Questõesde FAMERP sobre Química

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ea169597-d7
FAMERP 2016 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

A fórmula corresponde à estrutura do antisséptico cloreto de benzetônio.



De acordo com a fórmula apresentada, é correto afirmar que o cloreto de benzetônio é

A
um sal de amônio quaternário, que apresenta a função álcool.
B
um sal de amônio quaternário, que apresenta a função éter.
C
uma amida, que apresenta a função éter.
D
uma amida, que apresenta a função álcool.
E
um sal de amônio quaternário, que apresenta a função éster.
e9fabe6d-d7
FAMERP 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Considere a relação:



O valor desse quociente é, aproximadamente,

Leia o texto para responder às questões.

O elemento estrôncio ocorre na natureza como componente de dois minerais: a estroncianita, SrCO3 (massa molar 147,6 g/mol), e a celestita, SrSO4 (massa molar 183,6 g/mol). A partir desses minerais são obtidos os sais de estrôncio, utilizados na pirotecnia para conferir a cor vermelho-carmim intensa a fogos de artifício.
A
0,48.
B
1,2.
C
0,81.
D
1,9.
E
0,59
e9fedf2d-d7
FAMERP 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

O bicarbonato de sódio, NaHCO3 (s), ao ser aquecido, sofre transformação química produzindo carbonato de sódio, Na2 CO3 (s), dióxido de carbono, CO2 (g), e vapor de água, H2O (g). Considerando um rendimento de 100% para a reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de 168 g de bicarbonato de sódio é

A
84 g.
B
212 g.
C
106 g.
D
62 g.
E
168 g.
ea028bb8-d7
FAMERP 2016 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

A ligação química existente entre os átomos de cloro na molécula do gás cloro é do tipo covalente

A
dupla apolar.
B
simples polar.
C
tripla apolar.
D
simples apolar.
E
tripla polar.
ea06c350-d7
FAMERP 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

A mistura conhecida como soro fisiológico é um exemplo de , na qual o é a água e o é o sódio.


As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:

A
solução – solvente – soluto – cloreto.
B
solução – solvente – soluto – bicarbonato.
C
solução – soluto – solvente – cloreto.
D
suspensão – solvente – soluto – bicarbonato.
E
suspensão – soluto – solvente – cloreto.
ea0ef623-d7
FAMERP 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A energia liberada na combustão do etanol hidratado é cerca de 70% da energia liberada na combustão de igual volume de gasolina. Considere que o calor específico da água líquida seja 1 cal · g–1 · o C–1 . Em um experimento, a combustão de um volume V de etanol hidratado em um calorímetro permitiu elevar a temperatura de 200 g de água líquida de 25 o C a 60 °C. Caso fosse utilizado nesse experimento igual volume de gasolina no lugar do etanol, a temperatura dessa mesma massa de água iria variar de 25 °C até

A
45 °C.
B
65 °C.
C
55 °C.
D
75 °C.
E
35 °C.
ea12cb77-d7
FAMERP 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O ácido nítrico é obtido a partir da amônia por um processo que pode ser representado pela reação global:

NH3 (g) + 2O2 (g) → HNO3 (aq) + H2O (l)

Nessa reação, a variação do número de oxidação (∆nox) do elemento nitrogênio é igual a

A
6 unidades.
B
4 unidades.
C
2 unidades.
D
8 unidades.
E
10 unidades.
ea0b42ea-d7
FAMERP 2016 - Química - Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Considere os seguintes óxidos: CaO, CO, N2O, CO2 , NO2 e K2O.

Dentre os óxidos citados, aqueles que interagem com água originando soluções aquosas com pH > 7 a 25 °C são

A
N2O e NO2
B
CaO e K2O.
C
K2O e N2O
D
CO2 e NO2
E
CaO e CO
e9f5c38f-d7
FAMERP 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Nos minerais estroncianita e celestita, o elemento estrôncio se apresenta sob a forma de

Leia o texto para responder às questões.

O elemento estrôncio ocorre na natureza como componente de dois minerais: a estroncianita, SrCO3 (massa molar 147,6 g/mol), e a celestita, SrSO4 (massa molar 183,6 g/mol). A partir desses minerais são obtidos os sais de estrôncio, utilizados na pirotecnia para conferir a cor vermelho-carmim intensa a fogos de artifício.
A
íons de carga 1+.
B
íons de carga 1–.
C
átomos neutros.
D
íons de carga 2+.
E
íons de carga 2–.
e9f142c9-d7
FAMERP 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Durante o ciclo hidrológico ocorrem diversas mudanças de estado físico da água. Um exemplo de mudança de estado denominada sublimação ocorre quando

A
vapor de água em elevadas altitudes transforma-se em neve.
B
gotículas de água transfomam-se em cristais de gelo no interior das nuvens.
C
gotículas de água presentes nas nuvens transfomam-se em gotas de chuva.
D
vapor de água em baixas altitudes transforma-se em neblina.
E
vapor de água em baixas altitudes transforma-se em orvalho.
99090082-d7
FAMERP 2017 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

A fórmula representa a estrutura do geranial, também conhecido como citral A, um dos compostos responsáveis pelo aroma do limão.


O geranial é um composto pertencente à função orgânica

A
cetona.
B
éter.
C
éster.
D
ácido carboxílico.
E
aldeído.
9901e921-d7
FAMERP 2017 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.

Uma amostra de certo radioisótopo do elemento iodo teve sua atividade radioativa reduzida a 12,5% da atividade inicial após um período de 24 dias. A meia-vida desse radioisótopo é de

A
4 dias.
B
6 dias.
C
10 dias.
D
8 dias.
E
2 dias.
9905ae54-d7
FAMERP 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

O número de isômeros de cadeia aberta e saturada coerentes com a fórmula molecular C5H12 é

A
5.
B
3.
C
1.
D
4.
E
2.
98f53e5e-d7
FAMERP 2017 - Química - Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Soluções aquosas de amônia e de soda cáustica, de iguais concentrações em mol/L,

A
conduzem igualmente corrente elétrica.
B
apresentam pH < 7 a 25 ºC.
C
reagem com ácidos gerando sais e água.
D
são neutralizadas com água de cal.
E
têm a mesma concentração de íons OH–.
98fe178a-d7
FAMERP 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Um modo de testar a presença de vitamina C (ácido ascórbico) em um suco de frutas é acrescentar solução de iodo (I2). A vitamina C reage com iodo formando ácido dehidroascórbico e ácido iodídrico (HI).

Nessa reação, o elemento iodo sofre

A
oxidação, pois seu número de oxidação varia de –1 para +1.
B
oxidação, pois seu número de oxidação varia de 0 para –1.
C
oxidação, pois seu número de oxidação varia de +1 para –1.
D
redução, pois seu número de oxidação varia de –1 para 0.
E
redução, pois seu número de oxidação varia de 0 para –1.
98f9ac25-d7
FAMERP 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Em uma suspensão aquosa de cal hidratada ocorre o seguinte equilíbrio:

Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) + 2OH– (aq)

A constante desse equilíbrio, também conhecida como Kps, é calculada pela expressão

A
[Ca2+] x [OH–]2
B
[Ca2+] / [OH–]2
C
[Ca2+] x [2OH–]
D
[Ca2+] + [2OH–]2
E
[Ca2+] x [OH–]
98f1e461-d7
FAMERP 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Sulfato de amônio e nitrato de potássio são compostos ____________, classificados como ____________, amplamente empregados na composição de ____________.

As lacunas do texto devem ser preenchidas por:

A
iônicos – óxidos – fertilizantes.
B
iônicos – sais – fertilizantes.
C
iônicos – sais – xampus.
D
moleculares – óxidos – fertilizantes.
E
moleculares – sais – xampus.
98ed7fa0-d7
FAMERP 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um isqueiro descartável contém gás isobutano (C4H10). Mesmo após o uso total desse isqueiro, resta um resíduo do gás em seu interior. Considerando que o volume desse resíduo seja igual a 1 mL e que o volume molar de gás nas condições de pressão e temperatura no interior do isqueiro seja 25 L/mol, a massa de isobutano restante no isqueiro é, aproximadamente,

A
3 mg.
B
4 mg.
C
1 mg.
D
2 mg.
E
5 mg.
98e8aade-d7
FAMERP 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Analise a tabela, que mostra a composição de alguns minerais de ferro.

Mineral Composição Massa molar (g/mol)
goethita Fe2O3 . H2O 178
hematita Fe2O3 160
pirita FeS2 120
siderita FeCO3 116

Os minerais que apresentam maior e menor porcentagem em massa de ferro são, respectivamente,

A
hematita e pirita.
B
goethita e hematita.
C
hematita e siderita.
D
goethita e pirita.
E
pirita e siderita.
98e48144-d7
FAMERP 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O íon e o átomo apresentam o mesmo número

A
de massa e de elétrons.
B
atômico e de elétrons.
C
de massa e de nêutrons.
D
atômico e de massa.
E
atômico e de nêutrons.