Questõesde MACKENZIE sobre Química

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MACKENZIE 2015 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

De acordo com a fórmula estrutural do fexaramine, representada acima, são feitas as seguintes afirmações.

I. Estão presentes os grupos funcionais, amina terciária, éster e cetona.
II. Possui isomeria geométrica cis-trans, sendo a molécula acima a representação do isômero trans.
III. Possui fórmula molecular C32H36N2O3 e 12 pares de elétrons π.
IV. Possui característica apolar e 7 carbonos terciários.

Estão corretas

Pesquisadores de um famoso centro de pesquisa na Califórnia – EUA – anunciaram o desenvolvimento de uma nova pílula que “engana” o corpo: ela faz com que o organismo ache que houve ingestão de alimentos e passe a queimar calorias. O medicamento, segundo os resultados, freou o ganho de peso e reduziu os níveis de colesterol e de diabetes nos testes realizados em ratos. Diferente da maioria dos medicamentos de dieta no mercado, a pílula, denominada fexaramine, não se dissolve no sangue como os inibidores de apetite e como os remédios para emagrecer à base de cafeína. Ela permanece nos intestinos, causando menos efeitos colaterais.

A
I e III, apenas.
B
I e IV, apenas.
C
I e II, apenas.
D
II e IV, apenas.
E
II e III, apenas.
b286fa68-dd
MACKENZIE 2015 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Um arqueólogo encontrou uma amostra de carvão mineral, resultado do soterramento de árvores gigantescas. Um dos métodos de datação de fósseis é a utilização do ensaio de carbono-14, que possui um tempo de meia-vida de 5730 anos. Ao realizar o ensaio de datação, o arqueólogo determinou que a amostra continha aproximadamente 0,012% de carbono-14. A idade aproximada deste fóssil será de

A
80200 anos.
B
57300 anos.
C
74500 anos.
D
51600 anos
E
63000 anos.
5e055297-dc
MACKENZIE 2014 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.


A creatina é um composto orgânico produzido pelo corpo dos vertebrados e é utilizada no interior das células musculares esqueléticas como fonte de energia. Ela é degradada em fosfocreatina e posteriormente em creatinina, após a realização de exercícios físicos. O seu nível é equilibrado pelos rins, assim a dosagem sorológica de creatinina visa medir a função renal de um indivíduo. De acordo com a fórmula estrutural da creatina, representada acima, são realizadas as seguintes afirmações:

I. Possui em sua estrutura ácido e base segundo a teoria de Bronsted-Lowry.
II. Apresenta os grupos funcionais amina primária, secundária e ácido carboxílico.
III. Possui dois carbonos que apresentam geometria trigonal plana.

Está correto o que se afirma em

A
I e II, apenas.
B
I e III, apenas.
C
II e III, apenas.
D
I, II e III.
E
II, apenas.
5df9350c-dc
MACKENZIE 2014 - Química - Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um analista, baseando-se nos resultados obtidos, fez as seguintes afirmações:

I. A pressão de vapor de ambas as soluções é menor do que a pressão de vapor da água pura.
II. A solução A apresenta menor concentração de sal em relação à concentração salina da solução B.
III. As forças de interação intermoleculares na solução B apresentam maior intensidade do que as forças de interação existentes, tanto na solução A como na água.

É correto dizer que

Em um experimento de laboratório, realizado sob pressão constante e ao nível do mar, foram utilizadas duas soluções, A e B, ambas apresentando a água como solvente e mesmo sal como soluto não volátil, as quais, estando inicialmente na fase líquida, foram aquecidas até ebulição. Desse experimento, foram coletados os dados que constam da tabela abaixo:

Solução                     Temperatura de ebulição (ºC)
A                                                    104,2
B                                                    106,7
A
nenhuma afirmação é verdadeira.
B
as afirmações I e II são verdadeiras.
C
as afirmações I e III são verdadeiras.
D
as afirmações II e III são verdadeiras.
E
todas as afirmações são verdadeiras.
5e01ddfb-dc
MACKENZIE 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi tratada com 10 mL de solução 1,0 mol.L-1 de HCℓ até completa dissolução. A reação ocorrida nesse processo é representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo:

Fe(s) + HCℓ(aq) → FeCℓ2(aq) + H2(g)

Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente,

Dados: massas molares (g.mol-1): H = 1, Cℓ = 35,5 e Fe = 56

A
0,28 g e 0,01 g.
B
0,56 g e 0,04 g.
C
0,28 g e 0,02 g.
D
0,84 g e 0,01 g.
E
0,84 g e 0,04 g.
5dfdf0ad-dc
MACKENZIE 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

O cicloexano (C6H12) é um hidrocarboneto líquido à temperatura ambiente, insolúvel em água, que pode ser obtido pela redução com hidrogênio, na presença de um catalisador e pressão adequados, a partir do benzeno, apresentando valor de entalpia-padrão de formação igual a –156 kJ.mol-1. Sabendo-se que as entalpias padrão de formação, da água líquida e do dióxido de carbono gasoso são, respectivamente, –286 kJ.mol-1 e –394 kJ.mol-1, pode-se afirmar que a entalpia-padrão de combustão do cicloexano é de

A
– 524 kJ.mol-1.
B
– 836 kJ.mol-1.
C
– 3924 kJ.mol-1.
D
– 4236 kJ.mol-1.
E
– 6000 kJ.mol-1.
5df4f976-dc
MACKENZIE 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Foram misturados 100 mL de solução aquosa de cloreto de sódio 0,1 mol.L-1 com 200 mL de solução aquosa de nitrato de prata 0,2 mol.L-1. Considerando que as condições sejam favoráveis à ocorrência da reação, é INCORRETO afirmar que

A
o cloreto formado é insolúvel em meio aquoso.
B
o cloreto de sódio será totalmente consumido.
C
haverá excesso de 0,03 mol de nitrato de prata.
D
ocorrerá a precipitação de 0,01 mol de cloreto de prata.
E
a concentração do nitrato de prata na solução final é de 0,03 mol.L-1.
5df0db58-dc
MACKENZIE 2014 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Durante o processo de transpiração, o ser humano elimina secreções, ricas em proteínas e lipídeos, por intermédio das glândulas sudoríparas. Bactérias presentes nas axilas utilizam tais secreções como “alimento” e produzem compostos malcheirosos como o ácido 3-metil-hex-2-enoico. Assim, é correto afirmar que o ácido 3-metil-hex-2-enoico é uma substância química

A
de cadeia carbônica insaturada e que apresenta um carbono quiral.
B
que pode reagir com o etanol, em meio ácido, e formar um éter.
C
que apresenta isomeria geométrica.
D
que possui 2 átomos de carbono híbridos sp2.
E
que apresenta ligações covalentes polares e iônicas.
5decb8f0-dc
MACKENZIE 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Determine, respectivamente, o pH e a constante de ionização de uma solução aquosa de um ácido monocarboxílico 0,01 M, a 25ºC, que está 20% ionizado, após ter sido atingido o equilíbrio.

Dado: log 2 = 0,3

A
3,3 e 5∙10-4.
B
2,7 e 2∙10-3.
C
1,7 e 5∙10-4.
D
2,7 e 5∙10-4.
E
3,3 e 2∙10-3.
d24c0238-dc
MACKENZIE 2013 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

De acordo com a nova regulamentação da lei seca brasileira, a ingestão de um bombom de licor ou de um medicamento homeopático que contenha álcool é passível de ser detectada no teste do bafômetro; nesses casos, porém, o motorista pode pedir a contraprova e realizar o teste novamente em 15 minutos, tempo suficiente para que o corpo absorva o etanol presente nesses produtos. A equação química, NÃO BALANCEADA, que ocorre durante a realização do teste do bafômetro está representada abaixo.

CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

É INCORRETO afirmar que

A
a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis para o primeiro membro da equação, depois de realizado o balanceamento é igual a 13.
B
o Nox do enxofre não sofre variação e é igual a +6.
C
o crômio inicialmente presente no ânion dicromato é reduzido ao íon crômio (II).
D
o etanol é oxidado a ácido acético.
E
o dicromato de potássio é o agente oxidante.
d2607c81-dc
MACKENZIE 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Existe uma classe muito comum de fertilizantes minerais mistos denominada NPK. Essa sigla deve-se à presença na composição desses fertilizantes de substâncias, contendo nitrogênio, fósforo e potássio. O nitrogênio age nas folhas das plantas, bem como em seu crescimento, o fósforo atua na floração e no amadurecimento de frutos além do crescimento das raízes e, finalmente, o potássio, responsável pelo equilíbrio da água no vegetal como também em seu crescimento. Nas embalagens comerciais desses fertilizantes, após a sigla NPK, é citada uma sequência numérica que expressa os percentuais em massa de nitrogênio, fósforo e potássio, respectivamente. Considerando um fertilizante NPK 04-14-08, é correto dizer que, para uma embalagem comercial de 500 g, há

A
40 g de nitrogênio, 140 g de fósforo e 80 g de potássio.
B
20 g de nitrogênio, 70 g de fósforo e 40 g de potássio.
C
2 g de nitrogênio, 7 g de fósforo e 4 g de potássio.
D
4 g de nitrogênio, 14 g de fósforo e 8 g de potássio.
E
0,4 g de nitrogênio, 1,4 g de fósforo e 0,8 g de potássio.
d25c1803-dc
MACKENZIE 2013 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Considerando dois gases com comportamento ideal, CH4 e C2H6, contidos em compartimentos separados e fechados, ambos com volumes iguais a 10 L, sob mesmas condições de temperatura e pressão, de acordo com a hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que ambos os gases

A
contêm a mesma quantidade de moléculas.
B
possuem a mesma massa.
C
possuem a mesma massa molar.
D
contêm, respectivamente, 2 e 5 mols.
E
possuem iguais velocidades de difusão.
d258d22e-dc
MACKENZIE 2013 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

A respeito do diesel S10, são feitas as seguintes afirmações:

I. A combustão completa do diesel S10 produz gás carbônico, água e uma quantidade menor de SO2 em relação ao tipo de diesel anteriormente utilizado comercialmente.
II. Por gerar energia, a classificação termoquímica do processo de combustão do diesel S10 é endotérmica.
III. Considerando a combustão completa, o diesel S10 emite 180 vezes mais gases poluentes derivados do enxofre do que o diesel S1800.

Quanto às afirmativas, 

Diesel S10 chega aos postos
    Vendido a partir do início de janeiro, o diesel S10 substitui o já conhecido diesel S50. O “S” vem de enxofre e o número 10 sinaliza a quantidade desse elemento no combustível, ou seja, o novo diesel contém 10 partes por milhão de enxofre, uma mudança radical se comparado ao diesel S1800, com 1800 partes por milhão de enxofre, comercializado anteriormente. Trata-se de um hidrocarboneto combustível de última geração, já vendido na Europa e fundamental para reduzir a emissão de poluentes (materiais particulados e SO2).
A
apenas I é verdadeira.
B
apenas II é verdadeira.
C
apenas III é verdadeira.
D
apenas I e II são verdadeiras.
E
apenas I e III são verdadeiras.
d254da6c-dc
MACKENZIE 2013 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

A reação de halogenação de alcanos é uma reação radicalar, sendo utilizado aquecimento ou uma luz de frequência adequada para que a reação ocorra. Essa reação comumente produz uma mistura de compostos isoméricos, quando o alcano possui mais de uma possibilidade de substituição dos átomos de hidrogênio. O exemplo abaixo ilustra uma reação de monocloração de um alcano, em presença de luz, formando compostos isoméricos.


Assim, ao realizar a monocloração do 3,3-dimetil-hexano, em condições adequadas, é correto afirmar que o número de isômeros planos formados nessa reação é

A
3
B
4
C
5
D
6
E
7
d2508a1a-dc
MACKENZIE 2013 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A geometria molecular descreve a maneira pela qual os núcleos atômicos que constituem uma molécula estão posicionados uns em relação aos outros. Assim, numere a coluna B, que contém certas substâncias químicas, associando-as com a coluna A, de acordo com o tipo de geometria molecular que cada substância apresenta.

Coluna A
1. Angular
2. Piramidal
3. Tetraédrica
4. Trigonal Plana

Coluna B
( ) SO2
( ) CH2O
( ) PF3
( ) SiH4

Dados: H (Z=1); C (Z=6); O (Z=8); F (Z=9); Si (Z=14); P (Z=15) e S (Z=16).

A sequência correta dos números da coluna B, de cima para baixo, é

A
1 - 4 - 3 - 2.
B
2 - 1 - 4 - 3.
C
1 - 2 - 4 - 3.
D
3 - 4 - 1 - 2.
E
1 - 4 - 2 - 3.
d24844a7-dc
MACKENZIE 2013 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Abaixo são fornecidas as fórmulas estruturais dos compostos orgânicos A, B, C e D.



De acordo com as fórmulas estruturais acima, são feitas as seguintes afirmações:

I. O composto A possui caráter básico e forma um amida se reagir com o composto D.
II. O composto B é um éster denominado metanoato de propila.
III. O composto C é um álcool aromático ramificado.
IV. O composto D é um ácido carboxílico que possui dois átomos de carbono primário.

Estão corretas somente

A
I e II.
B
I, II e III.
C
II, III e IV.
D
I e IV.
E
I, III e IV.
f890a986-d8
MACKENZIE 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

São corretas, apenas, as afirmações

Para a obtenção do ferro a partir da hematita (Fe2O3), no interior de um altoforno, o gás redutor (CO) atravessa totalmente a matéria-prima no sentido ascendente, reduzindo o minério de ferro. O processo pode ser simplificadamente representado pela equação química NÃO BALANCEADA:

Fe2O3 + CO → Fe + CO2

Considerando o processo acima representado, considere as afirmações I, II, III e IV abaixo.

I. O ferro presente na hematita apresenta número de oxidação igual a +2.
II. De acordo com o processo, para cada mol de hematita adicionada, são utilizados 3 mol de monóxido de carbono.
III. Para um rendimento global igual a 50%, a massa de ferro formada a partir de 1280 kg de hematita é de 448 kg.
IV. O gás carbônico dissolvido em água forma uma solução que apresenta valor de pH maior do que 7.

Dadas as massas molares (g/mol): C = 12, O = 16 e Fe = 56.
A
I e II.
B
II e III.
C
I e III.
D
I, II e IV.
E
II, III e IV.
f8828cfd-d8
MACKENZIE 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Na tabela periódica abaixo, alguns elementos químicos foram representados aleatoriamente por algarismos romanos.



A respeito de tais elementos é correto afirmar que

A
VI é o elemento mais eletronegativo.
B
I, II e IV são líquidos à temperatura ambiente.
C
III e VII são denominados elementos representativos.
D
VIII é um halogênio e IX pertence ao grupo 15.
E
3s2 3p2 é a configuração eletrônica da camada de valência de V.
f89662cc-d8
MACKENZIE 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

No interior das lâmpadas fluorescentes, existem diversos elementos químicos, com diferentes graus de toxicidade, dentre eles o mercúrio. Em relação à saúde humana, tanto a aspiração do mercúrio na forma de gás, quanto a sua ingestão podem ocasionar danos irreversíveis. Esse elemento químico afeta o sistema nervoso, podendo causar paralisia, perda de memória, dores de cabeça e distúrbios emocionais, além de afetar o sistema cardiovascular, podendo, inclusive, levar à morte. O envenenamento provocado pela acumulação de mercúrio chama-se Mal de Minamata.

Em relação ao mercúrio (Z=80) e ao texto acima, considere as afirmações I, II, III e IV abaixo.

I. É um elemento químico, cujo número de oxidação é variável, podendo ser, em sua forma iônica, monovalente positivo ou bivalente positivo.
II. É o elemento de símbolo químico Hm.
III. É um não-metal que difere fisicamente dos demais por apresentar-se no estado líquido a 1 atm de pressão e 25º C de temperatura.
IV. É tóxico, tendo efeito cumulativo no organismo humano.

São INCORRETAS, apenas, as afirmações

A
I, II e IV.
B
I, II e III.
C
II, III e IV.
D
II e III.
E
III e IV.
f88a7188-d8
MACKENZIE 2011 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Em relação a essas características, considere as afirmações I, II e III abaixo.

I. A água em questão é levemente alcalina.
II. A cada 1 m3 de água evaporada, a 180ºC, ocorrem menos de 200 g de resíduo.
III. Por se tratar de uma substância pura, a água mineral em questão não conduz corrente elétrica.

É correto afirmar que

A análise laboratorial de uma determinada água mineral comercial apresentou as seguintes características:

Composição química provável                             (mg/L)
Bicarbonato de sódio                                               234,35
Carbonato de sódio                                                   9,39
Carbonato de magnésio                                            6,20
Nitrato de sódio                                                         5,77
Sulfato de cálcio                                                        5,72

Características Físico-Químicas
Resíduo de evaporação a 180ºC                            217,00 mg/L
pH a 25ºC                                                                       8,0
Condutividade elétrica a 25ºC                            3,20.10-4 mhos/cm
Temperatura da água na fonte                                     21,4ºC
A
apenas I é verdadeira.
B
apenas II é verdadeira.
C
apenas III é verdadeira.
D
apenas I e II são verdadeiras.
E
apenas II e III são verdadeiras.