Questõesde PUC-MINAS sobre Química

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405e008c-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Durante a organização de um laboratório, um aluno percebeu que uma substância sólida e incolor estava armazenada em um recipiente sem identificação. Para tentar identificar qual substância era aquela, o aluno determinou quatro propriedades da matéria:


I. Densidade

II. Massa

III. Temperatura de fusão

IV. Volume


Dentre as propriedades, quais são as que melhor orientariam o aluno na identificação dessa substância?

A
I e II
B
II e IV
C
I e III
D
III e IV
404bf58b-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A configuração eletrônica para os elementos A e B são apresentadas a seguir:


A = 1s2 2s2 2p6 3s2     B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5



De posse dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA. 

A
B possui maior energia de ionização que A.
B
A e B necessariamente participam de ligação covalente.
C
A possui menor afinidade por elétrons que B.
D
AB2 é uma fórmula provável para um composto formado entre A e B.
40548646-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Três substâncias (I, II e III) foram caracterizadas experimentalmente de modo a obter duas importantes propriedades: ponto de fusão (°C) e condutividade e létrica.



A partir destas informações, pode-se concluir que as substâncias I, II e III, respectivamente, são formadas por ligações:

A
Metálicas, covalentes e iônicas.
B
Iônicas, covalentes e metálicas.
C
Metálicas, covalentes e metálicas.
D
Covalentes, metálicas e iônicas.
405876b9-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O gráfico da temperatura em função do tempo mostra a mudança de estado físico de um material. O material encontra-se inicialmente no estado sólido, passando pela fase líquida e por fim gasosa.




Sobre esse material e suas transformações físicas, é CORRETO afirmar:

A
A mudança de estado que ocorre entre as temperaturas T1 e T2 é uma fusão.
B
A mudança de estado que ocorre entre as temperaturas T2 e T3 é uma evaporação.
C
É possível observar duas fases na temperatura T2, entre os tempos t1 e t2.
D
O material é uma mistura.
40509e35-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As substâncias abaixo são exemplos de compostos formados por ligações iônicas, EXCETO:

A
NaCl(s)
B
MgSO4(s)
C
KI(s)
D
HCl(g)
403f5e47-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere a reação  Se, numa temperatura definida, a velocidade de consumo de hidrogênio é 2,50 x 10-3 mol s-1, a velocidade de formação do iodeto de hidrogênio em mmol s-1 é: 

A
1,25
B
2,50
C
5,00
D
10,00
4042b477-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere a reação de decomposição da amônia: que possui uma energia de ativação de 150 kJ mol-1 e uma variação de entalpia ∆H = 46 kJ mol-1 .


A energia de ativação da formação da amônia é:

A
46 kJ mol-1
B
104 kJ mol-1
C
150 kJ mol-1
D
196 kJ mol-1
4046631f-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Observe as reações de neutralização:


I. HCl + NaOH → X + H2O
II. H2CO3 + KOH → Y + H2O
III. Z + NH4OH → NH4ClO + H2O


A nomenclatura correta para as substâncias X, Y e Z, respectivamente, é:

A
Cloreto de sódio, bicarbonato de potássio, ácido hipocloroso.
B
Cloreto de potássio, bicarbonato de potássio, ácido perclórico.
C
Cloreto de sódio, carbonato de potássio, ácido clórico.
D
Cloreto de potássio, carbonato de potássio, ácido hipocloroso.
40370518-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere o equilíbrio químico: A 2B + C e as concentrações iniciais seguintes:



Um experimento, realizado a 25 °C, mostrou que para 1 litro de reagente o equilíbrio foi atingido quando 0,5 moles do reagente foram consumidos. Assinale o valor da constante de equilíbrio da reação.

A
0,5
B
1
C
1,5
D
2
4026fe65-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere a tabela a seguir dos potenciais padrão de redução, em solução a 298 K:




A pilha produzida a partir dos pares redox da tabela, que apresenta a maior diferença de potencial, é a pilha de reação total:

A

B

C

D

402a79e6-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH de uma solução diminui de 4,0 para 2,0. A concentração de H3O + presente na solução foi multiplicada por:

A
0,01
B
0,5
C
2
D
100
402e2aac-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere as reações:




Assinale a entalpia padrão de formação do dióxido de carbono em kJ mol–1 .

A
+393,5
B
-797
C
-393,5
D
+797
40326eca-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Assinale a solução aquosa que possui o menor pH.

A
2,0 mol L-1 de NaCl.
B
1,0 mol L-1 de HCl.
C
0,5 mol L-1 de KOH.

D
0,1 mol L-1 de H2SO4
403b403e-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Utilizando conhecimentos de cinética química, é CORRETO afirmar que, quando se risca um palito de fósforo na caixa de palitos:

A
o atrito fornece a energia interna para iniciar a combustão do palito liberando entalpia que mantém a reação até o consumo total do palito.
B
o atrito fornece o calor necessário para iniciar a combustão do palito liberando a energia de ativação que mantém a reação até o consumo total do palito.
C
o atrito fornece a entalpia para iniciar a combustão do palito liberando entropia que mantém a reação até o consumo total do palito.
D
o atrito fornece a energia de ativação necessária para iniciar a combustão do palito liberando calor que mantém a reação até o consumo total do palito.
4020c940-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A reação A 2B + C apresenta, numa dada temperatura, constante de equilíbrio K = 1. A tabela abaixo representa, sob essa mesma temperatura, concentrações de A, B e C presentes numa mistura de A, B e C.



É CORRETO afirmar que está em equilíbrio a mistura:

A
I
B
II
C
III
D
IV
401b0d34-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A figura ilustra a cinética de uma reação química com e sem a presença de catalisador.




Numere a segunda coluna de acordo com a primeira coluna e, a seguir, assinale a sequência CORRETA encontrada.


1. H1 ( ) Energia liberada pela reação

2. H2 ( ) Energia de ativação da reação catalisada

3. H2-H1 ( ) Energia de ativação da reação não catalisada

4. H3-H1 ( ) Energia dos produtos

5. H4-H1 ( ) Energia dos reagentes




A
3 – 4 – 5 – 1 – 2
B
2 – 4 – 5 – 1 – 3
C
3 – 4 – 5 – 2 – 1
D
2 – 5 – 4 – 1 – 3
9bbec748-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere o diagrama energético de uma reação:



A energia de ativação e a variação de entalpia da reação são, respectivamente, iguais a:

A
200 kJ e 400 kJ.
B
300 kJ e 200 kJ.
C
400 kJ e 200 kJ.
D
200 kJ e 300 kJ.
9bc5c4d9-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH de uma solução 2 x 10-2 mol L-1 de HCl é aproximadamente:

A
0,02
B
1,7
C
-0,02
D
-1,7
9bc29b30-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere o processo de equilíbrio de formação do óxido de carbono:


C(s) + 1/2 O2(g) ⇄ CO(g) ∆H = -110,5 kJ mol-1 


 É CORRETO afirmar que:

A
o equilíbrio será deslocado à esquerda quando a temperatura aumenta.
B
a constante de equilíbrio aumenta quando a pressão aumenta. 
C
a constante de equilíbrio diminui quando a pressão diminui. 
D
o equilíbrio será deslocado à direita na presença de um catalisador.  
9bc983e2-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando o elemento sublinhado com seu número de oxidação (Nox). 

1. HClO 
2. CaCO3 
3. Al2O3 
4. CuSO4

( ) +4
( ) +1
( ) +2 
( ) +3  

A associação CORRETA encontrada é: 

A
1 – 4 – 3 – 2 

B
1 – 3 – 4 – 2
C
2 – 1 – 4 – 3 
D
2 – 3 – 1 – 4