Questõesde PUC-MINAS 2013 sobre Química

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PUC-MINAS 2013 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Observe com atenção a equação não balanceada apresentada abaixo:


Fe2(CO3)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + CO2


Marque a opção que corresponde à soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros possíveis que satisfazem o balanceamento da equação dada.

A
7
B
10
C
11
D
13
f19160e2-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

São exemplos de mudança química, EXCETO:

A
A combustão da gasolina no motor de um veículo automotivo.
B
A fermentação do caldo de cana-de-açúcar na produção de álcool.
C
Queima de fogos de artifício.
D
Evaporação da água em contato com uma superfície muito quente.
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PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A pilha Daniell é constituída de um compartimento anódico contendo uma placa de zinco imersa numa solução de sulfato de zinco e de um compartimento catódico contendo uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre. Os dois compartimentos são unidos por uma ponte salina para equilibrar as cargas. É INCORRETO afirmar que durante o funcionamento da pilha Daniel:

A
os íons cobres são reduzidos.
B
a placa de zinco é consumida.
C
os íons sulfatos são oxidados.
D
o polo positivo da pilha é a placa de cobre.
f18abedf-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O urânio é um elemento químico radioativo utilizado na construção da bomba atômica lançada na cidade de Hiroshima, no Japão, durante a Segunda Guerra Mundial. O átomo de urânio apresenta:

A
235 prótons, 92 nêutrons, 92 elétrons e massa igual a 184.
B
92 prótons, 143 nêutrons, 92 elétrons e massa igual a 235.
C
143 prótons, 235 nêutrons, 92 elétrons e massa igual a 92.
D
92 prótons, 92 nêutrons, 235 elétrons e massa igual a 92.
f185459f-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Para aumentar o pH de uma amostra de água pura, pode-se misturar a ela uma solução de:

A
leite de magnésia.
B
refrigerante.
C
café.
D
suco de limão.
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PUC-MINAS 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere as seguintes afirmações sobre velocidade das reações químicas:


I. ela é proporcional à temperatura.

II. ela não depende da concentração dos reagentes.

III. ela é afetada pela presença de um catalisador.


A afirmação está INCORRETA em:

A
I apenas.
B
II apenas.
C
III apenas.
D
I e II.
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PUC-MINAS 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Um tanque com 50 Kg de ácido sulfúrico (H2SO4) vazou em uma indústria de papel e celulose. Para neutralizar H2SO4 um químico resolveu utilizar carbonato de cálcio (CaCO3) presente no calcário. O calcário possui cerca de 80 % de CaCO3 (m/m). A equação da reação de neutralização está representada abaixo.


H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2


Assinale a quantidade de calcário necessária para neutralizar o ácido sulfúrico que vazou do tanque.

A
51,07 Kg
B
63,83 Kg
C
100,20 Kg
D
98,34 Kg
4071ebd1-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Faça o balanceamento da equação química a seguir:


Ca5(PO4)3F(s) + H2SO4(l) → H3PO4(l) + CaSO4(s) + HF(g)


A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é igual a: 

A
15
B
11
C
17
D
9
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PUC-MINAS 2013 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

O aspartame é um aditivo alimentício muito utilizado para substituir o açúcar. A estrutura dessa substância está representada abaixo.



São funções orgânicas presentes na estrutura desse adoçante, EXCETO:

A
Aldeído
B
Amina
C
Ester
D
Amida
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PUC-MINAS 2013 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A Penicilina G é um antibiótico natural obtido do fungo Penicillium chrysogenum. A estrutura química está apresentada abaixo.



É CORRETO afirmar que a penicilina G possui:

A
um grupo funcional aldeído.
B
fórmula estrutural C16H18N2O4S.
C
6 carbonos sp3 .
D
um heterocíclico aromático.
405e008c-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Durante a organização de um laboratório, um aluno percebeu que uma substância sólida e incolor estava armazenada em um recipiente sem identificação. Para tentar identificar qual substância era aquela, o aluno determinou quatro propriedades da matéria:


I. Densidade

II. Massa

III. Temperatura de fusão

IV. Volume


Dentre as propriedades, quais são as que melhor orientariam o aluno na identificação dessa substância?

A
I e II
B
II e IV
C
I e III
D
III e IV
405876b9-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

O gráfico da temperatura em função do tempo mostra a mudança de estado físico de um material. O material encontra-se inicialmente no estado sólido, passando pela fase líquida e por fim gasosa.




Sobre esse material e suas transformações físicas, é CORRETO afirmar:

A
A mudança de estado que ocorre entre as temperaturas T1 e T2 é uma fusão.
B
A mudança de estado que ocorre entre as temperaturas T2 e T3 é uma evaporação.
C
É possível observar duas fases na temperatura T2, entre os tempos t1 e t2.
D
O material é uma mistura.
40548646-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Três substâncias (I, II e III) foram caracterizadas experimentalmente de modo a obter duas importantes propriedades: ponto de fusão (°C) e condutividade e létrica.



A partir destas informações, pode-se concluir que as substâncias I, II e III, respectivamente, são formadas por ligações:

A
Metálicas, covalentes e iônicas.
B
Iônicas, covalentes e metálicas.
C
Metálicas, covalentes e metálicas.
D
Covalentes, metálicas e iônicas.
404bf58b-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A configuração eletrônica para os elementos A e B são apresentadas a seguir:


A = 1s2 2s2 2p6 3s2     B = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5



De posse dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA. 

A
B possui maior energia de ionização que A.
B
A e B necessariamente participam de ligação covalente.
C
A possui menor afinidade por elétrons que B.
D
AB2 é uma fórmula provável para um composto formado entre A e B.
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PUC-MINAS 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As substâncias abaixo são exemplos de compostos formados por ligações iônicas, EXCETO:

A
NaCl(s)
B
MgSO4(s)
C
KI(s)
D
HCl(g)
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PUC-MINAS 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere a reação  Se, numa temperatura definida, a velocidade de consumo de hidrogênio é 2,50 x 10-3 mol s-1, a velocidade de formação do iodeto de hidrogênio em mmol s-1 é: 

A
1,25
B
2,50
C
5,00
D
10,00
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PUC-MINAS 2013 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Observe as reações de neutralização:


I. HCl + NaOH → X + H2O
II. H2CO3 + KOH → Y + H2O
III. Z + NH4OH → NH4ClO + H2O


A nomenclatura correta para as substâncias X, Y e Z, respectivamente, é:

A
Cloreto de sódio, bicarbonato de potássio, ácido hipocloroso.
B
Cloreto de potássio, bicarbonato de potássio, ácido perclórico.
C
Cloreto de sódio, carbonato de potássio, ácido clórico.
D
Cloreto de potássio, carbonato de potássio, ácido hipocloroso.
4042b477-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Considere a reação de decomposição da amônia: que possui uma energia de ativação de 150 kJ mol-1 e uma variação de entalpia ∆H = 46 kJ mol-1 .


A energia de ativação da formação da amônia é:

A
46 kJ mol-1
B
104 kJ mol-1
C
150 kJ mol-1
D
196 kJ mol-1
403b403e-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Cinética Química, Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

Utilizando conhecimentos de cinética química, é CORRETO afirmar que, quando se risca um palito de fósforo na caixa de palitos:

A
o atrito fornece a energia interna para iniciar a combustão do palito liberando entalpia que mantém a reação até o consumo total do palito.
B
o atrito fornece o calor necessário para iniciar a combustão do palito liberando a energia de ativação que mantém a reação até o consumo total do palito.
C
o atrito fornece a entalpia para iniciar a combustão do palito liberando entropia que mantém a reação até o consumo total do palito.
D
o atrito fornece a energia de ativação necessária para iniciar a combustão do palito liberando calor que mantém a reação até o consumo total do palito.
40370518-b0
PUC-MINAS 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere o equilíbrio químico: A 2B + C e as concentrações iniciais seguintes:



Um experimento, realizado a 25 °C, mostrou que para 1 litro de reagente o equilíbrio foi atingido quando 0,5 moles do reagente foram consumidos. Assinale o valor da constante de equilíbrio da reação.

A
0,5
B
1
C
1,5
D
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