Questõesde PUC - RS sobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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PUC - RS 2012 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Representação das transformações químicas

INSTRUÇÃO: Para responder à questão 2, analise as informações a seguir.


A busca de fontes energéticas sustentáveis e alternativas aos combustíveis fósseis tem sido uma preocupação cada vez mais premente na sociedade contemporânea. A cana-de-açúcar, que no Brasil é empregada há anos para a produção de etanol combustível, promete tornar-se também uma fonte de um novo tipo de diesel, o diesel de cana. Variedades da levedura Saccharomyces cerevisiae, tradicionalmente empregada para produzir o etanol, foram modifcadas para produzir farneseno, um composto que pode ser usado no lugar do diesel. Entre as vantagens de usar o farneseno como um novo diesel está a ausência de enxofre, um elemento poluente que ocorre no diesel do petróleo.


A estrutura do farneseno é mostrada a seguir:


Imagem 001.jpg


Em relação às informações, é correto afrmar que

A
o farneseno é um hidrocarboneto aromático de fórmula C15 H24
.
B
o farneseno é um triglicerídio semelhante aos que compõem o óleo de soja, o óleo de coco e outros óleos vegetais.
C
a ligação dupla na extremidade da cadeia carbônica representa um grupo funcional aldeído, mas as ligações duplas no meio da cadeia representam grupos funcionais cetonas.
D
a combustão completa de cada mol de farneseno produz 15 mols de dióxido de carbono e 12 mols de água.
E
o farneseno é um carboidrato de baixa massa molar (menor que 250 g/mol).
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PUC - RS 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

O hipoclorito de sódio é o composto que confere à água sanitária seu poder alvejante e desinfetante. Sua produção em escala industrial é realizada por uma reação entre cloro gasoso e hidróxido de sódio, conforme a seguinte equação química não balanceada:


NaOH(aq) + Cl 2 (g) → NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2 O(l)


Quando a água sanitária é estocada por longo tempo, o hipoclorito sofre lenta decomposição por meio da reação inversa à de sua produção.


Sobre esse processo, é correto afrmar:

A
A partir de 71kg de cloro gasoso e de uma quantidade sufciente de hidróxido de sódio, pode-se fabricar 149kg de hipoclorito de sódio.
B
Uma das maneiras de retardar a degradação do hipoclorito de sódio é mantê-lo em uma solução fortemente alcalina.
C
Entre os fatores capazes de propiciar uma degradação acelerada da água sanitária está o armazenamento a baixas temperaturas.
D
A presença de impurezas que catalisam a decomposição do hipoclorito na água sanitária é capaz de acelerar sua degradação porque modifca o valor da constante de equilíbrio dessa reação.
E
Na produção de hipoclorito de sódio, é preciso usar no mínimo 71kg de hidróxido de sódio para reagir com 71kg de cloro gasoso.
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PUC - RS 2012 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

Imagem 005.jpg

Sobre essa tentativa de síntese da quinina de Perkin, é correto afirmar que

A
seria uma reação redox, em que a aliltoluidina atua como agente oxidante.
B
seria uma reação redox, em que a quinina atua como agente oxidante.
C
seria possível sintetizar no máximo um mol de quinina com um suprimento de 294g de aliltoluidina.
D
seria consumido um mol de O2 para formar um mol de quinina.
E
na produção de cada mol de quinina, seriam formados 36mL de água no estado líquido.