Questõesde UFT sobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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UFT 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Quando zinco (Zn) metálico é colocado em contato com ácido clorídrico (HCl) ocorre uma reação de oxirredução com liberação de gás hidrogênio (H₂) conforme representado pela reação a seguir:
Se 10,00 g de Zn foram misturados com 8,00 g de ácido clorídrico, quantos mols de H₂ foram liberados aproximadamente:

0,152 mols

0,219 mols

0,109 mols

0,304 mols

60733ce6-fd

UFT 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A quantidade de lixo eletrônico – resíduo de tecnologia como circuitos impressos e telefones móveis – teve um crescimento significativo na última década atingindo 40 milhões de toneladas por ano mundialmente. Parte deste lixo eletrônico é composto por metais preciosos (como o ouro), o que tem levantando a possibilidade de reciclagem. Do total de lixo eletrônico descartado, 30% é composto de metais e ligas metálicas, sendo o restante composto por materiais não metálicos e 300 ppm (partes por milhão) é composto por ouro. Uma das propostas para recuperação do ouro descartado é o tratamento com tiossulfato o qual apresenta elevada especificidade para o ouro. A equação química da reação é demonstrada a seguir. (Densidade dos materiais não metálicos = 2,0 g/cm3 ; massa molar do tiossulfato = 112 g.mol-1 , massa molar do ouro = 196,97 g.mol-1 )

Analise as afirmativas em relação às informações:

I. Na reação demonstrada, o ouro é o agente redutor e o tiossulfato o agente oxidante.
II. É possível afirmar que são descartados anualmente 12 mil toneladas de ouro no lixo eletrônico.
III. A massa de material não metálico descartado anualmente é 1.000 vezes superior à massa de ouro descartada no mesmo período.
IV. Um volume de 14 milhões de metros cúbicos (m3 ) de materiais não metálicos são descartados anualmente no lixo eletrônico.
V. Seriam necessários 6,82 mil toneladas de tiossulfato para tratar a massa de ouro descartada no lixo eletrônico.

Assinale a alternativa CORRETA.

Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.

Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.

Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas.

Apenas as afirmativas I e II estão corretas.

15561885-b0

UFT 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O etanol é o álcool comumente utilizado como combustível, na produção de bebidas e como bactericida. A combustão completa de 12 g de etanol (C2H6O) irá produzir gás carbônico e água, de acordo com a equação:

C2H6O + O2 → CO2 + H2O

A massa em gramas de oxigênio atmosférico consumido e o volume em litros de CO2 produzido na reação de combustão são respectivamente: (Dado: volume molar 25L).

25 e 13

44 e 32

46 e 18

96 e 88

35 e 23

5c09e1d0-0e

UFT 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O carbonato de cálcio (CaCO₃) quando sofre reação de decomposição, forma óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO ₂). Com o objetivo de determinar a pureza de um carregamento de CaCO₃, adquirido para uso industrial, uma amostra de 5,00 gramas do produto foi coletada e após ser submetida à decomposição térmica total produziu 2,24 gramas de CaO.

Qual é o grau de pureza da amostra?

80%

20%

22,4%

44,8%

56 %

0ed28285-6d

UFT 2010 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Um estudante de química preparou 250 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio, e constatou que a solução contém 3,01 x 10²³ átomos do metal. Quais as concentrações de íons carbonato e íons sódio, respectivamente, nesta solução.

0,5 mol/L e 1,0 mol/L

1,0 mol/L e 2,0 mol/L

0,1 mol/L e 2,0 mol/L

1,5 mol/L e 2,0 mol/L

3,01 x 10²³ e 6,02 x10²³ mol/L

0a5dae4b-6d

UFT 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Os trajes espaciais, usados pelos astronautas durante os reparos na estação espacial, possuem cilindros de oxigênio armazenados para reposição. Apesar disso, o precisa ser retirado. Sabendo-se que o é um óxido ácido, esses trajes possuem um sistema de purificação do ar contendo basicamente hidróxido de lítio, substância que, em contato com o produz carbonato de lítio e água. Considerando que o traje espacial possui uma capacidade máxima de volume para expandir, além do corpo da pessoa, de 5,2 Litros, a temperatura e pressão constantes de 29ºC e 760 mmHg, respectivamente. Qual a massa de hidróxido de lítio necessário para retirar todo o produzido quando o traje atingir seu volume máximo? (Dado: R= 0,082 atm L mol ^-1K^-1)

24,0 g

5,0 g

10,0 g

44,0 g

20,0 g

Questõesde UFT sobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Um estudante de química preparou 250 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio, e constatou que a solução contém 3,01 x 1023 átomos do metal. Quais as concentrações de íons carbonato e íons sódio, respectivamente, nesta solução.

Um estudante de química preparou 250 mL de uma solução aquosa de carbonato de sódio, e constatou que a solução contém 3,01 x 10²³ átomos do metal. Quais as concentrações de íons carbonato e íons sódio, respectivamente, nesta solução.