como sendo:

A
Normal, insaturada, homogênea e aromática.
B
Ramificada, insaturada, homogênea e aromática.
C
Ramificada, saturada, homogênea e aromática.
D
Ramificada, insaturada, heterogênea e aromática.
E
Normal, saturada, heterogênea e alifática.
005b0520-39
PUC - PR 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Supondo que um smartphone apresente um consumo de 50 mA de energia e funcione por um período de tempo de 3860 segundos, qual a massa de íon de lítio que participou das reações eletroquímicas envolvidas?

Dado: Constante de Faraday = 96500 C • mol‒1.

O texto a seguir serve de base para responder à questão.

Baterias são dispositivos capazes de transformar energia química em energia elétrica por meio de reações eletroquímicas. Atualmente, com o avanço na produção e consumo de equipamentos portáteis, um dos grandes desafios é fazer com que as baterias consigam acompanhar as novas tecnologias, tornando-se cada vez menores e apresentando um tempo maior de duração de descarga, além de aumentar, também, o número de ciclos de utilização. Neste panorama, as baterias de íon lítio representam o que temos de mais moderno, pois conseguem combinar alta performance com baixo peso.
A
7,0.10‒2 g.
B
1,4.10‒1 g.
C
1,4.10‒2 g.
D
7,0.10‒1 g.
E
2,8.10‒2 g.
0056868f-39
PUC - PR 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Sobre o lítio e seus compostos, é CORRETO afirmar que:

O texto a seguir serve de base para responder à questão.

Baterias são dispositivos capazes de transformar energia química em energia elétrica por meio de reações eletroquímicas. Atualmente, com o avanço na produção e consumo de equipamentos portáteis, um dos grandes desafios é fazer com que as baterias consigam acompanhar as novas tecnologias, tornando-se cada vez menores e apresentando um tempo maior de duração de descarga, além de aumentar, também, o número de ciclos de utilização. Neste panorama, as baterias de íon lítio representam o que temos de mais moderno, pois conseguem combinar alta performance com baixo peso.
A
Um átomo de lítio apresenta massa igual a 7g.
B
Os halogenetos de lítio, quando estão no estado sólido, são ótimos condutores de eletricidade.
C
O óxido de lítio é um composto molecular de fórmula Li2O.
D
O lítio é um metal pouco reativo, não apresentando tendência em reagir com a água.
E
Trata-se de um metal alcalino que se combina com átomos de cloro por meio de ligações iônicas, formando um composto de fórmula LiCl.
004cac67-39
PUC - PR 2014 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Sobre óxidos ácidos e suas implicações ambientais, é CORRETO afirmar que:

A emissão de óxidos ácidos para a atmosfera vem crescendo cada vez mais nas últimas décadas. Eles podem ser emitidos através de fontes naturais, tais como a respiração vegetal e animal, erupções vulcânicas e decomposição de restos vegetais e animais.
No entanto, o fator agravante é que alguns óxidos ácidos são liberados também na combustão de combustíveis fósseis, como os derivados do petróleo (gasolina, óleo diesel etc.).

FOGAÇA. J. Óxidos e chuva ácida. Brasil Escola. Disponível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm>.
A
óxidos ácidos são substâncias moleculares, formadas, principalmente, pelo enxofre e pelo nitrogênio e que, ao entrarem em contato com a água, reagem formando ácidos, por exemplo, sulfuroso, sulfúrico, nítrico e nitroso.
B
o gás carbônico (CO2) e o monóxido de carbono (CO) são exemplos de óxidos que reagem com a água, formando ácidos.
C
óxidos ácidos são substâncias iônicas, formadas pela ligação de metais (principalmente alcalinos e alcalinos terrosos) com o oxigênio.
D
o trióxido de enxofre neutraliza o hidróxido de sódio na proporção molar de 1:1.
E
a chuva ácida é a responsável direta pelo fenômeno conhecido como efeito estufa, cujo agravamento eleva as temperaturas médias de nosso planeta.
0051cd90-39
PUC - PR 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Um automóvel cujo consumo de etanol é de 10 Km/L de combustível roda em torno de 100 Km por semana.
O calor liberado pela combustão completa do etanol consumido em um período de 4 semanas é de, aproximadamente:

Dados: Calor de formação (KJ/mol)
C2H5OH(l) = ‒ 278; H2O(l) = ‒ 286; CO2(g) = ‒ 394.

Densidade do etanol = 0,8 Kg/L

A
1,9.105 KJ.
B
2,8.105 KJ.
C
9,5.105 KJ.
D
5,6.105 KJ.
E
3,8.104 KJ.
0043abd3-39
PUC - PR 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O hidróxido de cálcio – Ca(OH)2 –, também conhecido como cal hidratada ou cal extinta, trata-se de um importante insumo utilizado na indústria da construção civil. Para verificar o grau de pureza (em massa) de uma amostra de hidróxido de cálcio, um laboratorista pesou 5,0 gramas deste e dissolveu completamente em 200 mL de solução de ácido clorídrico 1 mol/L. O excesso de ácido foi titulado com uma solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L, na presença de fenolftaleína, sendo gastos 200 mL até completa neutralização.
O grau de pureza da amostra analisada, expresso em porcentagem em massa, é de:

A
78%.
B
82%.
C
86%.
D
90%.
E
74%.
00480080-39
PUC - PR 2014 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

São VERDADEIRAS:

Durante muito tempo acreditou-se que a cafeína seria a droga psicoativa mais consumida no mundo. Ao contrário do que muitas pessoas pensam, a cafeína não está presente apenas no café, mas sim em uma gama de outros produtos, por exemplo, no cacau, no chá, no pó de guaraná, entre outros. Sobre a cafeína, cuja fórmula estrutural está apresentada abaixo, são feitas as seguintes afirmações.

                       

Disponível em:
<http://www.brasilescola.com/upload/conteudo/images/estrutura-da-cafeina.jpg>. Acesso em: 13 set. 2014.

I. Apresenta em sua estrutura as funções amina e cetona.

II. Apresenta propriedades alcalinas devido à presença de sítios básicos de Lewis.

III. Todos os átomos de carbono presentes nos anéis estão hibridizados na forma sp2.

IV. Sua fórmula molecular é C8H9N4O2.
A
somente as afirmações I, II e III.
B
somente as afirmações II e III.
C
somente as afirmações I e IV.
D
somente as afirmações III e IV.
E
somente as afirmações II, III e IV.