Questõesde IF-BA sobre Química

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IF-BA 2012 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As substâncias NH3 (amônia) e BF3 (trifluoreto de boro) são gasosas, incolores e de odor característico. O trifluoreto de boro é muito utilizado como catalisador em reações de polimerizações e altamente reativo com a água. Os derivados da amônia são largamente usados como fertilizantes. Do conhecimento das estruturas e das propriedades dos elementos constituintes das substâncias citadas, NH3 e BF3 , e sobre o comportamento físico e químico de ambas, é correto afirmar:

A
A amônia e o triflureto de boro são compostos moleculares com geometria molecular piramidal e trigonal plana, respectivamente.
B
Ao reagir NH3 com o BF3, forma-se um composto iônico com carga negativa sobre o elemento mais eletronegativo da amônia.
C
A energia de ionização dos elementos N, H, B e F diminui de valor quando é avaliada a partir do elemento de menor número atômico para o elemento de maior número atômico.
D
A adição de NH3 em água forma uma solução não eletrolítica devido ao tipo de ligação química entre o nitrogênio e o hidrogênio.
E
O trifluoreto de boro está com oito elétrons na camada de valência do átomo central, tornando o boro um bom doador de elétrons.
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IF-BA 2012 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas



O comportamento do gás oxigênio com a variação de temperatura descrito no gráfico, bem como o comportamento físico geral dos gases, permitem afirmar corretamente que

A
as forças atrativas se sobrepõem às forças de repulsão entre as moléculas do gás oxigênio com o aumento da temperatura.
B
as colisões entre as moléculas de um gás aumentam de frequência com o aumento de temperatura, à pressão constante, diminuindo a velocidade média das moléculas e reduzindo sua solubilidade em água.
C
a solubilidade de um gás em um líquido depende da energia cinética das moléculas do gás e da pressão exercida sobre o sistema que comporta o soluto gasoso e o solvente líquido.
D
dois reservatórios de água mantidos sob as mesmas condições de limpeza e pressão de 1 atm, localizados na Bahia, a 35º C, e no Paraná, a 20º C, terão a mesma concentração de O2 (g) dissolvido na água.
E
as concentrações de O2 (g) dissolvido em amostras de água do mar Báltico e do mar Vermelho independem de suas concentrações salinas, que são 30 g/L e 40 g/L, respectivamente.
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IF-BA 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Atualmente, o magnésio metálico é obtido após uma sequência de reações químicas que tem como ponto de partida a transformação do íon magnésio, presente na água do mar, em seu hidróxido. As equações químicas que demonstram as reações de obtenção do magnésio são:



A partir das reações representadas e das propriedades dos elementos e substâncias, é correto afirmar:

A
A formação do Mg (s) ocorre com redução do Mg2+ e oxidação do Cl- .
B
O raio do íon Mg2+ é maior que o do íon Ca2+.
C
Na reação global, um mol de HCl(g) é consumido para cada mol de Mg2+ (aq) que reage.
D
A substância oxidante na equação (II) é o hidróxido de magnésio.
E
Ao reagirem 7,5 mols de Mg(OH)2 (s) e 10 mols de HCl (g), o reagente em excesso é o ácido.
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IF-BA 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A variação de entalpia de uma reação química, que ocorre à pressão constante, é representada pelo gráfico:



Admitindo que R corresponde aos reagentes, I ao intermediário e P aos produtos, é correto afirmar que

A
a energia de ativação da segunda etapa da reação é maior que a energia de ativação da primeira etapa.
B
a variação de entalpia da reação é maior que zero. Desta forma, o processo global é endotérmico.
C
a adição de um catalisador aumenta a velocidade da reação, promovendo, também, aumento na variação de entalpia.
D
o calor de reação independe do estado de agregação dos reagentes e produtos.
E
a velocidade da reação depende apenas da concentração do intermediário I.