Questõesde IF-BA 2014 sobre Química

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IF-BA 2014 - Química - Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

O odor de peixe é caracterizado pela presença de _______, compostos provenientes da decomposição de algumas proteínas do peixe. Esses compostos orgânicos são ______e, portanto, para retirar o seu cheiro desagradável das mãos, basta adicionar vinagre que é formado pelo _______ fazendo ______ o pH do meio. A equação abaixo apresenta o equilíbrio da reação para um desses compostos:

H3C-NH2(g) + H2O(l) → H3C-NH3+ (aq) + OH- (aq)

De acordo com a reação química equacionada e para completar as lacunas acima se deve utilizar a seguinte sequência:

A
aminas, básicos, ácido etanoico, aumentar.
B
aldeídos, ácidos, ácido ascórbico, diminuir.
C
aldeídos, ácidos, ácido cítrico, aumentar.
D
aminas, básicos, ácido acético, diminuir.
E
aromáticos, básicos, ácido acético, diminuir.
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IF-BA 2014 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Analise as afirmativas e assinale aquela que for INCORRETA

O que é o aerossol? Por que ele fica gelado quando agitado?

Um aerossol é basicamente a mistura de dois líquidos guardados na mesma lata. Um deles é o produto em si, que pode ser creme de barbear, desodorante, tinta ou inseticida. O outro é o chamado propelente, uma substância capaz de impulsionar o produto para fora. Na maioria dos casos, o propelente é um gás líquido. Peraí, um gás líquido? Na verdade, essa aparente contradição é o segredo que faz o aerossol sair com a força de um jato cada vez que acionamos o spray. Dentro da lata, a pressão é tão grande que o gás usado como propelente fica comprimido e se transforma em líquido, misturando-se ao produto. Enquanto o frasco está fechado, os dois ficam quietinhos lá dentro, mas quando alguém aperta a válvula, começa uma revolução!

mundoestranho.abril.com.br (junho 2012)
A
A pressão interna é bem maior que a pressão externa, permitindo que o gás usado como propelente fique na fase líquida, mesmo se for mantido acima do seu ponto de ebulição.
B
O gás propulsor CFC (carbono, flúor e cloro) deixou de ser usado nas embalagens de aerossóis, por reagir com o ozônio da alta camada atmosférica.
C
Ao escapar da lata, o líquido propelente passa para a fase gasosa e a lata fica gelada, constituindo-se em um processo de transformação endotérmica.
D
Ao passar da fase líquida para a fase gasosa, o volume do gás fica grande demais para a lata; por isso, ele escapa levando parte do produto para fora da lata.
E
As embalagens não devem ser expostas ao fogo, mesmo vazias, pois podem explodir devido às altas pressões geradas no aquecimento, segundo a lei de Boyle dos gases ideais .
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IF-BA 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Um átomo, em seu estado fundamental, é eletricamente neutro, mas ao ganhar ou perder elétrons resulta em um átomo, eletricamente carregado, chamado íon. Um íon X (que tem 33 prótons e 36 elétrons) combina-se com o íon Y (que tem 26 prótons e 24 elétrons). A fórmula química deste composto, portanto, será:

A
YX
B
X3Y
C
Y2X
D
Y3X2
E
X3Y2
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IF-BA 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O metanol é um líquido inflamável, possui uma chama invisível e é obtido a partir do gás natural. É utilizado na indústria de plásticos e farmacológicos e na produção de biodiesel. Mas muito cuidado: ele é tóxico, causa cegueira e afeta o fígado, dentre outras consequências de seu mau uso.

Considere o sistema em equilíbrio a 25°C e 1 atm que representa a queima ou combustão do metanol líquido:

2CH3OH (l) + 3 O2 (g) ⇄ 2CO2(g) + 4H2O(l)
H = -1452 kJ

Assinale a alternativa VERDADEIRA:

A
A reação aumenta seu rendimento com aumento da temperatura e diminuição de pressão, simultaneamente, sobre o sistema considerado.
B
Para o balanceamento considerado, ao se queimar 1 mol de metanol líquido são necessários, aproximadamente, 100,8 L de oxigênio gasoso medidos nas CNTP.
C
As reações de combustão são exotérmicas; assim, a entalpia-padrão de combustão do metanol líquido é, aproximadamente, -182,0 kcal/mol. 
D
A constante de equilíbrio em função das concentrações em quantidade de matéria, quando estão em equilíbrio 1mol/L de CH3OH , 1,5 mol/L de O2, 1 mol/L de CO2 e 2 mols/Lde H2O, é 0,21 mol/L.
E
Não é possível analisar um sistema como esse, em relação ao seu equilíbrio químico, já que reagentes e produtos estão em estados físicos diferentes.
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IF-BA 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

I) NO é um óxido neutro, portanto não reage com água.

II) A amônia é um composto gasoso de caráter básico.

III) O ácido nítrico é um oxiácido monoprótico.

IV) Na amônia, o nitrogênio tem número de oxidação +3.

V) A reação que ocorre na etapa 6 é homogênea.


A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é

O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 




De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 

A
V, V, V, V, V
B
F, V, V, V, V
C
V, V, V, F, F
D
F, F, V, F, V
E
F, V, V, V, F
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IF-BA 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

I) O ácido nítrico é um ácido forte segundo os conceitos de Arrhenius e Brönsted.

II) O ácido nítrico em água tem como base conjugada o íon nitrato, NO .

III) Para cada litro de solução de ácido nítrico obtido tem-se 980 g deste ácido dissolvidos.

IV) A concentração da solução aquosa de ácido nítrico obtido é de 15,6 mol/l.

V) Por meio de uma destilação é possível elevar o teor de ácido nítrico na solução obtida.


A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é

O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 




De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 

A
V, V, V, V, V
B
F, V, V, V, V
C
V, V, V, F, F
D
F, F, V, F, V
E
F, V, V, V, F
e33c9fa8-e6
IF-BA 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

I) Aetapa 1 constitui-se em um processo físico de decomposição eletrolítica.

II) A etapa 2 de separação dos gases ocorre por liquefação seguida de destilação fracionada.

III) O processo Haber-Bosch consiste em uma reação de síntese total.

IV)Asoma dos coeficientes mínimos e inteiros da equação na etapa 4 é 19.

V) A etapa 4 é uma reação catalítica de oxirredução.


A sequência correta que corresponde, respectivamente, à questão é

O ácido nítrico é um líquido incolor, tóxico, corrosivo, muito solúvel em água. É usado como oxidante na separação da prata e do ouro, na decapagem do latão, na gravação em metal, na fabricação de nitratos inorgânicos e orgânicos, fertilizantes e de nitroderivados para a indústria dos explosivos. Sua obtenção é através do processo Ostwald (que utiliza a amônia produzida através do processo Haber-Bosch), abaixo esquematizado, simplificadamente, com as etapas identificadas (1, 2 , 3, 4, 5, 6). No final do processo, o ácido nítrico é obtido como uma solução aquosa com concentração de 70% (em massa), e densidade 1,400 g/mL. 




De acordo com as propriedades físicas e químicas, o texto e o esquema de produção de ácido nítrico acima, julgue as afirmativas abaixo: 

A
V, V, V, V, V
B
F, V, V, V, V
C
V, V, V, F, F
D
F, F, V, F, V
E
F, V, V, V, F
4de16455-e6
IF-BA 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

As ligas metálicas apresentam ligações entre átomos de elementos químicos diferentes. Sendo assim, uma composição com características diferentes dos elementos químicos originais e com uma gama maior de aplicações que as dos próprios metais constituintes.


O elemento químico X, comum às três ligas, latão (Zn + X), bronze (Sn + X) e ouro vermelho (Au + X), é isoeletrônico com Zn2+ quando seu próprio número de oxidação é igual a +1, e conserva sua alta condutibilidade elétrica e térmica ao compor as ligas. O elemento químico com as características citadas é

A
Cobalto
B
Manganês
C
Ferro
D
Cromo
E
Cobre
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IF-BA 2014 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

A equação química a seguir representa reação de obtenção da nitroglicerina, a partir da glicerina e do ácido nítrico concentrado.



A nitração em escala industrial também é realizada na presença de uma mistura dos ácidos nítrico e sulfúrico, conhecida como mistura sulfonítrica. Sobre a reação de nitração da glicerina e as substâncias que agem como reagentes e seus produtos é correto afirmar que

A
o propano-1,2,3-triol e a nitroglicerina têm os três carbonos da cadeia carbônica como estereocentros.
B
nos grupos –NO2 da nitroglicerina as ligações químicas entre cada átomo de oxigênio e o nitrogênio têm comprimentos e energia de ligação, diferentes.
C
o ácido nítrico age como agente redutor do oxigênio do propano-1,2,3-triol.
D
duas moléculas de ácido nítrico reagem entre si para formar um eletrófilo forte, o NO2+ que substitui os hidrogênios das hidroxilas alcoólicas.
E
utilizando-se a mistura sulfonítrica como agente de nitração da glicerina não ocorre formação do NO2+ e o processo ocorre por outra rota química.
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IF-BA 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A destilação permite a separação de várias frações de hidrocarbonetos constituintes do petróleo. Dessa forma, ao se levar em conta as propriedades dos compostos e das misturas, bem como o processo de separação das frações do petróleo, pode-se afirmar que

O gás de cozinha contém GLP (gases liquefeitos de petróleo) uma mistura constituída, principalmente, por 50% em volume de butano, C4H10 e 50% em volume de propano, C3H8. Obtém-se o GLP em uma das etapas iniciais do refino do petróleo, a destilação e uma forma de armazená-lo é em botijões que devem ser comercializados, manuseados e utilizados respeitando-se algumas normas de segurança
A
a destilação do petróleo, à pressão atmosférica, permite separar os hidrocarbonetos através de um processo químico.
B
as forças intermoleculares predominantes nos hidrocarbonetos saturados do petróleo são do tipo dispersão de London.
C
devido à alta concentração de eletrólitos na água do mar, esta solubiliza o petróleo em maior proporção que a água pura.
D
as frações de destilado que contêm o butano e o propano são obtidas com destilação à pressão reduzida do petróleo.
E
o propano e o 2-metilpropano são gases à temperatura ambiente sendo que o 2-metilpropano tem maior momento de dipolo devido à ramificação da cadeia carbônica.
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IF-BA 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Considerando-se a reação de queima do butano de acordo com a equação química não balanceada, C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l), e as propriedades dos gases, é correto afirmar que

O gás de cozinha contém GLP (gases liquefeitos de petróleo) uma mistura constituída, principalmente, por 50% em volume de butano, C4H10 e 50% em volume de propano, C3H8. Obtém-se o GLP em uma das etapas iniciais do refino do petróleo, a destilação e uma forma de armazená-lo é em botijões que devem ser comercializados, manuseados e utilizados respeitando-se algumas normas de segurança
A
a queima de 1 mol de butano necessita de 291,2 Lde O2 nas CNTP.
B
a soma dos coeficientes mínimos e inteiros que equilibram essa equação é 23.
C
os gases comprimidos no botijão formam uma mistura gasosa em que a pressão total independe das pressões parciais de cada gás.
D
o butano, de maior massa molar, se difunde no ambiente a velocidade menor que o propano.
E
a reação de combustão do gás de cozinha é endotérmica, pois é necessário ceder energia inicialmente para que ocorra.
4ddd8fd5-e6
IF-BA 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A respeito da geometria, polaridade e ligações químicas das moléculas dos compostos, previstas por suas estruturas de Lewis, pode-se afirmar corretamente que

A
a molécula do PCl3 é polar com geometria trigonal plana.
B
na molécula tetraédrica do POCl3 as ligações químicas P-Cl são covalentes polares.
C
no íon amônio os ângulos de ligação H-N-H são iguais aos ângulos H-N-H da amônia.
D
o comprimento da ligação H-Te no H2Te, um composto polar, é menor que o da ligação H-I no composto HI.
E
no composto polar COCl2, os átomos da molécula se dispõem nos vértices de uma pirâmide com base triangular.