Questõesde IF-GO sobre Química

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IF-GO 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Assinale a alternativa que contém a afirmação incorreta.

A
Pode-se dizer que um átomo, ao perder um elétron, se oxida.
B
É possível encontrar elétrons de mesmo spin num mesmo nível eletrônico.
C
Um elétron, quando recebe energia externa, salta para um nível eletrônico mais externo.
D
Um íon com número de oxidação +3 tem três elétrons a menos em relação aos seus prótons.
E
Em um mesmo átomo é possível encontrar dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
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IF-GO 2012 - Química - Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que:


I. As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.

II. As chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.

III. As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.


Está(ão) correta(s):   

A
Apenas I.
B
Apenas III.
C
Apenas I e II.
D
Apenas II e III.
E
Apenas I e III.
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IF-GO 2012 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

O isótopo 90Sr é um dos radioisótopos mais perigosos espalhados pelo acidente de Chernobyl porque pode substituir o cálcio em nossos ossos. Sua meia-vida é de, aproximadamente, 28 anos. Para que 1,0 g desse isótopo se reduza a 125,0 mg, deverão transcorrer:

A
28 anos
B
42 anos
C
56 anos
D
70 anos
E
84 anos
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IF-GO 2012 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica

Com a fórmula molecular C7H8O, pode-se escrever cinco fórmulas estruturais dos compostos aromáticos:
Têm caráter ácido semelhante os compostos:

A
I, II
B
III, IV, V
C
I, III, IV, V
D
I, II, III, IV, V
E
II, III, IV, V
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IF-GO 2012 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O volume de HCl concentrado (12 mol/L) necessário para preparar 500 mL de solução aquosa de HCl de concentração 0,6 mol/L é igual a:

A
25 mL
B
10 mL
C
40 mL
D
15 mL
E
80 mL
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IF-GO 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N2, H2 e NH3, como mostra a equação a seguir.


A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.

A
Se aumentarmos a temperatura, mantendo a pressão constante, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de NH3.
B
A reação é exotérmica.
C
Uma mudança na pressão do sistema deslocará o equilíbrio estabelecido.
D
Todos os reagentes, como o produto da reação direta, são compostos covalentes.
E
Com a retirada do gás hidrogênio, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de gás nitrogênio.
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IF-GO 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Observe a pilha eletroquímica representada no esquema a seguir:



Dados: Al3+/Al = - 1,66V

Cu2+/Cu= +0,34V


Sobre o seu funcionamento, assinale a opção incorreta.  

A
A concentração de íons Cu2+ diminui na solução em que está o cátodo.
B
A remoção de parte do eletrodo de alumínio não altera o potencial da pilha.
C
Os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o eletrodo de alumínio pelo fio.
D
A massa do eletrodo de Al diminui no decorrer da reação.
E
O potencial da pilha é 2,00 V em condições padrões.
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IF-GO 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Em relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano, etino e gás carbônico, assinale a alternativa correta.

A
H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, quadrática plana; CO2, linear.
B
H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática plana; C2H2, linear; CO2, angular.
C
H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica; C2H2, linear; CO2, trigonal plana.
D
H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear; CO2, angular.
E
H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear; CO2, linear.
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IF-GO 2011 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Ainda com relação à reação dada na questão anterior, assinale a alternativa correta:

A
Na estrutura do produto orgânico, há pelo menos quatro carbonos com geometria plana.
B
Na estrutura do reagente orgânico, há somente dois pares de elétrons PI.
C
Nas moléculas do reagente orgânico ou nas do produto, há duas metilas.
D
O RuCl2 é um sal orgânico.
E
As estruturas do reagente e do produto orgânico são isômeros de função.
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IF-GO 2011 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

As propriedades físicas e as estruturas do m-cresol(I), cumeno (II) e naftaleno (III) são dadas a seguir: 


        Densidade g/cm3              Solubilidade g/100 de água            Temperatura ebulição ºC

I                 1,03                                             2,35                                                 203

II                0,86                                           Insolúvel                                            153

III               1,14                                              0,03                                                 218 


        

Em relação a propriedades e estruturas destes compostos, assinale a alternativa incorreta: 

A
O cumeno, também denominado isopropibenzeno, é o composto mais hidrogenado.
B
O m-cresol apresenta maior polaridade.
C
O m-cresol e o cumeno apresentam grupos ativadores do anel.
D
O cumeno apresenta o menor ponto de ebulição e é solúvel em solvente apolar.
E
Na construção de reservatórios para receber massas equivalentes desses produtos, o naftaleno exige um reservatório de maior volume.
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IF-GO 2011 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Dada a reação:

Assinale a alternativa incorreta:

A
A reação é de oxidação.
B
A reação é de redução.
C
O solvente da reação e o metanol.
D
As funções orgânicas no reagente orgânico são: cetona e éster.
E
O produto orgânico apresenta um centro quiral ou um carbono assimétrico.
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IF-GO 2011 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

O armazenamento de botijões de gás de cozinha em locais muito quentes representa um grande risco, pois acidentes podem ocorrer. Em relação a esta situação e considerando a lei dos gases ideais, é correto afirmar que:

A
A pressão dos gases aumenta, e o seu número de mol diminui.
B
As moléculas do gás se movimentam sem colidirem com as paredes do recipiente que as contém.
C
A energia cinética média das moléculas do gás é diretamente proporcional à temperatura.
D
A pressão e o número de mol dos gases aumentam.
E
O risco de explosão está relacionado à cisão homolítica das moléculas do gás pentano.
9b29f66f-b6
IF-GO 2011 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Determinada reação pode ser representada da seguinte maneira:

X(g) + Y(g) ⇌ XY(g)

Considerando que as pressões iniciais de X e Y sejam respectivamente iguais a 3 atm e 2 atm e que a pressão total no equilíbrio seja igual a 4,2 atm, assinale a alternativa correta a respeito desta reação, nas condições indicadas:

A
A reação não pode atingir o equilíbrio.
B
A pressão de X(g), no equilíbrio, será de 2,2 atm.
C
A pressão de XY(g), no equilíbrio, será de 2,2 atm.
D
O grau de dissociação será 70% em relação a Y.
E
A pressão de Y(g), no equilíbrio, será de 1,6 atm.
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IF-GO 2011 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

Nas reações nucleares, os núcleos sofrem alterações que envolvem grandes quantidades de energia, sendo estas muito maiores do que as envolvidas em reações químicas. A seguir, tem-se duas equações que representam duas reações nucleares:

Equação 1

Equação 2

Em relação às equações, assinale a alternativa incorreta:

A
A equação química 1 representa uma fusão química nuclear.
B
A equação química 2 representa uma fissão nuclear.
C
O número de massa de Y é 86.
D
Na equação 1, Z representa um próton.
E
O núcleo de urânio representado na equação 2 tem 143 nêutrons.
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IF-GO 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

O ácido fosfórico é um dos componentes presentes em determinados tipos de refrigerantes, formando uma solução com concentração igual a 0,49 g/L. Em relação ao que foi apresentado, assinale a alternativa correta:

A
O ácido fosfórico é um ácido orgânico forte.
B
A fórmula molecular para o ácido fosfórico é H3PO3.
C
O ácido fosfórico é um tetrácido.
D
A concentração em mol/L dessa solução é igual a 5x10-3 mol/L.
E
O número de mols existentes em 5,0 L dessa solução é igual a 50.
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IF-GO 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Analise as afirmações a seguir e assinale a correta:

A
O oxigênio e o ferro são os dois elementos mais abundantes na litosfera.
B
O sal de cozinha, NaCl, é a substância simples mais consumida no mundo moderno.
C
Na calcinalção do carbonato de cálcio anidro, há liberação de gás carbônico, água e obtenção de um sólido branco, CaO2.
D
O hipoclorito de sódio constitui a parte ativa da água sanitária. Na água, libera cloro com facilidade e disso decorre seu poder alvejante e bactericida. Logo, o poder bactericida é atribuído ao íon negativo de cloro disperso na água.
E

Na reação não balanceada  Fe2O3(s) + CO(g) → CO2(g) + Fe(s), a soma de todos os coeficientes é igual a nove, após o balanceamento, utilizando os menores números inteiros.


50383e54-b6
IF-GO 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Os clorofluorcarbonos (CFCs) são substâncias que foram bastante utilizadas em aerossóis e sistemas de refrigeração. O composto CCl2F2, conhecido como freon-12, foi um dos mais utilizados.
Em relação ao freon-12, é correto afirmar que:

A
A molécula apresenta geometria piramidal.
B
A molécula apresenta somente ligações apolares.
C
A hibridização do carbono é do tipo sp3 .
D
A molécula apresenta três ligações sigma e uma pi.
E
Apresenta função orgânica aldeído.
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IF-GO 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O rubi é uma pedra preciosa que apresenta uma coloração avermelhada, a qual é constituída principalmente por óxido de alumínio (Al2O3) e aproximadamente por 1% de óxido de cromo (Cr2O3).
Baseando-se nisso, é correto afirmar que:

A
O íon Al3+ possui 13 prótons e 16 elétrons.
B
A retirada de três elétrons de um átomo de cromo origina o íon Cr3- .
C
Os números de oxidação do alumínio e do oxigênio em Al2O3 são, respectivamente, +3 e -2.
D
Os números de oxidação do cromo e do oxigênio em Cr2O3 são, respectivamente, +6 e -4.
E
As configurações eletrônicas de Al3+ e Cr3+ podem ser representadas por [Ne] e [Kr], respectivamente.
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IF-GO 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em uma solução aquosa de 0,100 mol/L de ácido acético, a 25°C, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nessa temperatura.

A
1,4
B
1,4 . 10-3
C
1,4 . 10-4
D
3,7 . 10-2
E
3,7 . 10-4
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IF-GO 2012 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

Abaixo são listadas quatro equações que representam reações químicas. As substâncias 1, 2, 3 e 4 são respectivamente:
C2H4 + Substância 1 → 1,2-dicloroetano
Substância 2 + HCl → cloroeteno
C2H5OH + Substância 3 → C2H5Br + H2O
Substância 4 + Br2 → 1,3-dibromopropano

A
Cl2, C2H2, HBr e ciclopropano.
B
HCl, C2H4, Br2 e propano.
C
Cl2, C2H2, HBr e propano.
D
HCl, C2H4, Br2 e ciclopropano.
E
HCl, C2H2, HBr e ciclopropano.