Questõessobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

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UEFS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Cl.(g) + O3(g) → ClO(g) + O2(g)

Os CFCs, utilizados como propelentes em sprays, ao atingirem a estratosfera, se decompõem sobre ação da radiação ultravioleta. Durante esse processo, átomos livres de cloro são formados e, ao reagirem com ozônio, O3(g), de acordo com a equação química, resumida, provocam a redução da concentração desse gás, diminuindo, assim, a proteção do planeta contra radiações ultravioleta.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A
O ClO é um óxido básico.
B
A decomposição dos CFCs pela radiação ultravioleta é um processo exotérmico.
C
A massa de 0,35g de Cl.(g) produz a decomposição de 22,4L de ozônio nas CNTP.
D
À pressão de 0,2atm e à temperatura de −73ºC, o volume molar de oxigênio é 82,0L.
E
A energia envolvida na ruptura da ligação C — Cl, nos CFCs, é menor que a energia dessa ligação.
0f5058d3-e3
UEFS 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas


A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II), Fe(HCO3)2(aq), na água de abastecimento, deixa manchas de cor marrom quando a água goteja sobre a superfície de azulejos, pisos e vasos sanitários, em razão da formação de depósitos de óxido de ferro (III), Fe2O3(s).


Após análise dessas informações e do balanceamento da equação química com coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
Os coeficientes estequiométricos dos reagentes e dos produtos são números pares.
B
O bicarbonato de ferro (II) tem baixa solubilidade na água.
C
A reação de formação de óxido de ferro (III) é espontânea.
D
A soma das cargas elétricas, no primeiro membro da equação química, é −4.
E
A adição de H3O+ (aq) à reação representada não causa interferência na formação de depósitos de Fe2O3(s).
818dd1e4-df
UFMT 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

A fumaça do cigarro é composta por cerca de 4700 substâncias diferentes. Além da nicotina, na fumaça do cigarro existe uma substância denominada monóxido de carbono (CO), produzida também por veículos automotores. Esse gás, quando liberado na atmosfera, reage com o gás oxigênio produzindo dióxido de carbono (CO2). Para se obter 134,4 L de CO2 , são necessários exatamente quantos mols de CO?

A
5,6
B
4
C
6,8
D
6
E
5
818ac146-df
UFMT 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

Sabe-se que a reciclagem do alumínio para produção de latinhas, por exemplo, é um processo muito mais barato e eficiente, além de consumir muito menos energia, do que a sua fabricação a partir do minério de alumínio (Al2O3). Esse metal dissolve-se em ácido clorídrico, mas não em ácido nítrico que oxida rapidamente a superfície do alumínio e o Al2O3 protege o metal de ataques subseqüentes. Essa proteção permite que o ácido nítrico seja transportado em tanques de alumínio. Sobre o alumínio, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) O potencial padrão de redução do alumínio (E° = −1,66V) mostra que ele é facilmente oxidado.
( ) A resistência do alumínio à corrosão deve-se à formação de uma camada fina, dura e transparente de Al2O3 que adere à superfície do metal.
( ) A quantidade de matéria de alumínio necessária para se obter 204g de Al2O3 é 2,5 mols.
( ) O átomo de alumínio possui número atômico 13 e massa 26,98u.

Assinale a seqüência correta.

A
V, F, V, V
B
V, V, F, V
C
V, V, F, F
D
F, V, F, F
E
F, F, V, F
817c6396-df
UFMT 2008 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O etanol queima de forma limpa não resultando fuligem, sendo por isso considerado um combustível ecologicamente correto. É atualmente a “vedete brasileira” em termos de energia renovável. Qual o número de átomos de oxigênio comburente necessário para a combustão de 1,15L de etanol com 95% de pureza?

Considere:
• detanol = 0,8g ⋅ cm−3
• N = 6,00 ×1023

A
3,60×1024
B
6,00×1024
C
6,84×1025
D
8,46×1025
E
4,68×1025
4b4e319f-e3
UCPEL 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O permanganato de potássio que é utilizado terapeuticamente na medicina como antisséptico tópico em pequenas lesões de pele, ao entrar em contato com ácido clorídrico concentrado, produz o perigoso gás cloro, conforme a equação não-balanceada:


Ao reagir 158g de KMnO4 com quantidade suficiente de HCl, qual o volume aproximado de Cl2 nas condições normais de temperatura e pressão considerando um rendimento de 80%? Considere: Volume molar dos gases nas CNTP = 22,7L

A
113,5L
B
22,7L
C
45,4L
D
90,8L
E
56,7L
a2ca449f-e4
UFCG 2009 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Representação das transformações químicas

    Uma empresa produtora de biodiesel, que utiliza o processo de transesterificação mencionado na questão anterior, trabalha com o seguinte esquema produtivo:

    Com base no esquema ao lado, qual é a quantidade de álcool que poderá ser recuperada em 16 horas de produção, tomando por base que a recuperação seja total?



A
6,4 kg. 

 
B
640 kg.
C
6400 kg.
D
64000 kg.
E
64 kg.

b96d89c0-e2
UCPEL 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O fosfato tricálcico Ca3 (PO4 ) 2 é um composto essencial para a formação dos dentes e ossos, sendo utilizado como suplemento mineral, regulador de acidez entre outros. Conforme a reação abaixo, obteve-se, em laboratório, 150,15 g do fosfato tricálcico, quando se utilizou 1,5 mols de carbonato de cálcio. Considerando a estequiometria da reação e sabendo-se que foram utilizados reagentes puros, qual o rendimento da síntese do fosfato tricálcico?


A
50 %
B
100 %.
C
Acima de 100 %.
D
96,8 %.
E
48,4 %.
bb804336-e2
UCPEL 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O consumo de combustíveis, como o álcool e a gasolina, está aumentando e, com isso, também a eliminação de gás carbônico para a atmosfera. As reações balanceadas da combustão do etanol e do iso-octano estão descritas abaixo


Considerando um tanque de combustível de 55 L, em que o automóvel A foi abastecido com álcool e o automóvel B com gasolina, qual o volume aproximado em L de gás carbônico, nas condições normais de temperatura e pressão, que será emitido pelos automóveis, respectivamente?

Considerar:
- Volume molar dos gases nas CNTP, Vm= 22,7 L
- densidade do etanol = 0,8 g.mL-1
- densidade do iso-octano = 0,7 g.mL-1

A
43.369 L e 61.233 L de CO2
B
43.369 L e 173.478 L de CO2
C
61.233 L e 43.369 L de CO2
D
454 L e 1.816 L de CO2
E
45,4 L e 181,6 L de CO2
bb71eab6-e2
UCPEL 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Química Orgânica, Energias Químicas no Cotidiano, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Representação das transformações químicas

Na reação de oxidação de um composto orgânico X, foi consumido 128 g de oxigênio, com produção de 132 g de gás carbônico e 54,06 g de água, conforme reação abaixo. O composto orgânico X e os coeficientes estequiométricos para os produtos seriam, respectivamente,



A
Propanona, 4, 4.
B
Propano, 4, 3.
C
Ácido propanóico, 3, 3.
D
Propanal, 3, 3.
E
Propanol, 3, 3.
3059430a-e2
UCPEL 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Oxidação, Redução e Polimerização., Representação das transformações químicas

A reação de combustão do butano (C4H10) produz dióxido de carbono e água. O ar atmosférico contém, em média, 210 mL/L de oxigênio. Com base nessas informações, o volume de ar necessário para a combustão completa de 1,25 g de butano é de, aproximadamente,

A
15 litros.
B
3,5 litros.
C
4,0 litros.
D
30 litros.
E
6,3 litros.
6aa85750-e1
UCPEL 2011 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma quantidade igual a 5 g de NaCl é dissolvida em 25 g de água. A fração molar em quantidade de matéria do NaCl na solução é aproximadamente igual a

A
0,058
B
0,942
C
0,471
D
0,094
E
1,112
802a31ea-e1
UCPEL 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Qual é a relação entre as massas de gás oxigênio consumido na combustão completa de um mol, respectivamente, de metanol, etanol e octano?

A
6 : 10 : 34
B
3 : 6 : 24
C
4 : 7 : 25
D
6 : 9 : 27
E
3 : 6 : 25
8023c24f-e1
UCPEL 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Na reação: K2 Cr2 O7 + 14 HCl → 2 KCl + 2 CrCl3 + 3 Cl2 + 7 H2O o equivalente grama do K2Cr2O7 é o seu mol dividido por

A
7
B
2
C
3
D
6
E
14
bea9d37d-e1
UCPEL 2009 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde, é de 50 ppm, ou seja, 50 x 10-6 g de mercúrio por grama de cabelo. Nesse sentido, podemos afirmar que essa quantidade de mercúrio corresponde a

A
1,5 x 1023 átomos de Hg
B
1,5 x 1017 átomos de Hg
C
2,5 x 106 átomos de Hg
D
150 bilhões átomos de Hg
E
200 milhões átomos de Hg
bea56d5e-e1
UCPEL 2009 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um cientista queria obter seis litros de oxigênio medidos a 27°C e 0,82 atm e dispunha de nitrato de potássio que fornece oxigênio por decomposição térmica. A quantidade de nitrato de potássio que deveria ser usada para se obter o volume de oxigênio desejado é de

A
95,00 g
B
4,48 g
C
101,00 g
D
202,00 g
E
40,40 g
72ac4073-df
UFMT 2006 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Há algo em comum entre uma garrafa de vidro e uma barra de sabão? A resposta é sim, pois tanto a garrafa quanto o sabão são feitos com álcalis – nome genérico dos carbonatos e hidróxidos de sódio e potássio. A partir do bicarbonato de sódio, pode-se preparar dois importantes álcalis, essenciais na produção de vidros e sabões, conforme as reações:

I - 2 NaHCO3 X + CO2 + H2O
II - X + Ca(OH)2 → 2 NaOH + Y

Sobre esse processo, assinale a afirmativa correta.

A
I e II são, respectivamente, reações de dupla troca e de síntese.
B
Em um mesmo número de mols, Y apresenta maior número de átomos que X.
C
Y é um óxido básico.
D
X é um hidrogeno-sal.
E
O número de átomos de oxigênio existentes em 26,5 gramas de X é igual a 4,5 × 1023.
7281fec5-df
UFMT 2006 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O Protocolo de Kyoto tem como meta a redução da emissão combinada de poluentes atmosféricos em 5% em relação aos níveis de 1990, no período 2008–2012. Tais poluentes são: CO2; CH4; Hidrofluorcarbonos; Perfluorcarbonos e SF6. Em 2002, a emissão de CO2 pela União Européia foi cerca de 3,5 bilhões de toneladas, que, em mols, representam aproximadamente

A
7,9 × 1013
B
3,5 × 1012
C
4,4 × 1013
D
1,2 × 1013
E
4,4 × 1012
f5b500ec-e1
UCPEL 2006 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela chuva ácida, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:


Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 x 103 toneladas de SO2 ?

A
2,5 x 104
B
1,5 x 102
C
3,0 x 102
D
1,0 x 103
E
6,0 x 103
f5b2168b-e1
UCPEL 2006 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72% em massa, o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente

A
1,6 x 1023
B
12,0 x 1019
C
12,0 x 1024
D
4,6 x 1019
E
4,0 x 1023