Questõessobre Estrutura Atômica: números de massa, átomo neutro e íon, elemento químico e semelhanças atômicas

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UFSC 2011 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

De acordo com as informações acima, assinale a proposição CORRETA.


Átomos de magnésio apresentam configuração eletrônica igual a do íon Si4+

O seu traje habitual era, como o de todas as mulheres da sua condição e esfera, uma saia de lila preta, que se vestia sobre um vestido qualquer, um lenço branco muito teso e engomado ao pescoço, outro na cabeça (...). Nos dias dúplices, em vez de lenço à cabeça, o cabelo era penteado, e seguro por um enorme pente cravejado de crisólitas.

ALMEIDA, Manuel Antônio de. Memórias de um sargento de milícias. São Paulo:

Ática, 2003. p. 30.


A crisólita é um silicato de ferro e magnésio que tem fórmula geral (Mg, Fe)2SiO4, cujas colorações variam do amarelo ao verde. Possui teor de ferro de 10 a 30%, sendo utilizada na fabricação de refratários e em joalheria.

Dados os valores de energia de ionização (EI) em kJ mol-1 para:

magnésio: EI1 = 738; EI2 = 1450

silício: EI1 = 786; EI2 = 1580 

C
Certo
E
Errado
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UEG 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O átomo de Molibdênio é caracterizado como uma exceção à distribuição eletrônica de Linus Pauling, com distribuição 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4d6 5s1 4d5 . Considerando as regras propostas por Linus Pauling para realizar a distribuição, espera-se uma mudança nas distribuições eletrônicas dos seguintes orbitais atômicos:

A
3d10 4p6
B
3d10 4d4
C
4p6 5s2
D
4p6 4d4
E
5s2 4d4
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UDESC 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O elemento químico X possui 15 nêutrons, é isótopo do elemento químico Y, que possui 13 prótons, e isóbaro do elemento químico Z, que tem 12 nêutrons.

Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos X, Y e Z apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:

TABELA PERIÓDICA
A
15, 13, 12.
B
15, 15, 12.
C
13, 15, 16.
D
15, 13, 16.
E
13, 13, 16.
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IF-MT 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

O gás oxigênio é imprescindível para a vida dos seres vivos aeróbios. É o segundo gás mais abundante da atmosfera, e é pouco solúvel em água. Ademais, a sua diminuição por despejos de esgotos não tratados diretamente nos rios e córregos é preocupante por comprometer a fauna aquática.

Sobre o gás oxigênio, são feitas abaixo algumas afirmações. Assinale a correta.

A
No gás oxigênio há uma dupla ligação entre os dois átomos de oxigênio.
B
É um átomo de fórmula O2 .
C
É isótopo do gás ozônio (O3).
D
É uma molécula polar e, portanto, não se dissolve na água que é uma molécula apolar.
E
É um tipo de átomo de fórmula O.
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IF-MT 2017 - Química - Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Representação das transformações químicas

A história de contaminações por metais (rejeitos) das águas dos rios em Minas Gerais é antiga. Segundo informações de pesquisa da Unicamp, há 15 anos, o arsênio no solo e na água utilizada por moradores do Quadrilátero Ferrífero estaria relacionado à intensa mineração de ouro, explorada nos últimos 300 anos.

O arsênio está entre os metais mais nocivos à saúde humana. Quantidades elevadas (acima de 10-5 gramas por litro de água potável) podem provocar vários tipos de cânceres, além de abalos ao sistema nervoso, malformação neurológica e abortos.

(Fonte: Isabel Gardenal, Jornal da Unicamp, novembro de 2002.)

Sobre o arsênio e as informações apresentadas são feitas algumas afirmações. Assinale a correta:

A
O subnível mais energético do arsênio é o 3d10 .
B
O arsênio possui 33 nêutrons.
C
Há no núcleo do arsênio 108 partículas.
D
A massa molecular do arsênio é 75 g/mol.
E
É considerado uma quantidade elevada ingerir 100 mililitros de água potável contendo 10-5 gramas de arsênio.
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UNEB 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considerando-se a Tabela Periódica atualizada e as tendências entre as propriedades dos elementos químicos, é correto afirmar:


A nova Tabela Periódica, atualizada em março de 2017 pela IUPAC, contém os nomes e símbolos dos elementos químicos niônio113, moscóvio115, tennessínio117 e oganessônio118, em homenagem aos pesquisadores e descobridores japoneses, russos e americanos. Os novos elementos são transactinoides de existência efêmera, de frações de segundos e foram sintetizados nos aceleradores de partículas. Assim, completam o sétimo período da Tabela. A equipe de pesquisadores do niônio113, vai em busca do 119 e de suas propriedades, o primeiro elemento químico do oitavo período. As propriedades periódicas dos elementos químicos, organizados em grupos e períodos, estão relacionadas aos números atômicos e configurações eletrônicas. As tendências dessas propriedades são verificadas em um grupo ou de um grupo para o outro, ou entre elementos de um período.

A
Os átomos dos elementos químicos 113, 115, 117 e 118 apresentam números de camadas eletrônicas diferentes.
B
O elemento químico oganessônio possui configuração eletrônica, em ordem crescente de energia representada por [Rn]7s2 5f146d107p6 .
C
O ponto de ebulição do niônio é superior ao do elemento químico boro.
D
As propriedades metálicas no sétimo período se acentuam do moscóvio ao tennessínio.
E
As tendências das propriedades periódicas do elemento químico 119, de configuração eletrônica representada por [Og]7d1 , indicam que a densidade e o raio atômico são menores que os do lítio.
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UECE 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Sobre o elemento químico hidrogênio, assinale a afirmação FALSA.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
É o mais leve de todos os elementos.
B
Foi o primeiro a ser formado após o fenômeno Big Bang.
C
Pode ser obtido através de uma reação de metal com ácido concentrado.
D
Todos os seus átomos possuem prótons, nêutrons e elétrons.
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UECE 2016 - Química - Surfactantes, Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Química Orgânica, Transformações Químicas

A revista Química Nova na Escola, vol. 37, p.3, traz a seguinte manifestação sobre a produção do tecido das calças jeans: “Além da toxicidade envolvida no cultivo de sua matéria-prima, na produção industrial de jeans a etapa de tingimento consome 90% da água de todo o processo e gera grande volume de efluentes contaminados”. Entre os agentes contaminadores estão corantes sintéticos, metais como cádmio, chumbo, mercúrio, zinco e, ainda, surfactantes, sulfetos e solventes que deixam na água elevados índices de acidez.


Atente às afirmações a seguir e assinale a verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:



A
Surfactantes são substâncias que aumentam a tensão superficial da água.
B
Sulfetos são sais de enxofre obtidos pela reação de um oxiácido com metal.
C
A sequência cádmio, zinco e mercúrio indica a ordem crescente de suas eletronegatividades.
D
Chumbo e mercúrio localizam-se no mesmo período da tabela periódica.
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UERJ 2014, UERJ 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária.

Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:

A
55% e 45%
B
65% e 35%
C
75% e 25%
D
85% e 15%
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UERJ 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Com base no número de partículas subatômicas que compõem um átomo, as seguintes grandezas podem ser definidas:


O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: 16O, 17O e 18O. No estado fundamental, esses átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas.


Os símbolos dessas duas grandezas são:

A
Z e A
B
E e N
C
Z e E
D
N e A
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UECE 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

A regra de Hund foi publicada em 1927, pelo físico alemão Friedrich Hermann Hund, conhecido por seu trabalho sobre a estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Considerando essa regra, assinale a afirmação verdadeira.


A
Em um mesmo átomo, não podem existir dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
B
Quanto maior o número de elétrons com spins paralelos em um orbital incompleto, maior será a energia.
C
Todo orbital, em um subnível, é ocupado individualmente antes de qualquer orbital ser duplamente ocupado.
D
O preenchimento dos orbitais deve ser feito de um modo que se obtenha o menor número possível de orbitais desemparelhados.
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UNIVESP 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

O setor de medicina nuclear do País, cujos procedimentos para diagnóstico ou terapia utilizam radiofármacos, conta com 432 serviços de medicina nuclear (SMN). O CNEM, Comissão Nacional de Energia Nuclear, conta atualmente com 38 radiofármacos fornecidos para a área médica, entre eles substâncias marcadas com iodo-, , e iodo-131,
(http://www.cnen.gov.br/radiofarmacos. Adaptado)

Os átomos de iodo-123 e iodo-131 possuem

A
mesmo número de nêutrons e diferentes números de massa.
B
mesmo número de prótons e diferentes números de nêutrons.
C
mesmo número de massa e diferentes números de prótons.
D
diferentes números de nêutrons e diferentes números de prótons.
E
diferentes números de prótons e diferentes números de massa.
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IF-GO 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O Rubídio é um metal alcalino, o qual apresenta coloração branca prateada brilhante que perde o brilho rapidamente em contato com o ar. O silício é o segundo elemento mais abundante da crosta terrestre. O rubídio pode ser utilizado em células fotoelétricas e o silício na fabricação de artefatos microeletrônicos.

Comparando esses dois elementos, é correto afirmar que:

A
O silício possui maior raio atômico.
B
O silício apresenta maior afinidade eletrônica.
C
O rubídio possui maior energia de ionização.
D
O silício é menos eletronegativo.
E
O rubídio apresenta menor tendência a perder elétrons.
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UEAP 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

O Cálcio é um elemento químico presente nos ossos, no cimento, no solo e em outras substâncias, tendo diversas outras aplicações. Assim, de acordo com a sua distribuição eletrônica, é verdadeiro dizer que o Cálcio:

A
Pertence à família 2, pois apresenta 4 elétrons na camada de valência.
B
Pertence ao 4º período, pois apresenta o total de 4 camadas eletrônicas na sua distribuição.
C
Pertence à família 2, porque apresenta 2 elétrons na camada K.
D
Possui número atômico 55.
E
É um metal alcalino, porque se encontra no subnível energético p na tabela periódica.
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IF-RR 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Sobre classificação periódica dos elementos químicos e ligações químicas, pode-se afirmar que:

A
Na tabela atual, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de massa atômica, originando na horizontal os períodos e, na vertical (em colunas) as famílias ou os grupos.
B
São classificados de cisurânicos, os elementos que apresentam número atômico superior a 92.
C
Quanto menor o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.
D
A fórmula do composto formado entre os elementos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, AB2 formando uma ligação covalente.
E
O boro forma compostos estáveis por meio de três ligações simples, estabilizando-se com seis elétrons na camada de valência, como é o caso do BF3.
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IF Sul - MG 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

“A essência do colorido dos fogos de artifício, já conhecidos pelos chineses há séculos, é a excitação de diferentes átomos, que emitem luz de frequências diferentes”.

A citação anterior, retirada de Química Nova na Escola de maio de 1996, faz referência aos processos de absorção e emissão de energia pela matéria. Sobre esses processos, assinale a alternativa CORRETA:

A
A cor emitida resulta da excitação dos prótons no núcleo atômico.
B
O fenômeno da emissão de luz em diferentes frequências pode ser compreendido à luz do experimento de Rutherford que atribuiu ao núcleo atômico um tamanho consideravelmente menor que a eletrosfera do átomo.
C
O fenômeno da quantização possibilita a emissão ou absorção de energia com diferentes comprimentos de onda.
D
O elétron comporta-se ora como partícula, ora como onda, o que resulta na emissão de luz em diferentes frequências.
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UEFS 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A explicação do espectro atômico dos elementos químicos por N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de equipamentos mais avançados, foi possível a obtenção de espectros de raias mais finas, que foram elucidados com o novo modelo atômico baseado nos subníveis de energia.

Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar:

A
O espectro atômico de estrutura fina de um íon divalente de um elemento químico é diferente do espectro atômico do átomo neutro que lhe deu origem.
B
A configuração eletrônica de um átomo, em subníveis de energia, se baseia no espectro atômico explicado por N. Böhr.
C
A estrutura fina dos espectros atômicos evidencia a estrutura em camadas do átomo.
D
Os espectros atômicos de estrutura fina não são úteis para a identificação dos elementos químicos, porque, no estado fundamental, todos os átomos possuem elétrons com a mesma energia.
E
Os isótopos de um elemento químico apresentam espectros atômicos de estrutura fina diferentes.
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UFJF 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Em 1869, quando o químico russo Dimitri Mendeleev publicou pela primeira vez sua tabela periódica de elementos químicos, ficou claro que as propriedades químicas e físicas dos elementos também seguiam uma lei periódica. Desta forma, podemos estimar os valores das propriedades de um elemento químico observando as tendências ao longo de um grupo ou período da tabela periódica atual. Abaixo são relacionados três metais alcalinos (grupo 1 da tabela periódica) e os valores do raio atômico e eletronegatividade de Pauling são fornecidos para o sódio e o rubídio, respectivamente, enquanto para os outros elementos os valores destas propriedades são indicados pelos itens (i) a (iv):



Considerando a lei periódica, assinale a alternativa que contém os valores corretos dos itens (i); (ii); (iii) e (iv), respectivamente:

A
0,149; 0,095; 0,6 e 0,7
B
0,235; 0,280; 1,0 e 0,9
C
0,149; 0,095; 1,0 e 0,9
D
0,235; 0,280; 0,6 e 0,7
E
0,149; 0,280; 0,6 e 0,7
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UFJF 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Segundo os modelos atômicos atuais, os prótons e nêutrons estão localizados no núcleo do átomo, ao qual se deve a maior parte da massa do átomo. Desta forma, podem-se caracterizar os elementos através do número atômico (Z) e do número de massa (A). John Dalton propôs a teoria do modelo atômico em 1808, e muitos de seus postulados mostraram-se bastante realistas em relação ao conhecimento atual sobre a teoria atômica. Entretanto, a existência de isótopos ainda não era conhecida. Assinale a alternativa na qual a afirmação do modelo atômico de Dalton NÃO esteja de acordo com a existência dos isótopos:

A
Cada elemento é composto por átomos.
B
Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.
C
Nas reações químicas, os átomos não são alterados.
D
Os compostos são formados quando átomos de mais de um elemento se combinam.
E
Se uma massa fixa de um elemento se combina com massas diferentes de um segundo elemento, estas massas relacionam-se entre si através de números pequenos e inteiros.
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UEFS 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Atualmente a prescrição de carbonato de lítio, Li2CO3, tem sido a forma mais segura para o tratamento de alguns tipos de doença mental. Aparentemente, o lítio interfere, na forma iônica, em mecanismos bioquímicos nos quais os íons magnésio, Mg2+, estariam envolvidos, mas a sua função específica no cérebro ainda é desconhecida.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:

A

O íon carbonato, e o íon Li+ , são as únicas espécies químicas presentes na solução aquosa de carbonato de lítio.

B
O raio iônico de Li+ é muito menor que o do íon Mg2+.
C
A configuração eletrônica do íon Li+ é igual ao do elemento químico hélio, que é representada por [He] 2s1 .
D
A densidade dos metais do grupo periódico 1 aumenta com o número atômico.
E
A cor da luz emitida pelo teste de chama do íon Li+ é igual à dos demais elementos químicos de seu grupo periódico.