Questõessobre Estudo dos Gases - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.

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FAINOR 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

I. Zn(s) + 2HCl(aq)→ ZnCl2 (aq) + H2 (g)
II. ZnCO3 (s) + 2HCl(aq)→ ZnCl2 (aq) + H2O(l) + CO2 (g)

Admitindo-se que a massa molar média do ar é 28,9 g/mol e com base nessas equações, é correto afirmar que

A
os balões de borracha, utilizados em festas, quando cheios de CO2 (g), se deslocam para cima, na atmosfera, em razão da densidade relativa desse gás ser menor do que a do ar.
B
o raio iônico do cátion Zn2+ é maior do que o raio atômico do zinco.
C
os balões de borracha, completamente vedados e cheios de hidrogênio, murcham com o tempo em decorrência da efusão gasosa através das paredes desse material.
D
o ZnCl2 é um composto predominantemente covalente.
E
o Zn CO3 e o Zn Cl2 são classificados como sais duplos. 
7f75c7c5-b4
UEFS 2011 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A equação que representa a Lei dos Gases Ideais se aplica a qualquer situação em que um gás se encontre, ocorrendo ou não uma transformação no sistema gasoso, mantendo-se a massa constante ou variável. Assim, considerando-se que um recipiente de vidro aberto, inicialmente, contendo ar a 27o C, é aquecido a 127oC e mantido a essa temperatura, no ambiente em que está, pode-se corretamente afirmar:

A
Após o aquecimento, todo o ar é retirado do recipiente.
B
A massa de ar durante a transformação permanece constante.
C
O volume de ar, no final da transformação, é menor que o inicial.
D
A pressão do ar, após o aquecimento, é diferente da pressão inicial.
E
A quantidade de matéria de ar existente no recipiente, após aquecimento, é 75% da inicial.
a1bef2e9-e8
UEFS 2011 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A equação que representa a Lei dos Gases Ideais se aplica a qualquer situação em que um gás se encontre, ocorrendo ou não uma transformação no sistema gasoso, mantendo-se a massa constante ou variável.


Assim, considerando-se que um recipiente de vidro aberto, inicialmente, contendo ar a 27°C, é aquecido a 127°C e mantido a essa temperatura, no ambiente em que está, pode-se corretamente afirmar:

A
Após o aquecimento, todo o ar é retirado do recipiente.
B
A massa de ar durante a transformação permanece constante.
C
O volume de ar, no final da transformação, é menor que o inicial.
D
A pressão do ar, após o aquecimento, é diferente da pressão inicial.
E
A quantidade de matéria de ar existente no recipiente, após aquecimento, é 75% da inicial.
2a2f3da0-e6
Unimontes - MG 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Em laboratório, é comum a prática de coleta de gases pelo deslocamento da água, conforme mostra a figura:

Supondo que nesse experimento 6,4 g de gás oxigênio (O2) é coletado sobre a água a 35ºC e a pressão total é de 0,980atm, o volume aproximado, em litros, que o gás irá ocupar é? Dados (pH2O = 0,056; R = 0,082)


A
5,46L.
B
3,98L.
C
1,12L.
D
0,14L.
ce137c2e-b8
UECE 2019 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

No laboratório, um recipiente vazio que pesa 70,0 g é cheio com oxigênio e passa a pesar 72,0 g. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, enche-se um recipiente idêntico com outro gás e sua massa fica sendo 72,75 g. Assim, é correto concluirse que esse outro gás é o

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
dióxido de enxofre.
B
gás carbônico.
C
monóxido carbônico.
D
gás etano.
b253531e-e8
UFAC 2011 - Química - Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Em novembro de 1783, na presença do rei Luís XVI e da rainha Maria Antonieta, foi realizado em Paris o primeiro vôo tripulado em um balão inflado com ar quente. Poucos dias depois, em dezembro do mesmo ano, o químico francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746 – 1823), famoso por seus experimentos com balões, foi responsável pelo segundo vôo usando um gás muito mais leve que o ar – o hidrogênio, recém descoberto à época. Mesmo apresentando grande risco de explosão, porque esse gás é altamente inflamável, a aventura teve sucesso e o hidrogênio ainda foi usado por mais de 150 anos. Imaginando-se que, para geração do hidrogênio, Charles usou cerca de 240,0 litros de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 12 mol.L-1 e 80,64 kg de ferro metálico puro, através da reação química representada pela equação:

Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)


Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:

Dados:

Massas Molares (g.mol-1): H = 1,0; Cl = 35,5 e Fe = 56,0;
R = 0,082 L.atm.K-1.mol-1 (Constante Universal dos Gases);
T (K) = T(ºC) + 273.

A
3.000 L.
B
5.000 L.
C
15.000 L
D
35.000 L.
E
70.000 L.
3d6e3416-e7
UEFS 2010 - Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

As misturas gasosas são sistemas homogêneos e, por essa razão, apresentam a mesma composição química em qualquer ponto do recipiente onde se encontram. Os estudos de J. Dalton mostraram as relações entre as pressões parciais com a pressão total dos gases em uma mistura gasosa, e os trabalhos de Amagat estabeleceram uma relação semelhante entre os volumes parciais com o volume total.


Assim, considerando-se 100,0g de uma amostra de gases ideais, que contém 64% de SO2, e 36% de He, em massa a 27°C, a 1,0atm, no interior de um recipiente, é correto afirmar:

A
O volume da mistura gasosa é 260,0L.
B
A composição molar da mistura gasosa corresponde a 10% de SO2, e a 90% de He.
C
A massa molecular média da mistura gasosa é 36,0g.
D
A pressão parcial de SO2, no interior do recipiente, é 0,9atm.
E
O volume parcial de He, no interior do recipiente, é 24,6L.
7fb2cb2e-e7
UEAP 2009 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Um recipiente A, com volume de 8,0 l de gás H2 a 227 ºC e 5,0 atm, e um recipiente B, com um volume de 12,0 l de gás CO a 27 ºC e 6,0 atm, são transferidos para um recipiente C de capacidade igual a 40 l, mantida a temperatura constante de -73 ºC. Qual a pressão da mistura no recipiente C e as pressões parciais de cada gás na mistura?

A
P = 1,0 atm; pH2 = 0,5 atm; pCO = 0,5 atm.
B
P = 1 atm; pH2 = 0,2 atm; pCO = 0,8 atm.
C
P = 2 atm; pH2 = 1,5 atm; pCO = 0,5 atm.
D
P = 1,6 atm; pH2 = 0,4 atm; pCO = 1,2 atm.
E
P = 1,8 atm; pH2 = 0,8 atm; pCO = 1,0 atm.
e3473ea7-e6
IF-BA 2014 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Analise as afirmativas e assinale aquela que for INCORRETA

O que é o aerossol? Por que ele fica gelado quando agitado?

Um aerossol é basicamente a mistura de dois líquidos guardados na mesma lata. Um deles é o produto em si, que pode ser creme de barbear, desodorante, tinta ou inseticida. O outro é o chamado propelente, uma substância capaz de impulsionar o produto para fora. Na maioria dos casos, o propelente é um gás líquido. Peraí, um gás líquido? Na verdade, essa aparente contradição é o segredo que faz o aerossol sair com a força de um jato cada vez que acionamos o spray. Dentro da lata, a pressão é tão grande que o gás usado como propelente fica comprimido e se transforma em líquido, misturando-se ao produto. Enquanto o frasco está fechado, os dois ficam quietinhos lá dentro, mas quando alguém aperta a válvula, começa uma revolução!

mundoestranho.abril.com.br (junho 2012)
A
A pressão interna é bem maior que a pressão externa, permitindo que o gás usado como propelente fique na fase líquida, mesmo se for mantido acima do seu ponto de ebulição.
B
O gás propulsor CFC (carbono, flúor e cloro) deixou de ser usado nas embalagens de aerossóis, por reagir com o ozônio da alta camada atmosférica.
C
Ao escapar da lata, o líquido propelente passa para a fase gasosa e a lata fica gelada, constituindo-se em um processo de transformação endotérmica.
D
Ao passar da fase líquida para a fase gasosa, o volume do gás fica grande demais para a lata; por isso, ele escapa levando parte do produto para fora da lata.
E
As embalagens não devem ser expostas ao fogo, mesmo vazias, pois podem explodir devido às altas pressões geradas no aquecimento, segundo a lei de Boyle dos gases ideais .
2a50469c-de
Esamc 2014 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio Ambiente, Transformações Químicas

A utilização de misturas de produtos de limpeza é comum quando se deseja eliminar uma mancha difícil. Entretanto, alguns compostos não foram feitos para serem misturados. A mistura de alvejante com produtos de limpeza ácidos, por exemplo, libera gás cloro, responsável pela intoxicação de milhares de pessoas todos os anos. O efeito que esse gás pode provocar ao ser inalado varia de acordo com sua concentração no ar, conforme mostra a tabela abaixo.



Considere que uma dona de casa tenha produzido 0,01 mol de gás cloro pela mistura de alvejante com outro produto em um cômodo fechado com as dimensões de 2,0m x 3,0m x 2,0m. Após certo período de exposição, a dona de casa terá como mais grave efeito dessa exposição:

Dado: volume molar do gás, na temperatura do cômodo = 24 L/mol.

A
a sua morte.
B
a garganta ressecada e tosse.
C
o desenvolvimento de doenças respiratórias.
D
a dificuldade para respirar.
E
a irritação dos olhos.
3c82edb6-da
CAMPO REAL 2018 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

O poder calorífico de alimentos pode ser determinado em uma bomba calorimétrica, que consiste em um recipiente de aço inox hermeticamente fechado, no qual a amostra é queimada em presença de oxigênio puro sendo o calor resultante, medido pela variação da temperatura de um banho de água circundante ao recipiente. Devido à espessura e massa do recipiente, o banho de água sofre uma variação de poucos graus, porém no momento da combustão a temperatura interna pode atingir 1200 oC. Na determinação do calor de combustão de uma amostra de glicose (C6H12O6), 1,8 g dessa substância foram colocados em uma bomba calorimétrica e o recipiente (de 1 L de capacidade) foi pressurizado a 30 atm com oxigênio puro (1,23 mols) e a ignição perpetrada.

Considere: O sistema adiabático, uma combustão completa a 1200 oC e que os gases gerados são gases ideais. Dados: R = 0,082 atm.L.K-1 .mol-1 ; Massa Molar (C6H12O6) = 180 g/mol.


A pressão interna do recipiente no momento exato da combustão da amostra é de:

A
124 atm.
B
145 atm.
C
152 atm.
D
163 atm.
E
173 atm.
ae8b33b2-e0
FAG 2014 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27 °C. Supondo que o volume e o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12 °C? Dado: Considere 1 atm ¸ 15 lb/pol2.

A
4,50 atm.
B
2,11 atm.
C
1,90 atm.
D
0,89 atm.
E
14,3 atm.
f5dd25ef-e2
UEPB 2011 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Nas condições de 25 ºC de temperatura e de 100 kPa de pressão, qual deverá ser o volume molar dos íons em questão no estado gasoso? R = 0,083 atm . L . mol–1 . K–1 = 8,314 Pa . m3 . mol–1 . K–1

Texto III:


A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.
A
0,2475 L . mol–1
B
24,79 L . mol–1
C
24,79 mL . mol–1
D
22,4 L . mol–1
E
22,71 L . mol–1
0b8d7507-e4
FAG 2015 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Amostras dos gases oxigênio e dióxido de enxofre foram coletadas nos frascos idênticos A e B, respectivamente. O gás trióxido de enxofre pode se formar se ocorrer uma reação entre os gases dos frascos A e B, quando estes são misturados em um frasco C.



Sobre esses gases, são feitas as seguintes afirmações:


I. O frasco A apresenta o dobro de moléculas em relação ao frasco B.
II. O número de átomos do frasco B é o dobro do número de átomos do frasco A.
III. Ambos os frascos, A e B, apresentam a mesma massa.
IV. Considerando que a reação ocorreu por completo, o frasco C ainda contém gás oxigênio.


São corretas as afirmações

A
I, II, III e IV.
B
I, II e III, somente.
C
I, II e IV, somente.
D
I, III e IV, somente.
E
II, III e IV, somente.
0b822f7e-e4
FAG 2015 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 42,0 g de N2 e 16,0 g de O2 a 300 K. Assinale a alternativa que expressa corretamente os valores das pressões parciais (em atm) dos gases N2 e O2, respectivamente, nessa mistura. Dado: R = 0,082 atm . L . mol­-1. K­-1

A
18,45 e 6,15
B
16,45 e 8,15
C
14,45 e 10,45
D
12,45 e 12,15
E
10,45 e 14,15
b82fb4c3-e1
FAG 2014 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

A calibração dos pneus de um automóvel deve ser feita periodicamente. Sabe-se que o pneu deve ser calibrado a uma pressão de 30 lb/pol2 em um dia quente, a uma temperatura de 27 °C. Supondo que o volume e o número de mol injetados são os mesmos, qual será a pressão de calibração (em atm) nos dias mais frios, em que a temperatura atinge 12 °C? Dado: Considere 1 atm = 15 lb/pol2.

A
4,50 atm.
B
2,11 atm.
C
1,90 atm.
D
0,89 atm.
E
14,3 atm.
1d41b76d-e0
FAG 2015 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Em um recipiente fechado com capacidade para 2,0 L, encontra-se uma mistura de gases ideais composta por 42,0 g de N‚ e 16,0 g de O‚ a 300 K. Assinale a alternativa que expressa corretamente os valores das pressões parciais (em atm) do gases N2 e O2, respectivamente, nessa mistura. Dado: R = 0,082 atm . L . mol­-1 . K-1

A
18,45 e 6,15
B
16,45 e 8,15
C
14,45 e 10,45
D
12,45 e 12,15
E
10,45 e 14,15
7c14392c-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Sabendo que a velocidade característica v de uma molécula de massa m em um gás está relacionada com sua temperatura por T = mv2/(3KB), a razão entre as velocidades dos diversos tipos de moléculas que compõem um gás em equilíbrio térmico não depende da temperatura.

FÍSICA – Formulário e Constantes


CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Nesta questão, assuma o seguinte: os gases são ideais; R = 8,3 J/(mol K) é a constante universal dos gases ideais; KB é a constante de Boltzmann; 1 cal = 4,2 J é a relação entre caloria e Joule; 3 3 água ρágua= 1,0 × 103 kg/m é a densidade da água; g =10,0 m/s2 é o módulo da aceleração da gravidade;  e  são as velocidades características das moléculas de H2 e O2, respectivamente. A seguir, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
7c015488-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Se o ar atmosférico de uma região recebe 4 calorias de energia por mol devido ao efeito estufa, sua temperatura é elevada em mais de 1,0 K .

FÍSICA – Formulário e Constantes


CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Nesta questão, assuma o seguinte: os gases são ideais; R = 8,3 J/(mol K) é a constante universal dos gases ideais; KB é a constante de Boltzmann; 1 cal = 4,2 J é a relação entre caloria e Joule; 3 3 água ρágua= 1,0 × 103 kg/m é a densidade da água; g =10,0 m/s2 é o módulo da aceleração da gravidade;  e  são as velocidades características das moléculas de H2 e O2, respectivamente. A seguir, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado
7c050796-e3
UEM 2013, UEM 2013, UEM 2013 - Química - Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro., Transformações Químicas

Considerando que a pressão atmosférica é patm = 1,0 × 105 N/m2 e que a velocidade de uma reação em meio aquoso aumenta linearmente com a pressão, pode-se afirmar que a velocidade da reação é dobrada se essa reação ocorrer a 10,0 m de profundidade em um lago.

FÍSICA – Formulário e Constantes


CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
COM MASSAS ATÔMICAS REFERIDAS AO ISÓTOPO 12 DO CARBONO

*OS VALORES DAS MASSAS ATÔMICAS DOS ELEMENTOS FORAM ARREDONDADAS PARA FACILITAR OS CÁLCULOS. ESTA TABELA PERIÓDICA É EXCLUSIVA PARA ESTE PROCESSO SELETIVO E NÃO DEVE SER UTILIZADA PARA OUTRAS FINALIDADES.

Nesta questão, assuma o seguinte: os gases são ideais; R = 8,3 J/(mol K) é a constante universal dos gases ideais; KB é a constante de Boltzmann; 1 cal = 4,2 J é a relação entre caloria e Joule; 3 3 água ρágua= 1,0 × 103 kg/m é a densidade da água; g =10,0 m/s2 é o módulo da aceleração da gravidade;  e  são as velocidades características das moléculas de H2 e O2, respectivamente. A seguir, assinale o que for correto.
C
Certo
E
Errado