Questõessobre Estudo dos Gases - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.

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099823b2-dd
UEM 2011, UEM 2011 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A temperatura do gás aumenta, se o processo for uma compressão.

Certa quantidade de gás ideal é submetida a um processo adiabático. A partir dessa afirmação, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
09a93562-dd
UEM 2011, UEM 2011 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A densidade do gás diminui, se o processo for uma expansão.

Certa quantidade de gás ideal é submetida a um processo adiabático. A partir dessa afirmação, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
40b36693-dd
UEM 2010 - Química - Petróleo, Gás Natural e Carvão, Madeira, Hulha, Biomassa, Biocombustíveis e Energia Nuclear, Energias Químicas no Cotidiano, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Ao sofrer uma compressão isobárica, no interior dos cilindros de um motor ideal, a temperatura e o volume do biodiesel são alterados.

Nos dias atuais, o uso de formas de energia alternativas em substituição àquelas derivadas de combustíveis fósseis tem dado lugar a inúmeras discussões. Com relação ao biodiesel e a sua utilização em motores de combustão interna, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
11a91198-dd
UEM 2011, UEM 2011 - Química - Substâncias e suas propriedades, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Transformações: Estados Físicos e Fenômenos

Sob temperaturas inferiores a –50 °C, uma amostra da substância H2Se estará no estado gasoso, à pressão de 1,0 atm.

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO
*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADOS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Observe atentamente o quadro a seguir, cujos valores de temperatura de ebulição foram medidos sob pressão de 1,0 atm.
(Informação: as eletronegatividades do Hidrogênio e do Telúrio são iguais.) 

Composto             Tebulição (°C)                 Massa Molecular (u)
H2O                             100,0                                     18,0
H2S                            – 60,0                                      34,0
H2Se                          – 41,2                                      81,0
H2Te                           – 2,2                                      129,6  

Considerando o quadro e a informação, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
683b1c59-dd
MACKENZIE 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Em um experimento no qual foi envolvido um determinado gás ideal X, uma amostra de 2,0 g desse gás ocupou o volume de 623 mL de um balão de vidro, sob temperatura de 127 ºC e pressão de 1000 mmHg. Considerando-se que esse gás X seja obrigatoriamente um dos gases presentes nas alternativas a seguir, identifique-o.

Dados: massas molares (g·mol–1) H = 1, N = 14, O = 16 e S = 32
constante universal dos gases ideais (R) = 62,3 mmHg·L·mol–1·K–1

A
H2
B
O2
C
NO2
D
SO2
E
SO3
d25c1803-dc
MACKENZIE 2013 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Considerando dois gases com comportamento ideal, CH4 e C2H6, contidos em compartimentos separados e fechados, ambos com volumes iguais a 10 L, sob mesmas condições de temperatura e pressão, de acordo com a hipótese de Avogadro, pode-se afirmar que ambos os gases

A
contêm a mesma quantidade de moléculas.
B
possuem a mesma massa.
C
possuem a mesma massa molar.
D
contêm, respectivamente, 2 e 5 mols.
E
possuem iguais velocidades de difusão.
dc8d7a2a-dc
UFVJM-MG 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Os air bags de veículos automotores não são inflados a partir de uma fonte de gás comprimido, mas de um produto de uma reação química que permite que o dispositivo seja inflado totalmente em, aproximadamente, 30 miléssimos de segundos. O coração dessa reação é chamado azida de sódio (NaN3). Ao detectar uma colisão, os sensores na parte frontal do veículo enviam um sinal elétrico que provoca o aquecimento e a decomposição da azida de sódio, conforme reação a seguir:

2NaN3 (s) → 2Na (s) + 3N2 (g)

Fonte: https://www.scientificamerican.com/article/how-do-air-bags-work/

Considere a pressão atmosférica de 1 atm, a temperatura de 300 K e R (constante universal dos gases ideais) = 0,08 atm L mol-1 K -1 .

O volume de gás nitrogênio, em m³ , liberado pela decomposição de 65 g de azida de sódio, é:

A
0,12
B
0,36
C
0,012
D
0,036
e83c23cc-d9
UFTM 2013 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Em uma indústria que comercializa gases industriais, um engenheiro elaborou uma lista com os cinco pedidos de compra recebidos num determinado dia de trabalho.



Sabendo que os cilindros rígidos e fechados estão armazenados na mesma condição de temperatura, o pedido que tem maior quantidade de matéria, em mol de gás, é o de número

A
4.
B
3.
C
2.
D
5.
E
1.
e32eb40f-d9
UEPA 2009 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um recipiente A, com volume de 8,0 l de gás H2 a 227 ºC e 5,0 atm, e um recipiente B, com um volume de 12,0 l de gás CO a 27 ºC e 6,0 atm, são transferidos para um recipiente C de capacidade igual a 40 l, mantida a temperatura constante de -73 ºC. Qual a pressão da mistura no recipiente C e as pressões parciais de cada gás na mistura?

A
P = 1,0 atm; pH2 = 0,5 atm; pCO = 0,5 atm.
B
P = 1 atm; pH2 = 0,2 atm; pCO = 0,8 atm.
C
P = 2 atm; pH2 = 1,5 atm; pCO = 0,5 atm.
D
P = 1,6 atm; pH2 = 0,4 atm; pCO = 1,2 atm.
E
P = 1,8 atm; pH2 = 0,8 atm; pCO = 1,0 atm.
0353aae8-db
MACKENZIE 2012 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Três recipientes indeformáveis A, B e C, todos com volumes iguais, contêm, respectivamente, três diferentes gases de comportamento ideal, conforme a descrição contida na tabela abaixo.

Recipiente Gás armazenado Temperatura Pressão
A hélio (He) 400 K 3 atm
B nitrogênio (N2) 600 K 4,5 atm
C oxigênio (O2) 200 K 1 atm

Os balões são interligados entre si por conexões de volumes desprezíveis, que se encontram fechadas pelas válvulas 1 e 2. O sistema completo encontra-se ilustrado na figura a seguir.



Ao serem abertas as válvulas 1 e 2, a mistura gasosa formada teve sua temperatura estabilizada em 300 K. Desse modo, a pressão interna final do sistema é igual a

A
1,5 atm.
B
2,0 atm.
C
2,5 atm.
D
3,0 atm.
E
3,5 atm.
a33dbc89-d7
UEM 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

O comportamento de um gás real será mais parecido com o comportamento de um gás ideal quanto mais rarefeito estiver esse gás. 

Considerando que o volume V (em litros) de um gás submetido a uma certa temperatura T (em Kelvin) e a uma certa pressão P (em atm) varia em função da quantidade real n de matéria (em mol), 0 2, ≤ n ≤ segundo uma relação linear, V(n) = an, em que a é uma constante real, e sabendo que 56 litros é o volume ocupado por 2 mols de gás, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
a33a07b3-d7
UEM 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A uma temperatura de 0 °C e a uma pressão de 760 mmHg, o volume molar desse gás é igual a 22,4 litros/mol.

Considerando que o volume V (em litros) de um gás submetido a uma certa temperatura T (em Kelvin) e a uma certa pressão P (em atm) varia em função da quantidade real n de matéria (em mol), 0 2, ≤ n ≤ segundo uma relação linear, V(n) = an, em que a é uma constante real, e sabendo que 56 litros é o volume ocupado por 2 mols de gás, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
a3330822-d7
UEM 2010 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

O volume ocupado por 1/6 mol desse gás, nessas condições, é igual a 7 litros.

Considerando que o volume V (em litros) de um gás submetido a uma certa temperatura T (em Kelvin) e a uma certa pressão P (em atm) varia em função da quantidade real n de matéria (em mol), 0 2, ≤ n ≤ segundo uma relação linear, V(n) = an, em que a é uma constante real, e sabendo que 56 litros é o volume ocupado por 2 mols de gás, assinale o que for correto. 
C
Certo
E
Errado
d8b88a68-d8
FAMERP 2015 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A imagem mostra cilindros de mesma capacidade, cada um com gás de uma substância diferente, conforme indicado, todos à mesma pressão e temperatura.


O cilindro que contém a maior massa de gás em seu interior é o

A
5.
B
3.
C
1.
D
2.
E
4.
98ed7fa0-d7
FAMERP 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um isqueiro descartável contém gás isobutano (C4H10). Mesmo após o uso total desse isqueiro, resta um resíduo do gás em seu interior. Considerando que o volume desse resíduo seja igual a 1 mL e que o volume molar de gás nas condições de pressão e temperatura no interior do isqueiro seja 25 L/mol, a massa de isobutano restante no isqueiro é, aproximadamente,

A
3 mg.
B
4 mg.
C
1 mg.
D
2 mg.
E
5 mg.
ac46005f-d6
FAMERP 2014 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

O gás carbônico é um dos produtos da reação de bicarbonato de sódio com solução de ácido clorídrico. Por sua ação antiácida, o bicarbonato de sódio está presente na formulação de alguns medicamentos para alívio de acidez estomacal. A reação descrita é representada na equação:


Considerando R = 0,08 atm∙L∙K–1 ∙mol–1 , o volume de gás carbônico, em mL, que pode ser coletado a 300 K e 1,5 atm a partir de 0,01 mol de bicarbonato de sódio é

A
160.
B
1600.
C
80.
D
50.
E
800.
0f1964d7-d5
CESMAC 2016 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

É comum observarmos, nos telejornais, notícias sobre o envio de balões meteorológicos para realização de medidas na troposfera, região onde ocorre a formação de nuvens, ventos e chuva. Nas imagens podemos observar que os balões não estão completamente cheios. A troposfera tem uma altura aproximada de 10 km, a temperatura no seu topo é cerca de −50°C e su a pressão é 0,25 atm. Se um balão, preenchido com gás hélio até um volume de 10 L, a 1,00 atm e 27°C for solto, qual deverá ser o volume mínimo deste balão, para que o mesmo não exploda quando chegar ao topo da troposfera? (Dados: 0 Kelvin = −273°C)

A
25 L
B
40 L
C
19 L
D
33 L
E
30 L
3e8807b3-d5
CESMAC 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um recipiente de volume de 1 L contém um gás ideal que está sob pressão de 760 mmHg, a uma temperatura de 280 K. Ao alcançar a temperatura de 560 K, qual será a pressão (em atm) exercida pelas moléculas do gás contido no recipiente?

Dados: 1 atm = 760 mmHg.

A
1 atm
B
0,5 atm
C
1,5 atm
D
0,25 atm
E
2 atm
9d40c479-d5
CESMAC 2017 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A equação dos gases ideais tem uma aplicação direta em equipamentos de refrigeração utilizados no nosso dia a dia, os quais funcionam de acordo com as etapas descritas abaixo:

1) O gás é comprimido (maior pressão) na parte externa da geladeira (compressor), levando à temperatura T1.
2) Após ser comprimido o gás passa por um radiador, onde ocorre troca de calor com o ambiente. Portanto, ao final de certo período, o gás comprimido no radiador passa à temperatura T2.
3) Em uma última etapa, o gás comprimido (temperatura T2) é liberado em um volume maior, em contato com o interior da geladeira, fazendo com que a temperatura passe para T3.

De acordo com a equação dos gases ideais, é correto afirmar que:  

A
T1 > T2 < T3.
B
T1 = T2 > T3.
C
T1 < T2 > T3.
D
T1 < T2 < T3.
E
T1 > T2 > T3.
2b31c0fa-d5
CESMAC 2016 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Um fermento químico muito utilizado na culinária atua produzindo gás carbônico a partir da decomposição térmica do bicarbonato de sódio, de acordo com a reação:

NaHCO3(s) → NaOH(s) + CO2(g)

Qual o volume em litros de gás carbônico produzido a uma temperatura de 27 °C e uma pressão de 1 atm pela decomposição de 4,2 g de bicarbonato de sódio (massa molar 84,00 g mol–1)? 

A
2,46.
B
1,32.
C
2,10.
D
3,28.
E
1,23.