Questõesde MACKENZIE sobre Química
O medicamento denominado genericamente de paracetamol é indicado, em
adultos, para a redução da febre e para o alívio temporário de dores leves a
moderadas. Pode ser administrado ao paciente na dosagem máxima de 75 mg/kg
de massa corpórea. Considerando-se que um paciente tenha 70 kg, e que cada
comprimido de paracetamol contenha 750 mg desse princípio ativo, o número
de comprimidos inteiros, que pode ser tomado para que a dosagem máxima seja
alcançada, é de
A reação de Sabatier-Senderens é um tipo de reação de adição, na qual átomos
de hidrogênio são acrescentados aos carbonos unidos por uma ligação dupla, na
presença de um catalisador, produzindo um alcano correspondente. Considerandose que o but-2-eno seja submetido a esse processo, bem como os valores das
energias de ligação, dadas na tabela abaixo, é correto afirmar que a variação
da entalpia dessa reação, expressa em kJ∙mol-1, efetuada no estado padrão, é de
A aragonita e a dolomita são minerais que possuem composição química muito
semelhante, pois ambas compostas por carbonatos. A aragonita é composta
de carbonato de cálcio (CaCO3
); enquanto a dolomita, de carbonato de cálcio
e magnésio (CaCO3
∙MgCO3
). Assim, ao fazer a análise da qualidade da água
mineral de uma fonte que está localizada numa região, cujo solo possui elevada composição de dolomita e aragonita, um químico fez as seguintes afirmações:
I. trata-se de uma água alcalina.
II. há elevada concentração de íons trivalentes, devido à presença do cálcio.
III. trata-se de uma água dura, devido ao excesso de íons cálcio e magnésio.
Das afirmações acima, somente
Para uma solução de um ácido fraco genérico de fórmula HX, que apresenta
concentração inicial de 0,1 mol∙L-1 e grau de ionização de 2 %, sua respectiva
constante Ka, medida a uma dada temperatura T, é de aproximadamente
Considerando o processo de oxirredução, não balanceado abaixo equacionado, a
soma dos coeficientes para esse processo, levando em conta os menores números
inteiros e possíveis, é de
O but-2-eno é um hidrocarboneto insaturado, que pode sofrer diversas reações.
Abaixo está representada uma dessas reações.
Assim, a respeito do but-2-eno são feitas as seguintes afirmações:
I. a reação acima representa uma reação de redução.
II. o produto obtido, na reação acima, está em configuração trans.
III. a oxidação enérgica do but-2-eno, em condições apropriadas, produz ácido
acético.
IV. a ozonólise do but-2-eno, em presença de zinco e condições apropriadas,
produz etanal.
Estão corretas somente as afirmações
Uma amostra desconhecida de uma substância incolor foi submetida a testes
de laboratório com indicadores ácido-base, apresentando o seguinte resultado.
De acordo com o resultado obtido experimentalmente, pode-se seguramente
afirmar que a faixa de pOH da amostra desconhecida, de acordo com a coloração
obtida, encontra-se entre
Os tensoativos ou surfactantes são espécies químicas que são utilizadas
na fabricação de detergentes. Um surfactante muito utilizado é o ácido
dodecilbenzenossulfônico, que produz o composto dodecilbenzenossulfonato
de sódio, utilizado como detergente, cuja fórmula estrutural está representada
abaixo. Sabe-se que todos os detergentes possuem uma região da molécula
polar e outra apolar. Já os detergentes que possuem uma cadeia hidrocarbônica
ligada ao anel benzênico com diversos átomos de carbono terciário não são
biodegradáveis e causam poluição ambiental.
Assim, de acordo com as informações dadas, e com os seus conhecimentos sobre
detergentes, assinale V para verdadeiro; F, para falso, nas afirmações abaixo.
( ) Os detergentes são moléculas anfipáticas.
( ) A molécula dada representa um detergente não biodegradável.
( ) Os agentes surfactantes quebram a tensão superficial da água.
( ) Os detergentes são solúveis em água devido á cadeia hidrocarbônica polar.
( ) Ao se lavar um prato sujo de gordura com detergente, este último forma
micelas com as moléculas de gordura.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Em um ambiente laboratorial, um estudante de Química, de posse de um
comprimido efervescente e água destilada, promoveu uma série de experimentos
e obteve, como resultado, as informações da tabela abaixo, nas quais estão
medidos os tempos, em segundos, até que toda a reação tenha sido finalizada:
Após a leitura dos resultados, esse estudante fez as seguintes proposições:
I. Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, maior será a
velocidade da reação, independentemente da temperatura em que foi
realizado experimento.
II. O aumento de 30 ºC na temperatura da água faz com que a velocidade da
reação seja duplicada para um comprimido em que não haja a variação na
sua superfície de contato.III. Quanto maior a temperatura da água destilada, maior será a velocidade da
reação. Se a superfície de contato entre os reagentes também aumentar, a
velocidade da reação também irá aumentar.
É correto afirmar que
Abaixo estão listados alguns compostos químicos com as suas respectivas
constantes Kb, a 25 ºC.
A ordem crescente de basicidade, das substâncias químicas acima citadas, é
aminobenzeno < trimetilamina < amônia < dimetilamina.
Na segunda-feira (19/08/2019) por volta das 15 horas, a cidade de São Paulo
experimentou algumas horas de escuridão no meio da tarde. O fenômeno ocorreu
pela chegada de uma frente fria, vinda do litoral, e também pela presença de
uma névoa seca com partículas de detritos em suspensão. Essa camada densa
impedia a chegada de luz do Sol e prejudicou a visibilidade na capital paulista.
Análises realizadas com a água da chuva, desse dia, identificaram a presença
da substância química reteno, poluente encontrado na fumaça de queimadas.
De acordo com a fórmula estrutural do reteno, representada acima, são feitas
as seguintes afirmações:
I. Trata-se de um hidrocarboneto com núcleos aromáticos condensados,
apresentando os grupos substituintes metil e isopropil.
II. Possui fórmula molecular C18H18 com 6 carbonos terciários sp2.
III. Apresenta isômeros geométricos cis/trans.
IV. É um composto de alta polaridade, por isso, foi detectado na água da chuva.
Estão corretas somente as afirmações
Sob mesma pressão atmosférica, foram analisados volume iguais das seguintes
soluções aquosas, cada uma com as concentrações apontadas na tabela a seguir
A respeito do comportamento dessas soluções, são realizadas algumas afirmações.
I. A solução de glicose é aquela cuja condução de corrente elétrica será a
maior sob mesma temperatura.
II. Os pontos de ebulição das soluções salinas serão iguais.
III. Todas as soluções apresentarão a mesma concentração de partículas
dissolvidas.
Das afirmações acima,
Uma das contribuições mais relevantes para a organização dos elementos
químicos foi realizada pelo russo Dmitri Mendeleev em 1869. Ele foi o primeiro
a reconhecer que a relação dos elementos químicos, conhecidos até então, estava
incompleta e que novos elementos seriam descobertos futuramente. Assim,
Mendeleev deixou lacunas na sua tabela, que seriam preenchidas posteriormente,
mas o mais surpreendente foi que ele previu com precisão as propriedades
dos elementos que faltavam. Posteriormente, o modelo da tabela periódica de
Mendeleev foi aprimorado pelo britânico Henry Moseley.
Neste ano, celebram-se 150 anos da organização da tabela periódica, realizada
por Mendeleev e, de acordo com os seus conhecimentos a respeito da tabela
periódica atual, pode-se afirmar que
Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos
átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais.
X: 2s2 ; 2p5 Y: 6s1 Z: 4s2; 4p5
A partir dessas informações, é correto afirmar que
Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais.
X: 2s2 ; 2p5 Y: 6s1 Z: 4s2; 4p5
A partir dessas informações, é correto afirmar que
Em um laboratório, são preparadas três soluções A, B e C, contendo todas elas a
mesma quantidade de um único solvente e cada uma delas, diferentes quantidades
de um único soluto não volátil.
Considerando que as quantidades de soluto, totalmente dissolvidas no solvente,
em A, B e C, sejam crescentes, a partir do gráfico abaixo, que mostra a variação
da pressão de vapor para cada uma das soluções em função da temperatura, é
correto afirmar que, a uma dada temperatura “T”,
Em um laboratório, são preparadas três soluções A, B e C, contendo todas elas a mesma quantidade de um único solvente e cada uma delas, diferentes quantidades de um único soluto não volátil. Considerando que as quantidades de soluto, totalmente dissolvidas no solvente, em A, B e C, sejam crescentes, a partir do gráfico abaixo, que mostra a variação da pressão de vapor para cada uma das soluções em função da temperatura, é correto afirmar que, a uma dada temperatura “T”,
a solução C corresponde à curva I, pois quanto maior a quantidade de soluto não volátil dissolvido em um solvente, menor é a pressão de vapor dessa solução.
Sob condições adequadas de temperatura e pressão, ocorre a formação do gás
amônia. Assim, em um recipiente de capacidade igual a 10 L, foram colocados
5 mol de gás hidrogênio junto com 2 mol de gás nitrogênio. Ao ser atingido o
equilíbrio químico, verificou-se que a concentração do gás amônia produzido
era de 0,3 mol/L. Dessa forma, o valor da constante de equilíbrio (KC) é igual a
A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre,
extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre
extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso
(etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico,
em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em
seguida, o anidrido sulfúrico0 é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico
(etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se
abaixo equacionadas:
Etapa I. S(s) + O2(g) → SO2(g)
Etapa II. 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
Etapa III. SO3(g) + H2O(l)
→ H2
SO4(l)
Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de
uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%,
a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de
A produção industrial do ácido sulfúrico é realizada a partir do enxofre, extraído de jazidas localizadas normalmente em zonas vulcânicas. O enxofre extraído é queimado ao ar atmosférico produzindo o anidrido sulfuroso (etapa I). Após essa reação, o anidrido sulfuroso é oxidado a anidrido sulfúrico, em alta temperatura e presença de um catalisador adequado (etapa II). Em seguida, o anidrido sulfúrico0 é borbulhado em água, formando o ácido sulfúrico (etapa III). As reações referentes a cada uma das etapas do processo encontram-se abaixo equacionadas:
Etapa I. S(s) + O2(g) → SO2(g)
Etapa II. 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
Etapa III. SO3(g) + H2O(l) → H2 SO4(l)
Desse modo, ao serem extraídos 200,0 kg de enxofre com 80% de pureza de uma jazida, considerando-se que o rendimento global do processo seja de 90%, a massa máxima de ácido sulfúrico que pode ser produzida será de
Sabendo-se que dois elementos químicos e são isóbaros, é
correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são,
respectivamente,
Sabendo-se que dois elementos químicos e são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente,
Durante os jogos olímpicos de Londres 2012, um atleta albanês da equipe de
levantamento de peso, acusou teste positivo para o uso do anabolizante stanozolol.
Essa substância é uma droga antiga, relativamente barata, fácil de ser detectada
e, como outros esteróides anabolizantes, é utilizada para imitar os efeitos dos
hormônios sexuais testosterona e diidrotestosterona. Abaixo são fornecidas as
fórmulas estruturais do stanozolol e da testosterona.
Considere as seguintes afirmações:
I. O stanozolol possui a fórmula molecular C21H32N2O.
II. Na testosterona estão presentes as funções orgânicas álcool e cetona.
III. Ambas as estruturas podem formar ligações de hidrogênio intermoleculares.
IV. Somente a testosterona apresenta carbonos assimétricos.
V. O stanozolol é um hidrocarboneto de cadeia carbônica heterogênea e mista.
Estão corretas, somente,
Durante os jogos olímpicos de Londres 2012, um atleta albanês da equipe de levantamento de peso, acusou teste positivo para o uso do anabolizante stanozolol. Essa substância é uma droga antiga, relativamente barata, fácil de ser detectada e, como outros esteróides anabolizantes, é utilizada para imitar os efeitos dos hormônios sexuais testosterona e diidrotestosterona. Abaixo são fornecidas as fórmulas estruturais do stanozolol e da testosterona.
Considere as seguintes afirmações:
I. O stanozolol possui a fórmula molecular C21H32N2O.
II. Na testosterona estão presentes as funções orgânicas álcool e cetona.
III. Ambas as estruturas podem formar ligações de hidrogênio intermoleculares.
IV. Somente a testosterona apresenta carbonos assimétricos.
V. O stanozolol é um hidrocarboneto de cadeia carbônica heterogênea e mista.
Estão corretas, somente,