Questõessobre Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas

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UEPB 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

O Cúrio metálico pode ser produzido por redução do Trifluoreto de Cúrio, com vapor de Bário. Com base nisso, apresente a equação química balanceada que representa a dada reação.

Leia o texto abaixo e responda a questão, associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio e Urânio.

Texto III:

A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
A
Cm3+ + Ba0 → Cm0 + Ba3+
B
Cm + Ba2+ → Cm3+ + Ba
C
Cu3+ + Ba0 → Cu0 + Ba3+
D
2 Cm3+ + 3 Ba0 → 2 Cm0 + 3 Ba2+
E
Cm3+ + 3 Ba2+ → Cm + 3 Ba3+
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UEPB 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Assinale a alternativa que contém a equação química balanceada da combustão da esponja de aço considerando que todo o Ferro é oxidado a Ferro III.

A
2Fe + O2 → 2FeO
B
2Fe + 3/2O2 → Fe2O3
C
3Fe + O2 → Fe3O2
D
2Fe + 3O2 → 2FeO3
E
3Fe + 3/2O2 → 3FeO
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UEPB 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Assinale a alternativa que contém os nomes corretos dos produtos da combustão completa do papel e da queima da esponja de aço assumindo a oxidação de todo o ferro a Ferro III.

A
Dióxido de Carbono, Água e Óxido de Ferro III
B
Monóxido de Carbono, Água e Óxido de Ferro III
C
Dióxido de Carbono, água oxigenada e Trióxido de Ferro
D
Dióxido de Carbono, Água e Hidróxido de Ferro III
E
Monóxido de Carbono, Hidreto de oxigênio e Óxido de Ferro III
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UEPB 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Assinale a alternativa que contém a equação química (não balanceada) da combustão completa do papel

As informações a seguir são importantes para a questão.

Texto II:
Combustão

Um professor realizou um experimento em um laboratório no qual ele realizou a queima de papel amassado e de esponja de aço, respectivamente, em balanças artesanais, conforme figura 1.

Figura 1: balanças contendo papel amassado e esponja de aço, respectivamente, antes da queima desses materiais.

Nos pratos da esquerda de cada balança são adicionados pesos de modo que os pratos ficam em equilíbrio (mesmo peso) antes da queima. Considere que as balanças estão expostas às condições ambiente e que nenhum produto sólido escapa dos pratos após a queima. Assuma ainda que o papel seja um polímero cuja unidade polimérica é um monômero de fórmula mínima (C6 H10O5)n e que a esponja de aço utilizada é constituída unicamente de átomos de Ferro.
A
C6H10O5 + O2 → CO2 + H2
B
C6H10O5 + N2 → CO2 + NH3
C
C6H10O5 + O2 + H2 → CO2 + H2O
D
C6H10O5 + O2 → CO + H2O
E
C6H10O5 + O2 → CO2 + H2O
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IF-GO 2011 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

O ácido fosfórico é um dos componentes presentes em determinados tipos de refrigerantes, formando uma solução com concentração igual a 0,49 g/L. Em relação ao que foi apresentado, assinale a alternativa correta:

A
O ácido fosfórico é um ácido orgânico forte.
B
A fórmula molecular para o ácido fosfórico é H3PO3.
C
O ácido fosfórico é um tetrácido.
D
A concentração em mol/L dessa solução é igual a 5x10-3 mol/L.
E
O número de mols existentes em 5,0 L dessa solução é igual a 50.
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IF-GO 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

Analise as afirmações a seguir e assinale a correta:

A
O oxigênio e o ferro são os dois elementos mais abundantes na litosfera.
B
O sal de cozinha, NaCl, é a substância simples mais consumida no mundo moderno.
C
Na calcinalção do carbonato de cálcio anidro, há liberação de gás carbônico, água e obtenção de um sólido branco, CaO2.
D
O hipoclorito de sódio constitui a parte ativa da água sanitária. Na água, libera cloro com facilidade e disso decorre seu poder alvejante e bactericida. Logo, o poder bactericida é atribuído ao íon negativo de cloro disperso na água.
E

Na reação não balanceada  Fe2O3(s) + CO(g) → CO2(g) + Fe(s), a soma de todos os coeficientes é igual a nove, após o balanceamento, utilizando os menores números inteiros.


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UECE 2010 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O elemento químico fósforo não é encontrado no estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico emitindo luz (fenômeno da fosforescência). Entre as fontes do fósforo encontram-se os oceanos, que liberam em torno de 9 milhões de toneladas/ano. Os compostos de fósforo intervêm em funções vitais para os seres vivos, sendo considerado um elemento químico essencial. Tem relevante papel na formação molecular do ATP, adenosina tri-fosfato. As células utilizam-no para armazenar e transportar a energia na forma de fosfato de adenosina.
Visualizando a posição desse elemento na tabela periódica, pode-se afirmar corretamente que

A
possui raio atômico maior que o elemento químico enxofre.
B
este elemento encontra-se no terceiro período e na décima quarta coluna (4A).
C
apresenta em sua configuração eletrônica no estado fundamental o subnível 3p4 .
D
forma os fosfatos empregados para a produção de fertilizantes, cuja fórmula iônica é PO3 —.
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UEAP 2010 - Química - Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Dadas as equações químicas:


I-  .... C (grafita) + ..... O2(g) -> ...... CO2(g)                                                     ∆H = - 94,1 kcal/mol;
II-  .....C (grafita) + ..... H2(g) + ...... O2(g) -> ..... C2H5OH(l)                           ∆H = - 66,2 kcal/mol;
III-  .... H2(g) + ......O2(g) -> ..... H2O(l)                                                            ∆H = - 68,3 kcal/mol. 



Sabendo-se que a variação de entalpia (∆H) de uma reação qualquer depende somente dos estados iniciais dos reagentes e do estado final dos produtos, marque a alternativa que corresponde aos coeficientes mínimos para a correta estequiometria das reações I, II e III, assim como a quantidade de calor produzida na combustão de 9,2 kg de álcool etílico líquido produzido [C2H5OH(l)], a partir dos coeficientes mínimos encontrados. 

A
I. 2, 1, 2;
II. 3, 2, 1, 1/2; e
III. 2, 1, 3.
∆H = 56.380 kcal.
B
I. 1, 1, 1;
II. 1, 1/2, 2, 3; e
III. 1, 1/2, 2.
∆H = 65.380 kcal.
C
I. 2, 2, 2;
II. 1, 1, 1/2, 1/2;
III. 2, 1, 2, e
∆H = 56.380 kcal.
D
I. 1/2, 1/2, 1/2;
II. 1, 1/2, 3, 1/2;
III. 1/2, 2, 3, e
∆H = 65.000 kcal.
E
I. 1, 1, 1;
II. 2, 3, 1/2, 1;
III. 1, 1/2, 1, e
∆H = 65.380 kcal
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IF-TM 2011 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Justus Von Liebig, professor e químico alemão (1803-1873), é considerado o pai da agricultura moderna. A Lei de Liebig – lei do mínimo – é ensinada aos estudantes de agronomia em todo o mundo. Segundo esta lei, o crescimento das plantas é determinado pelo elemento presente no solo (nutriente) na mínima quantidade necessária; este elemento tende a ter efeito limitante sobre o desenvolvimento das plantas. Isso quer dizer que as plantas crescem de acordo com os elementos encontrados no solo e estes compostos são repassados aos animais que se alimentam das plantas. A partir disso foi fácil concluir que era só adicionar NPK (nitrogênio, fósforo e potássio) ao solo, que as plantas se desenvolveriam melhor. Esse foi o início da era dos fertilizantes.

Disponível em < http://www.consciencia.net/2005/mês/10/taguchi-liebig.html> Acesso em: 1 nov. 2011.


Para suprir as necessidades das plantas por nitrogênio e potássio, podem ser utilizadas entre outras substâncias, o NaNO3 e o KCl.

Dadas as massas molares (g.mol-1): Na = 23, N = 14, O = 16, K = 39, Cl = 35,5

Estas substâncias apresentam em sua fórmula, respectivamente, teores de nitrogênio e potássio aproximadamente iguais a:

A
16,47% e 47,65%
B
16,47% e 52,35%
C
27,06% e 47,65%
D
27,06% e 72,94%
E
43,53% e 52,35%
35ec42dc-b4
IF-TO 2017 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

O paracetamol é um medicamento antitérmico muito utilizado no tratamento de doenças como a dengue. Dada sua fórmula estrutural, determine a porcentagem de carbono no composto.


A
50%
B
12%
C
48%
D
30%
E
63,5%
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UEFS 2010 - Química - Química Orgânica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A hidroquinona, MM =110,0g.mol−1 , é um antioxidante, que contém dois grupos −OH substituintes, no anel benzênico, utilizada em alguns cosméticos e na revelação de filmes fotográficos. A análise de uma amostra dessa substância química revelou que a composição percentual, em massa, é 65,4% de carbono, 5,5% de hidrogênio e 29,1% de oxigênio.

Considerando-se as informações do texto e a composição percentual de hidroquinona, é correto afirmar:

A
A quantidade de matéria de oxigênio existente em 100,0g de hidroquinona é, aproximadamente, 1,8mol.
B
A fórmula molecular da hidroquinona é C3H3O2.
C
A hidroquinona é uma base aromática, de acordo com os conceitos de ácido e de base de Brönsted-Lowry.
D
A hidroquinona é representada pela fórmula mínima CHO.
E
O número de átomos de carbono na fórmula molecular da hidroquinona é 1,806.1024.
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UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

O dihidrogenofosfato de sódio, NaH2PO4, é um conservante utilizado em alimentos.

Em relação a esse conservante, é correto afirmar:

A
Possui fórmula mínima representada por NaHPO.
B
Tem massa molecular igual a 120,0g.mol−1.
C
Resulta da neutralização total de um ácido por uma base.
D
Tem percentagem, em massa, de sódio superior à de fósforo.
E

É base conjugada do ácido fosfórico, sob forma de íon H2PO-4. 

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IF Sul - MG 2017 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Existem substâncias corriqueiramente utilizadas como antiácido no nosso dia a dia. Uma determinada substância com essa ação apresenta na sua composição, em massa, 27,38% de sódio, 1,19% de hidrogênio, 14,28% de carbono e 57,14% de oxigênio. Indique a alternativa com a fórmula do composto.

Dados: massa atômica H=1, C=12, O=16, Na=23

A
Na2CO3.
B
NaHCO3.
C
NaHCO2.
D
Na2HCO4.
739b6bd8-b1
FATEC 2019 - Química - Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização., Representação das transformações químicas

A reação química que ocorre entre as substâncias denominadas por Lavoisier como carbonato de soda e ácido muriático é evidenciada pela formação rápida de um gás que é muito conhecido por ser um dos responsáveis pela intensificação do efeito estufa e por ser indispensável à realização da fotossíntese vegetal.

Esse gás é o que, antigamente, era chamado de

Leia o texto para responder a questão.


Em seu livro Tratado Elementar de Química, publicado em 1789, Antonie Lavoisier estabeleceu uma nova nomenclatura para diversas substâncias químicas. Alguns exemplos, extraídos desse livro, são dados no quadro.


         Nome antigo                     Nome proposto por Lavoisier                   Nome atual

           ar vital                                                 oxigênio                                  oxigênio

           ar inflamável                                        hidrogênio                               hidrogênio

           ar fixo                                                  ácido carbônico                   dióxido de carbono

           ácido vitriólico                                     ácido sulfúrico                       ácido sulfúrico

           vitríolo azul; vitríolo de cobre              sulfato de cobre                  sulfato de cobre (II)

           ácido marinho                                     ácido muriático                       ácido clorídrico

           sal marinho                                         muriato de soda                      cloreto de sódio

           soda aerada; soda efervescente        carbonato de soda              carbonato de sódio

         

A
ácido vitriólico.
B
vitríolo azul.
C
sal marinho.
D
ar inflamável.
E
ar fixo.
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IFF 2017 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

As leis ponderais estabelecem as relações entre as massas das substâncias que participam das reações químicas. Um químico realizou dois experimentos envolvendo a mesma reação. No primeiro, determinou as massas de todas as substâncias participantes. Já no segundo, ele determinou apenas a massa do metano.
Utilizando os seus conhecimentos sobre as leis ponderais, determine os valores, em gramas, das outras substâncias no segundo experimento e diga qual lei ponderal utilizou para obter tais valores:


A
Lei de Avogadro, a=192g, b=132g, c=108g.
B
Lei de Proust, a=128g, b=88g, c=72g.
C
Lei de Lavoisier, a=128g, b=88g, c=72g.
D
Lei de Lavoisier, a=192g, b=132g, c=108g.
E
Lei de Proust, a=192g, b=132g, c=108g.
ccb50620-b0
UNICENTRO 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Au(s) + NO-3(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) ➝ AuCl-4(aq) + H2O + NO(g)

Muitos dos estudos mais antigos sobre as reações do ouro surgiram da prática da alquimia com objetivo de transformar metais nesse elemento químico. Os alquimistas descobriram que o ouro pode ser dissolvido em uma mistura de ácidos clorídrico e nítrico concentrados, na proporção de 3:1, conhecida como água régia, de acordo com a equação química simplificada não balanceada.

Considerando-se essas informações e a partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

A
O Au3+ possui configuração eletrônica em ordem crescente de energia representada por [Xe] 6s1 4f145d7 . 
B
A soma total de carga elétrica dos íons na equação química balanceada é −2.
C
coeficiente do íon NO-3(aq)  e do H+ (aq) são, respectivamente, 3 e 1.
D
O íon nitrato é o agente redutor na equação química.
E
O estado de oxidação do ouro no AuCl-4 é (IV).
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UNICENTRO 2010 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Na rede cristalina dos sais, geralmente a água de hidratação está associada ao cátion e ao ânion do sal.
Os exemplos mais comuns incluem o cloreto de ferro (III) hexaidratado, Fe(H2O)63+ Cl-3, o sulfato de cobre (II) pentaidratado Cu(H2O)42+ SO4(H2O)2-

Considerando-se essas informações sobre os sais hidratados, é correto afirmar.

A
A água de hidratação está 40%, em quantidade de matéria, associada ao cátion Cu2+ em um mol de sulfato de cobre (II) pentaidratado.
B
As interações das moléculas de água com os cátions dos sais cristalinos são do tipo ligação de hidrogênio.
C
A percentagem, em massa, de água de hidratação no cloreto de ferro (III) hexaidratado é 60%.
D
A água de hidratação não altera a intensidade da carga elétrica do cátion e do ânion no sal hidratado.
E
O número de moléculas de água existente em 1,0mol de sulfato de cobre (II) pentaidratado é 5.
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UEMG 2010 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

O besouro-bombardeiro consegue afastar seus predadores, lançando sobre eles um jato quente e repelente de quinona, substância produzida em seu abdômen, através da reação química entre hidroquinina e peróxido de hidrogênio. O fenômeno pode ser representado pela equação:


C6 H6 O2(aq) + H2O2(aq) → C6 H4O2(aq) + 2H2 O ∆H = –204 kJ/mol

Hidroquinona Quinona


Sobre a produção de 0,01 mol de quinona, é INCORRETO afirmar que

A
são consumidos 1,1 g de hidroquinona.
B
são liberados 2,04 kJ de energia.
C
o oxigênio do H2 O2 sofre redução.
D
o hidrogênio perde elétron no processo.
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UNIOESTE 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Uma moeda é constituída de uma liga Cu-Sn. Para a determinação do teor percentual de cada um desses metais na liga, foram submetidos dez gramas de moedas a uma sequência de reações para a obtenção do metais na forma de seus óxidos de Cu(II) e Sn(II). Considerando-se que todas as reações foram quantitativas e que as massas de óxidos de Cu e Sn obtidas foram respectivamente de 7,51 g e 4,54 g, pode-se afirmar que os percentuais de Cu e Sn na liga são respectivamente de

A
40% e 60%
B
75% e 25%
C
50% e 50%
D
55% e 45%
E
60% e 40%
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PUC-MINAS 2013 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Observe com atenção a equação não balanceada apresentada abaixo:


Fe2(CO3)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + CO2


Marque a opção que corresponde à soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros possíveis que satisfazem o balanceamento da equação dada.

A
7
B
10
C
11
D
13