Questõesde PUC - RS sobre Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

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PUC - RS 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Enzimas são proteínas que desempenham funções metabólicas, sendo responsáveis pela transformação de substratos em processos tanto anabólicos como catabólicos. Para tal, existe na enzima um local específico, denominado sítio de ligação, onde ocorre o acoplamento enzima-substrato. A conformação do sítio de ligação, por sua vez, sofre profundas alterações em função da temperatura do meio celular. Considerando as ligações químicas de 1 a 4 representadas na figura, é INCORRETO afirmar que

INSTRUÇÃO: Responder à questão com base na figura a seguir, a qual representa um segmento hipotético de proteína. A estrutura primária (sequência de aminoácidos) está representada de forma simplificada através da linha cinza.



A
a ligação (ponte) dissulfeto é a última ligação a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.
B
a ligação iônica é a primeira a romper-se se houver aumento significativo de temperatura.
C
organismos termotolerantes devem apresentar em seu complexo enzimático mais ligações (pontes) dissulfeto do que organismos menos tolerantes a temperaturas elevadas.
D
a ligação química do tipo força de Van der Waals é comum entre cadeias de hidrocarbonetos.
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PUC - RS 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O enovelamento da proteína (estrutura secundária e terciária) deve-se a ligações químicas entre aminoácidos não adjacentes. As ligações químicas representadas através dos números de 1 a 4 são, respectivamente,

INSTRUÇÃO: Responder à questão com base na figura a seguir, a qual representa um segmento hipotético de proteína. A estrutura primária (sequência de aminoácidos) está representada de forma simplificada através da linha cinza.



A

B


C


D


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PUC - RS 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A síntese da amônia pelo processo Haber-Bosch, desenvolvido no início do século XX, representou um dos maiores progressos para a produção de alimentos em larga escala, pois possibilitou a produção em grande quantidade de fertilizantes nitrogenados. Nessa síntese, ocorre a reação direta entre nitrogênio e hidrogênio gasosos, conforme mostra a equação química não balanceada a seguir. Essa reação é realizada com auxílio de um catalisador de ferro e tende a atingir uma condição de equilíbrio químico.


N2 + H2 NH3


Em relação à referida reação, é correto afirmar que

A
ocorre produção de moléculas polares a partir de moléculas apolares.
B
na molécula de N2 há uma ligação dupla mais difícil de quebrar do que a ligação simples no H2 .
C
a adição de NH3 ao sistema favorece o sentido dos produtos.
D
a molécula de H2 forma ligações de hidrogênio e, por essa razão, apresenta fortes interações intermoleculares com a amônia.
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PUC - RS 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

INSTRUÇÃO: Para responder a questão, analise as afirmativas a seguir.

I. O cromo é usado para recobrir metais.

II. O 2,2,4-trimetilpentano é usado na constituição da gasolina.

III. O etanol é o principal componente do álcool gel.

São responsáveis pelos estados físicos dessas substâncias, respectivamente,

A
a ligação metálica, a ligação covalente e a ligação iônica.
B
a ligação iônica, as forças de Van der Waals e a ligação de hidrogênio.
C
a ligação metálica, a ligação de hidrogênio e as forças de Van der Waals.
D
a ligação metálica, as forças de Van der Waals e a ligação de hidrogênio.
E
as pontes de hidrogênio, as ligações iônicas e as forças de Van der Waals.
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PUC - RS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Nos fósforos de segurança, ao ser atritada a “cabeça do palito” na lixa da caixa, ocorre uma reação fortemente exotérmica e rápida entre o sulfeto de antimônio e o clorato de potássio, representada pela equação:


3 Sb2S3(s) + 11KClO3(s)  3 Sb2O5(s) + 11 KCl(s) + 9 SO2(g)


Sobre a reação, é correto afirmar que

A
o agente oxidante é o antimônio.
B
o volume ocupado pelos produtos é menor do que o ocupado pelos reagentes.
C
a reação é de combustão sem a presença de ar, pois o oxigênio necessário é retirado do clorato de potássio.
D
o cloro sofre oxidação pela ação da alta temperatura reacional.
E
o antimônio não altera seu estado de oxidação.
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PUC - RS 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

No carvão mineral do Rio Grande do Sul, é possível encontrar a pirita, um mineral de aparência metálica que forma belos cristais dourados, apesar de não ser constituída de ouro. Isso levou a pirita, que na realidade é um sulfeto de ferro, a ficar conhecida como ouro-de-tolo. Quando aquecemos pirita em contato com o ar, ela reage com o oxigênio e libera seu enxofre na forma de SO2 , um gás com odor desagradável. É interessante notar que a massa do SO2 liberado é maior que a massa inicial de pirita: por exemplo, a partir de 15 g de pirita, essa reação produz 16 g de SO2 . Isso porque a pirita é representada por

A
FeS, e o gás liberado do seu aquecimento é um poluente causador de chuva ácida.
B
FeS2 , e 16 g de SO2 ocupam cerca de 6 L nas condições ambientes.
C
Fe2 S3 , e a liberação do SO2 viola a lei da conservação da massa.
D
Fe2 S, e em 16 g de SO2 há tantas moléculas quanto em 8 g de O2.
E
Fe2SO4, e o gás liberado é constituído de moléculas apolares.
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PUC - RS 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A calamina é um produto aplicado à pele sob a forma de pomadas, cremes e loções, com a finalidade de aliviar sintomas de irritação da pele, como vermelhidão e coceira. O ingrediente ativo da calamina é ZnO em pó. Sobre esse assunto, é correto afirmar que

A
o ZnO é um óxido básico, assim como CaO e CO.
B
o ZnO forma a base forte Zn(OH)2 em contato com a umidade da pele.
C
o ZnO é constituído de moléculas polares de geometria linear.
D
o zinco é agente oxidante na reação Zn + 1/2 O2 ZnO.
E
o ZnO deve estar na forma de um pó muito fino para que a ação seja mais rápida.
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PUC - RS 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

“Pelo banimento do monóxido de diidrogênio (MDH)!


O MDH é o principal componente da chuva ácida, contribui para o efeito estufa e a erosão em áreas naturais, acelera a oxidação de muitos metais e pode causar defeitos em aparelhos elétricos. Tem causado danos a propriedades estimados em milhões de dólares.


Além disso, o contato com a forma gasosa e a exposição prolongada à forma sólida podem danificar severamente, às vezes de modo irreversível, tecidos vivos. Só que os efeitos nocivos, infelizmente, não se limitam a isso. Trata-se de uma substância que mata milhares de pessoas todos os anos. Na maioria dos casos, as vítimas inalaram-na acidentalmente.”


(Adaptado de S. H. Martins, www.educacaopublica.rj.gov.br/ suavoz/0008.html)


A respeito do MDH, assinale a alternativa correta.

A
É um composto inorgânico de elevada acidez.
B
É um composto iônico constituído de dois elementos, sendo um deles calcogênio.
C
Seu descarte incorreto é uma das principais causas de sua presença no ambiente.
D
É um peróxido, apresentando por isso moléculas de alta polaridade e poder oxidante.
E
Sua produção pode se dar pela oxidação de hidrogênio em certas células de combustível.
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PUC - RS 2015 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Sobre o tema e o texto, é correto afirmar que:

INSTRUÇÃO: Para responder à questão , analise as informações a seguir.

A revista Nature publicou, em 6 de abril de 2015, o artigo “Uma bateria recarregável de íons de alumínio ultrarrápida”, no qual apresenta uma bateria flexível recarregável que usa uma placa de alumínio como ânodo e um cátodo de grafite-espuma tridimensional.
A bateria opera por deposição eletroquímica e dissolução de alumínio no ânodo, com formação de ânions cloroaluminato no grafite, usando como eletrólito um líquido iônico não inflamável. Cada pilha produz tensão aproximada de 2 volts, e a estrutura da bateria possibilita a recarga em aproximadamente um minuto, podendo resistir a mais de 7.500 ciclos de recarga.

As equações propostas para a pilha pelos autores são:

 
A
o alumínio se oxida e seu estado de oxidação se eleva de zero a +3.
B
o ânodo de alumínio é o eletrodo onde ocorre a redução.
C
há formação de cátions AlCl4 no cátodo.
D
uma pilha eletroquímica funciona quando o potencial da reação global é negativo.
E
ocorre a oxidação do metal alumínio na recarga da bateria.
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PUC - RS 2010, PUC - RS 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O álcool etílico é tóxico e age como depressivo do sistema nervoso central. A ressaca provocada por bebidas alcoólicas é causada, principalmente, pelo aldeído resultante da oxidação do álcool no organis- mo. Nessa reação, a geometria dos ligantes em torno do carbono que pertence ao grupo funcional sofre alteração de _________ para _________.

A
trigonal plana angular
B
etraédrica trigonal plana
C
linear angular
D
angular trigonal plana
E
tetraédrica linear
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PUC - RS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

A ressaca provocada por bebidas alcoólicas é causada, principalmente, pela transformação do etanol em etanal. Sobre essa transformação, é correto afirmar que

A
o estado de oxidação do átomo de carbono diretamente ligado ao grupo funcional passa de +1 para -1.
B
o álcool se reduz e funciona como agente oxidante.
C
a geometria dos ligantes em torno do carbono que pertence ao grupo funcional muda de tetraédrica para trigonal plana.
D
o reagente é isômero funcional do produto da reação.
E
o produto obtido tem massa molar pouco superior à do etanol.