Questõesde UERJ sobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
No tratamento dos sintomas da acidez estomacal, emprega-se o hidróxido de alumínio, que
neutraliza o excesso do ácido clorídrico produzido no estômago.
Na neutralização total, a quantidade de mols de ácido clorídrico que reage com um mol de
hidróxido de alumínio para formação do sal neutro corresponde a:
No interior do casco dos navios, existem tanques que podem ter seu volume preenchido
parcial ou totalmente com água do mar em função das necessidades de flutuabilidade.
Como os tanques são constituídos de materiais metálicos, eles sofrem, ao longo do tempo,
corrosão pelo contato com a água do mar, conforme a equação:
4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2
O3
(s)
Um processo corrosivo no interior de um tanque fechado apresenta as seguintes
características:
Admita que, durante todo o processo de corrosão, o ar no interior do tanque esteve submetido
às CNTP, com comportamento ideal, e que apenas o oxigênio presente no ar foi consumido.
A massa de ferro, em quilogramas, consumida após o processo corrosivo foi igual a:
No interior do casco dos navios, existem tanques que podem ter seu volume preenchido parcial ou totalmente com água do mar em função das necessidades de flutuabilidade.
Como os tanques são constituídos de materiais metálicos, eles sofrem, ao longo do tempo, corrosão pelo contato com a água do mar, conforme a equação:
4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2 O3 (s)
Um processo corrosivo no interior de um tanque fechado apresenta as seguintes características:
Admita que, durante todo o processo de corrosão, o ar no interior do tanque esteve submetido às CNTP, com comportamento ideal, e que apenas o oxigênio presente no ar foi consumido.
A massa de ferro, em quilogramas, consumida após o processo corrosivo foi igual a:
A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio
na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em
que HB corresponde à hemoglobina.
HB + 4 O2 → HB(O2)
4
Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10–4 L
de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:
1 x 105
Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação
com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de
acordo com a seguinte equação química:
Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em
uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o
eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano.
A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:
Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar
que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as
medalhas novamente confeccionadas.
As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação
das medalhas.
Dissolução
Au (s) +3 HNO3
(aq) + 4 HCl (aq) → HAuCl4
(aq) + 3 H2
O (l) + 3 NO2
(g)
Recuperação
3 NaHSO3
(aq) + 2 HAuCl4
(aq) + 3 H2
O (l) → 3 NaHSO4
(aq) + 8 HCl (aq) + 2 Au (s)
Admita que foram consumidos 252 g de HNO3
para a completa dissolução das medalhas.
Nesse caso, a massa, de NaHSO3
, em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro
corresponde a:
A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 106 g.mol−1
.
A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona
o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a:
A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 106 g.mol−1 .
A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona
o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a:
No interior do casco dos navios, existem tanques que podem ter seu volume preenchido
parcial ou totalmente com água do mar em função das necessidades de flutuabilidade.
Como os tanques são constituídos de materiais metálicos, eles sofrem, ao longo do tempo,
corrosão pelo contato com a água do mar, conforme a equação:
4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2
O3
(s)
Um processo corrosivo no interior de um tanque fechado apresenta as seguintes
características:
Admita que, durante todo o processo de corrosão, o ar no interior do tanque esteve submetido
às CNTP, com comportamento ideal, e que apenas o oxigênio presente no ar foi consumido.
A massa de ferro, em quilogramas, consumida após o processo corrosivo foi igual a:
No interior do casco dos navios, existem tanques que podem ter seu volume preenchido parcial ou totalmente com água do mar em função das necessidades de flutuabilidade.
Como os tanques são constituídos de materiais metálicos, eles sofrem, ao longo do tempo, corrosão pelo contato com a água do mar, conforme a equação:
4 Fe (s) + 3 O2 (g) → 2 Fe2 O3 (s)
Um processo corrosivo no interior de um tanque fechado apresenta as seguintes características:
Admita que, durante todo o processo de corrosão, o ar no interior do tanque esteve submetido às CNTP, com comportamento ideal, e que apenas o oxigênio presente no ar foi consumido.
A massa de ferro, em quilogramas, consumida após o processo corrosivo foi igual a:
A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada
da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal:CuSO4
. X H2O
Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida
evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II.O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado
equivale a:
Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar
que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as
medalhas novamente confeccionadas.
As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação
das medalhas.
Dissolução
Au (s) +3 HNO3(aq) + 4 HCl(aq) → HAuCl4
(aq) + 3 H2O (l) + 3 NO2(g)
Recuperação 3 NaHSO3(aq) + 2 HAuCl4(aq) + 3 H2O (l) → 3 NaHSO4(aq) + 8 HCl (aq) + 2 Au (s)
Admita que foram consumidos 252 g de HNO3
para a completa dissolução das medalhas.
Nesse caso, a massa, de NaHSO3
, em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro
corresponde a:
A equação química a seguir representa a obtenção de glicose a partir do glicogênio.
(C6H10O)
n
+ nH2O → n C6H12O6
glicogênio glicose
Considere uma molécula de glicogênio de massa molar igual a 4,86 x 106 g.mol−1
.
A metabolização da glicose originada da hidrólise dessa molécula de glicogênio proporciona
o ganho de energia, em quilojoules, equivalente a:
Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio.
O número de átomos presentes nessa amostra equivale a:
Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio.
O número de átomos presentes nessa amostra equivale a:
ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA
Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica.
Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica.
Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial de número
atômico 101 foi denominado mendelévio.
Com o reflorestamento, é possível minimizar os efeitos do aquecimento global, tendo em vista
que uma árvore consegue captar, em média, 15,6 kg do CO2
lançado na atmosfera por ano.
Sabe-se que, na combustão completa da gasolina, todos os átomos de carbono são convertidos
em moléculas de CO2.
Admitindo que 1 litro de gasolina contém 600 g de isoctano (C8H18) e 200 g de etanol (C2H6O),
no período de 1 ano, uma árvore será capaz de captar o CO2
emitido na combustão completa
de x litros de gasolina.
O valor de x corresponde, aproximadamente, a:
Com o reflorestamento, é possível minimizar os efeitos do aquecimento global, tendo em vista que uma árvore consegue captar, em média, 15,6 kg do CO2 lançado na atmosfera por ano. Sabe-se que, na combustão completa da gasolina, todos os átomos de carbono são convertidos em moléculas de CO2.
Admitindo que 1 litro de gasolina contém 600 g de isoctano (C8H18) e 200 g de etanol (C2H6O), no período de 1 ano, uma árvore será capaz de captar o CO2 emitido na combustão completa de x litros de gasolina.
O valor de x corresponde, aproximadamente, a:
Um canudo de plástico e outro de vidro borossilicato possuem mesmo volume e densidades de
0,90 g/cm3
e 2,25 g/cm3
, respectivamente.
A razão entre as massas do canudo de plástico e do canudo de vidro corresponde a:
Um canudo de plástico e outro de vidro borossilicato possuem mesmo volume e densidades de 0,90 g/cm3 e 2,25 g/cm3 , respectivamente.
A razão entre as massas do canudo de plástico e do canudo de vidro corresponde a:
A tabela abaixo apresenta a composição química de uma amostra de 500 g de vidro borossilicato.
A massa, em gramas, do óxido básico presente nessa amostra é igual a:
A tabela abaixo apresenta a composição química de uma amostra de 500 g de vidro borossilicato.
Em seu ciclo, um átomo de carbono pode ser incorporado a diferentes compostos por meio de
processos contínuos de decomposição e formação de novas moléculas. Os átomos de carbono
deste caderno de prova, por exemplo, serão degradados ao longo do tempo e, posteriormente,
incorporados a outros seres vivos.
Considere que, ao se degradarem, os átomos de carbono deste caderno se distribuam igualmente
entre os 7,5 bilhões de habitantes do planeta.
Sabendo que o caderno possui 90 g de massa, com 45% de carbono em sua composição, o número
de átomos que será incorporado em cada habitante é igual a:
Em seu ciclo, um átomo de carbono pode ser incorporado a diferentes compostos por meio de processos contínuos de decomposição e formação de novas moléculas. Os átomos de carbono deste caderno de prova, por exemplo, serão degradados ao longo do tempo e, posteriormente, incorporados a outros seres vivos.
Considere que, ao se degradarem, os átomos de carbono deste caderno se distribuam igualmente entre os 7,5 bilhões de habitantes do planeta.
Sabendo que o caderno possui 90 g de massa, com 45% de carbono em sua composição, o número de átomos que será incorporado em cada habitante é igual a:
A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio
na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em
que HB corresponde à hemoglobina.
Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10–4 L
de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:
A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina.
Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar 2,24 x 10–4 L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP.
A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:
Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar
que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as
medalhas novamente confeccionadas.
As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação
das medalhas.
Admita que foram consumidos 252 g de HNO3
para a completa dissolução das medalhas.
Nesse caso, a massa, de NaHSO3
, em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro
corresponde a:
Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de 1500 m3 contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor permaneceu no interior do
galpão.
Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de segurança que indicam
o tempo máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno.
Observe a tabela:
Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno líquido é igual a 0,9
g.mL-1, o tempo máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer no interior do galpão,
corresponde a:
Uma amostra de 5 L de benzeno líquido, armazenada em um galpão fechado de 1500 m3 contendo ar atmosférico, evaporou completamente. Todo o vapor permaneceu no interior do galpão.
Técnicos realizaram uma inspeção no local, obedecendo às normas de segurança que indicam o tempo máximo de contato com os vapores tóxicos do benzeno.
Observe a tabela:
Considerando as normas de segurança, e que a densidade do benzeno líquido é igual a 0,9
g.mL-1, o tempo máximo, em horas, que os técnicos podem permanecer no interior do galpão,
corresponde a:
A massa de ferro, em quilogramas, consumida após o processo corrosivo foi igual a:
No interior do casco dos navios, existem tanques que podem ter seu volume preenchido parcial ou totalmente com água do mar em função das necessidades de flutuabilidade.
Como os tanques são constituídos de materiais metálicos, eles sofrem, ao longo do tempo, corrosão pelo contato com a água do mar, conforme a equação:
4 Fe (s) + 3 O2 (g) 2 Fe2 O3 (s)
Um processo corrosivo no interior de um tanque fechado apresenta as seguintes características:
Admita que, durante todo o processo de corrosão, o ar no interior do tanque esteve submetido
às CNTP, com comportamento ideal, e que apenas o oxigênio presente no ar foi consumido.