Questõesde PUC-MINAS 2013 sobre Química

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40326eca-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Assinale a solução aquosa que possui o menor pH.

A
2,0 mol L-1 de NaCl.
B
1,0 mol L-1 de HCl.
C
0,5 mol L-1 de KOH.

D
0,1 mol L-1 de H2SO4
402e2aac-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere as reações:




Assinale a entalpia padrão de formação do dióxido de carbono em kJ mol–1 .

A
+393,5
B
-797
C
-393,5
D
+797
402a79e6-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH de uma solução diminui de 4,0 para 2,0. A concentração de H3O + presente na solução foi multiplicada por:

A
0,01
B
0,5
C
2
D
100
4026fe65-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere a tabela a seguir dos potenciais padrão de redução, em solução a 298 K:




A pilha produzida a partir dos pares redox da tabela, que apresenta a maior diferença de potencial, é a pilha de reação total:

A

B

C

D

4020c940-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A reação A 2B + C apresenta, numa dada temperatura, constante de equilíbrio K = 1. A tabela abaixo representa, sob essa mesma temperatura, concentrações de A, B e C presentes numa mistura de A, B e C.



É CORRETO afirmar que está em equilíbrio a mistura:

A
I
B
II
C
III
D
IV
401b0d34-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

A figura ilustra a cinética de uma reação química com e sem a presença de catalisador.




Numere a segunda coluna de acordo com a primeira coluna e, a seguir, assinale a sequência CORRETA encontrada.


1. H1 ( ) Energia liberada pela reação

2. H2 ( ) Energia de ativação da reação catalisada

3. H2-H1 ( ) Energia de ativação da reação não catalisada

4. H3-H1 ( ) Energia dos produtos

5. H4-H1 ( ) Energia dos reagentes




A
3 – 4 – 5 – 1 – 2
B
2 – 4 – 5 – 1 – 3
C
3 – 4 – 5 – 2 – 1
D
2 – 5 – 4 – 1 – 3
9bbec748-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Considere o diagrama energético de uma reação:



A energia de ativação e a variação de entalpia da reação são, respectivamente, iguais a:

A
200 kJ e 400 kJ.
B
300 kJ e 200 kJ.
C
400 kJ e 200 kJ.
D
200 kJ e 300 kJ.
9bc5c4d9-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH de uma solução 2 x 10-2 mol L-1 de HCl é aproximadamente:

A
0,02
B
1,7
C
-0,02
D
-1,7
9bc983e2-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando o elemento sublinhado com seu número de oxidação (Nox). 

1. HClO 
2. CaCO3 
3. Al2O3 
4. CuSO4

( ) +4
( ) +1
( ) +2 
( ) +3  

A associação CORRETA encontrada é: 

A
1 – 4 – 3 – 2 

B
1 – 3 – 4 – 2
C
2 – 1 – 4 – 3 
D
2 – 3 – 1 – 4 
9bc29b30-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere o processo de equilíbrio de formação do óxido de carbono:


C(s) + 1/2 O2(g) ⇄ CO(g) ∆H = -110,5 kJ mol-1 


 É CORRETO afirmar que:

A
o equilíbrio será deslocado à esquerda quando a temperatura aumenta.
B
a constante de equilíbrio aumenta quando a pressão aumenta. 
C
a constante de equilíbrio diminui quando a pressão diminui. 
D
o equilíbrio será deslocado à direita na presença de um catalisador.  
9bbb98c4-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Assinale o equilíbrio que será afetado por uma mudança de pressão.

A
CH4(g) + 2O2(g) ⇄ CO2(g) + 2H2O(g)
B
C(g) + O2(g) ⇄ CO2(g)
C
CO(g) + H2O(g) ⇄ CO2(g) + H2(g)
D
C(s) + 1/2 O2(g) ⇄ CO(g)
9bb3f98c-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

O composto 2,3-dibromobutano possui o seguinte número de carbonos assimétricos e de enantiômeros, respectivamente:

A
2 e 4
B
2 e 3
C
3 e 5
D
3 e 2
9baa2c5a-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Determinadas substâncias químicas sofrem ionização em água, resultando em uma solução classificada como eletrolítica capaz de conduzir corrente elétrica. Entre as alternativas abaixo, assinale a que apresenta somente espécies que sofrem ionização na água.

A
NaCl, MgBr2, KCl, HCl.
B
MgO, HCl, NaCl, H2SO4.
C
HCl, H2SO4, HCN, HBr.
D
CH3CH2OH, NaCl, HBr, NaI.
9bad330c-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O modelo atômico de Rutherford foi proposto com base em observações experimentais do bombardeamento de uma folha delgada de ouro por partículas alfa. Em relação ao átomo de Rutherford, pode-se afirmar:

I. O átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.
II. Os elétrons estão em movimento circular, com velocidade e posição bem definidas.
III. A orbital é uma região de maior probabilidade de se encontrar um elétron.
IV. Toda a massa do átomo é praticamente concentrada no núcleo.

As alternativas CORRETAS são:

A
I e IV
B
II e III
C
II e IV
D
III e IV
9bb0e051-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Quando três elementos químicos X (Z = 1), Y (Z = 16) e Z (Z = 8) se combinam para formar uma substância composta, obtêm-se a fórmula molecular e a ligação química, respectivamente:

A
XYZ e ligação covalente.
B
X2YZ2 e ligação iônica.
C
XY2Z4 e ligação metálica.
D
X2YZ4 e ligação covalente.
9bb6f362-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Assinale a afirmativa INCORRETA.

A
A energia de ionização necessária para retirar o segundo elétron do átomo de cálcio é maior que a energia necessária para retirar o primeiro elétron.
B
Os metais alcalinos são assim chamados por formarem soluções básicas quando reagem com a água.
C
Os gases nobres são os elementos químicos da tabela periódica que apresentam maior afinidade eletrônica.
D
A maior eletronegatividade do cloro em comparação ao hidrogênio faz com que os elétrons da ligação do cloreto de hidrogênio fiquem com o cloro durante a ionização dessa substância em água.