Questõesde PUC - Campinas sobre Química

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e8c1bf25-c2
PUC - Campinas 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Na revelação de uma fotografia analógica, ou seja, de película, uma das etapas consiste em utilizar uma solução reveladora, cuja composição contém hidroquinona.

A função orgânica que caracteriza esse composto é

Instrução: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.




A
álcool.
B
fenol.
C
ácido carboxílico.
D
benzeno.
E
cetona.
e89ab05c-c2
PUC - Campinas 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Os cascos dos navios são protegidos da corrosão por barras metálicas de sacrifício. Considerando que os cascos são constituídos por aço (liga cuja base é o metal ferro) e a tabela de potenciais padrão de redução dada, os metais que podem ser utilizados como metais de sacrifício são:


Instrução: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.




A
Ag e Cu.
B
Ni e Pb.
C
Ag, Cu, Ni e Pb.
D
Mg e Zn.
E
Mg e Ag.
e88f8113-c2
PUC - Campinas 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75% de ouro + 25% de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente, 

Dado:

Massa molar (g/mol)

Au = 197 

Instrução: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.




A
0,01.
B
0,02.
C
0,03.
D
0,04.
E
0,05.
e84791f3-c2
PUC - Campinas 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A entalpia de combustão do carbono, a 25 °C, é de 393,5 kJ.mol−1. Considerando 1,0 kg de turfa, um tipo de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente,

Dado: massa molar do C = 12 g.mol−1

Instrução: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.




A
2 000.
B
5 000.
C
10 000.
D
15 000.
E
20 000.
e8435566-c2
PUC - Campinas 2016 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O pó de ocre é uma mistura de minerais que contém ferro, cujas cores podem variar dependendo de sua composição. O marrom-ocre é obtido principalmente a partir da limonita, Fe(OH)3.nH2O. O vermelho-ocre vem da hematita, Fe2O3. Já o amarelo-ocre pode ser goethita, FeO (OH), limonita ou uma mistura de ambos. As funções inorgânicas a que a limonita e a hematita pertencem são, respectivamente, 

Instrução: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.




A
ácido e base.
B
óxido e ácido.
C
base e óxido.
D
óxido e base.
E
base e ácido.
551da10b-af
PUC - Campinas 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Os cartuchos de bala são formados por quatro partes: o invólucro, a espoleta, o propulsor e o núcleo. Este último, é constituído por uma liga metálica de chumbo (Pb) e um agente endurecedor, o antimônio (Sb), este último em quantidades que variam de 1 a 2,5% em massa.


Para um núcleo de 100 g, o número mínimo de átomos de antimônio é, aproximadamente,

Dados:
Massas molares (g . mol−1):
Pb = 207,2
Sb = 121,8
Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1

Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.


Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo


(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)

A
6,0 × 1023
B
1,8 × 1023
C
1,2 × 1022
D
5,0 × 1021
E
2,2 × 1021
54fd7747-af
PUC - Campinas 2010 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

O petróleo é uma fonte natural de hidrocarbonetos. Dos hidrocarbonetos a seguir, deve ser um gás, na temperatura de 25 °C e ao nível do mar,

Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.


Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo


(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)

A
CH3 – CH2 – CH3
B

C

D

E


54e80d41-af
PUC - Campinas 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

A tinta pode ser utilizada para várias finalidades, dentre elas proteger peças metálicas ferrosas contra a corrosão. Além disso, outro artifício com essa finalidade é utilizar um metal de sacrifício, como o

I. zinco.
II. magnésio.
III. cobre.
IV. estanho.

É correto o que se afirma SOMENTE em

Dados:
Potenciais-padrão de eletrodo (volt):
Mg2+ + 2e− → Mg (s) −2,363
Zn2+ + 2e− → Zn (s) −0,763
Fe2+ + 2e− → Fe (s) −0,440
Sn2+ + 2e− → Sn (s) −0,336
Cu2+ + 2e− → Cu (s) +0,337

Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.


Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo


(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)

A
I e II.
B
III e IV.
C
I, II e III.
D
I, II e IV.
E
II, III e IV.
54d85692-af
PUC - Campinas 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma das maneiras de conservar alimentos é a utilização de uma solução doce ou salgada. Para preparar uma calda doce, pode-se utilizar 600 g de sacarose para 750 mL de solução, o que corresponde a uma concentração, em mol . L−1, de, aproximadamente,

Dado:
Massa molar da sacarose = 342 g . mol−1

Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.


Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo


(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)

A
0,8
B
2,3
C
3,4
D
5,7
E
20
54ac032a-af
PUC - Campinas 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A análise nutricional de uma porção de 100 g de banana revelou uma quantidade de potássio (K), em átomos, de 6,1 × 1021. Considerando que o consumo diário de potássio ideal para uma dieta bem balanceada seja de 3,50 g, o número de porções de banana necessário para suprir as necessidades de potássio é de, pelo menos, 

Dados:
Massa molar do K = 39,1 g . mol−1
Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol−1

Instruções: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.


Banana, a fruta mais consumida e perigosa do mundo


(Adaptado de Sergio Augusto, O Estado de S. Paulo, 26/04/2008)

A
5,0
B
7,6
C
8,8
D
76
E
88
22e3386a-30
PUC - Campinas 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Na revelação de uma fotografia analógica, ou seja, de película, uma das etapas consiste em utilizar uma solução reveladora, cuja composição contém hidroquinona.

A função orgânica que caracteriza esse composto é

A
álcool.
B
fenol.
C
ácido carboxílico.
D
benzeno.
E
cetona.
22c8982f-30
PUC - Campinas 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Os cascos dos navios são protegidos da corrosão por barras metálicas de sacrifício. Considerando que os cascos são constituídos por aço (liga cuja base é o metal ferro) e a tabela de potenciais padrão de redução dada, os metais que podem ser utilizados como metais de sacrifício são:

A
Ag e Cu.
B
Ni e Pb.
C
Ag, Cu, Ni e Pb.
D
Mg e Zn.
E
Mg e Ag.
22c008aa-30
PUC - Campinas 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Representação das transformações químicas

No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75% de ouro + 25% de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente,
Dado: Massa molar (g/mol) Au = 197

A
0,01.
B
0,02.
C
0,03.
D
0,04.
E
0,05.
228f6782-30
PUC - Campinas 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A entalpia de combustão do carbono, a 25 °C, é de 393,5 kJ.mol−1. Considerando 1,0 kg de turfa, um tipo de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente,
Dado: massa molar do C = 12 g.mol−1

A
2 000.
B
5 000.
C
10 000.
D
15 000.
E
20 000.
1df6d603-31
PUC - Campinas 2015 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Representação das transformações químicas

O bronze campanil, ou bronze de que os sinos são feitos, é uma liga composta de 78% de cobre e 22% de estanho, em massa. Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa liga, é, respectivamente, de 1,0 para

Dados:

Massas molares (g/mol)

Cu = 63,5

Sn = 118,7


A
0,15.
B
0,26.
C
0,48.
D
0,57.
E
0,79.
1dfd373e-31
PUC - Campinas 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O consumo excessivo de sal pode acarretar o aumento da pressão das artérias, também chamada de hipertensão. Para evitar esse problema, o Ministério da Saúde recomenda o consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima recomendada está ingerindo um número de íons sódio igual a 

Dados:

Massa molar do Na = 23,0 g/mol.

Constante de Avogadro: 6,0 × 1023 mol−1. 


A
1,0 × 1021
B
2,4 × 1021
C
3,8 × 1022
D
4,4 × 1022
E
6,0 × 1023
1daeedd1-31
PUC - Campinas 2015 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Durante a fusão nuclear que ocorre no Sol, formam-se átomos de hélio 4/2He . Esse átomo possui


A
2 prótons e 2 nêutrons.
B
2 prótons e 4 nêutrons.
C
2 prótons e nenhum nêutron.
D
4 prótons e 2 nêutrons.
E
4 prótons e nenhum nêutron.
1db55c35-31
PUC - Campinas 2015 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O quartzo é um mineral cuja composição química é SiO2, dióxido de silício. Considerando os valores de eletronegatividade para o silício e oxigênio, 1,8 e 3,5, respectivamente, e seus grupos da tabela periódica (o silício pertence ao grupo 14 e o oxigênio ao grupo 16), prevê-se que a ligação entre esses átomos seja:


A
covalente apolar.
B
covalente coordenada.
C
covalente polar.
D
iônica.
E
metálica.
1db8716a-31
PUC - Campinas 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

O isótopo do elemento césio de número de massa 137 sofre decaimento segundo a equação:

O número atômico do isótopo que X representa é igual a


A
54.
B
56.
C
57.
D
136.
E
138.
750d96a3-4c
PUC - Campinas 2015 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Química Orgânica, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Em um laboratório foram feitos testes de condutibilidade elétrica em duas soluções aquosas, I e II, obtendo-se o seguinte resultado: solução I, boa condutora; solução II: má condutora. As substâncias que foram dissolvidas para preparar cada solução podem ter sido, respectivamente,

A
cloreto de sódio e hidróxido de potássio.
B
sacarose e etanol.
C
cloreto de sódio e sacarose.
D
etanol e cloreto de sódio.
E
sacarose e hidróxido de potássio.