Questõesde FAME 2014 sobre Química

InícioTodas as questões
1
1
1
Foram encontradas 20 questões
19c678ab-dc
FAME 2014 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reações Orgânicas: Substituição, Adição e Eliminação., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

As ligações duplas carbono-carbono dos alquenos são mais reativas do que as ligações simples e dão aos alquenos suas propriedades características.

Sobre a reatividade dos alquenos, assinale com V para as alternativas verdadeiras e com F para as falsas.

( ) O mecanismo de adição aos alquenos é o ataque nucleofílico aos hidrogênios de uma ligação dupla.

( ) A reação de bromação do alqueno é caracterizada pela mudança de cor na solução de bromo à medida que o bromo reage com o alqueno.

( ) Os átomos de carbono da ligação dupla tem hibridização sp2 e usam três orbitais híbridos para formar três ligações sigma.

( ) A desidro-halogenação é caracterizado pela remoção de dois átomos de halogênios de átomos de carbonos vizinhos.


A sequência CORRETA é

A
F V V F.
B
V F V F.
C
V V F F.
D
F V F V.
19d2d9ba-dc
FAME 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Três substâncias sólidas diferentes foram testadas para classificação. O quadro abaixo mostra o resultado dos testes.



A partir das informações fornecidas nesse quadro, é CORRETO afirmar que as substâncias sólidas X, Y e Z são, respectivamente,

A
iônicas, covalentes e metálicas.
B
metálicas, moleculares e covalentes.
C
covalentes, metálica e moleculares.
D
iônicas, moleculares e covalentes.
19ce7c3c-dc
FAME 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere que uma corrente igual a 15 A depositou por galvanização 50,0g do metal háfnio (Hf) em 2 horas, a partir de uma solução aquosa de brometo.

Considerando que 96.500 C é a quantidade de carga transportada por 1mol de elétrons, é CORRETO afirmar que a fórmula do composto de brometo é

A
HfBr.
B
HfBr2.
C
HfBr3.
D
HfBr4.
19caef78-dc
FAME 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Os materiais mais antigos utilizados na construção civil são os compostos de cálcio que têm capacidade de formar estruturas bastante rígidas.

Sobre os compostos de cálcio, assinale a afirmativa INCORRETA.

A
A rigidez dos compostos de cálcio está no fato do íon cálcio ser pequeno e de alta carga favorecendo interação com seus vizinhos.
B
A hidrólise salina do carbonato de cálcio produz uma base forte utilizada para reduzir a acidez de solos para a agricultura.
C
As degradações que ocorrem em materiais à base de carbonatos está no fato da constante do produto de solubilidade do CaCO3 ser relativamente alta.
D
A reatividade com água do cálcio é maior que a do magnésio em razão do átomo de cálcio ter maior tamanho.
19ad5d66-dc
FAME 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Suponhamos que você precisa preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl) a partir de uma solução estoque do reagente que tem densidade igual a 1,2g/mL e o percentual do reagente em massa é igual a 38%.

Nessas condições, é CORRETO afirmar que o volume necessário da solução estoque para você preparar 500mL de uma solução de HCl 0,5mol/L é igual a

A
1,0mL.
B
2,0mL.
C
20,0mL.
D
40,0mL.
19b15543-dc
FAME 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Pediram a um químico que identificasse um composto X extraído de material apreendido por um guarda alfandegário. Após alguns testes, foram obtidos os seguintes resultados:

I. O composto X é um sólido cristalino de cor branca.

II. Uma solução aquosa do composto X muda para vermelho o papel tornassol azul.

III. A solução, mesmo concentrada, do composto X é má condutora de eletricidade.

IV. A reação do composto X com hidróxido de sódio forma um composto bom condutor de eletricidade.

A partir desses testes, é CORRETO afirmar que o composto X deve ser o

A
ácido clorídrico.
B
ácido oxálico.
C
cloreto de zinco.
D
carbonato de sódio.
19b57ea9-dc
FAME 2014 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O modelo proposto por Bohr introduziu um único número quântico para descrever o comportamento do elétron no átomo. O modelo da mecânica quântica usa três números quânticos.

Sobre os números quânticos propostos no modelo de Bohr e no modelo da mecânica quântica, é CORRETO afirmar que

A
o modelo atômico de Bohr está relacionado a um número quântico que descreve sobre a orientação dos orbitais.
B
o número quântico azimutal tem valores positivos e inteiros e à medida que esse número quântico aumenta, o orbital torna-se maior.
C
o nível com o número quântico principal n consistirá em n subníveis, e cada subnível corresponde a um valor permitido diferente do número quântico secundário entre 1 e n-1.
D
as energias relativas do elétron nos orbitais do átomo de hidrogênio têm valores diferentes quando o elétron estiver nos orbitais de mesmo subnível.
19b96fd9-dc
FAME 2014 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A molécula 2- buteno (C4H8) pode sofrer certa variação chamada isomerização cis-trans.

Sobre a molécula 2- buteno foram feitas as seguintes afirmações:

I. os carbonos da ligação dupla da molécula 2- buteno têm cada um, um orbital p não hibridizado.

II. as ligações duplas entre carbonos são de difícil rotação devido as ligações sigma que se superpões lateralmente.

III. a densidade eletrônica na ligação π está acima e abaixo dos eixos de ligação, enquanto nas ligações σ a densidade eletrônica localiza-se ao longo do eixo de ligação.

A partir dessa análise, conclui-se que estão CORRETAS as afirmativas

A
I e II apenas.
B
I e III apenas.
C
II e III apenas.
D
I, II e III.
19bec412-dc
FAME 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Um estudante vai à escola diariamente de bicicleta em um percurso de 5km nos dois sentidos, levando, para esse percurso, 30 minutos em cada direção. O estudante utiliza 1.250KJ/hora no esforço de pedalar. A distância de 5km, um automóvel necessita de 0,4 litros de gasolina. Considere que o estudante vai à escola 150 dias por ano e que a entalpia de combustão da gasolina é igual à entalpia de combustão do octano, cuja densidade é 0,7g/cm³ . A combustão do octano é expressa pela equação abaixo:



Nestas condições, é CORRETO afirmar que a razão entre as energias gastas em um ano, nessa jornada, pelo automóvel e o estudante na bicicleta, é aproximadamente

A
0,4.
B
12.
C
22.
D
44.
19c327d4-dc
FAME 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

A figura a seguir mostra uma curva de titulação da neutralização entre soluções, envolvendo um ácido monoprótico e uma base.



Sobre essa titulação foram feitas as seguintes afirmações:

I. a concentração inicial do ácido é 10-5 mol/L.

II. o ácido envolvido na titulação é fraco.

III. o reagente titulante é uma base forte.


A partir dessa análise, conclui-se que estão CORRETAS as afirmativas

A
I e II apenas.
B
I e III apenas.
C
II e III apenas.
D
I, II e III.
aa5c1a76-e8
FAME 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Os materiais mais antigos utilizados na construção civil são os compostos de cálcio que têm capacidade de formar estruturas bastante rígidas.

Sobre os compostos de cálcio, assinale a afirmativa INCORRETA.

A
A rigidez dos compostos de cálcio está no fato do íon cálcio ser pequeno e de alta carga favorecendo interação com seus vizinhos.
B
A hidrólise salina do carbonato de cálcio produz uma base forte utilizada para reduzir a acidez de solos para a agricultura.
C
As degradações que ocorrem em materiais à base de carbonatos está no fato da constante do produto de solubilidade do CaCO3 ser relativamente alta.
D
A reatividade com água do cálcio é maior que a do magnésio em razão do átomo de cálcio ter maior tamanho.
ab3a0d6c-e8
FAME 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere que uma corrente igual a 15 A depositou por galvanização 50,0g do metal háfnio (Hf) em 2 horas, a partir de uma solução aquosa de brometo.

Considerando que 96.500 C é a quantidade de carga transportada por 1mol de elétrons, é CORRETO afirmar que a fórmula do composto de brometo é

A
HfBr.
B
HfBr2.
C
HfBr3.
D
HfBr4.
ac14ca3b-e8
FAME 2014 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Três substâncias sólidas diferentes foram testadas para classificação. O quadro abaixo mostra o resultado dos testes.

imagem-037.jpg

A partir das informações fornecidas nesse quadro, é CORRETO afirmar que as substâncias sólidas X, Y e Z são, respectivamente,

A
iônicas, covalentes e metálicas.
B
metálicas, moleculares e covalentes.
C
covalentes, metálica e moleculares.
D
iônicas, moleculares e covalentes.
a6ef8071-e8
FAME 2014 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

A molécula 2- buteno (C4H8) pode sofrer certa variação chamada isomerização cis- trans.

Sobre a molécula 2- buteno foram feitas as seguintes afirmações:

I. os carbonos da ligação dupla da molécula 2- buteno têm cada um, um orbital p não hibridizado.

II. as ligações duplas entre carbonos são de difícil rotação devido as ligações sigma que se superpões lateralmente.

III. a densidade eletrônica na ligação  π está acima e abaixo dos eixos de ligação, enquanto nas ligações  σ a densidade eletrônica localiza-se ao longo do eixo de ligação.

A partir dessa análise, conclui-se que estão CORRETAS as afirmativas

A
I e II apenas.
B
I e III apenas.
C
II e III apenas.
D
I, II e III.
a613baf7-e8
FAME 2014 - Química - Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

O modelo proposto por Bohr introduziu um único número quântico para descrever o comportamento do elétron no átomo. O modelo da mecânica quântica usa três números quânticos.

Sobre os números quânticos propostos no modelo de Bohr e no modelo da mecânica quântica, é CORRETO afirmar que

A
o modelo atômico de Bohr está relacionado a um número quântico que descreve sobre a orientação dos orbitais.
B
o número quântico azimutal tem valores positivos e inteiros e à medida que esse número quântico aumenta, o orbital torna-se maior.
C
o nível com o número quântico principal n consistirá em n subníveis, e cada subnível corresponde a um valor permitido diferente do número quântico secundário entre 1 e n-1.
D
as energias relativas do elétron nos orbitais do átomo de hidrogênio têm valores diferentes quando o elétron estiver nos orbitais de mesmo subnível.
a45c2bff-e8
FAME 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

Suponhamos que você precisa preparar uma solução de ácido clorídrico (HCl) a partir de uma solução estoque do reagente que tem densidade igual a 1,2g/mL e o percentual do reagente em massa é igual a 38%.

Nessas condições, é CORRETO afirmar que o volume necessário da solução estoque para você preparar 500mL de uma solução de HCl 0,5mol/L é igual a

A
1,0mL.
B
2,0mL.
C
20,0mL.
D
40,0mL.
a9822692-e8
FAME 2014 - Química - Química Orgânica, Tipos de Reagentes e Mecanismos das Reações Orgânicas., Principais Funções Orgânicas: Hidrocarbonetos: Alcano, Alceno, Alcino, Alcadieno, Ciclos Alcano e Alceno, Aromáticos. Haletos., Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.

As ligações duplas carbono-carbono dos alquenos são mais reativas do que as ligações simples e dão aos alquenos suas propriedades características.

Sobre a reatividade dos alquenos, assinale com V para as alternativas verdadeiras e com F para as falsas.

( ) O mecanismo de adição aos alquenos é o ataque nucleofílico aos hidrogênios de uma ligação dupla.
( ) A reação de bromação do alqueno é caracterizada pela mudança de cor na solução de bromo à medida que o bromo reage com o alqueno.
( ) Os átomos de carbono da ligação dupla tem hibridização sp2 e usam três orbitais híbridos para formar três ligações sigma.
( ) A desidro-halogenação é caracterizado pela remoção de dois átomos de halogênios de átomos de carbonos vizinhos.

A sequência CORRETA é

A
F V V F.
B
V F V F.
C
V V F F.
D
F V F V.
a8a66f15-e8
FAME 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.

A figura a seguir mostra uma curva de titulação da neutralização entre soluções, envolvendo um ácido monoprótico e uma base.


imagem-036.jpg

Sobre essa titulação foram feitas as seguintes afirmações:

I. a concentração inicial do ácido é 10-5 mol/L.

II. o ácido envolvido na titulação é fraco.

III. o reagente titulante é uma base forte.

A partir dessa análise, conclui-se que estão CORRETAS as afirmativas

A
I e II apenas.
B
I e III apenas.
C
II e III apenas.
D
I, II e III.
a5375786-e8
FAME 2014 - Química - Equipamentos e Técnicas Básicas, Técnicas de Laboratório

Pediram a um químico que identificasse um composto X extraído de material apreendido por um guarda alfandegário. Após alguns testes, foram obtidos os seguintes resultados:

I. O composto X é um sólido cristalino de cor branca.

II. Uma solução aquosa do composto X muda para vermelho o papel tornassol azul.

III. A solução, mesmo concentrada, do composto X é má condutora de eletricidade.

IV. A reação do composto X com hidróxido de sódio forma um composto bom condutor de eletricidade.

A partir desses testes, é CORRETO afirmar que o composto X deve ser o

A
ácido clorídrico.
B
ácido oxálico.
C
cloreto de zinco.
D
carbonato de sódio.
a7cb6098-e8
FAME 2014 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess., Representação das transformações químicas

Um estudante vai à escola diariamente de bicicleta em um percurso de 5km nos dois sentidos, levando, para esse percurso, 30 minutos em cada direção. O estudante utiliza 1.250KJ/hora no esforço de pedalar. A distância de 5km, um automóvel necessita de 0,4 litros de gasolina. Considere que o estudante vai à escola 150 dias por ano e que a entalpia de combustão da gasolina é igual à entalpia de combustão do octano, cuja densidade é 0,7g/cm3 . A combustão do octano é expressa pela equação abaixo:

                    C8H18 (L) + 25/2 O2(g) ➡ 8CO2(g) + 9H2O(L) Δ H0 = -5471KJ

Nestas condições, é CORRETO afirmar que a razão entre as energias gastas em um ano, nessa jornada, pelo automóvel e o estudante na bicicleta, é aproximadamente



A
0,4.
B
12.
C
22.
D
44.