Questõesde PUC - RS sobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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PUC - RS 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O dióxido de enxofre (SO2), produto da combustão do carvão em centrais termoelétricas, é o mais importante precursor da chuva ácida, ocasionando impacto nas florestas, pastos, lavouras, ambientes aquáticos e afetando o solo. Uma tecnologia de dessulfurização de gás de chaminé, para limitar a emissão de SO2, utiliza o CaCO3 como adsorvente deste gás e gera o gesso (sulfato de cálcio). Segundo dados do IPCC2006 (Intergovernmental Panel on Climate Change), no mundo, aproximadamente 1012 g de SO2 deixam de ser emitidos por ano devido à utilização de tecnologias de dessulfurização dos gases de exaustão após combustão do carvão. Considerando que toda tecnologia de dessulfurização empregue carbonato de cálcio, a massa de gesso produzida em um ano, a partir do consumo de 1012 g de SO2 , com rendimento de 100%, de acordo com a equação química a seguir, é de aproximadamente

2 CaCO3(s) + 2 SO2(g) + O2(g) → 2 CaSO4(g) + 2 CO2(g)

4,7 x 1011 g

2,1 x 1012 g

1,8 x 10−12 g

1,4 x 1012 g

b80fd6a3-fc

PUC - RS 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise a representação do glifosato a seguir.
O uso de agrotóxicos é objeto de preocupações, pois o contato com doses elevadas no momento da aplicação tem causado sérios problemas de saúde a trabalhadores rurais. Esse problema se agrava quando os agricultores aplicam doses maiores do que as recomendadas, em uma tentativa de controlar pragas resistentes. O glifosato, por exemplo, no uso agrícola comum, é adquirido como uma solução com a concentração de 360 gramas por litro, sendo aplicados cinco litros por hectare (um hectare equivale a 10000 m²).

Sobre esse assunto, fazem-se as seguintes afirmativas.

I. Em uma aplicação de glifosato, cada hectare de lavoura recebe mais de 1,0×1023 moléculas desse herbicida.
II. Em uma molécula de glifosato há mais átomos de hidrogênio do que de oxigênio.
III. A concentração de glifosato na solução é de aproximadamente 2,1 mol/L.

Está/Estão correta(s) a(s) afirmativa(s)

I, apenas.

II, apenas.

I e III, apenas.

I, II e III.

619221bf-b0

PUC - RS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

INSTRUÇÃO: Para responder a questão, analise as informações a seguir.

Uma porção de ferro, de massa 560g, sofreu corrosão ao ser exposta ao ar úmido por um período prolongado. Toda a camada de ferrugem foi removida e a sua massa foi determinada, resultando em 160g.

Considerando que a ferrugem tem a composição Fe2O3 e que a corrosão consiste na reação do ferro com o oxigênio, qual a porcentagem aproximada de ferro que sofreu corrosão?

20%

40%

60%

80%

90%

609741a1-30

PUC - RS 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto e a estrutura a seguir.
Uma das preocupações do Comitê Olímpico Internacional é combater o doping de atletas nas Olimpíadas. Para isso, uma série de análises é realizada rotineiramente com amostras de urina colhidas dos atletas. Nessas análises, uma das substâncias pesquisadas é o THG, que é um esteroide anabolizante. Os métodos de análise são extremamente sensíveis, sendo possível detectar THG em uma concentração tão baixa como 1 ppb (uma parte por bilhão). Isso significa uma concentração em que há um bilionésimo de grama de THG para cada grama de amostra.
De acordo com as informações acima, assinale a alternativa correta.

A molécula de THG apresenta grupo hidróxido, o que lhe confere caráter básico.

A cadeia carbônica do THG é cíclica, ramificada e tem 17 átomos de carbono.

Uma amostra de urina com 1 ppb de THG tem cerca de 1 bilhão de moléculas de THG.

Na água pura, com pH 7, a concentração de íons H+ é de 100 ppb.

O THG apresenta características químicas típicas de cetonas, alcenos e álcoois.

608919ef-30

PUC - RS 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

No carvão mineral do Rio Grande do Sul, é possível encontrar a pirita, um mineral de aparência metálica que forma belos cristais dourados, apesar de não ser constituída de ouro. Isso levou a pirita, que na realidade é um sulfeto de ferro, a ficar conhecida como ouro-de-tolo. Quando aquecemos pirita em contato com o ar, ela reage com o oxigênio e libera seu enxofre na forma de SO2 , um gás com odor desagradável. É interessante notar que a massa do SO2 liberado é maior que a massa inicial de pirita: por exemplo, a partir de 15 g de pirita, essa reação produz 16 g de SO2 . Isso porque a pirita é representada por

FeS, e o gás liberado do seu aquecimento é um poluente causador de chuva ácida.

FeS2 , e 16 g de SO2 ocupam cerca de 6 L nas condições ambientes.

Fe2 S3 , e a liberação do SO2 viola a lei da conservação da massa.

Fe2 S, e em 16 g de SO2 há tantas moléculas quanto em 8 g de O2.

Fe2SO4, e o gás liberado é constituído de moléculas apolares.

60830adc-30

PUC - RS 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto a seguir.
A energia eólica é a energia dos ventos, mas sua origem é a energia solar. Estima-se que 1 a 2% da energia solar converta-se em energia eólica. Isso porque a terra é aquecida pelo sol de forma irregular, gerando diferentes pressões atmosféricas em lugares distintos. O vento é o movimento do ar dos lugares com pressão mais alta para os de pressão mais baixa.
O aproveitamento da energia eólica em aerogeradores é possível porque

o ar puro e seco é constituído de moléculas de gases, cujas massas molares tendem a zero, tornando a sua densidade muito baixa.

a energia fornecida pelo vento ao colidir com a hélice depende da velocidade dessa colisão, mas não da composição química do ar.

no vento existem moléculas de elementos do segundo período da tabela periódica, as quais, por estarem em movimento, transportam energia.

o vapor de água é constituído de moléculas que colidem sobre as hélices das turbinas e têm mais massa do que os demais gases que compõem o ar.

o ar contém nitrogênio e oxigênio, que reagem entre si produzindo compostos que colidem mais intensamente com as hélices do aerogerador.

527bca3d-d6

PUC - RS 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A água oxigenada adquirida em farmácias pode apresentar uma quantidade de substância ativa abaixo do que deveria, pois o peróxido de hidrogênio decompõe-se gradativamente pela ação da luz e do calor. Assim, um frasco de 250 mL de água oxigenada 20 volumes que teve perda de 10% da substância ativa ainda é capaz de produzir _________ de oxigênio gasoso, nas CNTP.

0,2 L

0,5 mol

4,5 g

5,0 L

6,4 g

527e983d-d6

PUC - RS 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Na cultura pop, Tony Stark, o Homem de Ferro, tem uma armadura feita de uma liga de titânio e ouro. Na vida real, um grupo de pesquisadores descobriu, em 2016, um composto de fórmula Ti3 Au com resistência mecânica quatro vezes maior do que o titânio puro. No entanto, a utilidade desse composto não está em possíveis armaduras para super-heróis, mas em próteses para serem implantadas no lugar de ossos quebrados, pois o material é biocompatível e apresenta baixo coeficiente de atrito.
Com base nas informações, é possível afirmar que, em uma prótese feita de 68 g desse material, há

mais átomos de ouro do que de titânio.

maior massa de ouro do que de titânio.

cerca de 0,10 mol de ouro.

átomos unidos por ligação iônica.

75% de titânio em massa.

0774dda4-1d

PUC - RS 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A pólvora é considerada a primeira mistura explosiva, usada na China, na Arábia e na Índia. Há textos chineses antigos que a denominam “substância química do fogo”, mesmo sendo uma mistura de nitrato de potássio, carvão e enxofre. A combustão da pólvora pode ser representada pela seguinte equação:
4KNO3 + 7C + S → 3CO2 + 3 CO + 2 N2 + K2CO3 + K2S
O que caracteriza a explosão é o súbito aumento de volume, com grande liberação de energia. Nas CNTP, 520 g de pólvora produzem, por explosão,

134,4 L de gás carbônico.

28,0 g de nitrogênio gasoso.

10,0 mols de substâncias gasosas.

179,2 L de substâncias no estado gasoso.

7,0 mols de substâncias gasosas oxigenadas.

ce816d18-36

PUC - RS 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Considere a reação química, fortemente exotérmica, entre um mol de um metal alcalino do 4º período da tabela periódica e 18 g do halogênio do 3º período. Essa reação

tem ΔH positivo.

produz aproximadamente 0,5 mol de um sal.

tem como reagente em excesso o halogênio.

envolve a quebra de ligações metálicas e iônicas para formar ligações covalentes.

gera um composto iônico em que os cátions têm dois elétrons a mais que os ânions.

ce7d701c-36

PUC - RS 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Na notícia “Nova Iorque planeja liderança em reciclagem”, do site da Science American Brasil, há importantes referências ao sofisticado sistema de separação dos materiais presentes no lixo dessa cidade.

“A primeira coisa que a usina do Brooklyn fará é rasgar e remover as sacolas plásticas que tantos nova-iorquinos usam para empacotar seus recicláveis. O vidro será moído, separado e transportado pelo Porto de Nova York até Nova Jersey, onde ele passará por uma nova máquina de raios-x para ser novamente separado; contaminantes como boro e vidro com chumbo também serão removidos. De volta ao Brooklyn, outros recicláveis passam por uma correia transportadora enquanto ímãs extraem metais ferrosos.

O plástico e o alumínio restantes são passados por correntes de Foucault, que extraem o alumínio.”

TWEED, Katherine. Nova Iorque planeja liderança em reciclagem. Scientifi c American Brasil.
(http://www2.uol.com.br/sciam/noticias/nova_iorque_ planeja_lideranca_em_reciclagem.html).

Sobre os materiais citados no texto, é correto afirmar que

o boro é um elemento químico do primeiro período da tabela periódica.

o chumbo é o mais denso dos metais.

o ferro é um elemento representativo cuja massa molar aproximada é 55,8 g.

o alumínio é um composto muito usado em embalagens de bebidas.

o vidro é um material constituído essencialmente de óxido de silício, podendo conter óxidos metálicos.

4bafda57-2a

PUC - RS 2014 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Representação das transformações químicas

INSTRUÇÃO: Para responder à questão , analise o texto abaixo, que contém lacunas, e as fórmulas a seguir.

A carne de panela é um prato muito apreciado da culinária tradicional, mas em geral é bastante gorduroso, o que o torna inconveniente para muitas pessoas. Para obter uma carne de panela saborosa e com pouca gordura, uma possibilidade é cozinhá-la normalmente, com bastante molho, e deixá-la esfriar; depois, levar à geladeira. Devido a sua ____, a gordura forma placas sólidas por cima do molho, podendo ser facilmente removida. Depois, é só aquecer novamente e tem-se uma carne de panela saborosa e pouco gorda. Esse método é bom para retirar a gordura e o colesterol (sempre presente na gordura animal), mas há uma desvantagem. É que muitos nutrientes são constituídos de moléculas de baixa polaridade, dissolvendo-se preferencialmente em _. Por isso, são perdidos na remoção das placas, o que poderia levar, por exemplo, à perda do _______.

Os termos que completam corretamente as lacunas são:

massa e volume molares – carboidratos – caroteno

polaridade e densidade – hidrocarbonetos – ácido pantotênico

temperatura de fusão – água – caroteno

massa e volume molares – proteínas – ácido pantotênico

polaridade e densidade – lipídios – caroteno

45fdd12b-2a

PUC - RS 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

INSTRUÇÃO: Para responder à questão , analise as informações a seguir.

Uma das formas mais comuns de preparar medicamentos homeopáticos é por diluições conhecidas como centesimais hahnemannianas (CH). Nelas, o farmacêutico começa com um determinado material ou solução e o dilui a um centésimo da concentração inicial. A solução assim produzida será diluída novamente a um centésimo do que era. Desse modo, são feitas diluições sucessivas até chegar ao número prescrito na receita do médico. Assim, se um medicamento é 30 CH, isso significa que foi submetido a 30 diluições centesimais sucessivas. O medicamento homeopático acidum hydrochloricum, por exemplo, é preparado a partir de uma solução aquosa de ácido clorídrico. Tipicamente, o acidum hydrochloricum é preparado em diluições entre 5 e 30 CH.

Considerando que uma solução 1 mol/L de ácido clorídrico é diluída até certo número de CH, é correto afirmar que

a solução 5 CH tem pH alcalino próximo de 10.

a solução tem pH 4, se diluída até 2 CH.

a solução, se diluída a 10 CH, tem menos de uma molécula de HCl por litro.

a solução inicial tinha cerca de 0,36% de HCl, em massa.

o acidum hydrochloricum 30 CH é mais concentrado que o 5 CH.

450d0329-2a

PUC - RS 2014 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

INSTRUÇÃO: Para responder à questão , analise as informações apresentadas a seguir.

A água de coco é considerada uma bebida muito saudável e indicada para reposição de íons após atividades físicas intensas. Em especial, é uma rica fonte de potássio, que contribui para evitar cãibras. Além disso, a água de coco contém açúcares, que fornecem energia para o organismo. Essa bebida não contém quantidades significativas de proteínas e gorduras. Em uma amostra de água de coco de 200 g (aproximadamente um copo), foram encontradas as seguintes quantidades:

                  Açúcares       8,0 g
                  Cálcio          40 mg
                  Sódio           40 mg
                  Potássio     156 mg
                  Magnésio     12 mg

Com base nessas informações, é correto afirmar que a água de coco

conduz a eletricidade.

entra em ebulição abaixo de 100º C.

contém lipídios insaturados dissolvidos.

tem menos de 90% de água, em massa.

contém igual número de íons cálcio e íons sódio.

a7c252a8-28

PUC - RS 2010, PUC - RS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

é matéria-prima do tensoativo mais utilizado na fabricação de detergentes domésticos. Tendo baixo custo e boa biodegradabilidade, é excelente agente emulsionante.

O dodecilbenzeno é um:

O dodecilbenzeno, cuja estrutura é representada por

Imagem 007.jpg

alceno de massa molar igual a 246g.

composto com doze átomos de carbono na par- te linear e cinco átomos de carbono na parte cíclica da cadeia

composto aromático de fórmula mínima C₅H₃ .

hidrocarboneto de fórmula molecular C₁₈ H₃₀ .

alcano de cadeia carbônica mista

aa52ddd2-2d

PUC - RS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A massa, em gramas, de etino obtido nessa reação, que corresponde à coluna representada pelo ponto de interrogação, é

152

a49889e3-2d

PUC - RS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Substâncias e suas propriedades, Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria., Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

A ressaca provocada por bebidas alcoólicas é causada, principalmente, pela transformação do etanol em etanal. Sobre essa transformação, é correto afirmar que

o estado de oxidação do átomo de carbono diretamente ligado ao grupo funcional passa de +1 para -1.

o álcool se reduz e funciona como agente oxidante.

a geometria dos ligantes em torno do carbono que pertence ao grupo funcional muda de tetraédrica para trigonal plana.

o reagente é isômero funcional do produto da reação.

o produto obtido tem massa molar pouco superior à do etanol.

a3a282d6-2d

PUC - RS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Os hidretos de metais alcalino-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além do hidróxido correspondente. Considerando que a constante universal dos gases é 0,082 atm.L/mol.K, a massa de hidreto de cálcio, CaH₂ , necessária para produzir gás suficiente para inflar um balão com 24,6 litros, a 27^o C e pressão de 1atm, é, aproximadamente, _________ gramas.

ab450cef-2d

PUC - RS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Polímeros - Plásticos e Borrachas, Representação das transformações químicas

Em relação ao PET (polietileno tereftalato), muito usado em embalagens na indústria alimentícia, representado a seguir,

é correto afirmar que

é um ácido carboxílico.

tem grupos funcionais característicos dos éteres.

tem massa molar igual a 230g.

é um monômero.

é um composto de cadeia mista e heterogênea

f1f11934-3f

PUC - RS 2012 - Química - Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Representação das transformações químicas

INSTRUÇÃO: Para responder à questão 2, analise as informações a seguir.

A busca de fontes energéticas sustentáveis e alternativas aos combustíveis fósseis tem sido uma preocupação cada vez mais premente na sociedade contemporânea. A cana-de-açúcar, que no Brasil é empregada há anos para a produção de etanol combustível, promete tornar-se também uma fonte de um novo tipo de diesel, o diesel de cana. Variedades da levedura Saccharomyces cerevisiae, tradicionalmente empregada para produzir o etanol, foram modifcadas para produzir farneseno, um composto que pode ser usado no lugar do diesel. Entre as vantagens de usar o farneseno como um novo diesel está a ausência de enxofre, um elemento poluente que ocorre no diesel do petróleo.

A estrutura do farneseno é mostrada a seguir:

Em relação às informações, é correto afrmar que

o farneseno é um hidrocarboneto aromático de fórmula C₁₅ H₂₄
.

o farneseno é um triglicerídio semelhante aos que compõem o óleo de soja, o óleo de coco e outros óleos vegetais.

a ligação dupla na extremidade da cadeia carbônica representa um grupo funcional aldeído, mas as ligações duplas no meio da cadeia representam grupos funcionais cetonas.

a combustão completa de cada mol de farneseno produz 15 mols de dióxido de carbono e 12 mols de água.

o farneseno é um carboidrato de baixa massa molar (menor que 250 g/mol).