Questõesde FAG 2016 sobre Química

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FAG 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Na busca de uma forma ecologicamente correta para o controle de insetos, é necessário o isolamento de vários produtos naturais provenientes dos próprios insetos ou de plantas. O 1-METIL-2-CICLOEXENOL é um feromônio natural isolado do 'Dendroctonus pseudotsugae':





As duas estruturas mostradas representam:

A
um par de isômeros de posição.
B
a mesma molécula.
C
isômeros geométricos.
D
diastereoisômeros.
E
um par de isômeros óticos.
db253d74-e0
FAG 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As substâncias SO2, NH3, HCl e Br‚ apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:

A
forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
B
dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
C
dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
D
dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
E
Nenhuma das alternativas anteriores.
db21d411-e0
FAG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A 60°C o produto iônico da água, [H+]×[OH-], é igual a 1,0×10-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:


I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.
II. Soluções neutras têm pH = 6,5
III. Soluções básicas têm pH > 6,5.
IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0. V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.


Das afirmações anteriores estão CORRETAS:

A
Apenas V
B
Apenas I e III
C
Apenas II, IV e V
D
Apenas I, II, III e IV
E
Nenhuma
db1df9b6-e0
FAG 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marcapasso, que é colocado sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela equação:

HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) → Zn(OH)2(aq) + Hg(l)

A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.

A
O mercúrio do HgO sofre uma redução.
B
O metal zinco atua como agente oxidante.
C
A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0.
D
O zinco aumenta o seu número de oxidação na reação.
E
Nenhuma das alternativas anteriores.
db1aa177-e0
FAG 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

O cobre com elevado grau de pureza é obtido pelo método eletrolítico que consiste na eletrólise de solução de sulfato cúprico e ácido sulfúrico. Utiliza-se cobre impuro como ânodo e cobre puro como cátodo e regula-se convenientemente a voltagem de forma que, no cátodo ocorra apenas a redução

Cu2+(aq) + 2 e- → Cu (s)


A quantidade de elétrons, em mols, necessária para a obtenção de 254g de cobre puro é

A
8,5
B
8,0
C
5,5
D
4,0
E
2,0
2a2df603-e0
FAG 2016 - Química - Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica., Química Orgânica

Na busca de uma forma ecologicamente correta para o controle de insetos, é necessário o isolamento de vários produtos naturais provenientes dos próprios insetos ou de plantas. O 1-METIL-2-CICLOEXENOL é um feromônio natural isolado do 'Dendroctonus pseudotsugae':

As duas estruturas mostradas representam:

A
um par de isômeros de posição.
B
a mesma molécula.
C
isômeros geométricos.
D
diastereoisômeros.
E
um par de isômeros óticos.
2a2a40c9-e0
FAG 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

As substâncias SO2‚ NH3, HCl e Br2‚ apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:

A
forças de London, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
B
dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e dipolo induzido-dipolo induzido.
C
dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo.
D
dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
E
Nenhuma das alternativas anteriores.
2a268c7d-e0
FAG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

A 60°C o produto iônico da água, [H+]×[OH-], é igual a 1,0×10-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:


I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.
II. Soluções neutras têm pH = 6,5
III. Soluções básicas têm pH > 6,5.
IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0.
V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.


Das afirmações anteriores estão CORRETAS:

A
Apenas V
B
Apenas I e III
C
Apenas II, IV e V
D
Apenas I, II, III e IV
E
Nenhuma
2a231127-e0
FAG 2016 - Química - Transformações Químicas e Energia, Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Uma bateria muito comum utilizada na medicina é o marcapasso, que é colocado sob a pele de pessoas com problemas cardíacos, com a finalidade de regular as batidas do coração. A reação responsável pela produção de corrente elétrica pode ser representada pela equação:

HgO(s) + Zn(s) + H2O(l) ↠ Zn(OH)2(aq) + Hg(l)

A partir dessas informações, assinale a afirmativa INCORRETA.

A
O mercúrio do HgO sofre uma redução.
B
O metal zinco atua como agente oxidante.
C
A variação do número de oxidação do mercúrio na reação é de + 2 para 0.
D
O zinco aumenta o seu número de oxidação na reação.
E
Nenhuma das alternativas anteriores.
09fc7d1d-e0
FAG 2016 - Química - Química Orgânica, Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.

A atividade bactericida de determinados compostos fenólicos deve-se, em parte, à atuação destes compostos como detergentes, que solubilizam e destroem a membrana celular fosfolipídica das bactérias. Quanto menor for a solubilidade dos compostos fenólicos em água, maior será a ação antiséptica.
Com relação às solubilidades dos compostos fenólicos I, II e III, em água, assinale a opção correta.


A
I é mais solúvel que II e II mais solúvel que III.
B
I é menos solúvel que II e II menos solúvel que III.
C
II é menos solúvel que I e I menos solúvel que III.
D
II é mais solúvel que I e I mais solúvel que III.
E
I, II e III têm, individualmente, a mesma solubilidade.
09f93405-e0
FAG 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Quando o pH da água da chuva fica abaixo de 5,0 ocorre o fenômeno denominado chuva ácida. Assinale a alternativa na qual a concentração de HNO3 (massa molar = 63 g.mol­-1 ), isoladamente, seria suficiente para que se considerasse a chuva como ácida.

A
7.10-2 mg.L-1.
B
10-3 mM.
C
7.10-3 g.L-1.
D
7.10-6 % (m/m).
E
2.10-7 M.
09f4f878-e0
FAG 2016 - Química - Química Orgânica, Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.

Para que os carros tenham melhor desempenho, adiciona-se um antidetonante na gasolina e, atualmente, usa-se um composto, cuja fórmula estrutural é:



Com essa mesma fórmula molecular são representados os seguintes pares:


I. metóxi-butano e etóxi-propano.
II. 3-metil-butan-2-ol e etóxi-isopropano.


Os pares I e II são, respectivamente:

A
isômeros de cadeia e tautômeros.
B
tautômeros e isômeros funcionais.
C
isômeros de posição e isômeros de compensação (ou metâmeros).
D
isômeros de compensação (ou metâmeros) e isômeros funcionais.
E
Nenhuma das alternativas anteriores.
09f0dd66-e0
FAG 2016 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Soluções e Substâncias Inorgânicas

Por seu papel nos batimentos cardíacos, na contração muscular etc, o potássio é imprescindível ao funcionamento do nosso organismo. Além da banana "nanica", uma fonte de potássio é a uva passa.


100g de uva passa são processados adequadamente até se obterem 280ml de solução que contêm 0,975mg de um sal de potássio, K2A, 100% dissociado. A molaridade dos íons potássio, em mols por litro, é: Dado: massa molar K2A = 174g/mol

A
2 . 10-3 mol/litro
B
2 . 10-5 mol/litro
C
6 . 10-1 mol/litro
D
4 . 10-5 mol/litro
E
6 . 10-5 mol/litro
09edc69d-e0
FAG 2016 - Química - Substâncias e suas propriedades, Estudo da matéria: substâncias, misturas, processos de separação.

Três amostras materiais designadas por I, II e III foram submetidas a diferentes processos de análises, sob pressão de 1 atm, obtendo-se os dados a seguir.


Amostra I: É um gás incolor que liquefaz a uma temperatura de -183° C. Quando submetido a processos usuais de decomposição, permanece a mesma substância.
Amostra II: É um sólido branco que apresenta ponto de fusão igual a 800°C e ponto de ebulição igual a 1413°C. Quando submetido à decomposição por eletrólise, origina um sólido metálico e libera um gás.
Amostra III: É um líquido límpido e incolor que não mantém uma temperatura constante durante sua ebulição. Após a destilação observa-se a formação de cristais brancos no fundo do recipiente que o contém.


As amostras I, II e III podem ser, respectivamente,

A
substância pura, mistura homogênea e mistura heterogênea.
B
substância simples, substância composta e solução.
C
substância simples, mistura homogênea e mistura homogênea.
D
solução gasosa, substância pura e substância composta.
E
mistura homogênea, mistura eutética e mistura azeotrópica.
09ea7753-e0
FAG 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Representação das transformações químicas

Os sais de cobre são conhecidos por apresentarem coloração azul, inclusive sendo utilizados em misturas destinadas a tratamento de água em piscinas. O sulfato cúprico penta-hidratado apresenta uma percentagem de água de aproximadamente: (Dados: Cu = 63,5; S = 32, O = 16; H = 1).

A
23,11%.
B
55,34%.
C
89,09%.
D
36,07%.
E
76,22%.
09e79830-e0
FAG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Na possível troca protônica do aminoácido a seguir, a estrutura obtida é coerente com a seguinte observação experimental.

A
Ser solúvel em solventes apolares.
B
Ter baixo ponto de fusão.
C
Ser solúvel em água.
D
Ter constante de acidez (Ka) bem maior do que a de um ácido carboxílico.
E
Ter constante de basicidade (Kb) bem maior do que a de uma amina alifática.
2a3947bd-e0
FAG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Chuva Ácida e Efeito Estufa, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.

Quando o pH da água da chuva fica abaixo de 5,0 ocorre o fenômeno denominado chuva ácida. Assinale a alternativa na qual a concentração de HNO2 (massa molar = 63 g.mol­-1), isoladamente, seria suficiente para que se considerasse a chuva como ácida.

A
7.10-2 mg.L-1.
B
10-3 mM.
C
7.10-3 g.L-1.
D
7.10-6 % (m/m).
E
2.10-7 M.
2a35c127-e0
FAG 2016 - Química - Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Representação das transformações químicas

Os sais de cobre são conhecidos por apresentarem coloração azul, inclusive sendo utilizados em misturas destinadas a tratamento de água em piscinas. O sulfato cúprico penta-hidratado apresenta uma percentagem de água de aproximadamente: (Dados: Cu = 63,5; S = 32, O = 16; H = 1).

A
23,11%.
B
55,34%.
C
89,09%.
D
36,07%.
E
76,22%.
2a31676a-e0
FAG 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas. A afirmativa FALSA é:

A
dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons.
B
um ânion com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons.
C
um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.
D
um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.
E
um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.
2a2e3164-e0
FAG 2016 - Química - Equilíbrio Químico, Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.

A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada pela equação PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g)+Cl2(g) apresenta uma constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram levantados os seguintes dados de concentrações molares no equilíbrio:

[PCl5] = 1,5 mol/L, [Cl2] = 0,3 mol/L

A concentração molar de PCl3 no equilíbrio é :

A
125 mol/L
B
37,2 mol/L
C
1,2 mol/L
D
0,3 mol/L
E
0,2 mol/L