Questões FAG sobre Química | Pratique com o Prisma

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FAG 2018 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

A substância formada exclusivamente por ligações covalentes é representada por

A

K2SO4

B

NaCl

C

H2S

D

NaOH

E

BaH2

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FAG 2018 - Química - Transformações Químicas e Energia, Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Na tabela são dadas as energias de ligação (kJ/mol) a 25 °C para algumas ligações simples, para moléculas diatômicas entre H e os halogênios (X).

O cloreto de hidrogênio é um gás que, quando borbulhado em água, resulta numa solução de ácido clorídrico. Esse composto é um dos ácidos mais utilizados nas indústrias e laboratórios químicos. A energia para formação de 2 mol de cloreto de hidrogênio, em kJ, a partir de seus elementos é igual a:

A

+ 862.

B

+ 187.

C

- 187.

D

- 244.

E

- 862.

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FAG 2018 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Propriedades Químicas dos Compostos Orgânicos: Número de Oxidação do Carbono. Efeitos Eletrônicos. Caráter Ácido-Base., Química Orgânica, Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.

A conversão do íon piruvato ao íon lactato ocorre em situações de grande esforço dos músculos. Essa transformação se dá com a ação do dinucleotídeo nicotinamida adenina (NADH), como mostra a equação química.

Considerando a equação, afirma-se:

I. Os dois íons, piruvato e lactato, são carboxilatos.
II. NADH funciona como agente redutor.
III. O íon lactato possui carbono assimétrico.

Está(ão) correta(s)

A

apenas I.

B

apenas I e II.

C

apenas II e III.

D

apenas III.

E

I, II e III.

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FAG 2018 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Uma mistura contendo água, gasolina, sal de cozinha e areia, foi separada de acordo com o esquema a seguir:

Os processos de fracionamento representados por I, II, e III são, respectivamente:

A

decantação, filtração e destilação.

B

filtração, decantação e destilação.

C

decantação, destilação e filtração.

D

filtração, centrifugação e decantação.

E

decantação, decantação e filtração.

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FAG 2019 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

O leite de vaca possui um pH médio de 6,6. Em caso de mastite, ou seja, inflamação da glândula mamária causada por bactérias, o pH torna-se alcalino. As bactérias acidificam o leite, mas o organismo do animal, para compensar, libera substâncias alcalinas. Qual deve ser o valor do pH do leite de um animal com mastite?

A

pH = 6,6

B

0 < pH < 6,6

C

pH = 7,0

D

7,0 < pH < 14

E

6,6 < pH < 7,0

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FAG 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Um metal M do grupo 1A forma um sulfeto. A fórmula correta deste sulfeto é:

A

M2S

B

MS

C

MS2

D

M2S2

E

M2S3

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FAG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Uma solução de hidróxido de alumínio (MM = 78 g.mol-1), utilizada no combate à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual a 3,90 g.L-1. A concentração, em mol.L-1, dos íons hidroxila (OH-) , presentes nessa solução, é igual a:

A

5,0 × 10 -1

B

1,5 × 10 -1

C

1,5 × 10 -2

D

5,0 × 10 -2

E

8,0 × 10 -2

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FAG 2019 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Tem-se 50 mL de solução 0,1 M de Nitrato de Prata (AgNO3). Ao se adicionar 150 mL de água destilada à solução, esta passará a ter a concentração de

A

0,5 M.

B

0,2 M

C

0,025 M.

D

0,01 M.

E

0,033 M.

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FAG 2019 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Substâncias e suas propriedades

Para o estudo das relações entre o tipo de ligação química e as propriedades físicas das substâncias X e Y, sólidas à temperatura ambiente, foram realizados experimentos que permitiram concluir que:

- A substância X conduz corrente elétrica no estado líquido, mas não no estado sólido.
- A substância Y não conduz corrente elétrica em nenhum estado.

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:

A

a substância X é molecular e a substância Y é iônica.

B

a substância X é iônica e a substância Y é metálica.

C

a substância X é iônica e a substância Y é molecular.

D

as substâncias X e Y são moleculares.

E

nenhuma das alternativas anteriores.

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FAG 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são: n = 4; l = 2; m = + 2; s(↓) = + 1/2

Observação: elétron emparelhado.

O número atômico do átomo citado é:

A

53

B

46

C

43

D

48

E

50

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FAG 2019 - Química - Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Um composto capaz de reduzir a prata numa solução amoniacal de nitrato de prata pertence à função:

A

ácido.

B

cetona.

C

aldeído.

D

éter.

E

Nenhum.

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FAG 2014 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27 °C. Supondo que o volume e o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12 °C? Dado: Considere 1 atm ¸ 15 lb/pol2.

A

4,50 atm.

B

2,11 atm.

C

1,90 atm.

D

0,89 atm.

E

14,3 atm.

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FAG 2014 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25 % da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4 × 10-2 mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é:

A

240.

B

600.

C

300.

D

1200.

E

120.

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FAG 2014 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Considere as reações envolvendo o sulfeto de hidrogênio representadas pelas equações seguintes:

I. 2H2S(g) + H2SO3(aq) ↠ 3S(s) + 3H2O(l)
II. H2S(g) + 2H+(aq) + SO4 2-(aq) ↠ SO2(g) + S(s) + 2H2O(l)
III. H2S(g) + Pb(s) ↠ PbS(s) + H2(g)
IV. 2H2S(g) + 4Ag(s) + O2(g) ↠ 2Ag‚S(s) + 2H2O(l)

Nas reações representadas pelas equações acima, o sulfeto de hidrogênio é agente redutor em:

A

apenas I.

B

apenas III.

C

apenas III e IV.

D

apenas IV.

E

apenas I e II.

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FAG 2014 - Química - Principais Funções Orgânicas: Funções Nitrogenadas: Amina, Amida, Nitrila, Isonitrila e Nitro Composto.

Maresia é o cheiro do mar proveniente de odores carregados de aminas, que são exalados pelos animais marinhos. Acerca das aminas, é INCORRETO afirmar que:

A

a uréia [CO(NH2)2], principal fonte de excreção dos resíduos nitrogenados em peixes de água salgada, é um exemplo de amina secundária.

B

a substância responsável pelo cheiro de peixe podre é a trimetilamina, cuja solubilidade em água é maior do que a trietilamina.

C

após lidar com peixe, recomenda-se às pessoas lavarem as mãos com limão ou vinagre que, por conterem ácidos, estes reagem com a amina, cujo caráter é básico.

D

as poliaminas são moléculas que apresentam dois ou mais átomos de nitrogênio.

E

Nenhuma das Alternativas Anteriores.

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FAG 2016 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

A atividade bactericida de determinados compostos fenólicos deve-se, em parte, à atuação destes compostos como detergentes, que solubilizam e destroem a membrana celular fosfolipídica das bactérias. Quanto menor for a solubilidade dos compostos fenólicos em água, maior será a ação antiséptica.
Com relação às solubilidades dos compostos fenólicos I, II e III, em água, assinale a opção correta.

A

I é mais solúvel que II e II mais solúvel que III.

B

I é menos solúvel que II e II menos solúvel que III.

C

II é menos solúvel que I e I menos solúvel que III.

D

II é mais solúvel que I e I mais solúvel que III.

E

I, II e III têm, individualmente, a mesma solubilidade.

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FAG 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Quando o pH da água da chuva fica abaixo de 5,0 ocorre o fenômeno denominado chuva ácida. Assinale a alternativa na qual a concentração de HNO3 (massa molar = 63 g.mol-1 ), isoladamente, seria suficiente para que se considerasse a chuva como ácida.

A

7.10-2 mg.L-1.

B

10-3 mM.

C

7.10-3 g.L-1.

D

7.10-6 % (m/m).

E

2.10-7 M.

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FAG 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Por seu papel nos batimentos cardíacos, na contração muscular etc, o potássio é imprescindível ao funcionamento do nosso organismo. Além da banana "nanica", uma fonte de potássio é a uva passa.

100g de uva passa são processados adequadamente até se obterem 280ml de solução que contêm 0,975mg de um sal de potássio, K2A, 100% dissociado. A molaridade dos íons potássio, em mols por litro, é: Dado: massa molar K2A = 174g/mol

A

2 . 10-3 mol/litro

B

2 . 10-5 mol/litro

C

6 . 10-1 mol/litro

D

4 . 10-5 mol/litro

E

6 . 10-5 mol/litro

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FAG 2016 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Para que os carros tenham melhor desempenho, adiciona-se um antidetonante na gasolina e, atualmente, usa-se um composto, cuja fórmula estrutural é:

Com essa mesma fórmula molecular são representados os seguintes pares:

I. metóxi-butano e etóxi-propano.
II. 3-metil-butan-2-ol e etóxi-isopropano.

Os pares I e II são, respectivamente:

A

isômeros de cadeia e tautômeros.

B

tautômeros e isômeros funcionais.

C

isômeros de posição e isômeros de compensação (ou metâmeros).

D

isômeros de compensação (ou metâmeros) e isômeros funcionais.

E

Nenhuma das alternativas anteriores.

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FAG 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Três amostras materiais designadas por I, II e III foram submetidas a diferentes processos de análises, sob pressão de 1 atm, obtendo-se os dados a seguir.

Amostra I: É um gás incolor que liquefaz a uma temperatura de -183° C. Quando submetido a processos usuais de decomposição, permanece a mesma substância.
Amostra II: É um sólido branco que apresenta ponto de fusão igual a 800°C e ponto de ebulição igual a 1413°C. Quando submetido à decomposição por eletrólise, origina um sólido metálico e libera um gás.
Amostra III: É um líquido límpido e incolor que não mantém uma temperatura constante durante sua ebulição. Após a destilação observa-se a formação de cristais brancos no fundo do recipiente que o contém.

As amostras I, II e III podem ser, respectivamente,

A

substância pura, mistura homogênea e mistura heterogênea.

B

substância simples, substância composta e solução.

C

substância simples, mistura homogênea e mistura homogênea.

D

solução gasosa, substância pura e substância composta.

E

mistura homogênea, mistura eutética e mistura azeotrópica.

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