Questõesde PUC - Campinas 2016 sobre Química

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e8c1bf25-c2
PUC - Campinas 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Na revelação de uma fotografia analógica, ou seja, de película, uma das etapas consiste em utilizar uma solução reveladora, cuja composição contém hidroquinona.

A função orgânica que caracteriza esse composto é

Instrução: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.




A
álcool.
B
fenol.
C
ácido carboxílico.
D
benzeno.
E
cetona.
e89ab05c-c2
PUC - Campinas 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Os cascos dos navios são protegidos da corrosão por barras metálicas de sacrifício. Considerando que os cascos são constituídos por aço (liga cuja base é o metal ferro) e a tabela de potenciais padrão de redução dada, os metais que podem ser utilizados como metais de sacrifício são:


Instrução: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.




A
Ag e Cu.
B
Ni e Pb.
C
Ag, Cu, Ni e Pb.
D
Mg e Zn.
E
Mg e Ag.
e88f8113-c2
PUC - Campinas 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75% de ouro + 25% de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente, 

Dado:

Massa molar (g/mol)

Au = 197 

Instrução: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.




A
0,01.
B
0,02.
C
0,03.
D
0,04.
E
0,05.
e84791f3-c2
PUC - Campinas 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A entalpia de combustão do carbono, a 25 °C, é de 393,5 kJ.mol−1. Considerando 1,0 kg de turfa, um tipo de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente,

Dado: massa molar do C = 12 g.mol−1

Instrução: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.




A
2 000.
B
5 000.
C
10 000.
D
15 000.
E
20 000.
e8435566-c2
PUC - Campinas 2016 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O pó de ocre é uma mistura de minerais que contém ferro, cujas cores podem variar dependendo de sua composição. O marrom-ocre é obtido principalmente a partir da limonita, Fe(OH)3.nH2O. O vermelho-ocre vem da hematita, Fe2O3. Já o amarelo-ocre pode ser goethita, FeO (OH), limonita ou uma mistura de ambos. As funções inorgânicas a que a limonita e a hematita pertencem são, respectivamente, 

Instrução: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.




A
ácido e base.
B
óxido e ácido.
C
base e óxido.
D
óxido e base.
E
base e ácido.
22e3386a-30
PUC - Campinas 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos.

Na revelação de uma fotografia analógica, ou seja, de película, uma das etapas consiste em utilizar uma solução reveladora, cuja composição contém hidroquinona.

A função orgânica que caracteriza esse composto é

A
álcool.
B
fenol.
C
ácido carboxílico.
D
benzeno.
E
cetona.
22c8982f-30
PUC - Campinas 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Os cascos dos navios são protegidos da corrosão por barras metálicas de sacrifício. Considerando que os cascos são constituídos por aço (liga cuja base é o metal ferro) e a tabela de potenciais padrão de redução dada, os metais que podem ser utilizados como metais de sacrifício são:

A
Ag e Cu.
B
Ni e Pb.
C
Ag, Cu, Ni e Pb.
D
Mg e Zn.
E
Mg e Ag.
22c008aa-30
PUC - Campinas 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Representação das transformações químicas

No ateliê de um ourives, as joias são feitas de ouro 18 quilates, que consiste em uma liga contendo 75% de ouro + 25% de outros metais. Assim, uma aliança com 3,0 g dessa liga contém uma quantidade de ouro, em mol, de, aproximadamente,
Dado: Massa molar (g/mol) Au = 197

A
0,01.
B
0,02.
C
0,03.
D
0,04.
E
0,05.
228f6782-30
PUC - Campinas 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A entalpia de combustão do carbono, a 25 °C, é de 393,5 kJ.mol−1. Considerando 1,0 kg de turfa, um tipo de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente,
Dado: massa molar do C = 12 g.mol−1

A
2 000.
B
5 000.
C
10 000.
D
15 000.
E
20 000.