Questõesde PUC - PR sobre Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

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PUC - PR 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O plasmalogênio, cuja estrutura é apresentada a seguir, é um tipo de lipídio. Os lipídios são biomoléculas que desempenham inúmeras funções, como composição das membranas celulares, fornecimento de energia, isolamento térmico entre outras.


Essas funções bioquímicas estão relacionadas a sua estrutura molecular e possíveis reações e interações químicas.
A partir da estrutura apresentada, observamos que

A
o átomo de fósforo faz ligações químicas que seguem a regra do octeto.
B
o nitrogênio assume geometria piramidal.
C
há duas ligações pi entre átomos de carbono.
D
a parte iônica do plasmalogênio é a responsável pelo setor apolar desse tipo de lipídio.
E
a hidrólise do éster do plasmalogênio proporcionará um ácido carboxílico de cadeia saturada.
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PUC - PR 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

O ácido permangânico é um composto instável, de cor branca, extremamente corrosivo, o qual oxida em soluções aquosas. Já o hidróxido de ferro III é uma base insolúvel em água que, em conjunto com outras substâncias, pode servir, por exemplo, em medicina para ajudar a tratar anemias.

Disponível em: <http://www.quimica.seed.pr.gov.br> .

No que diz respeito aos ácidos e bases, assinale a alternativa CORRETA.

Dadas massas atômicas em (g/mol): H = 1, O = 16, Mn = 55, Fe = 56

A
O nox do manganês no sal possui valor igual a 6.
B
Quando utilizado 300 g do ácido, são consumidos 95 g da base e 5,54 mols de água, respectivamente.
C
O sal resultante desta reação possui caráter neutro em solução, visto que provém de um ácido forte e uma base forte.
D
A proporção da quantidade de mol da reação balanceada para o ácido, base, sal e água é, respectivamente, 3:1: 1:3.
E
O hidróxido de ferro III atua de maneira efetiva no tratamento da anemia, não necessitando de outras substâncias para o referido tratamento.
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PUC - PR 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Em relação a essa substância, suas características químicas e reações, nota-se que

O ácido sulfúrico é uma das substâncias mais conhecidas da Química, suas aplicações são diversas, pois este ácido é o mais utilizado na indústria e devido a isso ele serve como um medidor de índice industrial de um país, pois quanto mais há consumo desta substância, mais desenvolvida é a indústria local. O fator negativo dessa grande utilização é o agravamento dos processos de chuva ácida devido a uma maior liberação de compostos de enxofre. A seguir, estão listadas algumas das suas aplicações.

• Produção de ácido fosfórico.

• Refinaria de petróleo.

• Baterias automotivas.

• Fabricação de fertilizantes transformando alguns componentes insolúveis em solúveis.

• Fabricação de explosivos.

• Fabricação de tintas e papel.

Fonte: <http://www.infoescola.com/quimica/acido-sulfurico/>

A
por ser uma substância extremamente solúvel em água, é um composto iônico.
B
quando o ácido sulfúrico reage com o hidróxido de sódio, há a formação de sulfato de sódio, um sal insolúvel em água e utilizado como contraste em exames do sistema digestório.
C
sua ionização em meio aquoso, assim como a do ácido fosfórico, ocorre de forma bastante apreciável chegando a ser muito próxima, para ambos os ácidos, aos 100 % de moléculas ionizadas.
D
a chuva ácida com ácido sulfúrico ocorre a partir da reação do trióxido de enxofre com a água atmosférica, sendo que esse óxido é altamente polar, assim como as moléculas de água.
E
é uma substância de geometria tetraédrica em que o enxofre, devido às ligações químicas realizadas, extrapola a regra do octeto.
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PUC - PR 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Equilíbrio Químico, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O monóxido de carbono é um gás incolor, sem cheiro ou sabor, inflamável e perigoso devido à sua grande toxicidade e por ser um asfixiante químico. O CO é liberado no ambiente por fontes naturais, por exemplo, atividade vulcânica, descargas elétricas e emissão de gás natural. Tudo isso é produto da combustão incompleta, ou seja, queima em condições de pouco oxigênio de combustíveis fósseis (lenha, carvão vegetal e mineral, gasolina, querosene, óleo diesel, gás). Em uma reação de combustão, em recipiente fechado, envolvendo o monóxido de carbono, mantido à temperatura constante, foram colocados o monóxido de carbono e gás oxigênio, cujas pressões parciais foram determinadas respectivamente com 4 atm e 1,6 atm , respectivamente. A reação ocorreu e após certo tempo, quando o equilíbrio foi atingido, verificou-se que a pressão parcial do gás oxigênio, foi de 608 mmHg. Analisando o texto, e a reação não balanceada, dada abaixo, assinale a alternativa CORRETA.

http://www.ecycle.com.br/.



A
Na experiência em questão, caso seja necessário aumentar a quantidade de monóxido de carbono, deve-se aumentar a pressão sobre o sistema.
B
Não há relação entre o derretimento das calotas polares e o aumento da frota de carros, com os combustíveis fósseis, uma vez que a combustão completa destes combustíveis, gera somente dióxido de carbono.
C
O monóxido de carbono possui alta polaridade, sendo classificado como óxido neutro, motivo pelo qual o mesmo não reage com nenhum outro composto químico.
D
Aumentando-se a temperatura do sistema, teríamos a formação de dióxido de carbono, o principal gás responsável pelo efeito estufa.
E
A sua constante em termos de pressão parcial, possui o valor de 0,555 atm ⁻¹
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PUC - PR 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Equilíbrio Químico, Transformações Químicas e Energia, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

O texto apresentado faz referência à utilização da água pela sociedade e demonstra o quão necessário é para a humanidade esse mineral. A água é um óxido e participa de inúmeros fenômenos químicos e biológicos. A respeito dos fenômenos físico-químicos relacionados a essa substância, assinale a alternativa CORRETA.

 Em linhas gerais, o consumo de água aumentou de forma considerável em todo o planeta ao longo do tempo. Em 1900, o mundo consumia cerca de 580 km³ de água; já em 1950, esse consumo elevou-se para 1400 km³, passando para 4000 km³ em 2000. Segundo previsões da ONU, é provável que em 2025 o nível de consumo eleve-se para 5200 km³. A despeito dessa elevação da utilização da água, registra-se também o aumento do número de pessoas sem fácil acesso à água potável, totalizando 1,1 bilhão em todo o planeta a sofrer com esse problema.

Além da utilização exagerada na área doméstica e no plano individual, soma-se o intensivo consumo de água nas atividades econômicas, notadamente a agricultura e a indústria, isso sem contar o grande volume desperdiçado. Não por acaso, a maior parte do consumo mundial de água acontece nos países desenvolvidos. Os emergentes ou subdesenvolvidos consomem em menor quantidade em razão do menor acesso à água e da menor intensidade das práticas econômicas. Segundo a ONU, o consumo dos países centrais é seis vezes maior do que o consumo dos países periféricos.  

Fonte: http://brasilescola.uol.com.br/geografia/consumo-agua-no-mundo.htm  

A
Em um sistema de caráter ácido como aqueles influenciados pela presença do sal solúvel bicarbonato de sódio, há a predominância de íons hidrogênio em relação aos íons hidroxila.
B
Nas eletrólises aquosas, o cátion do hidrogênio pode se depositar no ânodo formando gás hidrogênio devido à sua preferência em se reduzir quando comparado, por exemplo, aos metais alcalinos.
C
A água é uma molécula polar devido unicamente à presença de pares de elétrons livres no átomo central, situação química que também lhe propicia a classificação como um ácido de Lewis.
D
Em um sistema aquoso em que houve a interferência de uma substância de caráter alcalino como o óxido de cálcio, haverá a mudança do pOH para valores superiores a 7,0.
E
A água possui papel primordial em usinas como as nucleares, pois, ainda que se usem materiais radioativos nessas usinas, é pelo seu aquecimento e vaporização que se movem as turbinas dos sistemas de geração de energia, além ainda de ser útil como fonte de resfriamento do sistema como um todo.
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PUC - PR 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O momento dipolar de uma molécula depende das interações existentes entre os átomos e a geometria formada pela molécula. A seguir são mencionadas algumas substâncias com diferentes polaridades. Assinale a opção que apresenta as moléculas com momento dipolar igual a zero (µ= 0).

A
NH3 e CH4
B
H2S e H2O
C
N2 e HBr
D
BeH2 e H2O
E
BCl3 e BeH2
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PUC - PR 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

São CORRETAS:

O ácido fosfórico possui uma ampla gama de utilizações, entre as quais podemos destacar a fabricação de fosfatos e superfosfatos (utilizados como fertilizantes agrícolas), fabricação de produtos para remoção de ferrugem, além de estar presente em refrigerantes do tipo cola, agindo, neste caso, como acidulante (responsável pelo sabor ácido característico). Sobre a unidade elementar do ácido fosfórico são feitas as seguintes afirmações:

I. O número de oxidação do fósforo é igual a +5.

II. As ligações estabelecidas entre os átomos formadores da molécula de ácido fosfórico são do tipo covalente polar.

III. O átomo de fósforo expande sua camada de valência acomodando dez elétrons nesta.

IV. A geometria estabelecida ao redor do átomo de fósforo é do tipo piramidal.

V. Apresenta apenas forças intermoleculares do tipo dipolo permanente.
A
I, II e IV apenas.
B
I, III e IV apenas.
C
II, III e V apenas.
D
I, II e III apenas.
E
III, IV e V apenas.