Questões sobre Estrutura Atômica: números de massa, átomo neutro e íon, elemento químico e semelhanças atômicas

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IF-PR 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O mercúrio (Hg) é um elemento químico de número atômico 80 e número de massa 201. É um metal prateado que na temperatura ambiente é líquido e inodoro. Não é um bom condutor de calor comparado com outros metais, entretanto é um bom condutor de eletricidade. Estabelece liga metálica facilmente com muitos outros metais como o ouro ou a prata produzindo amálgamas. Quando a temperatura é aumentada transforma-se em vapores tóxicos e corrosivos mais densos que o ar. É um produto perigoso quando inalado, ingerido ou em contato, causando irritação na pele, olhos e vias respiratórias.

Fonte: https://pt.wikipedia.org/wiki/

Mercurio(elemento_químico). Acesso em 19/09/2015.

Com relação ao Hg, seu número de prótons, nêutrons e elétrons são, respectivamente:

A

80, 121 e 80.

B

80, 80 e 121.

C

121, 80 e 80.

D

121, 121 e 80.

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UNICENTRO 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

Nanopartículas magnéticas, tal como a ferrita de cobalto, CoFe2O4, têm merecido a atenção de pesquisadores de diversas áreas do conhecimento, principalmente com o advento da nanociência e nanotecnologia. Essas nanopartículas magnéticas, quando funcionalizadas, os núcleos magnéticos são envolvidos por camada polimérica, podendo ter inúmeras aplicações, desde carregadores de fármacos a áreas específicas do corpo, a biossensores, entre muitos outros. A equação abaixo representa a reação de formação da ferrita de cobalto, obtida pelo método denominado coprecipitação.

Com relação à reação acima e seus constituintes, é INcorreto afirmar:

A

Os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada seguem na ordem: 1, 2, 8, 1, 4.

B

A reação se processa em meio básico, sob aquecimento.

C

A reação ocorre quando a uma mistura aquosa de cloretos de Co2+ e Fe3+ a uma razão molar de (1:2) é adicionada uma base, NaOH, sob aquecimento.

D

O elemento ferro, , na reação acima, encontra-se no estado de oxidação +3 (Fe3+). Isso significa que o somatório do número de nêutrons e prótons no íon Fe3+ é 53 e o número de elétrons 26.

E

Na substância CoFe2O4, obtida na reação acima, os elementos Co, Fe e O apresentam os seguintes números de oxidação: +2, +3, -2.

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PUC - RJ 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O elemento selênio (Se) tem massa atômica igual a 78,96 u.m.a. Os dois isótopos mais abundantes do selênio são o 80Se e o 78Se. Sobre estes isótopos de selênio, é correto dizer que eles têm

A

o mesmo número de massa.

B

abundâncias percentuais iguais.

C

o mesmo número de nêutrons.

D

diferentes configurações eletrônicas quando átomos de ambos se encontram neutros.

E

o mesmo número de prótons.

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PUC - RJ 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O iodo-131 é utilizado na terapia para o câncer. Dos nuclídeos indicados abaixo, o que é um isótono do 131I é o

A

127I

B

130Te

C

131Xe

D

127Te

E

123Sb

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Fadba 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Nas indústrias de curtição de couro o odor é proveniente da decomposição das peles que estão no estágio de espera para limpeza, mas também resulta dos processos diversos que acontecem até que essa pele se transforme em couro. Isso ocorre por consequência da combinação de produtos químicos que em contato entre si e as peles exalam um forte odor de “podridão” espalhada pelo ar. Esse incômodo, afeta diretamente a saúde humana, sendo que seu grau depende da defesa que cada organismo possui. Dentre os incômodos o mais frequente é o enjoo provocado pelo odor forte e tem como consequências náuseas e vômitos.
O que agrava ainda mais essa situação é o manejo inadequado desses estabelecimentos, que visivelmente, se observados, não possuem um plano de melhoria contínua que minimizem os impactos gerados por sua atividade. Sem mencionar que o odor é o mais identificado, pois se espalha pelo ar, entretanto, há outros impactos encontrados, como a poluição do solo e a poluição hídrica provenientes de lançamentos de efluentes nos corpos d’água, mais difíceis de serem observados pela população.
O cromo é um metal pesado, utilizado em grande escala na indústria do couro, usado durante o processo de curtimento sendo um elemento prejudicial para o desenvolvimento das plantas por ser extremamente tóxico na sua forma hexavalente. O cromo é um metal de transição de massa atômica 52 u e 24 de número atômico.

Considerando essas características, assinale a alternativa que representa o número de prótons, elétrons e nêutrons do íon Cr+3 respectivamente.

A

52, 24, 30

B

28, 52, 24

C

24, 24, 28

D

24, 21, 28

E

24, 28, 21

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FEI 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Considerando o diagrama de Pauling, indicar a sequência correta da distribuição nos subníveis dos elétrons do arsênio, de número atômico igual a 33.

A

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

B

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

C

1s2 2s2 3s2 2p6 3p6 4s2 3d10 4p3

D

1s2 2s2 3s2 2p6 3p6 3d10 4s2 4p3

E

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 3d10

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FEI 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Considere hipoteticamente os seguintes átomos: 1020 A, 1223 B, 1021 C e 920 D. Desses átomos, pode-se dizer que são isótopos, isóbaros e isótonos, respectivamente:

A

A e B; A e C; A e D.

B

B e A; B e C; B e D.

C

A e C; A e D; B e D.

D

D e A; D e B; D e C.

E

C e D; C e B; C e A.

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UECE 2014 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas, Soluções e Substâncias Inorgânicas, Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização.

Arqueólogos e físicos cobiçam igualmente o chumbo romano antigo existente em antigas embarcações de naufrágios, estimado em 2 mil anos de idade. Para os físicos, como o chumbo antigo é puro, denso e muito menos reativo que o metal recém-minerado, ele será muito aplicado nos dias de hoje, entretanto, ele também tem significado histórico e muitos arqueólogos se opõem ao derretimento de lingotes. Considerando a importância desse metal, assinale a afirmação verdadeira.

DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

He 2 4,0

Li 3 6,9

C 6 12,0

N 7 14,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Ne 10 20,2

Na 11 23,0

Si 14 28,1

P 15 31,0

S 16 32,0

Cl 17 35,5

K 19 39,0

Ca 20 40,0

Mn 25 55,0

Co 27 58,9

Zn 30 65,4

Ge 32 72,6

As 33 75,0

Nb 41 93,0

Pb 82 208,0

A

O chumbo tem 4 isótopos naturais estáveis que são:

204 82Pb, 206 82Pb, 208 82Pb, 214 82Pb.

B

São óxidos de chumbo: PbO, PbO2 e Pb3O5.

C

O chumbo pertence à família do nitrogênio.

D

O elemento químico darmstádtio, com símbolo Ds, é resultante da fusão nuclear de isótopos de níquel com isótopos de chumbo, conforme a reação nuclear:

62 28Ni + 208 82Pb → 269 110Ds + n.

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FAG 2015 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considere as afirmações a seguir.

I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
II. Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d.
III. 3s23p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35.
IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.

Estão corretas, SOMENTE:

A

I e II

B

I e III

C

II e III

D

II e IV

E

III e IV

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URCA 2019 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

A compreensão dos avanços tecnológicos em Química requer o domínio sobre a natureza eletrônica dos elementos. Nesse contexto, a Tabela Periódica permite racionalizar as informações, fazer previsões de propriedades fundamentais e possíveis combinações de espécies químicas que resultam na formação de novos compostos (fármacos, cosméticos, combustíveis etc.)

A partir da análise da Tabela Periódica, pode-se afirmar:

I. O raio atômico do sódio é menor que o do estrôncio.
II. A formação do íon Li+ requer mais energia que a do Na+, a partir de seus respectivos átomos neutros.
III. O potássio e o cloro originam íons de cargas idênticas.
IV. A espécie iônica mais estável para o magnésio é o íon Mg3⁺.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):

A

II

B

I, III e IV

C

I, II e IV

D

I e II

E

III e IV

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PUC - RS 2018 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Existem dois isótopos estáveis de nitrogênio, 14N e 15N, que diferem pelo número de nêutrons (7 e 8 respectivamente). O isótopo 14N é o mais abundante, representando 99,6% do nitrogênio presente na Terra. As proporções relativas 15N/14N, entretanto, variam nos organismos vivos e são utilizadas para análise de ecologia trófica, pois a razão 15N/14N reflete as fontes alimentares e a posição trófica relativa de um organismo. De forma aproximada, os organismos produtores apresentam os menores valores da razão 15N/14N, ocorrendo um aumento gradativo de 3‰ na razão15N/14N a cada nível trófico adicional (consumidores primários, secundários e terciários). A figura abaixo representa a variação da razão 15N/14N (x 1000) em função do comprimento total (cm) de Lycengraulis grossidens, peixe conhecido como manjuba ou manjubão, espécie frequente no litoral brasileiro.

Com base nas informações do texto e na figura, considere as afirmativas:

I. Ao longo do crescimento, entre 5 e 10 cm de comprimento (fase A), a manjuba incorpora gradativamente mais alimentos de níveis tróficos superiores.
II. Animais maiores (fase B) apresentam estabilidade na razão 15N/14N, sugerindo constância de dieta alimentar.
III. Animais maiores (fase B) alimentam-se de uma quantidade maior de consumidores e/ou de consumidores de maior ordem, em comparação aos animais menores (fase A).

Está/Estão corretas(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A

I.

B

II.

C

I e III.

D

II e III.

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PUC - RS 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Leia o texto sobre adulterações em bebidas alcoólicas.

“Nos últimos cinco anos, pesquisadores brasileiros passaram a estudar o grau de adulteração em produtos nacionais e estrangeiros a partir da análise da quantidade existente, em seu conteúdo, da forma estável mais pesada do átomo de carbono, o isótopo denominado carbono 13 (13C), muito mais raro do que o leve carbono 12 (12C). A relação entre o número de átomos desses dois tipos de carbono pode denunciar a adoção de alguns procedimentos ilegais, ou no mínimo não muito divulgados, durante a fabricação de bebidas.
” PIVETTA, M., Traquinagens etílicas. Pesquisa Fapesp 94,
dez/2003.

Considerando as informações do texto acima, é correto afirmar que

A

o carbono 13 apresenta 6 nêutrons e 7 prótons em seu núcleo.

B

o número atômico do isótopo mais abundante do carbono é 12.

C

a eletrosfera de um átomo de carbono 13 apresenta 13 elétrons.

D

uma molécula de etanol com átomos de carbono 13 poderia ter massa 48 u.

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UDESC 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

Analise o Quadro que apresenta o número de prótons, elétrons e nêutrons de quatro espécies químicas.

Considerando os dados apresentados no Quadro e de acordo com a Tabela Periódica, assinale a alternativa incorreta.

A

A espécie IV é o átomo de flúor e não apresenta carga.

B

As espécies I e II são, respectivamente, os elementos enxofre e alumínio e não apresentam cargas.

C

As espécies III e IV são átomos neutros.

D

O número atômico da espécie I é 16 e o da espécie III é 20.

E

As espécies II e III são metais.

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UFRGS 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

A massa atômica de alguns elementos da tabela periódica pode ser expressa por números fracionários, como, por exemplo, o elemento estrôncio cuja massa atômica é de 87,621, o que se deve

A

à massa dos elétrons.

B

ao tamanho irregular dos nêutrons.

C

à presença de isótopos com diferentes números de nêutrons.

D

à presença de isóbaros com diferentes números de prótons.

E

à grande quantidade de isótonos do estrôncio.

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UNEB 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Considerando-se a Tabela Periódica anexada à questão, as posições dos novos elementos químicos descobertos recentemente, as tendências de propriedades relacionadas aos grupos e períodos, aos quais pertencem, com outros elementos químicos dessa Tabela Periódica, é correto afirmar:

O quarteto de novos elementos químicos completa o sétimo período. O nome deles ainda é provisório e o número atômico, irrevogável — unúntrio 113, unumpêntio 115, ununséptio 117 e ununóctio 118. A IUPAC manda usar, antes do registro definitivo, a raiz latina de cada número, daí o “un”, “un”, “óctio” se referir a 118. Eles foram descobertos por físicos dos Estados Unidos, Rússia e Japão. Não será surpresa vê-los, depois, nomeados com alguma referência ao país de descoberta. São extremamente instáveis e têm uma meia-vida de milissegundos, a meia-vida é a designação usada para definir o tempo que uma amostra leva para se reduzir à metade, de átomos radioativos. (BEER, 2016, p. 64- 67).

A

O ununséptio,₁₁₇Uns, é um elemento químico radioativo gasoso como o astato.

B

A partir do copernício, ₁₁₂Cn, os demais elementos químicos são metais líquidos à temperatura de 25o C.

C

A configuração eletrônica do nível de valência do elemento químico unúntrio, 113Uno, é representada por 7p3.

D

O elemento químico ununpêntio,₁₁₅Unp, possui primeira energia de ionização menor e raio atômico covalente maior que os do bismuto.

E

A configuração eletrônica simplificada, em ordem crescente de energia de níveis e subníveis com base na estrutura atômica de gás nobre, do ununóctio, ₁₁₈Uno, é [Rn] 7s2 5f14 6d10 7p4.

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Univap 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas

O terremoto de 8,9 graus na escala Richter e o Tsunami que abalaram o Japão na madrugada do dia 11 de março de 2011 (horário de Brasília) provocaram danos na usina nuclear de Fukushima, localizada na região nordeste da ilha. É sabido que a maior parte da contaminação atingiu o oceano e vem evoluindo desde 2011 até atingir a América do Norte, onde já se registraram baixos níveis de radiação. Outro exemplo está relacionado com a contaminação de peixes e se refere ao atum pescado próximo à Califórnia, no qual se constatou a presença de elementos radioativos como o Césio 134 e 137.
Sobre o Césio 137, de número atômico 55, é CORRETO afirmar que seu cátion monovalente possui

A

54 Prótons, 55 nêutrons e 55 elétrons.

B

54 Prótons, 137 nêutrons e 54 elétrons.

C

55 Prótons, 82 nêutrons e 54 elétrons.

D

55 Prótons, 136 nêutrons e 55 elétrons.

E

137 Prótons, 81 nêutrons e 55 elétrons.

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IF-PR 2016 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas, Transformações Químicas, Representação das transformações químicas

A origem da água ainda instiga muitos cientistas. Até recentemente havia uma teoria de grande aceitação de que a água existente na terra teria origem em cometas, formados por aproximadamente 80% de água. Buscando desvendar este mistério a sonda Rosseta foi enviada pela Agência Espacial Européia (ESA) ao cometa 67P/Churyumov-Gerasimenko para analisar a sua água e avaliar a similaridade com a água existente no planeta Terra. Baseado na proporção deutério/hidrogênio os resultados indicaram que a composição da água do 67P é diferente da água existente na terra, dando força à teoria da origem da água ser proveniente de asteróides (Adaptado de Altwegg et al., Science, v. 347, 2015).
Assinale a alternativa correta.

A

Os “diferentes hidrogênios” , representam elementos químicos diferentes.

B

Existem três formas de representar o oxigênio, nas quais a diferença está no número de nêutrons.

C

A maior massa que poderia ser atingida por uma molécula de água corresponde a 18 u.m.a.

D

Na água destilada em laboratório predomina principalmente a estrutura H-O-D.

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IF Sul - MG 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Potencial ou Energia de Ionização é a energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo ou íon no estado gasoso. Assim, dentre os elementos 11A, 9B, 13C e 7D, qual a ordem crescente da propriedade periódica citada?

A

A < C < D < B

B

A < D < B < C

C

B < D < C < A

D

D < C < B < A

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UFJF 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Metais como cobre, zinco, cobalto e molibdênio possuem função biológica conhecida e são constituintes obrigatórios para o metabolismo dos seres humanos e por isso são considerados essenciais. Porém, não podem ser ingeridos em altas concentrações, pois são tóxicos nessas condições. Considerando esses elementos e suas propriedades, assinale a alternativa que apresenta a afirmativa CORRETA:

A

O símbolo do elemento químico cobre é Co.

B

O elemento mais eletronegativo é molibdênio.

C

O zinco e o cobre estão na mesma família.

D

A distribuição eletrônica do molibdênio é 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d10, 4p6 , 4d5. .

E

O zinco é o elemento que possui maior energia de ionização quando comparado ao cobre e ao cobalto.

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UDESC 2017 - Química - Teoria Atômica: átomos e sua estrutura - número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica, Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas, Transformações Químicas

Analise as proposições em relação aos átomos na classificação periódica dos elementos químicos.

I. Os átomos do tálio são maiores que os átomos do bário.
II. Os átomos do germânio são mais eletronegativos que os de carbono.
III. A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem crescente de energia, é 1s22s22p63s23p64s23d2 .
IV. Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto período da tabela periódica.

Assinale a alternativa correta.

A

Somente a afirmativa II é verdadeira.

B

Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.

C

Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.

D

Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

E

Somente a afirmativa III é verdadeira.

Questõessobre Estrutura Atômica: números de massa, átomo neutro e íon, elemento químico e semelhanças atômicas