Questõesde IF Sul Rio-Grandense sobre Química

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IF Sul Rio-Grandense 2017, IF Sul Rio-Grandense 2017 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Dentre os cuidados com uma piscina, está o controle do pH. O pH considerado ideal é 7,2, o mesmo da lágrima. O pH mais ácido agride os olhos e favorece a dissolução de material particulado e o pH mais básico inibe o funcionamento de alguns produtos usados no tratamento, deixando a água mais turva.


Analise as afirmativas.


I - A elevação do pH de uma piscina favorece a dissolução dos floculantes presentes na água.

II - O pH de um suco de tomate, em média, deverá ser igual a 4,2 – aproximadamente 1000 vezes mais ácido que a água de uma piscina em boas condições.

III - No tratamento de uma piscina é comum a utilização de barrilha (Na2CO3 – carbonato de sódio) para a elevação do pH, pois produz uma solução de caráter alcalino.

IV - No tratamento de microrganismos em piscinas, é comum a utilização de sais de hipoclorito, que fornecem à água o íon Cl-(aq) .


São verdadeiras, apenas 

A
I e II.
B
I e III.
C
II e III.
D
II e IV.
E
II, III e IV.
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IF Sul Rio-Grandense 2016, IF Sul Rio-Grandense 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Ao colocarmos 8,4 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um volume de 100 mL de água deionizada, temos a formação de uma solução salina. Qual é o valor aproximado da concentração desta solução, expressa em mol/L?

A
100,0
B
10,0
C
1,0
D
0,1
E
0,01
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IF Sul Rio-Grandense 2016, IF Sul Rio-Grandense 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Soluções e Substâncias Inorgânicas

O etanol, um combustível de produção renovável, é adicionado à gasolina, um combustível de produção não renovável. Isso porque os motores atuais dos automóveis incorporam tecnologias que permitem o seu pleno funcionamento seja com gasolina e/ou etanol. Desde 16 de março de 2015, o percentual obrigatório de etanol anidro combustível na Gasolina Comum é de 27 % em volume. Já o percentual na Gasolina Premium é de 25 %.


Assinale a alternativa correta.

A
O etanol e a gasolina são substâncias orgânicas puras, por isso são utilizadas como combustível.
B
Tanto o etanol, como a gasolina, são utilizados como combustíveis porque suas reações de combustão são reações do tipo endotérmicas, ou seja, liberam energia.
C
A mistura etanol/gasolina na Gasolina Comum é mais concentrada em relação à quantidade de gasolina do que na Gasolina Premium.
D
Com relação ao tipo de função orgânica, o etanol é classificado como um álcool e a gasolina é um éster aromático.
E
O percentual obrigatório de etanol anidro de 27 % em volume na Gasolina Comum significa que em cada 100 mL da mistura há 27 mL de etanol e 73 mL de gasolina.
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IF Sul Rio-Grandense 2016, IF Sul Rio-Grandense 2016 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

É comum que os competidores da ginástica olímpica passem pó de magnésio nas mãos, nas provas de barra, para evitar lesões e dar aderência durante os movimentos. O nome desta substância química é Carbonato de Magnésio (MgCO3). Com relação a este composto, podemos afirmar que

A
ele é um exemplo da função química inorgânica denominada óxido.
B
a sua massa molar é de 84,3 g/mol.
C
trata-se de uma mistura homogênea, pois só tem uma fase.
D
na sua molécula há a presença de três tipos de íons.
E
o elemento químico mais eletronegativo da molécula é o Mg
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IF Sul Rio-Grandense 2016, IF Sul Rio-Grandense 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A dissociação iônica de 1 g de cloreto de sódio (sal de cozinha) quando dissolvido em 1 litro de água

A
resulta no aparecimento de apenas íons positivos.
B
ocorre mais facilmente quando a temperatura da água está em torno de 1,0 °C.
C
é um exemplo de uma reação de síntese.
D
caracteriza uma mistura heterogênea.
E
forma uma espécie catiônica e outra aniônica.
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IF Sul Rio-Grandense 2016, IF Sul Rio-Grandense 2016 - Química - Química Orgânica, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um rótulo de fermento químico apresenta os seguintes ingredientes: amido de milho ou fécula de mandioca, ácido fumárico, bicarbonato de sódio e carbonato de cálcio. Este fermento é ideal para a confecção de bolos.

Leia as afirmações abaixo.

I - O amido de milho ou fécula de mandioca são exemplos de substâncias orgânicas.

II - O ácido fumárico, o bicarbonato de sódio e o carbonato de cálcio são exemplos de substâncias inorgânicas.

III - O bicarbonato de sódio e o carbonato de cálcio são exemplos de sais.

IV- O ácido fumárico tem este nome porque ele esta presente na fumaça.


Assinale a alternativa correta

A
Apenas I.
B
Apenas I e III.
C
Apenas III e IV.
D
Apenas I, II e III.
E
Apenas II, III e IV.
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IF Sul Rio-Grandense 2016, IF Sul Rio-Grandense 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A concentração hidrogeniônica, a 25 °C, de um alvejante doméstico é de 1,0x10-12 mol/L.


Tendo por base esta informação, assinale a afirmação verdadeira.

A
O pH deste alvejante é neutro.
B
O valor do seu pOH é igual a 12.
C
Por ser um ácido, ele reage com uma base formando sal e água.
D
O alvejante é um exemplo de substância alcalina.
E
Sua solução fica incolor na presença de fenolftaleína (um indicador ácido-base).
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IF Sul Rio-Grandense 2016, IF Sul Rio-Grandense 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Segundo a mesma fonte citada acima, geralmente, uma amostra de 100 gramas de cacau possui 1,5 gramas de teobromina. A dose letal mediana (LD50), é a dose necessária de uma dada substância matar 50% de uma população em teste. No caso da teobromina é cerca de 1000 mg/kg em humanos, 200 mg/kg em gatos e 300 mg/kg em cães. Com base nestas informações, pode-se afirmar:

A
Que os cães e gatos podem comer mais chocolate meio amargo do que os humanos.
B
Um humano de 70 kg pode comer até 70 g de cacau, para garantir que esta dose seja menor do que a LD50 da teobromina.
C
As duas espécies que correm menos riscos ao comer cacau são os cães e os gatos.
D
Em 10 kg de cacau há aproximadamente 0,8 mol de teobromina.
E
Um gato de 5 kg poderia comer até 1,5 g de cacau, que não ultrapassaria o seu LD50 de teobromina.
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IF Sul Rio-Grandense 2016, IF Sul Rio-Grandense 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Para preparar uma curva de calibração a fim de quantificar o teor de TEOBROMINA numa amostra de chocolate, devemos preparar 100 mL de uma solução de 1 mol/L de TEOBROMINA. Qual deve ser a massa utilizada, considerando que temos uma amostra de TEOBROMINA 100 % pura?

A
0,18 g
B
1,8 kg
C
18 g
D
180 mg
E
1800 g
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IF Sul Rio-Grandense 2016, IF Sul Rio-Grandense 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto., Representação das transformações químicas

A figura abaixo representa a TEOBROMINA, presente nos grãos de cacau e responsável pela ação estimulante e energética do chocolate.



Fonte: DOSSIÊ CHOCOLATE: GRANDE VILÃO, UM INCOMPREENDIDO OU APENAS UM BOM ALIADO DA SAÚDE? Disponível em: http://www.jornalciencia.com/saude/beleza/2442-dossie-chocolate-grande-vilao-um-inc


Assinale a alternativa correta sobre a fórmula molecular da TEOBROMINA.

A
É uma fórmula química característica das substâncias inorgânicas.
B
Apresenta ligações intramoleculares do tipo iônica.
C
É composta pelos grupos funcionais Amina e Cetona.
D
Possui dois anéis aromáticos, sendo um de 6 membros e outro de 5 membros.
E
O elemento químico presente na fórmula, que apresenta o maior número de prótons, é o oxigênio.