Questõessobre Estrutura Atômica: números de massa, átomo neutro e íon, elemento químico e semelhanças atômicas

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UDESC 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Analise as proposições em relação aos átomos na classificação periódica dos elementos químicos.

I. Os átomos do tálio são maiores que os átomos do bário.
II. Os átomos do germânio são mais eletronegativos que os de carbono.
III. A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem crescente de energia, é 1s22s22p63s23p64s23d2 .
IV. Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto período da tabela periódica.

Assinale a alternativa correta.

A
Somente a afirmativa II é verdadeira.
B
Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
C
Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
D
Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
E
Somente a afirmativa III é verdadeira.
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UDESC 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Após a realização de uma série de experimentos foi detectado um íon Q2- , que possui carga 2-, possuindo assim número de elétrons igual a um gás nobre. O gás nobre em questão possui número atômico 18 e número de massa 40.

Assinale a alternativa que contém, sequencialmente, o elemento Q e seu número atômico.

A
O elemento Q é o argônio e possui número atômico 18.
B
O elemento Q é o oxigênio e possui número atômico 8.
C
O elemento Q é o cloro e possui número atômico 17.
D
O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 16.
E
O elemento Q é o enxofre e possui número atômico 18.
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UDESC 2017 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação., Representação das transformações químicas

Ao se analisar o caráter iônico entre dois átomos diferentes, formadores de uma ligação, é necessário verificar a eletronegatividade.

Assinale a alternativa que apresenta o composto químico com o caráter iônico mais acentuado.

A
F2
B
HI
C
KF
D
KI
E
NaI
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IF-MT 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos., Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas e Energia, Transformações Químicas

Na Medicina Nuclear, existem duas modalidades: o diagnóstico e o tratamento. Nas doenças da tireoide, por exemplo, uma das formas de diagnóstico por imagem é por meio do exame de cintilografia. O exame usa iodo-123, que é emissor de raios gama e possui meia vida de 13 horas, visto que o radioisótopo mapeia a tireoide ao se acumular em seu tecido. Já para o tratamento, é utilizado o iodo-131, que emite raios beta e possui meia vida de 8 dias, uma vez que a radiação emitida por ele destrói as células doentes.

Dado: 53I123 53I131

Sobre o iodo e as informações citadas, assinale a afirmação CORRETA.

A
Tanto o iodo-123 como o I-131 possuem 7 elétrons na camada de valência.
B
O iodo-123 e o iodo-131 são isóbaros.
C
O iodo-123 e o iodo-131 possuem o mesmo número de nêutrons.
D
A massa molar do iodo-123 é 123u e a do iodo-131 é 131u.
E
Após 26 horas do exame de cintilografia, haverá 1/8 da massa inicial de iodo-123 no paciente.
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FAG 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta.

A
Os nuclídeos 12C6 e 13C6 são isótopos.
B
Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa.
C
O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons.
D
A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de massa de seus isótopos.
E
Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons.
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FAG 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta.

A

Os nuclídeos 12C6 e 13C6 são isótopos.

B
Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa.
C
O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons.
D
A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de massa de seus isótopos.
E
Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons.
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PUC - RJ 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Sabe-se que 12C e o 13C são isótopos e, por causa disso,

A
têm propriedades químicas muito diferentes.
B
possuem o mesmo número de nêutrons.
C
são elementos diferentes.
D
possuem o mesmo número de prótons.
E
estão em posições diferentes na Tabela Periódica dos elementos.
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ULBRA 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Suponha que o material encontrado seja uma mistura de 235U (radioativo) e 238U (não radioativo). A diferença entre as duas espécies consiste em:

    O governo da Bolívia informou ter encontrado, nesta terça-feira, "cerca de duas toneladas de urânio" em um prédio no coração de La Paz, a poucos metros das embaixadas de Brasil e Estados Unidos, e ordenou uma investigação imediata.


(Fonte: Disponível em: www.uol.com.br. Acesso em 28/08/2012) 
A
número de prótons e elétrons.
B
número atômico.
C
número de elétrons de valência.
D
carga nuclear.
E
número de nêutrons nos núcleos.
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UECE 2013 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Conforme o site De Rerum Natura (http://dererummundi.blogspot.com.br/2010/07/onegocio-das-pulseiras-quanticas.html), alguns empresários inescrupulosos estão comercializando as chamadas pulseiras quânticas que, segundo eles, teriam poderes extraordinários na cura de determinadas moléstias e teriam sido inventadas por um cientista da NASA. No que concerne à teoria quântica, que não trata de mistificação, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
Uma molécula emite ou absorve energia apenas quando permanece em determinado estado quântico.
B
A teoria quântica foi elaborada pelo cientista James Clerk Maxwell e aperfeiçoada por Max Planck e Linus Pauling.
C
Segundo a teoria quântica, um corpo negro a qualquer temperatura não nula deveria emitir radiações ultravioleta com altas frequências.
D
São resultados práticos do estudo de química quântica: os aparelhos de CD e DVD, o controle remoto, os equipamentos de ressonância magnética e os microcomputadores.
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UECE 2013 - Química - Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas., Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Substâncias e suas propriedades, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Considere quatro elementos químicos representados por: G, J, X e Z. Sabendo-se que os elementos J e G pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, e que os elementos J, X e Z apresentam números atômicos consecutivos, sendo X um gás nobre, é correto afirmar-se que

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
os elementos J e G apresentam potenciais de ionização idênticos por possuírem o mesmo número de elétrons no último nível.
B
o composto formado por J e Z é iônico e sua fórmula química é ZJ.
C
o composto formado por G e Z é molecular e sua fórmula química é ZG².
D
o composto JX apresenta ligação coordenada.
113cacb4-f5
UFRN 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito acontece porque, nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela relativa facilidade de seus átomos emitirem elétrons quando ganham energia. Segundo sua posição na Tabela Periódica, o uso desses metais está relacionado com

A
o baixo valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
B
o alto valor da afinidade eletrônica dos átomos desses metais.
C
o alto valor da eletronegatividade dos átomos desses metais.
D
o alto valor do potencial de ionização dos átomos desses metais.
1133d53c-f5
UFRN 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base., Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Lavosier, no seu livro Tratado Elementar de Química (1789), referindo-se à importância da linguagem da química como ciência, escreveu:
"E como as palavras são as que conservam e transmitem as ideias, resulta que não se pode aperfeiçoar a linguagem sem se aperfeiçoar a ciência, como tampouco a ciência sem a linguagem; e por muito certo que fossem os fatos, por muito justas as ideias que os originaram, somente transmitiríamos impressões falsas se não tivéssemos expressões exatas para nomeá-los."
Conhecer essa linguagem é essencial para se compreender a química como ciência. As fórmulas químicas são representações que fazem parte de sua linguagem. A seguir, estão representadas quatro espécies químicas.


Em relação às informações que as fórmulas químicas oferecem, é correto afirmar:

A
A estrutura II representa um cátion.
B
A estrutura I representa um radical livre.
C
A estrutura III representa um ácido inorgânico.
D
A estrutura IV representa um óxido ácido.
e901fe95-dd
MACKENZIE 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Sabendo-se que dois elementos químicos e são isóbaros, é correto afirmar que o número de nêutrons de A e o número atômico de B são, respectivamente,

A
15 e 32.
B
32 e 16.
C
15 e 17.
D
20 e 18.
E
17 e 16.
19ee6427-b6
IF-GO 2012 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Assinale a alternativa que contém a afirmação incorreta.

A
Pode-se dizer que um átomo, ao perder um elétron, se oxida.
B
É possível encontrar elétrons de mesmo spin num mesmo nível eletrônico.
C
Um elétron, quando recebe energia externa, salta para um nível eletrônico mais externo.
D
Um íon com número de oxidação +3 tem três elétrons a menos em relação aos seus prótons.
E
Em um mesmo átomo é possível encontrar dois elétrons com os quatro números quânticos iguais.
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UECE 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A 15ª edição da Escola de Verão de Química da UECE (16-20/09/2019) teve como tema central “150 anos da Tabela Periódica dos Elementos Químicos”. O modelo atual é uma contribuição de vários pesquisadores, entre os quais se destaca Dmitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907). Sobre o trabalho brilhante de Mendeleev, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA: 

ELEMENTO QUÍMICO                     NÚMERO ATÔMICO                       MASSA ATÔMICA 

                H                                                       1                                                     1,0

                C                                                       6                                                   12,0

                O                                                       8                                                   16,0

                F                                                       9                                                    19,0

               Na                                                    11                                                    23,0

              Mg                                                    12                                                    24,3

               Al                                                     13                                                    27,0

               Si                                                     14                                                   28,1

                S                                                     16                                                   32,0

               Cl                                                     17                                                   35,5

               Ti                                                      22                                                  47,9

              Cr                                                      24                                                  52,0

              Fe                                                     26                                                  56,0

              Ni                                                      28                                                  58,7

             Cd                                                      48                                                 112,4

             Ra                                                      88                                                   226

              U                                                       92                                                   238 
A
Deixou lacunas na tabela que seriam preenchidas posteriormente pelos gases nobres.
B
Descobriu vários elementos novos, entre eles, o germânio, o frâncio e o escândio.
C
Estabeleceu a primeira lei periódica conhecida como lei das oitavas baseada na escala musical.
D
Priorizou, no alinhamento dos elementos, as propriedades químicas em detrimento da ordem de massas atômicas.
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UEFS 2010 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

A explicação do espectro atômico dos elementos químicos por N. Böhr permitiu a construção do modelo atômico que levou o seu nome. Posteriormente, com o desenvolvimento de equipamentos mais avançados, foi possível a obtenção de espectros de raias mais finas, que foram elucidados com o novo modelo atômico baseado nos subníveis de energia.


Considerando-se essas informações acerca desses modelos atômicos, é correto afirmar:

A
O espectro atômico de estrutura fina de um íon divalente de um elemento químico é diferente do espectro atômico do átomo neutro que lhe deu origem.
B
A configuração eletrônica de um átomo, em subníveis de energia, se baseia no espectro atômico explicado por N. Böhr.
C
A estrutura fina dos espectros atômicos evidencia a estrutura em camadas do átomo.
D
Os espectros atômicos de estrutura fina não são úteis para a identificação dos elementos químicos, porque, no estado fundamental, todos os átomos possuem elétrons com a mesma energia.
E
Os isótopos de um elemento químico apresentam espectros atômicos de estrutura fina diferentes.
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FAG 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas, Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr

Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são: n = 4; l = 2; m = + 2; s(↓) = + 1/2

Observação: elétron emparelhado.

O número atômico do átomo citado é:

A
53
B
46
C
43
D
48
E
50
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FAG 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Um determinado elemento químico possui a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p2 3s2 3p5. Pode-se afirmar que o elemento:

A
pertence ao terceiro período da Tabela Periódica e possui 5 elétrons na camada de valência.
B
possui uma energia de ionização menor que a do enxofre.
C
possui o raio atômico menor e é mais eletronegativo que o enxofre.
D
possui maior raio atômico e maior afinidade eletrônica do que o fósforo.
E
Nenhuma das alternativas anteriores.
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FAG 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas. A afirmativa FALSA é:

A
dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons.
B
um ânion com 52 elétrons e número de massa 116 tem 64 nêutrons.
C
um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31.
D
um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico.
E
um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 112.
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CESMAC 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O fósforo é essencial à vida humana, sendo o sexto elemento mais abundante presente no corpo humano. Na sua forma inorgânica, o fósforo está associado à síntese de ácidos nucleicos e moléculas de armazenamento de energia, como o trifosfato de adenosina (ATP). Na sua forma elementar, o fósforo pode ser obtido como fósforo branco ou fósforo vermelho. Sobre as formas elementares do fósforo, podemos afirmar que se trata de:

A
polímeros.
B
substâncias compostas.
C
isótopos.
D
isômeros.
E
alótropos.