Questões FPS sobre Química | Pratique com o Prisma

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FPS 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

Considere uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2 , em equilíbrio a 227 ºC, de acordo com a equação:

As concentrações de PCl3 e Cl2 são 0,01 mol/L e 0,30 mol/L, respectivamente. Sabendo que Kc = 0,006 na mesma temperatura, calcule a concentração de PCl 5 nesse equilíbrio.

A

0,10 mol/L

B

0,20 mol/L

C

0,30 mol/L

D

0,40 mol/L

E

0,50 mol/L

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FPS 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

O ácido linoleico é um lipídeo essencial encontrado em óleos vegetais como os de soja, milho e girassol. Sua fórmula estrutural é:

Sobre o ácido linoleico, considere as afirmações a seguir.
1) É um ácido graxo insaturado.
2) É insolúvel em água.
3) É uma gordura trans.

Está(ão) correta(s),apenas:

A

1.

B

2.

C

3.

D

1 e 2.

E

2 e 3.

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FPS 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um técnico preparou uma solução aquosa de nitrato de cálcio, Ca(NO3)2, dissolvendo 4,1g do sal para um total de 500,0 mL de solução. Considerando 100% de dissociação iônica do sal, calcule a concentração molar de íons nitrato (NO3 - ) na solução. Dados: N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; Ca = 40 g/mol.

A

0,05 mol/L

B

0,10 mol/L

C

0,15 mol/L

D

0,20 mol/L

E

0,25 mol/L

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FPS 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Ao mergulharmos um pedaço de prata metálica numa solução aquosa de ácido nítrico, ocorre a seguinte reação:

Calcule o volume de NO obtido a 27o C e 1 atm, a partir do consumo de 54 mg de prata. Dado: Ag = 108 g/mol.

A

2,4 mL

B

4,1 mL

C

6,3 mL

D

7,9 mL

E

8,2 mL

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FPS 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O raio atômico é uma propriedade periódica cuja variação em função do número atômico é mostrada no gráfico abaixo.

Nesse gráfico, os pontos máximos e mínimos representam, respectivamente:

A

metais alcalinos e gases nobres.

B

gases nobres e metais alcalinos.

C

halogênios e metais alcalinos.

D

metais alcalinos terrosos e gases nobres.

E

metais alcalinos terrosos e halogênios.

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FPS 2017 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

Numa análise química, verificou-se que um hidrocarboneto continha 80,0% em massa de carbono, sendo o restante correspondente à massa de hidrogênio. Qual dos compostos abaixo pode ser o hidrocarboneto analisado? Considere as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; H = 1g/mol.

A

Metano

B

Etano

C

Butano

D

2-buteno

E

2-butino

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FPS 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

Relacione os compostos orgânicos da primeira coluna às propriedades listadas na segunda:

1) Tolueno
2)Ácido acético
3) 2-bromo-butano
4)2-buteno
5) Dicicloexilamina

( ) Muito solúvel em água
( ) Isomeria cis-trans
( ) Base de Lewis
( ) Aromaticidade
( ) Isomeria óptica

A sequência de números que preenche corretamente a segunda coluna, de cima para baixo, é:

A

2, 4, 5, 1, 3.

B

3, 4, 5, 1, 2.

C

2, 3, 1, 5, 4.

D

1, 4, 5, 2, 3.

E

3, 1, 4, 2, 5.

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FPS 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

O gás iodídrico (HI) pode ser obtido através da reação entre os gases hidrogênio e iodo. Esta reação, exotérmica, resulta num equilíbrio químico representado pela equação química abaixo:

De acordo com o princípio de Le Chatelier, indique a alternativa que aponta uma maneira de o equilíbrio acima ser deslocado no sentido de produzir uma maior quantidade do produto.

A

Redução do volume do recipiente.

B

Adição de gás iodídrico.

C

Remoção do gás hidrogênio.

D

Diminuição da temperatura.

E

Adição de gás neônio para aumentar a pressão total.

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FPS 2017 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considerando os dados da tabela e a classificação periódica dos elementos, indique a afirmativa incorreta.

A

O elemento A é um metal alcalino.

B

O elemento B é um metal de transição.

C

Os elementos B e C pertencem ao mesmo período.

D

O elemento C é mais eletronegativo que o elemento B.

E

O elemento B tem raio atômico menor que o elemento C.

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FPS 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

A magnetita é um mineral magnético cuja fórmula química é Fe3O4. É possível obter ferro metálico a partir da redução da magnetita. Para isso, utiliza-se grafite como agente redutor, de acordo com a reação:

Sabendo que este processo tem um rendimento global de 85%, calcule a massa aproximada de magnetita que precisa ser reduzida para que se obtenha 42 toneladas de ferro. Considere as seguintes massas molares: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.

A

75,1 t

B

68,2 t

C

58,0 t

D

49,3 t

E

27,2 t

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FPS 2015 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Propranolol e nadolol são fármacos utilizados principalmente no tratamento da hipertensão. Nos medicamentos, apresentam-se como misturas de isômeros, sendo suas fórmulas químicas mostradas a seguir:

Considere as seguintes afirmativas:
1) O propranolol possui dois estereoisômeros.
2) Ambos apresentam as funções álcool, amina e éter.
3) O nadolol não apresenta atividade ótica.

Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A

1 apenas

B

2 apenas

C

1 e 2 apenas

D

3 apenas.

E

1, 2 e 3.

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FPS 2015 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia

O isótopo radioativo , que possui meia-vida de oito dias, é utilizado no diagnóstico e no tratamento de problemas da tireoide. Se 10 mg de iodo-131 recémproduzido foi administrado a um paciente, quantos miligramas estarão ainda presentes no seu organismo após 32 dias?

A

0,75 mg

B

0,0 mg

C

5,0 mg

D

2,5 mg

E

1,25 mg

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FPS 2015 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A luz elétrica foi desenvolvida pelo homem e é considerada uma fonte de luz artificial. Neste processo, a eletricidade serve apenas como fonte de energia, e os responsáveis pela emissão da luz são elementos químicos (metais, gases ou íons metálicos) encontrados dentro das lâmpadas.

Desta forma. podemos afirmar que:
1) a emissão de luz em lâmpadas elétricas ocorre devido à excitação do núcleo do átomo. 2) a emissão de luz em lâmpadas elétricas ocorre devido à excitação do elétron do átomo. 3) os elétrons mais externos absorvem energia passando para orbitais em níveis de energia mais elevados e emitem luz ao retornarem para o orbital de origem. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A

1 apenas

B

2 apenas

C

1 e 2 apenas

D

2 e 3 apenas

E

1, 2 e 3

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FPS 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A neutralidade elétrica no interior das células é mantida principalmente por íons potássio e pelo íon hidrogenofosfato. Nos fluidos do corpo, ela é mantida por íons sódio e íons cloro. A respeito dessas espécies químicas, e dos elementos que lhes dão origem, podemos afirmar que: (Dados os números atômicos: Na = 11; Cl = 17 e K = 19)

A

os íons de potássio presentes nas células são ânions.

B

o hidrogenofosfato é um cátion.

C

o cloro é um gás nobre.

D

a configuração eletrônica do sódio é 1s2 2s2 2p6 .

E

a configuração eletrônica do potássio é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 .

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FPS 2015 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O pH do sangue está na faixa entre 7,35 e 7,45. Para mantê-lo dentro dessa faixa, um sistema tampão muito sensível atua no organismo. Entre as diversas espécies que controlam o pH do sangue, estão o ácido carbônico e o íon hidrogenocarbonato (bicarbonato). Sabendo que o equilíbrio de transferência de prótons do ácido carbônico é dado pela equação:

analise as afirmativas a seguir:

1) O ácido carbônico é um ácido forte.
2) Em pH 7,0, a razão entre as concentrações do íon bicarbonato e do ácido carbônico ([HCO3 − ]/[H2CO3]) é igual a 4,3.
3) No equilíbrio representado pela equação acima, o íon hidrogenocarbonato é uma base de BronstedLowry

Está(ão) correta(s) apenas:

A

1

B

2

C

3

D

1 e 2

E

2 e 3

Questõesde FPS sobre Química

Considere uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2 , em equilíbrio a 227 ºC, de acordo com a equação: As concentrações de PCl3 e Cl2 são 0,01 mol/L e 0,30 mol/L, respectivamente. Sabendo que Kc = 0,006 na mesma temperatura, calcule a concentração de PCl 5 nesse equilíbrio.

Ao mergulharmos um pedaço de prata metálica numa solução aquosa de ácido nítrico, ocorre a seguinte reação: Calcule o volume de NO obtido a 27o C e 1 atm, a partir do consumo de 54 mg de prata. Dado: Ag = 108 g/mol.