Questõesde FASM sobre Química

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6e236557-d9
FASM 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

O gás metano (CH4) é um dos combustíveis mais utilizados nas residências de alguns bairros da cidade de São Paulo abastecidos com gás encanado. Na combustão do metano com excesso de oxigênio há liberação de energia e moléculas de água e de gás carbônico. A quantidade de mol de moléculas de água produzida na combustão completa de 1 mol de gás metano e a classificação dessa reação quanto ao calor de reação são, respectivamente,

A
3 e exotérmica.
B
2 e exotérmica.
C
1 e endotérmica.
D
1 e exotérmica.
E
2 e endotérmica.
6e2023a4-d9
FASM 2014 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

A Brazuca, bola oficial da Copa do Mundo de 2014, é feita de poliuretano, polímero obtido a partir da seguinte reação de polimerização:


Na estrutura do reagente com menor massa molar dessa reação, encontra-se a função orgânica

A
amina.
B
aldeído.
C
amida.
D
álcool.
E
cetona.
6e17a18d-d9
FASM 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O peróxido de hidrogênio (H2O2) apresenta ação bactericida, decompondo-se em água e gás oxigênio, conforme a equação:

H2O2 → H2O + 1/2 O2

Utilizando-se a equação dos gases ideais P · V = n · R · T (R = 0,082 atm · L · K–1 · mol–1 ), a pressão, em atm, exercida por uma amostra de gás oxigênio confinado em um cilindro de 30 L a 300 K, resultante da decomposição completa de 10 mol de H2O2, é

A
3,4.
B
6,8.
C
8,2.
D
4,1.
E
2,4.
6e1c7c2b-d9
FASM 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Na bancada de um laboratório de química encontram-se duas soluções aquosas rotuladas como X e Y. A solução X apresenta [H+] = 10–3 mol/L e a solução Y apresenta [OH–] = 10–6 mol/L.

É correto afirmar que a diferença de unidades de valores de pH dessas soluções é igual a

A
3.
B
6.
C
5.
D
8.
E
4.
6e135d2a-d9
FASM 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Na reação química entre o ácido sulfúrico, H2SO4, e o nitrato de cálcio, Ca(NO3)2 , há formação de sulfato de cálcio, CaSO4 , uma das matérias-primas utilizadas na fabricação de giz escolar e de gesso para a decoração de ambientes residenciais e comerciais.

H2SO4 + Ca(NO3)2 → CaSO4 + 2 HNO3

A massa de sulfato de cálcio produzida, em gramas, quando 5 mol de nitrato de cálcio reagem com ácido sulfúrico em excesso, é

A
817.
B
272.
C
681.
D
409.
E
136.
6e102045-d9
FASM 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Um gel contendo 37% em massa de ácido fosfórico (H3PO4) é utilizado em certos tratamentos dentários. Esse gel produz microrretenções na superfície dentária para adesão entre resinas e o esmalte dentário. Em 133 g desse gel, a quantidade aproximada de ácido fosfórico, em mol, é

A
0,5.
B
0,4.
C
0,6.
D
0,3.
E
0,2.
6e0c2952-d9
FASM 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

A somatória dos menores valores inteiros dos índices estequiométricos da equação química referente à produção do sulfato de alumínio, corretamente balanceada, é

Leia o texto para responder à questão.

Antes de chegar às nossas casas, a água de abastecimento é submetida a uma série de etapas de tratamento. Uma delas consiste na adição de sulfato de alumínio, que faz com que as impurezas se aglutinem e se depositem no fundo dos tanques de tratamento. A substância utilizada nesta etapa pode ser produzida a partir da bauxita, conforme reação química representada na equação não balanceada:

Al2 O3 + H2 SO4 → Al2 (SO4)3 + H2O
A
6.
B
4.
C
7.
D
5.
E
8.
6e08b338-d9
FASM 2014 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

A etapa de tratamento de água mencionada no texto recebe o nome de

Leia o texto para responder à questão.

Antes de chegar às nossas casas, a água de abastecimento é submetida a uma série de etapas de tratamento. Uma delas consiste na adição de sulfato de alumínio, que faz com que as impurezas se aglutinem e se depositem no fundo dos tanques de tratamento. A substância utilizada nesta etapa pode ser produzida a partir da bauxita, conforme reação química representada na equação não balanceada:

Al2 O3 + H2 SO4 → Al2 (SO4)3 + H2O
A
filtração.
B
floculação.
C
flotação.
D
cristalização.
E
fluoretação.
6e01af76-d9
FASM 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A falta ou o excesso de metais ou de quaisquer outros elementos químicos pode ser prejudicial à saúde. Uma alimentação balanceada ajuda a manter o equilíbrio e o bom funcionamento do nosso corpo sem acúmulo ou escassez dos elementos essenciais, dentre eles o potássio e o manganês.
(www.crq4.org.br. Adaptado.)

Quanto aos elementos citados, assinale a alternativa correta.

A
O símbolo químico do manganês é Mg e seu raio atômico é maior que o do potássio.
B
O símbolo químico do manganês é Mn e seu raio atômico é maior que o do potássio.
C
O símbolo químico do potássio é P e seu raio atômico é menor que o do manganês.
D
O símbolo químico do potássio é K e seu raio atômico é maior que o do manganês.
E
O símbolo químico do manganês é Mg e seu raio atômico é menor que o do potássio.
6e05155d-d9
FASM 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Em uma aula experimental de química, foi solicitada aos alunos a determinação da densidade de uma liga metálica. A massa da amostra foi determinada em uma balança digital. O volume da amostra foi obtido por meio do deslocamento do volume de água contido em uma proveta: colocou-se certa quantidade de água na proveta (volume inicial) e depois inseriu-se a amostra, submergindo-a completamente (volume final).
Os dados do experimento estão apresentados na tabela.

massa 93,45 g
volume inicial. 34,5 mL
volume final. 45,0 mL

Os alunos determinaram corretamente que a densidade da liga metálica, em g/mL, era de

A
8,9.
B
2,1.
C
4,2.
D
5,5.
E
1,2.