Questõesde FAMERP 2017 sobre Química

InícioTodas as questões
1
1
1
Foram encontradas 10 questões
99090082-d7
FAMERP 2017 - Química - Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

A fórmula representa a estrutura do geranial, também conhecido como citral A, um dos compostos responsáveis pelo aroma do limão.


O geranial é um composto pertencente à função orgânica

A
cetona.
B
éter.
C
éster.
D
ácido carboxílico.
E
aldeído.
9905ae54-d7
FAMERP 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

O número de isômeros de cadeia aberta e saturada coerentes com a fórmula molecular C5H12 é

A
5.
B
3.
C
1.
D
4.
E
2.
9901e921-d7
FAMERP 2017 - Química - Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.

Uma amostra de certo radioisótopo do elemento iodo teve sua atividade radioativa reduzida a 12,5% da atividade inicial após um período de 24 dias. A meia-vida desse radioisótopo é de

A
4 dias.
B
6 dias.
C
10 dias.
D
8 dias.
E
2 dias.
98fe178a-d7
FAMERP 2017 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Um modo de testar a presença de vitamina C (ácido ascórbico) em um suco de frutas é acrescentar solução de iodo (I2). A vitamina C reage com iodo formando ácido dehidroascórbico e ácido iodídrico (HI).

Nessa reação, o elemento iodo sofre

A
oxidação, pois seu número de oxidação varia de –1 para +1.
B
oxidação, pois seu número de oxidação varia de 0 para –1.
C
oxidação, pois seu número de oxidação varia de +1 para –1.
D
redução, pois seu número de oxidação varia de –1 para 0.
E
redução, pois seu número de oxidação varia de 0 para –1.
98f9ac25-d7
FAMERP 2017 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).

Em uma suspensão aquosa de cal hidratada ocorre o seguinte equilíbrio:

Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) + 2OH– (aq)

A constante desse equilíbrio, também conhecida como Kps, é calculada pela expressão

A
[Ca2+] x [OH–]2
B
[Ca2+] / [OH–]2
C
[Ca2+] x [2OH–]
D
[Ca2+] + [2OH–]2
E
[Ca2+] x [OH–]
98f53e5e-d7
FAMERP 2017 - Química - Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Soluções aquosas de amônia e de soda cáustica, de iguais concentrações em mol/L,

A
conduzem igualmente corrente elétrica.
B
apresentam pH < 7 a 25 ºC.
C
reagem com ácidos gerando sais e água.
D
são neutralizadas com água de cal.
E
têm a mesma concentração de íons OH–.
98f1e461-d7
FAMERP 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Sulfato de amônio e nitrato de potássio são compostos ____________, classificados como ____________, amplamente empregados na composição de ____________.

As lacunas do texto devem ser preenchidas por:

A
iônicos – óxidos – fertilizantes.
B
iônicos – sais – fertilizantes.
C
iônicos – sais – xampus.
D
moleculares – óxidos – fertilizantes.
E
moleculares – sais – xampus.
98ed7fa0-d7
FAMERP 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um isqueiro descartável contém gás isobutano (C4H10). Mesmo após o uso total desse isqueiro, resta um resíduo do gás em seu interior. Considerando que o volume desse resíduo seja igual a 1 mL e que o volume molar de gás nas condições de pressão e temperatura no interior do isqueiro seja 25 L/mol, a massa de isobutano restante no isqueiro é, aproximadamente,

A
3 mg.
B
4 mg.
C
1 mg.
D
2 mg.
E
5 mg.
98e8aade-d7
FAMERP 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Analise a tabela, que mostra a composição de alguns minerais de ferro.

Mineral Composição Massa molar (g/mol)
goethita Fe2O3 . H2O 178
hematita Fe2O3 160
pirita FeS2 120
siderita FeCO3 116

Os minerais que apresentam maior e menor porcentagem em massa de ferro são, respectivamente,

A
hematita e pirita.
B
goethita e hematita.
C
hematita e siderita.
D
goethita e pirita.
E
pirita e siderita.
98e48144-d7
FAMERP 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O íon e o átomo apresentam o mesmo número

A
de massa e de elétrons.
B
atômico e de elétrons.
C
de massa e de nêutrons.
D
atômico e de massa.
E
atômico e de nêutrons.