Questõesde FAG sobre Química

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bc86a051-e0
FAG 2014 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Álcool, Fenol e Enol., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido., Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Existem mais de 150 tipos diferentes de dores de cabeça. De causa orgânica (mais grave); crônica, como a enxaqueca (distúrbio bioquímico vascular); aguda, funcional ou decorrente de desequilíbrios do organismo. Para prevenir o surgimento da dor, evite jejum prolongado, alimentos ricos em gordura, açúcar, chocolate, cítricos (laranja, limão etc.), banana, café ou derivados (energéticos, chás, guaraná natural), refrigerante tipo cola, fumo e álcool. Assinale o correto.

A
Os cítricos pertencem a função orgânica dos aldeídos.
B
O guaraná natural é uma fonte natural de cafeína, que por sua vez é uma amida.
C
Ésteres de moléculas maiores constituem as gorduras de origem tanto vegetal quanto animal.
D

O álcool usado nas bebidas possui a seguinte fórmula estrutural:

E
Nenhuma das alternativas anteriores está correta.
bc81e820-e0
FAG 2014 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O conceito de pH foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen, em 1909, para facilitar a caracterização da acidez de uma substância. Assinale a alternativa que contém o pH da solução que se obtém ao ser feita a dissolução de 5,6 g de KOH em um litro de água.

A
1,0
B
3,0
C
11,0
D
13,0
E
15,0
bc79bfcf-e0
FAG 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Um determinado elemento químico possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p2 3s2 3p5. Pode-se afirmar que o elemento:

A
pertence ao terceiro período da Tabela Periódica e possui 5 elétrons na camada de valência.
B
possui uma energia de ionização menor que a do enxofre.
C
possui o raio atômico menor e é mais eletronegativo que o enxofre.
D
possui maior raio atômico e maior afinidade eletrônica do que o fósforo.
E
Nenhuma das alternativas anteriores.
b39e8415-e0
FAG 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

A energia de rede (U) para um composto iônico MX pode ser definida como a energia necessária para ocorrer a seguinte reação:

MX (s) ↠ M+(g) + X-(g)

Considere os seguintes compostos: NaF, NaCl, CaF2, CaCl2‚, LiF e LiCl. Com base nas informações, assinale a alternativa correta.

A
Todos os compostos apresentados são espécies apolares.
B
A temperatura de fusão do LiCl é maior que a temperatura de fusão do LiF.
C
A temperatura de fusão do NaF é menor que a temperatura de fusão do NaCl.
D
O módulo da energia de rede do LiCl é maior que o módulo da energia de rede do LiF.
E
O módulo da energia de rede do CaF2‚ é maior que o módulo da energia de rede do CaCl2.
b3a17bed-e0
FAG 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO2 e que resulta da queima de 20,0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1,43 g mL-1) em atmosfera com excesso de gás oxigênio, tendo essa reação 80 % de rendimento.

CS2(l) + 3O2(g) ↠ CO2(g) + 2SO2(g)

A
5,6 g
B
9,5 g
C
18,9 g
D
38,5 g
E
62,3 g
b3a48067-e0
FAG 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Suponha que 500 mL de solução de iodeto de potássio, com concentração em quantidade de matéria de 1,0 mol/L, reajam com nitrato de chumbo II, conforme a reação:

2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) ↠ PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a:

A
57,63 g.
B
115,25 g.
C
166,00 g.
D
230,50 g.
E
80,66 g.
b3a7c3b2-e0
FAG 2013 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, um poluente atmosférico:


N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)


À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 x 10-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 x 10­-3 e 1,0x10­-3 mol/L, qual será a de NO?

A
1,6 x 10-9 mol/L.
B
4,0 x 10-9 mol/L.
C
1,0 x 10-5 mol/L.
D
4,0 x 10-5 mol/L.
E
Nenhuma das alternativas
b39b9836-e0
FAG 2013 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir:

Al + H2SO4 ↠ Al2(SO4)3 + H2

Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H‚SO„ para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de: Dados: Al = 27

A
75%
B
80%
C
85%
D
90%
E
95%
2a3947bd-e0
FAG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Quando o pH da água da chuva fica abaixo de 5,0 ocorre o fenômeno denominado chuva ácida. Assinale a alternativa na qual a concentração de HNO2 (massa molar = 63 g.mol­-1), isoladamente, seria suficiente para que se considerasse a chuva como ácida.

A
7.10-2 mg.L-1.
B
10-3 mM.
C
7.10-3 g.L-1.
D
7.10-6 % (m/m).
E
2.10-7 M.
2a2e3164-e0
FAG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g)+Cl2(g) apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio:

[PCl5] = 1,5 mol/L, [Cl2] = 0,3 mol/L

A concentração molar de PCl3 no equilíbrio é :

A
125 mol/L
B
37,2 mol/L
C
1,2 mol/L
D
0,3 mol/L
E
0,2 mol/L
2a31676a-e0
FAG 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas. A afirmativa FALSA é:

A
dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons.
B
um ânion com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons.
C
um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.
D
um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.
E
um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.
2a35c127-e0
FAG 2016 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Os sais de cobre são conhecidos por apresentarem coloração azul, inclusive sendo utilizados em misturas destinadas a tratamento de água em piscinas. O sulfato cúprico penta-hidratado apresenta uma percentagem de água de aproximadamente: (Dados: Cu = 63,5; S = 32, O = 16; H = 1).

A
23,11%.
B
55,34%.
C
89,09%.
D
36,07%.
E
76,22%.
2a2b3afd-e0
FAG 2016 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O fenômeno da supercondução de eletricidade, descoberto em 1911, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento, valendo um prêmio Nobel a esses dois físicos em 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio:


1s2 2s2 2p6 3s2 3p10 4s6 3d10 4p6 5s2 4d1 , o número de camadas e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão respectivamente:

A
4 e 1.
B
5 e 1.
C
4 e 2.
D
5 e 3.
E
4 e 3.
1d3dfbbc-e0
FAG 2015 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

As moléculas do monóxido de carbono (CO) e do dióxido de carbono (CO‚) possuem diferenças nas suas estruturas moleculares. Assinale a alternativa correta: Dados: C (Z = 6) O (Z = 8)

A
CO tem ligações iônicas e CO2 ligações covalentes
B
CO tem duas ligações covalentes simples e CO2 tem duas ligações covalentes simples e duas dativas.
C
ambas possuem duas ligações covalentes dativas
D
CO possui duas ligações covalentes simples e uma dativa e CO‚ possui quatro ligações covalentes simples
E
CO é linear e CO2 é triangular
1d41b76d-e0
FAG 2015 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 42,0 g de N‚ e 16,0 g de O‚ a 300 K. Assinale a alternativa que expressa corretamente os valores das pressões parciais (em atm) do gases N2 e O2, respectivamente, nessa mistura. Dado: R = 0,082 atm . L . mol­-1 . K-1

A
18,45 e 6,15
B
16,45 e 8,15
C
14,45 e 10,45
D
12,45 e 12,15
E
10,45 e 14,15
1d44c3c0-e0
FAG 2015 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

O ácido fosfórico (H3PO4) é um dos componentes presentes em determinado refrigerante, formando uma solução de concentração igual a 0,49 g/L. A concentração mol/L dessa solução é igual a:

A
1 × 10 -2
B
5 × 10 -2
C
1 × 10 -3
D
5 × 10 -3
E
8 × 10 -3
1d3ab082-e0
FAG 2015 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Um determinado elemento químico possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p2 3s2 3p5. Pode-se afirmar que o elemento

A
pertence ao terceiro período da Tabela Periódica e possui 5 elétrons na camada de valência.
B
possui uma energia de ionização menor que a do enxofre.
C
possui o raio atômico menor e é mais eletronegativo que o enxofre.
D
possui maior raio atômico e maior afinidade eletrônica do que o fósforo.
E
Nenhuma das Alternativas Anteriores.
1d3730cb-e0
FAG 2015 - Química - Transformações Químicas e Energia, Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

A presença do gás carbônico na atmosfera terrestre resulta, dentre outras coisas, de reações químicas do tipo combustão. Aponte a alternativa que exemplifica uma reação de combustão e que tenha relação com o aquecimento do planeta.

A
No processo de respiração, os seres vivos colaboram para a eliminação do gás carbônico da atmosfera.
B
A grande parte da energia que sustenta as indústrias provém da queima de carvão ou de derivados de petróleo.
C
Na indústria do álcool, o gás carbônico pode ser obtido como subproduto no processo de fermentação de açúcares.
D
As águas naturalmente carbonatadas ou bicarbonatadas, em geral classificadas no grupo de águas minerais, contêm gás carbônico.
E
Os extintores de gás carbônico são empregados para apagar focos de fogo em líquidos inflamáveis.
9b6812dc-e0
FAG 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Considere as seguintes soluções:


I. 10g de NaCl em 100g de água.
II. 10g de NaCl em 100ml de água.
III. 20g de NaCl em 180g de água.
IV. 10 mols de NaCl em 90 mols de água.


Destas soluções, tem concentração 10% em massa de cloreto de sódio:

A
Apenas I
B
Apenas III
C
Apenas IV
D
Apenas I e II
E
Apenas III e IV.
9b6107e0-e0
FAG 2017 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

O ácido láctico, encontrado no leite azedo, apresenta dois isômeros óticos. Sabendo-se que o ácido d-láctico desvia a luz planopolarizada 3,8° no sentido horário, os desvios angulares provocados pelo ácido l-láctico e pela mistura racêmica são, respectivamente,

A
-3,8° e 0°.
B
-3,8° e + 3,8°.
C
0° e -3,8°.
D
0° e +3,8°.
E
+3,8° e 0°.