Questõessobre Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

InícioTodas as questões
1
1
Foram encontradas 662 questões
ab6c0a2d-b4
FEI 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O carbeto de alumínio (Al4C3) pode ser hidrolisado para produzir o hidróxido de alumínio segundo a reação não balanceada abaixo:

Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4

Quando 480 g de carbeto de alumínio são hidrolisados, qual volume de CH4 será produzido? Admita que a conversão da reação seja total e que o CH4 seja recolhido sob pressão de 700 mmHg e temperatura de 27 ºC.

Dados: Al = 27; C = 12; O = 16; H = 1
Constante Universal dos Gases: 62,3 (mmHg∙L) / (mol·K)

A
267 litros.
B
0,35 litros.
C
24 litros.
D
89 litros.
E
480 litros.
ab6fb53e-b4
FEI 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Uma solução apresenta uma concentração mássica de 30% de um soluto e possui uma quantidade de solvente igual a 56 g. A massa dessa solução é igual a:

A
56 g
B
24 g
C
48 g
D
80 g
E
100 g
ab68dd7d-b4
FEI 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Suponha que uma indústria possua 5 000 kg de calcário com 90% de pureza em CaCO3 e quer obter CaO (cal virgem) por decomposição térmica desse material. Que massa de cal virgem será obtida no processo se este apresentar 80% de rendimento? Dados massas molares: Ca = 40; C = 12; O = 16

CaCO3 CaO + CO2

A
2800 kg
B
2520 kg
C
2240 kg
D
4500 kg
E
2016 kg
68977191-b9
UECE 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Vem de uma flor, cura a dor, mas causa morte e pavor. É a aspirina, o remédio mais conhecido do mundo. Contém o ácido acetilsalicílico existente em flores do gênero Spirae, muito usadas em buquês de noivas. Além de curar a dor, esse ácido também é usado para proteger o coração de doenças, pois ele também impede a formação de coágulos, mas, se usado indiscriminadamente, pode causar a morte. Veja a estrutura de uma molécula desse ácido e assinale a afirmação verdadeira.


DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


          ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                           H                                              1                                           1,0

                          He                                             2                                           4,0

                          Li                                               3                                           6,9

                          C                                               6                                          12,0

                          N                                               7                                          14,0

                          O                                               8                                          16,0

                          F                                                9                                          19,0

                         Ne                                             10                                          20,2

                         Na                                             11                                           23,0

                         Si                                              14                                           28,1

                          P                                               15                                         31,0

                         S                                                16                                          32,0

                        Cl                                                17                                          35,5

                        K                                                19                                           39,0

                        Ca                                               20                                         40,0

                        Mn                                               25                                         55,0

                       Co                                                27                                         58,9

                       Zn                                                30                                          65,4

                       Ge                                                32                                          72,6

                       As                                                33                                           75,0

                       Nb                                                41                                            93,0

                       Pb                                                 82                                          208,0 

A
Sua massa molar está abaixo de 180 g/mol.
B
Na estrutura existem dois carbonos primários, seis carbonos secundários e um carbono terciário.
C
Pode ser isômero de um éster que possua a seguinte fórmula química: C9H8O4.
D
Possui cinco ligações π (pi) e vinte ligações σ (sigma).
68691e2d-b9
UECE 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

O conhecimento dos conceitos de oxidação e redução é de fundamental importância no estudo da biologia molecular associado à fotossíntese e à respiração, na redução de minerais para a obtenção de metais, em cálculos estequiométricos, na prevenção da corrosão e no estudo da eletroquímica. Dada a equação não balanceada,

As2S3 +HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 +NO,

marque a única afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


          ELEMENTO QUÍMICO               NÚMERO ATÔMICO             MASSA  ATÔMICA

                           H                                              1                                           1,0

                          He                                             2                                           4,0

                          Li                                               3                                           6,9

                          C                                               6                                          12,0

                          N                                               7                                          14,0

                          O                                               8                                          16,0

                          F                                                9                                          19,0

                         Ne                                             10                                          20,2

                         Na                                             11                                           23,0

                         Si                                              14                                           28,1

                          P                                               15                                         31,0

                         S                                                16                                          32,0

                        Cl                                                17                                          35,5

                        K                                                19                                           39,0

                        Ca                                               20                                         40,0

                        Mn                                               25                                         55,0

                       Co                                                27                                         58,9

                       Zn                                                30                                          65,4

                       Ge                                                32                                          72,6

                       As                                                33                                           75,0

                       Nb                                                41                                            93,0

                       Pb                                                 82                                          208,0 

A
Representa uma reação de auto-oxirredução.
B
Indica uma reação de oxidorredução parcial.
C
Dois elementos sofrem oxidação e um elemento sofre redução.
D
Quando balanceada, a soma de seus coeficientes é 76.
231a6ea6-f9
IF Sudeste - MG 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Existem diversos tipos de água mineral e sua classificação está relacionada à fonte em que são captadas. Nela estão presentes vários sais dissolvidos. Baseando-se na composição química informada na tabela 1 a seguir, a quantidade de mols de cálcio presente em um recipiente com 500 mL de água mineral é:

Tabela 1: Composição química de uma água mineral 

                                                            Composição química        mg/L

                                                       Bicarbonato                 82,7
                                                               Cálcio                                16,0
                                                               Cloreto                                1,1
                                                               Fluoreto                              0,1
                                                               Magnésio                            0,2
                                                       Potássio                        0,3
                                                               Sódio                                 15,2

A
5x10-3
B
2x10-3
C
5x10-4
D
2x10-4
E
1x10-4
03bb8cf3-de
CESMAC 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O vidro é um sólido iônico que tem a estrutura amorfa lembrando a de um líquido. Os vidros têm estrutura em rede baseada nos óxidos não-metálicos, normalmente a sílica, SiO2, fundida juntamente com óxidos metálicos que agem como “modificadores de rede”. O vidro é resistente ao ataque da maioria dos reagentes. Entretanto, a sílica do vidro reage com íons fluoreto para formar íons fluorossilicatos, como mostrado na equação:

SiO2(s) + 6 HF(aq) → SiF62−(aq) + 2 H3O+ (aq)

Calcule a massa de ácido fluorídrico necessária para reagir com 1,0 kg de SiO2.

Dados: Massas molares em g . mol-1 : H = 1; F = 19; O = 16; Si = 28.

A
1,0 kg
B
2,0 kg
C
3,0 kg
D
4,0 kg
E
5,0 kg
ac411c5e-fc
PUC - RJ 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

O iodeto de potássio (KI) é um sólido branco que pode ser utilizado na formulação de xaropes mucolíticos e expectorantes.
A porcentagem, em massa, de iodo na unidade formal de iodeto de potássio é


A
23,5%
B
40,0%
C
50,0%
D
76,5%
E
82,5%
54c67d06-e9
UNIVIÇOSA 2015 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas


Bicarbonato de sódio é uma substância de múltiplas

utilidades, entre elas: é um antiácido; é usado por dentistas para limpeza dos dentes e por cozinheiros para acelerar a cocção de vários alimentos.


Sua fórmula é NaHCO3
Um estudante, que gosta de fazer graça com os outros,foi a uma farmácia e pediu 1 mol de bicarbonato de sódio.

O farmacêutico, que sabia bastante química (obviamente), informou ao estudante que tinha uma embalagem de 80 gramas e que esta quantidade teria,aproximadamente, 1 mol de bicarbonato de sódio.

Na verdade, podemos afirmar que

A
80 gramas é um pouco menos que 1 mol.
B
80 gramas é exatamente igual a 1 mol .
C
80 gramas é um pouco mais que 1 mol.
D
80 gramas é quase duas vezes mais que 1 mol.
0dc4b96b-c9
URCA 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Uma motocicleta pequena apresenta um tanque de combustível que pode armazenar 10 litros. Sabemos que a gasolina distribuída para a população, a chamada gasolina vermelha, apresenta teor de álcool igual a 25%. Se um motociclista vai percorrer uma distância que irá gastar metade do combustível de seu tanque, a massa de álcool que irá queimar nesse percurso é igual a:
(Dado: Etanol → d = 0,80g / mL)

A
750 g.
B
800 g.
C
1.000 g.
D
1.250 g.
E
2.500 g .
d524add4-fc
PUC - RS 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O dióxido de enxofre (SO2), produto da combustão do carvão em centrais termoelétricas, é o mais importante precursor da chuva ácida, ocasionando impacto nas florestas, pastos, lavouras, ambientes aquáticos e afetando o solo. Uma tecnologia de dessulfurização de gás de chaminé, para limitar a emissão de SO2, utiliza o CaCO3 como adsorvente deste gás e gera o gesso (sulfato de cálcio). Segundo dados do IPCC2006 (Intergovernmental Panel on Climate Change), no mundo, aproximadamente 1012 g de SO2 deixam de ser emitidos por ano devido à utilização de tecnologias de dessulfurização dos gases de exaustão após combustão do carvão. Considerando que toda tecnologia de dessulfurização empregue carbonato de cálcio, a massa de gesso produzida em um ano, a partir do consumo de 1012 g de SO2 , com rendimento de 100%, de acordo com a equação química a seguir, é de aproximadamente


2 CaCO3(s) + 2 SO2(g) + O2(g) → 2 CaSO4(g) + 2 CO2(g)


A
4,7 x 1011 g
B
2,1 x 1012 g
C
1,8 x 10−12 g
D
1,4 x 1012 g
b80fd6a3-fc
PUC - RS 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise a representação do glifosato a seguir.

O uso de agrotóxicos é objeto de preocupações, pois o contato com doses elevadas no momento da aplicação tem causado sérios problemas de saúde a trabalhadores rurais. Esse problema se agrava quando os agricultores aplicam doses maiores do que as recomendadas, em uma tentativa de controlar pragas resistentes. O glifosato, por exemplo, no uso agrícola comum, é adquirido como uma solução com a concentração de 360 gramas por litro, sendo aplicados cinco litros por hectare (um hectare equivale a 10000 m²).


Sobre esse assunto, fazem-se as seguintes afirmativas.


I. Em uma aplicação de glifosato, cada hectare de lavoura recebe mais de 1,0×1023 moléculas desse herbicida.

II. Em uma molécula de glifosato há mais átomos de hidrogênio do que de oxigênio.

III. A concentração de glifosato na solução é de aproximadamente 2,1 mol/L.


Está/Estão correta(s) a(s) afirmativa(s)

A
I, apenas.
B
II, apenas.
C
I e III, apenas.
D

I, II e III.

f000bd8b-fc
PUC - PR 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O airbag (“bolsa de ar”) é um equipamento de segurança obrigatório em muitos países que já ajudou a salvar muitas vidas em acidentes de carro. Segundo um levantamento feito pelo Instituto de Segurança do Trânsito dos Estados Unidos, desde que o airbag se tornou obrigatório, no ano de 1995, até o ano de 2007, ele ajudou a salvar mais de 15 mil pessoas. Essas bolsas são feitas de um material bastante reforçado, que costuma ser o polímero náilon, que é bem resistente. No interior dessa bolsa, há uma mistura de reagentes: azoteto de sódio (NaN3), nitrato de potássio e dióxido de silício. No momento da colisão, sensores localizados em pontos estratégicos do carro detectam a forte desaceleração do veículo e são acionados, emitindo sinais para uma unidade de controle, que checa qual sensor foi atingido e, assim, aciona o airbag mais adequado. O sensor é ligado a um filamento que fica em contato com uma pastilha de azoteto de sódio dentro do airbag. Ele emite então uma faísca ou descarga elétrica, que aquece o azoteto, fornecendo a energia de ativação necessária para dar início à reação demonstrada a seguir, que libera grande quantidade de gás nitrogênio (N2).
Disponível em: <http://alunosonline.uol.com.br/>

NaN3 (s) → Na(s) + N2(g)

Analisando o texto, assinale a alternativa CORRETA.

A
Nenhum dos átomos participantes da reação sofre mudança em seu valor de Nox.
B
A ligação química predominante no azoneto de sódio é molecular.
C
O raio iônico do sódio é superior ao seu raio atômico, pois a atração dos prótons pelos elétrons no íon sódio é superior quando comparada a do átomo neutro do sódio.
D
A bolsa infla rapidamente nos airbags, pois a formação do sódio gasoso se dá em alta velocidade.
E
A decomposição de 600 g de azoneto de sódio com 40% de impurezas produzirá aproximadamente 127 g de sódio metálico e 232 g de gás nitrogênio. 
5cacf658-fa
PUC - RJ 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A redução de grandes quantidades de dióxido de silício é um processo industrial importante descrito pela equação química abaixo.

SiO2(s) + C(s) → Si(s) + CO2(g)

Considerando a reação completa, a massa de silício, em gramas, formada pela reação de 24.000 g de SiO2 com excesso de carbono é


A
7.600
B
9.400
C
10.000
D
11.200
E
12.500
3460caea-f9
UFRGS 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A hidrazina (N2H4) é usada como combustível para foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre cloramina e amônia, apresentada abaixo.

NH2Cl + NH3 → N2H4 + HCl

Assinale a alternativa que apresenta a massa de hidrazina que pode ser obtida pela reação de 10,0 g de cloramina com 10,0 g de amônia.

A
5,00 g.
B
6,21 g.
C
10,00 g.
D
20,00 g
E
32,08 g.
34396e32-f9
UFRGS 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Por questões econômicas, a medalha de ouro não é 100% de ouro desde os jogos de 1912 em Estocolmo, e sua composição varia nas diferentes edições dos jogos olímpicos. Para os jogos olímpicos de 2016, no Rio de Janeiro, a composição das medalhas foi distribuída como apresenta o quadro abaixo.


Considerando que as três medalhas tenham a mesma massa, assinale a alternativa que apresenta as medalhas em ordem crescente de número de átomos metálicos na sua composição.

A
Medalha de bronze < medalha de ouro < medalha de prata.
B
Medalha de bronze < medalha de prata < medalha de ouro
C
Medalha de prata < medalha de ouro < medalha de bronze.
D
Medalha de prata < medalha de bronze < medalha de ouro.
E
Medalha de ouro < medalha de prata < medalha de bronze.
579715ea-f9
PUC - RJ 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

As nanopartículas de prata, usadas em diversas aplicações tecnológicas, podem ser preparadas, em solução aquosa, pela redução de íons Ag+ usando boro-hidreto de sódio (NaBH4), como indicado na equação abaixo:


AgNO3 (aq) + NaBH4 (aq) → Ag (s) + ½ H2 (g) + ½ B2H6 (g) + NaNO3 (aq)


A partir de 100,00 mL de uma solução 2,0 × 10-3 mol L-1 de AgNO3, qual seria a massa mínima de NaBH4 necessária para a reação completa de Ag+ para Ag, expressa em gramas?

Dados:

M(AgNO3) = 170 g mol-1

M(Ag) = 108 g mol-1

M(NaBH4) = 38 g mol-1 

A
3.8 × 10-4
B
7,6 × 10-4
C
3,8 × 10-3
D
7,6 × 10-3
E
1,9 × 10-2
6da3a74f-f8
PUC - RJ 2019 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Um comprimido efervescente de vitamina C contém 500 mg de ácido ascórbico (C6H8O6 ). Quando um paciente bebe água em que foram dissolvidos dois comprimidos de vitamina C, ele consumiu um número mais próximo de moléculas de ácido ascórbico de

Dados

MC6H8O6= 176 g mol-1

N° Avogadro = 6 x 1023 moléculas . mol-1

A
3,0 x 1020
B
3,4 x 1021
C
7,5 x 1021
D
3,0 x 1022
E
8,4 x 1022
472f70c9-f7
PUC - RJ 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A redução de grandes quantidades de dióxido de silício é um processo industrial importante descrito pela equação química abaixo.

SiO2(s) + C(s) → Si(s) + CO2(g)

Considerando a reação completa, a massa de silício, em gramas, formada pela reação de 24.000 g de SiO2 com excesso de carbono é

Dados
M(Si): 28 g mol-1
M(O): 16 g mol-1

A
7.600
B
9.400
C
10.000
D
11.200
E
12.500
078abf48-ba
UNEB 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas



Com base nos conhecimentos de Química e nas propriedades físicas de alguns materiais utilizados na construção da Pirâmide de Quéops, no Egito, por volta de 2525 a.C., é correto concluir:

Milhares de operários se movem como enxames de abelhas por todo o canteiro de obras da pirâmide, que acabará sendo a tumba de Quéops (ou Khufu, em egípcio antigo), arrastando as pedras gigantes para suas posições, verificando e reverificando seu alinhamento. A estrutura está quase concluída. Logo as camadas superiores de blocos de pedra estarão no lugar, e a pirâmide estará totalmente revestida de pedra calcária. A ideia dominante sustenta que eles construíram uma rampa interna para transportar os blocos de calcário sucessivamente para posições mais altas na estrutura. A evidência indica que ele empregou trabalhadores de elite que não só assentaram as pedras de calcário polidas da pirâmide, transportadas de Tura, mas também navegaram em missões comerciais para terras distantes, como Wadi el-Jarf, no Mar Vermelho, às minas de cobre, na Península do Sinai de onde extraíram o metal para produzir ferramentas. A infraestrutrura, conjugada com um sistema de governo em que o faraó detinha o poder absoluto e era considerado um Deus, foi o segredo do sucesso egípcio para construir a Grande Pirâmide e gerar imensas riquezas por séculos vindouros. Operários precisavam de ferramentas de cobre, fabricadas a partir da mistura desse metal com estanho para construir as pirâmides. Mas obter esse metal era extremamente trabalhoso. A maioria dos faraós conseguiu organizar uma única expedição de extração de cobre. Quéops, no entanto, reuniu os recursos para realizar, pelo menos, duas. As pirâmides eram consideradas a segunda casa dos faraós. Em seu interior eram colocados todos os pertences, como ouro, prata e objetos de valor, pois eles acreditavam que, após a morte, reviveriam, o que explica o fato de serem embalsamados. (ZORICH, 2015, p. 26-33).
A
O bronze, material resultante da mistura de cobre com estanho, possui temperatura de fusão superior a 1083o C.
B
A maleabilidade e a ductibilidade são propriedades que variam de intensidade com o aumento da massa de um metal.
C
As ferramentas de bronze possuem dureza inferior à do calcário usado na construção da Pirâmide de Quéops.
D
A malaquita é formada por um sal classificado como ácido, no qual o cobre participa com o estado de oxidação + I.
E
 A amostra de 5,0g de calcário, contendo carbonato de cálcio, 20% de impurezas inertes ao HCl(aq) e 30% de carbonato de magnésio, reage até cessar o desprendimento gasoso com 50,0mL de solução 1,8molL−1 de HCl(aq).