Questõesde IF-GO 2012 sobre Química

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IF-GO 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Assinale a alternativa que contém a afirmação incorreta.

A
Pode-se dizer que um átomo, ao perder um elétron, se oxida.
B
É possível encontrar elétrons de mesmo spin num mesmo nível eletrônico.
C
Um elétron, quando recebe energia externa, salta para um nível eletrônico mais externo.
D
Um íon com número de oxidação +3 tem três elétrons a menos em relação aos seus prótons.
E
Em um mesmo átomo é possível encontrar dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
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IF-GO 2012 - Química - Energias Químicas no Cotidiano, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente

Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que:


I. As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.

II. As chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.

III. As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.


Está(ão) correta(s):   

A
Apenas I.
B
Apenas III.
C
Apenas I e II.
D
Apenas II e III.
E
Apenas I e III.
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IF-GO 2012 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

O isótopo 90Sr é um dos radioisótopos mais perigosos espalhados pelo acidente de Chernobyl porque pode substituir o cálcio em nossos ossos. Sua meia-vida é de, aproximadamente, 28 anos. Para que 1,0 g desse isótopo se reduza a 125,0 mg, deverão transcorrer:

A
28 anos
B
42 anos
C
56 anos
D
70 anos
E
84 anos
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IF-GO 2012 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica

Com a fórmula molecular C7H8O, pode-se escrever cinco fórmulas estruturais dos compostos aromáticos:
Têm caráter ácido semelhante os compostos:

A
I, II
B
III, IV, V
C
I, III, IV, V
D
I, II, III, IV, V
E
II, III, IV, V
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IF-GO 2012 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O volume de HCl concentrado (12 mol/L) necessário para preparar 500 mL de solução aquosa de HCl de concentração 0,6 mol/L é igual a:

A
25 mL
B
10 mL
C
40 mL
D
15 mL
E
80 mL
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IF-GO 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N2, H2 e NH3, como mostra a equação a seguir.


A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.

A
Se aumentarmos a temperatura, mantendo a pressão constante, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de NH3.
B
A reação é exotérmica.
C
Uma mudança na pressão do sistema deslocará o equilíbrio estabelecido.
D
Todos os reagentes, como o produto da reação direta, são compostos covalentes.
E
Com a retirada do gás hidrogênio, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de gás nitrogênio.
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IF-GO 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Em relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano, etino e gás carbônico, assinale a alternativa correta.

A
H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, quadrática plana; CO2, linear.
B
H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática plana; C2H2, linear; CO2, angular.
C
H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica; C2H2, linear; CO2, trigonal plana.
D
H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear; CO2, angular.
E
H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2, linear; CO2, linear.
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IF-GO 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Observe a pilha eletroquímica representada no esquema a seguir:



Dados: Al3+/Al = - 1,66V

Cu2+/Cu= +0,34V


Sobre o seu funcionamento, assinale a opção incorreta.  

A
A concentração de íons Cu2+ diminui na solução em que está o cátodo.
B
A remoção de parte do eletrodo de alumínio não altera o potencial da pilha.
C
Os elétrons fluem do eletrodo de cobre para o eletrodo de alumínio pelo fio.
D
A massa do eletrodo de Al diminui no decorrer da reação.
E
O potencial da pilha é 2,00 V em condições padrões.
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IF-GO 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas e Energia, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O rubi é uma pedra preciosa que apresenta uma coloração avermelhada, a qual é constituída principalmente por óxido de alumínio (Al2O3) e aproximadamente por 1% de óxido de cromo (Cr2O3).
Baseando-se nisso, é correto afirmar que:

A
O íon Al3+ possui 13 prótons e 16 elétrons.
B
A retirada de três elétrons de um átomo de cromo origina o íon Cr3- .
C
Os números de oxidação do alumínio e do oxigênio em Al2O3 são, respectivamente, +3 e -2.
D
Os números de oxidação do cromo e do oxigênio em Cr2O3 são, respectivamente, +6 e -4.
E
As configurações eletrônicas de Al3+ e Cr3+ podem ser representadas por [Ne] e [Kr], respectivamente.
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IF-GO 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Os clorofluorcarbonos (CFCs) são substâncias que foram bastante utilizadas em aerossóis e sistemas de refrigeração. O composto CCl2F2, conhecido como freon-12, foi um dos mais utilizados.
Em relação ao freon-12, é correto afirmar que:

A
A molécula apresenta geometria piramidal.
B
A molécula apresenta somente ligações apolares.
C
A hibridização do carbono é do tipo sp3 .
D
A molécula apresenta três ligações sigma e uma pi.
E
Apresenta função orgânica aldeído.
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IF-GO 2012 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação.

Abaixo são listadas quatro equações que representam reações químicas. As substâncias 1, 2, 3 e 4 são respectivamente:
C2H4 + Substância 1 → 1,2-dicloroetano
Substância 2 + HCl → cloroeteno
C2H5OH + Substância 3 → C2H5Br + H2O
Substância 4 + Br2 → 1,3-dibromopropano

A
Cl2, C2H2, HBr e ciclopropano.
B
HCl, C2H4, Br2 e propano.
C
Cl2, C2H2, HBr e propano.
D
HCl, C2H4, Br2 e ciclopropano.
E
HCl, C2H2, HBr e ciclopropano.
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IF-GO 2012 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Em uma solução aquosa de 0,100 mol/L de ácido acético, a 25°C, o ácido está 3,7% dissociado após o equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de dissociação desse ácido nessa temperatura.

A
1,4
B
1,4 . 10-3
C
1,4 . 10-4
D
3,7 . 10-2
E
3,7 . 10-4
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IF-GO 2012 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

Marque a alternativa que apresenta composto com isomeria geométrica (cis-trans):

A
2-penteno.
B
1,2-butadieno.
C
Propeno.
D
Tetrabromoetileno.
E
1,2-dimetilbenzeno.
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IF-GO 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O Rubídio é um metal alcalino, o qual apresenta coloração branca prateada brilhante que perde o brilho rapidamente em contato com o ar. O silício é o segundo elemento mais abundante da crosta terrestre. O rubídio pode ser utilizado em células fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatos microeletrônicos.

Comparando esses dois elementos, é correto afirmar que:

A
O silício possui maior raio atômico.
B
O silício apresenta maior afinidade eletrônica.
C
O rubídio possui maior energia de ionização.
D
O silício é menos eletronegativo.
E
O rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons.
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IF-GO 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A partir de 2014, todos os veículos novos deverão ter como item de série um dispositivo conhecido como air bag. O acionamento do air bag é efetuado por meio da decomposição violenta de azida de sódio, segundo a reação representada pela equação química:
NaN3(s) -> Na(s) + 3/2 N2 (g)
A decomposição completa de 130 g de azida de sódio produz um volume de nitrogênio, em litros, nas CNTP, aproximadamente de:
Dados: R = 0,082 atm.L.K -1.mol-1

A
11,2
B
22,4
C
33,6
D
67,2
E
134,4
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IF-GO 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Considere uma mistura de parafina (hidrocarbonetos de cadeia longa) finamente dividida e açúcar (sacarose – C12H22O11) refinado. Indique a alternativa que representa os processos de separação, na sequência indicada, mais adequados a essa mistura.

A
Dissolução em água, filtração, evaporação.
B
Filtração, evaporação, combustão.
C
Dissolução em água, floculação, decantação.
D
Destilação fracionada a 50°C.
E
Combustão, destilação.