Questõessobre Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

InícioTodas as questões
1
1
Foram encontradas 401 questões
a72b0847-e7
FAG 2018 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Vendo crianças brincando, correndo, pulando e gritando, costuma-se dizer: "Quanta energia!" A que se deve tanta energia? Deve-se, entre outras coisas, à liberação de energia, resultado da oxidação da glicose (C6H12O6), que pode ser representada pela seguinte equação:


C6H12O6 + ....... O2 → ....... CO2 + ...... H2O


Uma equação química deve representar a conservação dos átomos, portanto, essa equação estará correta se os coeficientes que estão faltando nas lacunas forem preenchidos, respectivamente, por:

A
1, 1, 1.
B
2, 6, 6.
C
3, 3, 3.
D
3, 2, 6.
E
6, 6, 6.
f5d47446-e3
UCPEL 2018 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A água oxigenada é uma das substâncias utilizada em medicina como desinfetante ou agente esterilizante em autoclave de plasma. No comércio é vendida em soluções de diferentes concentrações de peróxido de hidrogênio que podem ser dosadas por permanganometria segundo a reação abaixo:


A soma total dos coeficientes dessa equação após o devido balanceamento é igual a

A
22
B
24
C
28
D
19
E
32
4279302e-ea
ULBRA 2012 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Leia o texto abaixo e assinale a alternativa que apresenta corretamente os termos que estão faltando nas lacunas, respeitando a sequência em que estas aparecem no texto.



Brasil será um dos campeões da mortalidade

cardiovascular em 2040; portanto, cuidado com o sal



Bate certa culpa – e receio – na hora de pegar o saleiro e despejar o pozinho branco sobre a comida? É bem provável que sim, principalmente se você é do tipo que se interessa e lê sobre nutrição e saúde. Afinal, não é de hoje que médicos alertam que o componente, em excesso, aumenta o risco de doenças do coração, especialmente a pressão alta, também conhecida como hipertensão. O Brasil deverá ocupar o posto de campeão de mortalidade cardiovascular em 2040, entre os países emergentes, de acordo com dados da OMS (Organização Mundial da Saúde). Mas não é o caso de eliminar totalmente o sal da alimentação. Ele tem sua importância para a saúde. “O sal de cozinha tradicional, ou cloreto de sódio, é composto por _______, mineral que representa o principal íon positivo dos fluidos corporais, e ________, íon negativo. Ambos têm funções importantes, como conter a pressão osmótica, quer dizer, o volume de água que passa através da membrana celular.


(Fonte: Disponível em: www.uol.com.br. Acesso em 3/10/2012)



A
39% (em massa) de Na+ e 61% (em massa) de Cl-
B
90% (em massa) de Na2+ e 10% (em massa) de Cl-
C
25% (em massa) de Na+ e 75% (em massa) de Cl2-
D
30% (em massa) de Na2+ e 70% (em massa) de Cl-
E
50% (em massa) de Na+ e 50% (em massa) de Cl-
42628cba-ea
ULBRA 2012 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Leia o texto abaixo e responda:



Em maio de 2003, começaram a surgir as primeiras mortes relacionadas ao uso do contraste radiológico Celobar, comercializado pelo laboratório Enila. Pelo menos 21 pessoas podem ter morrido em decorrência da ingestão de Celobar (suspensão aquosa de sulfato de bário preparada em solução de sulfato de potássio) em todo o país.
Depois das primeiras mortes relacionadas ao medicamento, a Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) interditou o laboratório Enila, que teve a falência decretada e continua fechado.
O Celobar é utilizado para radiografar órgãos transparentes aos raios-X e seu princípio ativo é o sulfato de bário, que é um agente radiopaco que bloqueia os raios-X. Áreas do corpo em que o sal se localiza aparecerão brancas na radiografia.
Em junho do mesmo ano, a Anvisa verificou que o referido laboratório havia comprado 600 kg de carbonato de bário - usado na formulação de raticidas. A indústria informou que a substância foi usada para sintetizar o sulfato de bário, matéria-prima do Celobar.
Embora o laboratório Enila tenha informado que descartou todo carbonato de bário, o laudo da Fundação Oswaldo Cruz relatou que foi detectada grande quantidade de carbonato no lote (14%).


(Fonte: texto adaptado do site: http://sites.ffclrp.usp.br/ceiq/p_olimpiadas_iii_situacao.htm)



As fórmulas dos três compostos citados, na ordem em que aparecem no texto, são:

A
Ba2S; K2S; BaCO2
B
Ba2SO4; K2SO4; Ba2CO3
C
BaSO3; K2SO3; BaCO3
D
BaSO4; K2SO4; BaCO3
E
Ba2(SO4)3; K2SO4; Ba(CO3)2
97990a8a-d5
CESMAC 2018 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

As reações redox fazem parte de muitos processos presentes no nosso dia a dia, como: respiração dos seres vivos, estocagem de energia em baterias, corrosão de metais, combustão de combustíveis fósseis, fotossíntese etc. A reação abaixo exemplifica uma reação redox:

a KMnO4 + b Na2SO3 + c H2O → d MnO2 + e Na2SO4 + f KOH


A soma dos coeficientes estequiométricos a, b, c, d, e e f, que tornam a equação corretamente balanceada, deve ser:

A
21.
B
16.
C
10.
D
15.
E
13.
b68684cd-b8
UECE 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere quatro elementos químicos representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se que os elementos J e G pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás nobre, é correto afirmar-se que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
os elementos J e G apresentam potenciais de ionização idênticos por possuírem o mesmo número de elétrons no último nível.
B
o composto formado por J e Z é iônico e sua fórmula química é ZJ.
C
o composto formado por G e Z é molecular e sua fórmula química é ZG².
D
o composto JX apresenta ligação coordenada.
0fffeab5-d6
FEEVALE 2018 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

 A produção do papel sulfite envolve vários processos e diversos compostos químicos, como sulfeto de sódio, hidróxido de sódio, dióxido de cloro, sulfito de sódio e ácido sulfuroso, entre outros. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, as fórmulas químicas dos compostos citados no texto. 

A
Na2S, NaOH, ClO2, Na2SO3 e H2SO3
B
Na2S, NaOH, ClO2, Na2SO4 e H2SO4
C
Na2SO4, NaOH, ClO2, Na2S e H2SO3
D
Na2SO3, NaOH, ClO2, NaS e H2SO4
E
 NaS, Na2SO3, ClO2, NaOH e H2SO3
100693b5-d6
FEEVALE 2018 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Em uma das etapas da produção do papel, ocorre a formação do bissulfito de sódio, conforme a seguinte reação não balanceada:

x Na2CO3 + y H2SO3 → z NaHSO3 + v CO2 + w H2O

Para que a reação esteja corretamente balanceada, os coeficientes x, y, z, v e w devem ser, respectivamente, 

A
2, 3, 4, 2 e 2
B
1, 1, 2, 1 e 2
C
1, 1, 1, 2 e 2
D
1, 1, 1, 1 e 2
E
1, 2, 2, 1 e 1
0ff96daa-d6
FEEVALE 2018 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Considerando a fórmula estrutural da β-D-glicopiranose evidenciada na equação anterior, assinale a alternativa que apresenta corretamente sua respectiva fórmula molecular.

A
C6H5O6
B
C5H5O6
C
C6H12O6
D
H5O6
E
C5H10O6
254d8b44-e6
FAINOR 2019 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Nos grandes centros urbanos, monumentos de mármore, material rico em carbonato de cálcio, Ca3CO , podem ser desgastados em razão da chuva ácida que contém ácido nítrico, HNO3(aq), resultante da reação química de dióxido de nitrogênio, NO2(g), com a água, na atmosfera.


A compreensão dessas informações permite concluir que

A
o fenômeno do desgaste de monumentos de mármore pela chuva ácida representa uma transformação física.
B
o nitrato de cálcio formado pela ação da chuva ácida tem composição química diferente do produzido em laboratório.
C
as condições em que ocorre o desgaste de monumentos de mármore pela chuva ácida possibilitam a verificação da lei Lavoisier.
D
os átomos envolvidos no fenômeno do desgaste de monumentos de mármore, após reação, apresentam configuração eletrônica modificada.
E
a razão em que oxigênio e nitrogênio se combinam é sempre a mesma, qualquer que seja a quantidade de NO produzida.
1145e173-f5
UFRN 2012 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Uma lei química expressa regularidades dos processos químicos, permitindo explicá-los e também fazer previsões de comportamentos de fenômenos que pertencem ao contexto de aplicação dessa lei. Por exemplo, a Lei das Proporções Constantes de Proust expressa uma das mais importantes regularidades da natureza. Segundo essa lei,

A
a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem, mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las.
B
a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem mas depende do método utilizado, na indústria ou no laboratório, para obtê-las.
C
a composição química das misturas é sempre constante, não importando qual sua origem ou o método para obtê-las.
D
a composição química das substâncias compostas é sempre constante, não importando qual a sua origem ou o método para obtê-las.
004ad32c-f0
Esamc 2019 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Para quem gosta de um café mais encorpado, uma ótima opção é adquirir uma máquina de café espresso doméstica. Porém, é preciso se atentar para a manutenção deste tipo de aparelho. Para seu bom funcionamento, pode ser necessário promover sua descalcificação de tempos em tempos. Nesse processo, utiliza-se comumente uma solução aquosa de ácido cítrico (fórmula abaixo) para reagir com o carbonato de cálcio (CaCO3 ) que vai se acumulando na caldeira da máquina a fim de removê-lo.



O ácido cítrico pode ser utilizado para a descalcificação de máquinas de café espresso porque reage com o carbonato de cálcio formando

A
um ácido insolúvel de fórmula Ca3 (C6 H5 O7 )2.
B
um ácido solúvel de fórmula Ca2 C6 H4 O7 .
C
um sal solúvel de fórmula Ca2 C6 H4 O7 .
D
um sal insolúvel de fórmula Ca2 C6 H4 O7 .
E
um sal solúvel de fórmula Ca3 (C6 H5 O7 )2 .
b7f19f5d-b7
UECE 2012 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday., Representação das transformações químicas

Normalmente os compostos que contêm enxofre, como os existentes na cebola, podem escurecer talheres de prata cuja reação química não balanceada é:

Ag(s) + H2S(g) + O2(g) → Ag2S(s) + H2O(l)

Considerando esse processo, assinale a opção correta.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:


                                  ELEMENTO                  NÚMERO              MASSA ATÔMICA


                                   QUÍMICO                     ATÔMICO


                                         H                                    1                               1,0

                                         C                                    6                              12,0

                                         N                                    7                              14,0

                                         O                                    8                              16,0

                                         F                                     9                              19,0

                                        Si                                    14                             28,0

                                        S                                     16                             32,0

                                        Cl                                    17                             35,5

                                        Ca                                   20                             40,0

                                        Mn                                  25                              55,0

                                        Fe                                   26                              56,0

                                        Br                                   35                               80,0

                                       Rb                                   37                               85,5

                                       Zr                                    40                               91,0

                                       Ag                                   47                             108,0

                                      Cd                                   48                              112,5

                                      Ba                                   56                              137,0

                                      Pb                                   82                              207,0

                                      U                                     92                              238,0

                                      Pu                                   94                              244,0

A
O gás oxigênio atua como agente redutor.
B
Os átomos de prata são reduzidos.
C
Após o balanceamento da equação, a soma de todos os coeficientes mínimos inteiros dos reagentes é igual a 7.
D
O H2S funciona como o oxidante no processo.
e2014b48-b4
Unimontes - MG 2018 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Em motores de foguetes, ocorre a seguinte reação de hidrazina com peróxido de hidrogênio:

Para a produção de 630,1 gramas de ácido nítrico, são necessários quantos mols de hidrazina (N2H4)?

A
1.
B
2.
C
5.
D
10.
4ef8821e-e6
UNIFACIG 2019 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A soma dos menores coeficientes inteiros da reação de combustão do metano é:

As informações a seguir contextualiza a questão. Leia-as atentamente.

A
4
B
5
C
6
D
8
4ebd0f54-e6
UNIFACIG 2019 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Assinale, a seguir, a soma dos menores coeficientes inteiros desta reação.

O trecho a seguir contextualiza as questões 24 e 25. Leia-o atentamente.

 Considere a reação entre sulfeto de sódio e peróxido de hidrogênio que produz sulfato de sódio e água. 
A
7
B
9
C
10
D
12
7f98acdc-b4
UEFS 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

No balanceamento das equações de oxirredução, o fundamental é identificar o número de elétrons recebidos e cedidos, o número total de átomos de cada elemento químico no primeiro e segundo membros da equação química, além do total de carga elétrica em cada um de seus membros. Assim, com base nessas considerações, e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
A soma dos números de elétrons cedidos e recebidos é igual a 10.
B
O coeficiente estequiométrico do próton, H+ , é três vezes maior que o coeficiente estequiométrico da água.
C
A razão estequiométrica entre os coeficientes da espécie oxidante e da espécie redutora é igual a 1.
D

Os coeficientes estequiométricos do íon e do íon Bi3+(aq) têm valores numéricos diferentes.

E
A soma das cargas elétricas no primeiro membro com as cargas elétricas no segundo membro da equação química é +26.
a1dc95de-e8
UEFS 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas



No balanceamento das equações de oxirredução, o fundamental é identificar o número de elétrons recebidos e cedidos, o número total de átomos de cada elemento químico no primeiro e segundo membros da equação química, além do total de carga elétrica em cada um de seus membros. Assim, com base nessas considerações, e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
A soma dos números de elétrons cedidos e recebidos é igual a 10.
B
O coeficiente estequiométrico do próton, H+ , é três vezes maior que o coeficiente estequiométrico da água.
C
A razão estequiométrica entre os coeficientes da espécie oxidante e da espécie redutora é igual a 1.
D
Os coeficientes estequiométricos do íon BiO3 - (aq) e do íon Bi3+(aq) têm valores numéricos diferentes.
E
A soma das cargas elétricas no primeiro membro com as cargas elétricas no segundo membro da equação química é +26.
ce199ee1-b8
UECE 2019 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Enxofre e oxigênio combinam-se produzindo os compostos dióxido de enxofre e trióxido de enxofre. Esta possibilidade é contemplada pela lei da(s)

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
proporções definidas.
B
conservação da matéria.
C
proporções múltiplas.
D
massas ativas.
b256b764-e8
UFAC 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Na água sanitária comercial, o composto hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente alvejante e desinfetante. Isso porque o íon hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover manchas coloridas das roupas, através de reações de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de sódio pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e uma solução de hidróxido de sódio, conforme equação química a seguir:

2 NaOH(aq) + Cl2(g) → NaClO(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)

Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:

A
A equação química está balanceada.
B
O número de oxidação do elemento cloro no hipoclorito de sódio é +1.
C
Na substância cloro gasoso o número de oxidação do cloro é -1.
D
No cloreto de sódio, outro produto da reação, o elemento cloro tem número de oxidação -1.
E
Para cada 1 mol de NaOH que reage completamente, será produzido 0,5 mol de hipoclorito de sódio.