Questõesde USP sobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
O cinamaldeído é um dos principais compostos que dão o sabor
e o aroma da canela. Quando exposto ao ar, oxida conforme a
equação balanceada:

Uma amostra de 19,80 g desse composto puro foi exposta ao
ar por 74 dias e depois pesada novamente, sendo que a massa
final aumentou em 1,20 g. A porcentagem desse composto que
foi oxidada no período foi de
Note e adote:
Massas molares (g/mol):
Cinamaldeído = 132; O2 = 32
Considere que não houve perda de cinamaldeído ou do produto de oxidação por evaporação.
O cinamaldeído é um dos principais compostos que dão o sabor e o aroma da canela. Quando exposto ao ar, oxida conforme a equação balanceada:
Uma amostra de 19,80 g desse composto puro foi exposta ao ar por 74 dias e depois pesada novamente, sendo que a massa final aumentou em 1,20 g. A porcentagem desse composto que foi oxidada no período foi de
Note e adote:
Massas molares (g/mol):
Cinamaldeído = 132; O2 = 32
Considere que não houve perda de cinamaldeído ou do produto de oxidação por evaporação.
Uma amostra sólida, sem cavidades ou poros, poderia ser
constituída por um dosseguintes materiais metálicos: alumínio,
bronze, chumbo, ferro ou titânio. Para identificá‐la, utilizou‐se
uma balança, um recipiente de volume constante e água.
Efetuaram‐se as seguintes operações: 1) pesou‐se a amostra;
2) pesou‐se o recipiente completamente cheio de água;
3) colocou‐se a amostra no recipiente vazio, completando seu
volume com água e determinou‐se a massa desse conjunto. Os
resultados obtidos foram os seguintes:

Dadas as densidades da água e dos metais, pode‐se concluir
que a amostra desconhecida é constituída de
Note e adote:
Densidades (g/cm3
):
água = 1,0; alumínio = 2,7; bronze = 8,8;
chumbo = 11,3; ferro = 7,9; titânio = 4,5.
Uma amostra sólida, sem cavidades ou poros, poderia ser constituída por um dosseguintes materiais metálicos: alumínio, bronze, chumbo, ferro ou titânio. Para identificá‐la, utilizou‐se uma balança, um recipiente de volume constante e água. Efetuaram‐se as seguintes operações: 1) pesou‐se a amostra; 2) pesou‐se o recipiente completamente cheio de água; 3) colocou‐se a amostra no recipiente vazio, completando seu volume com água e determinou‐se a massa desse conjunto. Os resultados obtidos foram os seguintes:
Dadas as densidades da água e dos metais, pode‐se concluir que a amostra desconhecida é constituída de
Note e adote:
Densidades (g/cm3 ):
água = 1,0; alumínio = 2,7; bronze = 8,8;
chumbo = 11,3; ferro = 7,9; titânio = 4,5.
Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de
gás propano (C3H8) e 250 L de ar foram colocados em um
reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para
iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais
se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação
havia-se encerrado. Com base nessas observações
experimentais, três afirmações foram feitas:
I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta,
restaria propano no reator.
II. Para que todo o propano reagisse, considerando a
combustão completa, seriam necessários, no mínimo,
750 L de ar.
III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado
fuligem.
Está correto apenas o que se afirma em
Note e adote:
Composição aproximada do ar em volume: 80% de N2 e 20% de O2.
Qual é a porcentagem aproximada da massa de vapor de água formado que deve ser retida para que a massa de combustível queimado seja compensada?

Colocando-se os valores de V1, V2 e V3 em ordem decrescente, obtém se


Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl (aq), e de ácido
acético, H3CCOOH (aq), ambas de concentração 0,10 mol/L,
apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9,
respectivamente.
Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma
dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa
de hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração
adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi
adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução
ácida, até reação completa. Sejam V1 o volume da solução
de NaOH para reação completa com a solução de HCl e V2 o
volume da solução de NaOH para reação completa com a
solução de H3CCOOH. A relação entre V1 e V2 é
Soluções aquosas de ácido clorídrico, HCl (aq), e de ácido acético, H3CCOOH (aq), ambas de concentração 0,10 mol/L, apresentam valores de pH iguais a 1,0 e 2,9, respectivamente.
Em experimentos separados, volumes iguais de cada uma dessas soluções foram titulados com uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração adequada. Nessas titulações, a solução de NaOH foi adicionada lentamente ao recipiente contendo a solução ácida, até reação completa. Sejam V1 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de HCl e V2 o volume da solução de NaOH para reação completa com a solução de H3CCOOH. A relação entre V1 e V2 é
Uma estudante de Química realizou o seguinte experimento: pesou um tubo de ensaio vazio, colocou nele um pouco de NaHCO3 (s) e pesou novamente. Em seguida,adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de HCl, o que provocou a reação química representada por
NaHCO3(S) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO2(g) +H2O(l)
Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou novamente. A estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando um manual de Química:

A estudante desejava determinar a massa de
I. HCl que não reagiu;
II. NaCl que se formou;
III. CO2 que se formou.
Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível
determinar a massa de
Uma estudante de Química realizou o seguinte experimento: pesou um tubo de ensaio vazio, colocou nele um pouco de NaHCO3 (s) e pesou novamente. Em seguida,adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de HCl, o que provocou a reação química representada por
NaHCO3(S) + HCl(aq) → NaCl(aq) + CO2(g) +H2O(l)
Após a reação ter-se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou novamente. A estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando um manual de Química:
A estudante desejava determinar a massa de
I. HCl que não reagiu;
II. NaCl que se formou;
III. CO2 que se formou.
Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível
determinar a massa de
Amônia e gás carbônico podem reagir formando ureia e água.
O gráfico ao lado mostra as massas de ureia e de água que são
produzidas em função da massa de amônia, considerando as
reações completas.
A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de 270 g de
amônia, a massa aproximada, em gramas, de gás carbônico
minimamente necessária para reação completa com essa
quantidade de amônia é

Amônia e gás carbônico podem reagir formando ureia e água. O gráfico ao lado mostra as massas de ureia e de água que são produzidas em função da massa de amônia, considerando as reações completas.
A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de 270 g de amônia, a massa aproximada, em gramas, de gás carbônico minimamente necessária para reação completa com essa quantidade de amônia é
Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico. As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Assim sendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, antes do processo de restauração, era
Dados: Massas molares (g/mol) H = 1,00 O = 16,0 Cu = 63,5
Dados: Massas molares (g/mol) H = 1,00 O = 16,0 Cu = 63,5
Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação coerente com as informações fornecidas na tabela.

Uma usina de reciclagem de plástico recebeu um lote de raspas de 2 tipos de plásticos, um deles com densidade 1,10 kg/L e outro com densidade 1,14 kg/L. Para efetuar a separação dos dois tipos de plásticos, foi necessário preparar 1000 L de uma solução de densidade apropriada, misturando-se volumes adequados de água (densidade = 1,00 kg/L) e de uma solução aquosa de NaC£ disponível no almoxarifado da usina, de densidade 1,25 kg/L. Esses volumes, em litros, podem ser, respectivamente,
Volumes iguais de uma solução de I2 (em solvente orgânico apropriado) foram colocados em cinco diferentes frascos. Em seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada frasco, formou-se uma certa quantidade de SnI4, que foi, então, purificado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os resultados desse experimento.

Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação

é, aproximadamente,

Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação

é, aproximadamente,
Água e etanol misturam-se completamente, em quaisquer proporções. Observa-se que o volume final da mistura é menor do que a soma dos volumes de etanol e de água empregados para prepará-la. O gráfico a seguir mostra como a densidade varia em função da porcentagem de etanol (em volume) empregado para preparar a mistura (densidades medidas a 20 °C).

Se 50 mL de etanol forem misturados a 50 mL de água, a 20 °C, o volume da mistura resultante, a essa mesma temperatura, será de, aproximadamente,

Se 50 mL de etanol forem misturados a 50 mL de água, a 20 °C, o volume da mistura resultante, a essa mesma temperatura, será de, aproximadamente,
A seguinte declaração foi divulgada no jornal eletrônico FOLHA.com – mundo em 29/05/2010: “A vontade do Irã de enriquecer urânio a 20% em seu território nunca esteve sobre a mesa de negociações do acordo assinado por Brasil e Turquia com Teerã, afirmou nesta sexta-feira o ministro das Relações Exteriores brasileiro Celso Amorim”. Enriquecer urânio a 20%, como mencionado nessa notícia, significa




Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho (Sn) podem reagir, como representado pela equação
2 Se + Sn -> SnSe2
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de