Questõesde UEM sobre Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.

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7bb31423-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A tonoscopia e a ebulioscopia são propriedades coligativas e referem-se à diminuição da pressão osmótica e da temperatura de ebulição, respectivamente.

FÍSICA – Formulário e Constantes

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Em países de inverno rigoroso, lagos e rios congelam-se na superfície e a água de máxima densidade encontra-se no fundo a 4 ºC. Esse fato é de fundamental importância para a preservação da vida aquática. Outro fenômeno comum de lugares frios é a formação de finas camadas de gelo nas ruas e nas estradas. Para abrandar os danos causados por esse gelo depositado, os moradores costumam jogar sal (NaCl) sobre o gelo. Considerando as afirmações acima e os dados de que a constante molal de diminuição do ponto de congelamento da água (Kc) é 1,9 e que 0 ºC e 100 ºC correspondem a 32 ºF e 212 ºF, respectivamente, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
7ba5c401-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A água a 46,4 ºF pode causar acidentes nas estradas devido à formação de camadas de gelo.

FÍSICA – Formulário e Constantes

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Em países de inverno rigoroso, lagos e rios congelam-se na superfície e a água de máxima densidade encontra-se no fundo a 4 ºC. Esse fato é de fundamental importância para a preservação da vida aquática. Outro fenômeno comum de lugares frios é a formação de finas camadas de gelo nas ruas e nas estradas. Para abrandar os danos causados por esse gelo depositado, os moradores costumam jogar sal (NaCl) sobre o gelo. Considerando as afirmações acima e os dados de que a constante molal de diminuição do ponto de congelamento da água (Kc) é 1,9 e que 0 ºC e 100 ºC correspondem a 32 ºF e 212 ºF, respectivamente, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
7ba994f2-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

É possível acelerar o derretimento do gelo depositado nas ruas por meio da substituição de 1 mol de NaCl por 1 mol de outro tipo de sal, como o Ca(C2H3O2)2 – acetato de cálcio.

FÍSICA – Formulário e Constantes

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Em países de inverno rigoroso, lagos e rios congelam-se na superfície e a água de máxima densidade encontra-se no fundo a 4 ºC. Esse fato é de fundamental importância para a preservação da vida aquática. Outro fenômeno comum de lugares frios é a formação de finas camadas de gelo nas ruas e nas estradas. Para abrandar os danos causados por esse gelo depositado, os moradores costumam jogar sal (NaCl) sobre o gelo. Considerando as afirmações acima e os dados de que a constante molal de diminuição do ponto de congelamento da água (Kc) é 1,9 e que 0 ºC e 100 ºC correspondem a 32 ºF e 212 ºF, respectivamente, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
7bae43af-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Para diminuir a temperatura de fusão de 1 kg de água para -5 ºC, serão necessários, aproximadamente, 154 g de NaCl.

FÍSICA – Formulário e Constantes

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Em países de inverno rigoroso, lagos e rios congelam-se na superfície e a água de máxima densidade encontra-se no fundo a 4 ºC. Esse fato é de fundamental importância para a preservação da vida aquática. Outro fenômeno comum de lugares frios é a formação de finas camadas de gelo nas ruas e nas estradas. Para abrandar os danos causados por esse gelo depositado, os moradores costumam jogar sal (NaCl) sobre o gelo. Considerando as afirmações acima e os dados de que a constante molal de diminuição do ponto de congelamento da água (Kc) é 1,9 e que 0 ºC e 100 ºC correspondem a 32 ºF e 212 ºF, respectivamente, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
7ba1b442-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Existem temperaturas em que o coeficiente de dilatação volumétrica da água é negativo.

FÍSICA – Formulário e Constantes

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Em países de inverno rigoroso, lagos e rios congelam-se na superfície e a água de máxima densidade encontra-se no fundo a 4 ºC. Esse fato é de fundamental importância para a preservação da vida aquática. Outro fenômeno comum de lugares frios é a formação de finas camadas de gelo nas ruas e nas estradas. Para abrandar os danos causados por esse gelo depositado, os moradores costumam jogar sal (NaCl) sobre o gelo. Considerando as afirmações acima e os dados de que a constante molal de diminuição do ponto de congelamento da água (Kc) é 1,9 e que 0 ºC e 100 ºC correspondem a 32 ºF e 212 ºF, respectivamente, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
096c9ef5-dd
UEM 2011, UEM 2011 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A solução de NH4NO3 apresenta pressão máxima de vapor maior que a pressão máxima de vapor para água pura, na mesma temperatura.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Ao preparar uma solução de Ca(NO3)2 (nitrato de cálcio) em laboratório, um aluno, inadvertidamente, pesou 1,64 g de NH4NO3 (nitrato de amônio) por engano e o dissolveu em água destilada, preparando 1,0 L de solução. Considerando a densidade da água igual a 1,0 g/mL a 25 °C, e dadas as massas molares dos sais,

Ca(NO3)2 = 164 g/mol
NH4NO3 = 80 g/mol, assinale a alternativa correta. 
C
Certo
E
Errado
095bbc88-dd
UEM 2011, UEM 2011 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A temperatura de ebulição da solução de NH4NO3 é maior que a temperatura de ebulição da solução de Ca(NO3)2, considerando a mesma massa dos dois sais (1,64 g) dissolvidas em 1,0 L de solução.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Ao preparar uma solução de Ca(NO3)2 (nitrato de cálcio) em laboratório, um aluno, inadvertidamente, pesou 1,64 g de NH4NO3 (nitrato de amônio) por engano e o dissolveu em água destilada, preparando 1,0 L de solução. Considerando a densidade da água igual a 1,0 g/mL a 25 °C, e dadas as massas molares dos sais,

Ca(NO3)2 = 164 g/mol
NH4NO3 = 80 g/mol, assinale a alternativa correta. 
C
Certo
E
Errado
119c0a6c-dd
UEM 2011, UEM 2011 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Para os compostos H2S, H2Se e H2Te, a temperatura de ebulição é função crescente da massa molecular.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Observe atentamente o quadro a seguir, cujos valores de temperatura de ebulição foram medidos sob pressão de 1,0 atm.
(Informação: as eletronegatividades do Hidrogênio e do Telúrio são iguais.) 

Composto             Tebulição (°C)                 Massa Molecular (u)
H2O                             100,0                                     18,0
H2S                            – 60,0                                      34,0
H2Se                          – 41,2                                      81,0
H2Te                           – 2,2                                      129,6  

Considerando o quadro e a informação, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado