Questõesde IF-MT sobre Química

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IF-MT 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Observe os recipientes I, II e III, que contêm, respectivamente: água e etanol; água e óleo de soja; e água e gelo de H2O.


Sobre os 3 sistemas nos respectivos recipientes e suas possíveis combinações, são feitas algumas afirmativas. Assinale a correta.

A
No recipiente I o sistema é bifásico com 2 substâncias diferentes.
B
No recipiente III o sistema é bifásico com 2 substâncias diferentes.
C
Misturando-se os recipientes I e III obtém-se uma mistura com duas substâncias diferentes.
D
Misturando-se os recipientes II e III obtém-se uma mistura heterogênea bifásica.
E
Misturando-se os recipientes I e II obtém-se uma mistura heterogênea trifásica.
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IF-MT 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O gás oxigênio é imprescindível para a vida dos seres vivos aeróbios. É o segundo gás mais abundante da atmosfera, e é pouco solúvel em água. Ademais, a sua diminuição por despejos de esgotos não tratados diretamente nos rios e córregos é preocupante por comprometer a fauna aquática.

Sobre o gás oxigênio, são feitas abaixo algumas afirmações. Assinale a correta.

A
No gás oxigênio há uma dupla ligação entre os dois átomos de oxigênio.
B
É um átomo de fórmula O2 .
C
É isótopo do gás ozônio (O3).
D
É uma molécula polar e, portanto, não se dissolve na água que é uma molécula apolar.
E
É um tipo de átomo de fórmula O.
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IF-MT 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia, Transformações Químicas e Energia, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Na sequência a seguir é apresentada a compressibilidade de um determinado gás em uma seringa, em que não há escape desse gás.


(Fonte Figura: Santos e Mól – Quimica Cidadã- 1ª série Editora AJS-SP(2011)).

Admitindo que o experimento tenha sido realizado em temperatura constante, pode-se afirmar que o gráfico que representa a transformação gasosa acima é:

A

B

C

D

E

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IF-MT 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

A história de contaminações por metais (rejeitos) das águas dos rios em Minas Gerais é antiga. Segundo informações de pesquisa da Unicamp, há 15 anos, o arsênio no solo e na água utilizada por moradores do Quadrilátero Ferrífero estaria relacionado à intensa mineração de ouro, explorada nos últimos 300 anos.

O arsênio está entre os metais mais nocivos à saúde humana. Quantidades elevadas (acima de 10-5 gramas por litro de água potável) podem provocar vários tipos de cânceres, além de abalos ao sistema nervoso, malformação neurológica e abortos.

(Fonte: Isabel Gardenal, Jornal da Unicamp, novembro de 2002.)

Sobre o arsênio e as informações apresentadas são feitas algumas afirmações. Assinale a correta:

A
O subnível mais energético do arsênio é o 3d10 .
B
O arsênio possui 33 nêutrons.
C
Há no núcleo do arsênio 108 partículas.
D
A massa molecular do arsênio é 75 g/mol.
E
É considerado uma quantidade elevada ingerir 100 mililitros de água potável contendo 10-5 gramas de arsênio.
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IF-MT 2017 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O irmão de Kim Jong-un, ditador norte-coreano, morreu envenenado em 13 de fevereiro deste ano, após ser abordado por duas mulheres no aeroporto da capital da Malásia. Elas esfregaram o agente nervoso, VX no rosto dele, o que o matou minutos depois, quando estava a caminho do hospital.
Apenas uma gota contendo 10 miligramas desse agente químico, que é o mais poderoso criado pelo homem, ao ser absorvida pela pele, é suficiente para causar um colapso do sistema nervoso.
A seguir é apresentada a fórmula estrutural do agente VX.

Pode-se afirmar que a fórmula molecular do agente VX é:

A
C11H21NO2PS
B

C11H26NO2PS

C
C6H18NO2PS
D
C6H21NO2PS
E
C6H26NO2PS
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IF-MT 2018 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O amor ocorre à base de compostos químicos, você sabia? A atuação de neurotransmissores permite sensações tais como confiança, crença e prazer, deixando as pessoas apaixonadas. Por exemplo, a substância dopamina produz a sensação de felicidade; a adrenalina causa aceleração do coração e a excitação. Já a noradrenalina é responsável pelo desejo sexual entre um casal. Observando, a seguir, as fórmulas dessas substâncias, é possível considerar que:


A
apenas a dopamina e a noradrenalina têm o grupo funcional das aminas.
B
a função álcool está presente apenas na noradrenalina.
C
todos os átomos de carbono da noradrenalina fazem entre si ligações duplas.
D
a adrenalina é a única que não apresenta cadeia carbônica heterogênea.
E
todas apresentam a função fenol em suas estruturas.
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IF-MT 2018 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

A água sozinha não consegue remover a gordura dos materiais. Para remover as sujeiras, muitas vezes, necessitamos fazer uso dos sabões. Esses compostos apresentam cadeias carbônicas longas, com uma parte apolar e outra parte polar. Essa qualidade é fundamental para que a limpeza seja efetiva. Isso porque, durante o processo de limpeza de um objeto gorduroso, utilizando-se sabão e água, as partículas de gordura são envolvidas pelas partes apolares das moléculas do sabão. Este, por sua vez, também é capaz de se unir às moléculas de água (a interação ocorre entre a parte polar do sabão e a água). Veja a figura a seguir de um tipo de sabão:


(Fonte:http://mundodaquimica189.blogspot.com.br/2013/04/por-que-o-sabaolimpa.html - Acesso em jan. 2018.)


Forma-se, então, um sistema água-sabão-gordura denominado micela. Essa estrutura, agora solúvel em água, permite que o enxágue retire a gordura do sistema.


A facilitação da limpeza apresentada no texto ocorre porque no processo

A
a água tem apenas a função de unir-se às moléculas de gordura.
B
as moléculas de sabão, por terem parte da cadeia polar e parte apolar, interagem simultaneamente com a água e com a gordura.
C
a gordura, por ser de natureza polar, não é capaz de ligarse à água, de natureza apolar.
D
a água une-se às moléculas de gordura e essas, por sua vez, ligam-se às moléculas de sabão.
E
as moléculas de água, por serem polares, separam as moléculas de sabão das moléculas de gordura.
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IF-MT 2018 - Química - Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Basicamente, o vidro é obtido a partir de uma reação de fusão a 1500 °C entre o carbonato de sódio (Na2CO3), conhecido como barrilha, o calcário (CaCO3) e a sílica presente na areia (SiO2):

Na2CO3 + CaCO3 + SiO2 → silicatos de sódio e cálcio (vidro comum) + gás carbônico.


(Fonte: http://alunosonline.uol.com.br/quimica/curiosidades-sobre-vidro.html Acesso em jan. 2018.)


Ele é um tipo de material dos mais utilizados nas tarefas do dia a dia, não é biodegradável e pode ser reciclado várias vezes sem, no entanto, perder suas características e propriedades.


Com base nas informações do texto e com o propósito de atenuar os danos ambientais causados pelo descarte de materiais de vidro, tem-se que

A
quando reciclamos o vidro ou compramos vidro reciclado, estamos contribuindo com o meio ambiente, pois este material deixa de ir para os aterros sanitários ou para a natureza (rios, lagos, solo, matas).
B
a reciclagem de vidro não é capaz de gerar renda para as pessoas que atuam em cooperativas de catadores e recicladores de vidro e de outros materiais reciclados, considerando que os plásticos é que apresentam rentabilidade financeira ao serem coletados
C
para garantir as características e qualidades do vidro reciclado, assim como as de outros tipos de materiais, não se considera importante a separação e coleta seletiva, uma vez que, ao ser aquecido, qualquer tipo de material sofrerá decomposição térmica.
D
a principal matéria-prima usada na produção de todos os tipos de vidro é o SiO2 (trióxido de silício).
E
por não ser biodegradável, o homem deveria substituir o uso do vidro pelo uso dos plásticos, pois esses, na sua grande maioria, são biodegradáveis.
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IF-MT 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O fermento químico é um ingrediente muito utilizado na cozinha para fazer crescer as massas, sendo a principal a de farinha de trigo. O crescimento ocorre devido à formação de gás carbônico dentro da massa, quando o fermento é adicionado a ela. Graças a ele, podemos provar alimentos macios e de digestão fácil. Observe a reação entre as substâncias que compõem um determinado fermento químico, quando o mesmo é adicionado à massa de um alimento que está sendo produzido:


   8NaHCO3 + 3Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2 + 4Na2HPO4 + 8CO2 + 8H2O


Considerando a reação dada, qual é a massa, em gramas, de CO2 produzido quando 60 gramas de NaHCO3 reagem totalmente com Ca(H2PO4)2?

Dados: NaHCO3: 84 g/mol; CO2: 44 g/mol 

A
21,12 g
B
67,2 g
C
31,43 g
D
88 g
E
44 g
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IF-MT 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os filmes de super-heróis dos quadrinhos se tornaram um fenômeno do cinema nos últimos anos. Um exemplo é o Homem de Ferro, personagem fictício dos quadrinhos publicados pela Marvel Comics. Sua identidade verdadeira é a do empresário e bilionário Tony Stark, que usa armaduras de alta tecnologia no combate ao crime.


Seu traje é feito de titânio (22Ti48), reforçado com fibra de carbono e revestimento cerâmico (usado em coletes à prova de balas e blindagem de carros). Já o capacete é hermeticamente selado, não permitindo, por isso, contaminação por fumaça ou venenos. A viseira é retrátil e um processador ligado à cabeça capta os sinais do cérebro, interpreta as ordens e as repassa para o traje. Instalado no peito do herói, um reator realiza a fusão fria do elemento paládio (46Pd106) para gerar a energia que alimenta as partes-chaves do traje. Além disso, ele também é capaz de disparar raios de energia.


(Fonte: https://www.pinterest.pt/jucianim/desenho/?lp=true Acesso em jan. 2018.)


Em relação aos elementos químicos constituintes do traje do Homem de Ferro,

A
o titânio é considerado um metal de transição da classe dos actinídeos.
B
a distribuição eletrônica dos elétrons do elemento titânio é feita fundamentalmente em três camadas eletrônicas.
C
o elemento paládio é um não metal da família 15, ou seja, da família do nitrogênio.
D
no núcleo dos átomos do elemento paládio, encontram-se 46 prótons.
E
o número atômico do elemento titânio é 48.