Questõesde UNICENTRO sobre Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

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bf7eeda7-07
UNICENTRO 2016 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Com objetivo de comprovar a Lei de Conservação das Massas em uma reação química — Lei de Lavoisier —, um béquer de 125,0mL, contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), foi pesado juntamente com um vidro de relógio, contendo pequena quantidade de carbonato de potássio, K2CO3(s), que, em seguida, foi adicionado à solução ácida. Terminada a reação, o béquer com a solução e o vidro de relógio vazio foram pesados, verificando-se que a massa final, no experimento, foi menor que a massa inicial.

Considerando-se a realização desse experimento, a conclusão correta para a diferença verificada entre as massas final e inicial é

A
a Lei de Lavoisier não é válida para reações realizadas em soluções aquosas.
B
a condição para a comprovação da Lei de Conservação das Massas é que o sistema em estudo esteja fechado.
C
o excesso de um dos reagentes não foi levado em consideração, inviabilizando a comprovação da Lei de Lavoisier.
D
a massa dos produtos de uma reação química só é igual à massa dos reagentes quando estes estão no mesmo estado físico.
a53bfa30-02
UNICENTRO 2018 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A equação química, não balanceada, representa um processo de obtenção da fosfina, PH3, um gás incolor cujo odor é semelhante ao de peixes em decomposição. 


Balanceando-se essa equação, com os menores coeficientes inteiros e considerando-se os conhecimentos sobre ligações químicas, fórmulas químicas, reações químicas, é correto afirmar:

A
A molécula da fosfina apresenta forma trigonal plana.
B
A quantidade de matéria da fosfina que se forma é de 6mol.
C
A equação é classificada como de síntese.
D
O P2H4 e o P4H2 apresentam a mesma fórmula mínima.
14b52bf6-ff
UNICENTRO 2017 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Na ligação entre átomos dos elementos químicos Ca (Z = 20), C (Z = 6) e O (Z = 8), forma-se o composto de fórmula:

A
Ca2CO3
B
CaCO3
C
CaCO2
D
Ca2CO
be2e5cf9-ff
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere a reação abaixo (não balanceada):


NH3 + O2  ➔   NO + H2O

O número de moléculas de NO formadas na reação da amônia (NH3) com 2,0 .1021 moléculas de oxigênio será:

A
1,6 .1023
B
1,6 .1021
C
6,0 .1023
D
2,0 .1021
be214a22-ff
UNICENTRO 2017 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:


C2H6O(l) + O2(g)  ➜  CO2(g) + H2O(l)


Dados: Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/mol

            Entalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/mol

            Entalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol


A entalpia de combustão em kcal/mol será:

A
326 kcal/mol
B
-228 kcal/mol
C
-326 kcal/mol
D
228 kcal/mol
8c5b40c6-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A equação a seguir (não balanceada) representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão:

Fe2O3 + C →Fe + CO

(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g/mol; Massa molar do Fe = 56 g/mol) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 560 kg de Fe?

A
1600 kg
B
560 kg
C
800 kg
D
280 kg
E
216 kg
8c4f6170-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere a reação ácido-base balanceada: NaOH +HCl→NaCl + H2O

Supondo que 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl e, levando-se em consideração a lei de conservação das massas de Lavoisier, quantos gramas de H2O seriam produzidos nesta reação?

A
9g
B
18g
C
12g
D
36g
E
6g
8c58525a-fd
UNICENTRO 2017 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A soda cáustica (NaOH) comercial é preparada a partir da reação entre carbonato de sódio e hidróxido de cálcio. Utilizando-se 318g de carbonato e admitindo-se que a reação é completa, a massa de soda produzida será:
(Dados: Na=23; O=16; Ca=40; H=1; C=12)

A
120 g
B
240 g
C
106 g
D
40 g
E
318 g
91493f38-ff
UNICENTRO 2016 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Fe2+ (aq) + HCO-3 (aq)  + O2 (aq) → Fe2O3(s) + CO2(g) + H2O(l)


A presença de sais de ferro, a exemplo de bicarbonato de ferro (II), Fe(HCO3)2(aq), na água de abastecimento, deixa manchas de cor marrom, quando a água goteja sobre a superfície de azulejos, pisos e vasos sanitários, em razão da formação de depósitos de óxido de ferro (III), Fe2O3(s).

Após análise dessas informações e do balanceamento da equação química com coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
Os coeficientes estequiométricos dos reagentes e dos produtos são números pares.
B
O bicarbonato de ferro (II) tem baixa solubilidade na água.
C
A soma das cargas elétricas, no primeiro membro da equação química, é zero.
D
A adição de H3O+ (aq) à reação representada não causa interferência na formação de depósitos de Fe2O3(s).
f3b70c34-fe
UNICENTRO 2019 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

MnO-4(aq) + SO2-3 (aq) + H+ (aq)→ Mn2+(aq) + SO2-4 (aq) +H2 O(l)

Após o balanceamento da equação iônica, com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O íon é o agente oxidante.
B
A quantidade de matéria de H+(aq), que reage com 1,0mol de íons MnO-4(aq), é 4,0mol.
C
A soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos é 10.
D
O Nox do elemento químico redutor é +7.
E
A relação MnO-4 / SO2-4 é igual a 2/3.
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UNICENTRO 2016 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas


Os experimentos realizados por John Dalton, no século XVIII, levaram-no a conclusões importantes para o nascimento da Química, como Ciência Experimental. A lei das proporções múltiplas e a Teoria Atômica da matéria foram as maiores contribuições de John Dalton para o desenvolvimento científico. Os resultados das informações da tabela se referem à análise de amostras de óxidos de fósforo, a partir de alguns experimentos.

Considerando-se esses dados e com base nos conhecimentos da lei das proporções múltiplas de John Dalton, é correto concluir:

A
A amostra I é de P2O5.
B
As amostras II e III são de P2O3.
C
A amostra II possui 56% de oxigênio.
D
A amostra I tem menor percentual de fósforo em relação à amostra III.
E
A proporção entre as massas de oxigênio que se combinam com a massa fixa de fósforo, nos óxidos de fósforo, é de 3:5.
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UNICENTRO 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Nanopartículas magnéticas, tal como a ferrita de cobalto, CoFe2O4, têm merecido a atenção de pesquisadores de diversas áreas do conhecimento, principalmente com o advento da nanociência e nanotecnologia. Essas nanopartículas magnéticas, quando funcionalizadas, os núcleos magnéticos são envolvidos por camada polimérica, podendo ter inúmeras aplicações, desde carregadores de fármacos a áreas específicas do corpo, a biossensores, entre muitos outros. A equação abaixo representa a reação de formação da ferrita de cobalto, obtida pelo método denominado coprecipitação.


Com relação à reação acima e seus constituintes, é INcorreto afirmar:

A
Os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada seguem na ordem: 1, 2, 8, 1, 4.
B
A reação se processa em meio básico, sob aquecimento.
C
A reação ocorre quando a uma mistura aquosa de cloretos de Co2+ e Fe3+ a uma razão molar de (1:2) é adicionada uma base, NaOH, sob aquecimento.
D

O elemento ferro, , na reação acima, encontra-se no estado de oxidação +3 (Fe3+). Isso significa que o somatório do número de nêutrons e prótons no íon Fe3+ é 53 e o número de elétrons 26.

E
Na substância CoFe2O4, obtida na reação acima, os elementos Co, Fe e O apresentam os seguintes números de oxidação: +2, +3, -2.
ccb50620-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Au(s) + NO-3(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) ➝ AuCl-4(aq) + H2O + NO(g)

Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.

Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O Au3+ possui configuração eletrônica em ordem crescente de energia representada por [Xe] 6s1 4f145d7 . 
B
A soma total de carga elétrica dos íons na equação química balanceada é −2.
C
coeficiente do íon NO-3(aq)  e do H+ (aq) são, respectivamente, 3 e 1.
D
O íon nitrato é o agente redutor na equação química.
E
O estado de oxidação do ouro no AuCl-4 é (IV).
cca626c5-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Na rede cristalina dos sais, geralmente a água de hidratação está associada ao cátion e ao ânion do sal.
Os exemplos mais comuns incluem o cloreto de ferro (III) hexaidratado, Fe(H2O)63+ Cl-3, o sulfato de cobre (II) pentaidratado Cu(H2O)42+ SO4(H2O)2-

Considerando-se essas informações sobre os sais hidratados, é correto afirmar.

A
A água de hidratação está 40%, em quantidade de matéria, associada ao cátion Cu2+ em um mol de sulfato de cobre (II) pentaidratado.
B
As interações das moléculas de água com os cátions dos sais cristalinos são do tipo ligação de hidrogênio.
C
A percentagem, em massa, de água de hidratação no cloreto de ferro (III) hexaidratado é 60%.
D
A água de hidratação não altera a intensidade da carga elétrica do cátion e do ânion no sal hidratado.
E
O número de moléculas de água existente em 1,0mol de sulfato de cobre (II) pentaidratado é 5.